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专题3 水溶液中的离子反应
/ 酸碱中和滴定 /
学习目标
1.了解酸碱中和滴定的原理。
2.知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。
3.了解指示剂的选择方法
课堂导入
农作物 pH范围 农作物 pH范围
水稻 6~7 生菜 6~7
小麦 6.3~7.5 薄荷 7~8
玉米 6~7 香蕉 5.5~7
大豆 6~7 苹果 5~6.5
油菜 6~7 草莓 5~7.5
棉花 6~8 水仙花 6~6.5
马铃薯 4.8~5.5 玫瑰 6~7
洋葱 6~7 烟草 5~6
部分农作物最适宜生长的pH范围
在农业生产中，不同农作物对土壤酸碱性的要求不同，有不同的最适宜生长的pH范围，人们也常用酸碱中和反应来改良土壤。
酸碱中和滴定是一种快速、准确的测量未知浓度酸、碱溶液浓度的方法。将已知浓度的酸(或碱)溶液与一定体积、未知浓度的碱(或酸)溶液反应，反应完全时测定消耗的已知浓度酸(或碱)溶液的体积，根据参加反应的酸、碱的物质的量对应关系，即可推算出未知浓度的碱(或酸)溶液的浓度。
酸碱中和滴定
学科提炼
酸碱中和滴定
1．概念和原理
中和反应中：H++OH－===H2O
当n(H＋) =n (OH－)，完全中和
对于一元酸与碱反应时：c(H＋)·V(酸)＝c(OH－)·V(碱)
(2)原理
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(1)概念
即：c(H＋)=
或c()=
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
仪器a是 ，仪器b是 。
2．仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、 、 。
锥形瓶 烧杯
酸式滴定管 碱式滴定管
酸碱中和滴定
(2)洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2~3次
(3)装液：用倾倒法将盐酸注入酸式滴定管中，使液面高于刻度2~3 cm
(4)赶气泡：
酸式滴定管：快速放液
碱式滴定管：橡皮管向上翘起
(5)调液：
调节滴定管中液面高度，记下读数0。
(1)检漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活
使用滴定管的注意事项
酸碱中和滴定
滴加适当的酸碱指示剂，通过颜色变化指示中和反应恰好完成。
3．选择指示剂
常用指示剂变色范围(pH) 甲基橙 <3.1 (红色) 3.1~4.4(橙色) >4.4(黄色)
石 蕊 <5.0 (红色) 5.0~8.0(紫色) >8.0(蓝色)
酚 酞 <8.2 (无色) 8.2~10.0(浅红) >10.0(红色)
注意：酸碱中和滴定实验时选择颜色变化明显的指示剂，常用甲基橙、酚酞。
酸碱指示剂通常是一些有机弱酸或有机弱碱，在水溶液中存在着电离平衡。例如，某一弱酸型酸碱指示剂(用HIn表示)在溶液中存在着如下电离平衡：
酸碱指示剂的作用原理
HIn和In-的颜色不同。当溶液的酸碱性改变时，c(H+)发生变化，HIn的电离平衡发生移动，HIn和In-的浓度随之改变，颜色就会出现变化。
HIn H++In-
拓展视野
酸碱中和滴定
4．滴定
5．记录数据
滴加完毕后记录读数1，则反应消耗溶液的体积为1- 0 。
滴定管的活塞
锥形瓶内
锥形瓶
溶液颜色
【注意】滴速：先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，
利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
酸碱中和滴定
实验数据
滴定过程pH-V曲线
记录实验数据，并根据数据绘制滴定曲线。
交流讨论
怎样准确判断酸碱恰好完全反应呢？
(1)采用合适的酸碱指示剂，通过颜色变化指示滴定终点。
(2) pH传感器精确测定滴定终点
突跃范围
怎样准确判断酸碱恰好完全反应呢？
交流讨论
酸碱中和滴定
6．误差分析
C(待)=
C(标)×V(标)
V(待)
已知
已知
读数
当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值代入公式，
c待测的大小取决于V标准的大小。
酸碱中和滴定
c待测＝
V待测
c标准·V标准
用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸为例：
步骤 操作 c(HCl)
洗涤 未用标准液润洗滴定管
锥形瓶用待测液润洗
未用待测液润洗取用待测液的滴定管
锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数(图Ⅰ)
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数(图Ⅱ)
偏高
偏高
偏低
无影响
偏低
偏高
酸碱中和滴定
c待测＝
V待测
c标准·V标准
用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸为例：
步骤 操作 c(HCl)
滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
滴定过程中振荡时有液滴溅出
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水
偏低
偏高
偏低
无影响
提升训练
1．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是 ( )
A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mL
B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液
面变化
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，
则测定值偏大
C
提升训练
Kw＝c(H＋)·c(OH－) ，0.1 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，即其pH＝13。
恰好完全反应
HCl+NaOH===NaCl+H2O
c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)
c()=
=
＝ 0.1 mol·L－1
2．在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为 ( )
A．13 B．12 C．10 D．11
A

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