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(共21张PPT)
专题3 水溶液中的离子反应
/ 弱电解质的电离平衡 /
学习目标
1. 能从强电解质和弱电解质的角度对化合物进行分类。
2. 了解弱电解质的含义，能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度分析溶液的导电性。
课堂导入
盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
洁厕液（主要成分：HCl）
为什么不同的酸和碱其酸碱性有强弱之分呢？
实验探究：不同电解质的电离程度是否有区别
酸
pH
导电能力
与镁条反应
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
pH=1
pH≈3
强
弱
产生气泡速度较快
产生气泡速度较慢
结论：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不一样
实验探究：不同电解质的电离程度是否有区别
实验分析：盐酸与醋酸的电离程度的微观比较
Cl－ H3O+
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
盐酸完全电离，c(HCl)=c(H+)
醋酸部分电离，c(CH3COOH)　c(H+)
实验分析：盐酸与醋酸的电离程度的微观比较
酸 盐酸 醋酸
主要粒子
溶质分子
电离程度
H2O、H+、 Cl
H2O、H+、CH3COO 、CH3COOH
不存在
存在
HCl完全电离
CH3COOH不完全电离
一、强电解质与弱电解质
比较 强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能全部电离 在水溶液中只能部分电离
电解质在溶液 中的存在形式 只有阴、阳离子 阴、阳离子，电解质分子
化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水
(同浓度一元酸) 离子浓度大小
c(H+)大，
pH小，
导电能力强，
c(H+)小，
pH大，
导电能力弱，
反应速率慢。
反应速率快。
当c(H+)相同时，强酸浓度远小于弱酸
一、强电解质与弱电解质
设计关键点：
宏观现象
反映
微观作用
pH变化？
H+与CH3COO 结合？
如何设计实验，研究溶液中的H+与CH3COO 能否结合为CH3COOH？
一、强电解质与弱电解质
向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化。
资料卡：CH3COONH4水溶液呈中性
pH 传感器记录结果
实验结果：
保证足量的溶质，同时
控制溶液体积基本不变
为什么加“固体”？
一、强电解质与弱电解质
实验分析：
pH升高，c(H+)下降
醋酸铵溶液呈中性，醋酸铵的酸碱性不影响溶液pH
CH3COOH——→CH3COO + H+
CH3COO + H+——→CH3COOH
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH H+ + CH3COO
1．电离平衡：
达到电离平衡后，各种成分的浓度就保持不变。但是通常弱电解质的电离是非常少的，溶液中溶质(未电离)的浓度远大于电离产生的离子的浓度。
在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
v(电离)
v(结合)
v电离) = v(结合)
电离平衡状态
t
v
二、弱电解质的电离平衡
2. 电解质的电离方程式书写
(1)强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=== ”。
(3)多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主。
(4)多元弱碱分步电离，一步书写。
(2)弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“ ”号。
H2S H++HS
HS- H++S2
Al(OH) 3 Al3++3OH
HCl === H+ + Cl
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH
CH3COOH H+ + CH3COO
NH3·H2O + OH
二、弱电解质的电离平衡
弱
等
动
定
变
——研究对象为弱电解质
——v电离= v结合≠0
——弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的
速率相等
——平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变
——外界条件改变，电离平衡发生改变
3．电离平衡特征：
交流讨论
电离平衡是动态平衡
浓度
温度
同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大
二、弱电解质的电离平衡
pH计测定不同温度下0.05 mol·L-1醋酸的pH，实验结果如下表所示：
温度 20 ℃ 24 ℃
pH 3.05 3.03
资料卡：pH越小，c(H+)越大
请判断醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程？
温度升高，溶液pH下降，c(H+)增大
CH3COOH H+ + CH3COO ΔH ＞0
温度升高，电离平衡正向移动
二、弱电解质的电离平衡
4．影响电离平衡的因素
改变条件 平衡移 动方向 c(H+) n(H+) 电离程度 导电能力
加 热
加 水
通HCl(g)
加 NaOH(s)
加醋酸铵(s)
加CH3COOH
正向
增大
增大
增大
逆向
增大
减小
增大
正向
减小
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
增大
增大
增大
正向
减小
减小
减小
增大
减小
增大
增大
减小
增大
CH3COOH H+ + CH3COO ΔH ＞0
课堂总结
电离
导电性
酸性
碱性
……
完全电离
部分平衡
微观行为
宏观性质
决定
反映
存在电离平衡
条件
应用
影响
平衡移动
分析解释化学问题
提升训练
1.在氨水中存在下列电离平衡：NH ·H ONH4+OH-。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有 (填字母，下同)。
①加NH4CI固体②加NaOH溶液③通入HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
a.①③⑤ b.①④⑥ c.③④⑤ d.①②④
(2)在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH CI晶体，溶液颜色 。
a.变蓝色 b.变深 c.变浅 d.不变
(3)增大NH4的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(填字母) 。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
c
c
bd
提升训练
2. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
B
提升训练
3.向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化曲线如下。研究图中a、b、c三点，探究如下问题：
(1)加水前导电能力约为零的原因是____________
(2)电离程度最大的点是 。
(3)n(H+)最大 。
(4)c(H+)最大 。
(5)pH最大 。
c点
c点
b点
c点
(6)a、b、c三点中和NaOH的能力_______
相同
(7)若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是_______(填序号)。
①加H2O ②加NaOH固体 ③加硫酸 ④加Na2CO3固体
② ④
没有自由移动的离子

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