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(共21张PPT)
专题3 水溶液中的离子反应
/ 盐类水解的原理 /
学习目标
1.能根据电离平衡、化学平衡移动的观点分析盐类水解的本质。
2.掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
3.理解盐类水解的概念，能以离子方程式的形式正确表达盐类水解。
课堂导入
明矾[ KAl(SO)4·12H2O]溶于水后能产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。纯碱的水溶液具有较强的碱性，常用于洗涤油污物品。
为什么明矾和纯碱溶于水之后能发挥这样的作用？
水解
温故知新
1．从组成看，Na2CO3、NaHCO3，都是盐，为什么其水溶液均显碱性？
2．为什么铵盐(如NH4Cl等)用作化肥时不能与碱性物质混合使用？
Na2CO3酚酞溶液
NaHCO3酚酞溶液
3．盐溶液的酸碱性如何？怎样测定？
实验探究
用pH计测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
实验探究
用pH计测试下表所列盐溶液的酸碱性。
分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
pH
酸碱性
=7
>7
<7
=7
>7
<7
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
一、盐溶液的酸碱性
盐溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NaCl KNO3 CH3COONa Na2CO3
酸碱性 盐类型 1．盐的类型与盐溶液酸碱性的关系
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
从微观上看，溶液的酸碱性取决于溶液中哪些微粒浓度的变化？为什么不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异？
盐溶液 pH /25℃ 酸碱性
NaCl =7 中性
Na2CO3 >7 碱性
KNO3 =7 中性
CH3COONa >7 碱性
NH4Cl <7 酸性
(NH4)2SO4 <7 酸性
批判性思维
二、盐类水解原因分析
NaCl溶液呈中性的原因分析
c(H+) c(OH–)
=
NaCl === Cl–+Na+
H2O H+ + OH–
氯化钠电离出的Cl–和Na+不影响水的电离平衡，水的电离平衡不发生移动。
二、盐类水解原因分析
分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。
①写出NH4Cl 溶液中溶剂和溶质的电离情况？
②NH4Cl 溶液中存在哪些离子？哪些离子可结合成弱电解质？
③有无弱电解质生成？生成的弱电解质对水的电离平衡有什么影响？
④NH4Cl 溶液中c(H+ )和c(OH-)相对大小？
二、盐类水解原因分析
H2O H+ + OH–
NH4Cl === Cl–+
c(H+) c(OH–)
>
+ H2O NH3 · H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
弱电解质
与OH–结合成难电离的NH3·H2O分子，消耗OH–，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。
NH4Cl溶液呈酸性的原因分析
+
NH3 · H2O
二、盐类水解原因分析
CH3COONa溶液呈碱性的原因分析
c(OH–) c(H+)
>
CH3COONa === Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
CH3COO–与H+结合成难电离的 CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动。
弱电解质
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
+
CH3COOH
二、盐类水解原因分析
盐
H2O
弱酸阴离子
或
弱碱阳离子
H+ + OH-
弱酸
弱碱
盐溶液呈碱性
盐溶液呈酸性
c(OH-) > c(H+ )
c(H+ ) > c(OH-)
＋
＋
三、盐类的水解
2．实质：
盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离
3．特点：
微弱
可逆、
吸热、
在溶液中盐电离出来的弱离子与水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应。
1．概念：
盐 + 水 酸 + 碱
4．水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，同强显中性，
都弱都水解，越弱越水解。
三、盐类的水解
5．书写盐类水解方程式：
(1)盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式时要用" "，水解生成的难溶物及气体，一般不标"↓"或"↑"。
例：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
三、盐类的水解
例：Al3++3H2O Al(OH)3 + 3H+
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。
(2)多元弱酸盐的水解分步写，以第一步为主；多元弱碱阳离子的水解一步写完。
例：Na2CO3溶液中水解离子方程式的书写。
+H2O +OH-
+H2O H2CO3+OH-
5．书写盐类水解方程式：
思考交流
1．推测NH4NO3溶液和NaClO溶液的酸碱性，说出你的理由，并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式。
ClO– + H2O HClO + OH–
+ H2O NH3 · H2O + H+
NH4NO3 + H2O NH3 · H2O + HNO3
NaClO + H2O HClO +NaOH
NH4NO3溶液：酸性
NaClO溶液：碱性
思考交流
2．实验测得常温下NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析NaHCO3溶液显碱性的原因。
+H2O H2CO3+OH-
NaHCO3===Na＋＋
H2O OH－＋ H＋
＋
课堂总结
盐类水解的规律
盐类 实例 能否 水解 引起水解的离子 对水的电离 平衡的影响 溶液的
酸碱性
CH3COONa
Na2CO3
弱酸的
阴离子
促进水的
电离
碱性
强碱
弱酸盐
弱碱的
阳离子
促进水的
电离
酸性
NH4Cl
Al2(SO4)3
能
能
不能
无
无
中性
NaCl
Na2SO4
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
提升训练
1．下列盐溶液：
①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3
呈酸性的是__________(填序号，下同)，呈碱性的是______，呈中性的是______。
②④⑦⑧
③⑥
①⑤
提升训练
2．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。
(1)该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有_______________。
(2)比较该溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”) 。
>
(3)该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度___(填“>”“<”或“＝”)pH＝4的盐酸中水
电离的氢离子浓度。
(4)该氯化铵溶液中c水(H＋)与pH＝4盐酸中c水(H＋)比值为_____。
>
106
pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的盐酸中水电离的c(H＋)＝
10－10 mol·L－1，则该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)的比值为 ＝106。
从氯化铵的化学式来看，c(Cl－)应等于c( )，由于水解，故c(Cl－)>c( )。

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