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(共15张PPT)
专题3 水溶液中的离子反应
/ 水 的 电 离 平 衡/
学习目标
1.认识水的电离存在电离平衡，知道水的离子积常数。
2.了解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡移动。
课堂导入
25°C，1L水只有10-7molH2O发生电离
纯水能发生微弱的电离
一、水的电离
1. 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
2. 水的电离方程式：
可简写为：
H2O H+ + OH
H2O＋H2O H3O＋＋OH
H2O
H3O+
H2O
OH-
水合氢离子
一、水的电离
已知：在室温（25℃）下55.6 moL H2O 中，只有1×10-7 mol H2O发生电离，请计算水溶液中的离子浓度。
m(H2O) = 55.6 moL×18 g·mol-1 ≈ 1000 g
V(H2O) = =1 L
c(OH)= c(H+) =
= 1×10-7 mol ·L-1
H2O H+ + OH
二、水的离子积常数
1. 水的电离平衡常数
电离平衡常数：K ＝
K＝
和K 均为常数
为常数
=Kw
H2O H+ + OH
二、水的离子积常数
Kw＝c(H+)·c(OH)
常温(25℃)时，Kw＝c(H+)·c(OH)＝1×10-14
2. 水的离子积常数
——水的离子积
应用化学平衡移动模型，讨论水的离子积会受什么外界条件影响？
① Kw 为常数，无单位
② Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
③ c(H+)表示溶液中总的H+浓度，
c(OH)表示溶液中总的OH浓度。
交流讨论
1. 分析下表中的数据有何规律，并解释不同温度下KW值出现差异的原因。
1.温度越高，KW越大；
结论：
2.水的电离是一个吸热过程。
ΔH>0
H2O H+ + OH
t℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/10-14 0.13 0.29 0.68 1.0 2.9 5.5 38.0 56
2.若在100 ℃时某溶液的c(H+)= 1.0×10-7 mol ·L-1，则该溶液呈酸性、中性还是碱性？请说明判断依据。
(已知溶液酸性：c(H+)> c(OH)，中性： c(H+)= c(OH)，碱性： c(H+)t℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/10-14 0.13 0.29 0.68 1.0 2.9 5.5 38.0 56
Kw＝c(H+)·c(OH)＝5.6×10-13
c(H+)= 1.0×10-7 mol ·L-1
100 ℃，纯水中
c(OH) = 5.6×10-6 mol ·L-1
> 1.0×10-7 mol ·L-1
c(H+)H2O H+ + OH
交流讨论
归纳总结
(1) 任何水溶液中都存在 H+ 和 OH。
(4) Kw只受温度影响， 且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。
(3)常温下： Kw＝c(H+)·c(OH)＝1.0×10-14
(2) 任何水溶液中，c(H+)水电离 = c(OH)水电离
(5)纯水中c(H+)·c(OH) 的计算方法：
c(H+)=c(OH) =
mol·L-1
交流讨论
体系变化条件　　　 平衡移动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH－) c(H＋)
酸
碱
可溶性盐 Na2CO3
NH4Cl
温度 升温
降温
其他：如Na
逆
逆
逆
正
正
正
正
不变
不变
不变
不变
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
增大
3. 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
ΔH>0
H2O H+ + OH
小结：加入酸或碱都抑制水的电离
溶液的酸碱性取决于H+与OH- 浓度的相对大小
三、水的电离平衡的影响因素
1. 温度
Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关。
升高温度，促进水的电离，Kw增大。
2. 酸、碱
加入酸或碱，抑制水的电离。
3. 某些盐
在第三单元学习。
ΔH>0
H2O H+ + OH
课堂总结
水的电离
水的离子积：
影响因素
温度：
酸：
碱：
T ↑， Kw ↑
抑制水的电离， Kw不变
抑制水的电离， Kw 不变
3. 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， Kw=c(H+)·c(OH)均成立。
（25℃时Kw =10-14 ）
2. 水电离出的H＋、OH永远相等
Kw＝c(H+)·c(OH)
注意：
提升训练
1.下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH向右移动且溶液呈碱性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入少量金属钠
C.向水中加入NaOH溶液 D.将水加热到100 ℃，使pH＝6
B
提升训练
2.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A.③＞②＞① B.②＞③＞① C.①＞②＞③ D.③＞①＞②
C

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