资源简介

(共27张PPT)
专题3 水溶液中的离子反应
/ 盐类水解的影响因素及应用 /
学习目标
1.理解影响盐类水解的因素，掌握内外因素对盐类水解平衡移动的影响。
2.能运用盐类水解原理解释其在日常生活中的应用。
3.了解盐类水解常数及其相关应用。
课堂导入
化学平衡会受到浓度、温度等因素的影响。盐类的水解也是一种水溶液中的化学平衡，那么这些因素会怎样影响盐类的水解平衡呢？
已知HClO、CH3COOH、 HNO2都是弱酸，它们的电离平衡常数依次为4.0×10-8、1.8×10-5、 5.6×10-4。试推测0.1 mol·L-1 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。
酸性由强到弱： HNO2>CH3COOH>HClO
K(HNO2)> K(CH3COOH)> K( HClO)
盐类水解程度：越弱越水解
pH的大小顺序：
NaClO>CH3COONa> NaNO2
盐的弱离子对应的酸（或碱）越弱，该盐的水解程度越大
实验探究
实验探究
盐溶液/ (0.1 mol·L－1) 水解的离子方程式 pH 解释与结论
NaClO
CH3COONa
NaNO2
用pH计测量上述溶液的pH，将测定的结果与你的推测相比较，并对实验结果进行解释。
ClO + H2O OH + HClO
CH3COO + H2O
HClO的Ka最小，水解程度最大
CH3COOH的Ka较大，
HNO2的Ka最大，水解程度最小
OH + CH3COOH
水解程度较小
+ H2O OH + HNO2
10.3
9.0
8.2
实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质 电离，则生成弱电解质的倾向
，盐水解程度就 ，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别 。
越难
越大
越大
越大
一、盐类水解平衡的影响因素
1．内因：盐本身性质
盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性 (或弱碱碱性)越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
如电离平衡常数：K(HNO2)> K(CH3COOH)> K(HClO)
盐的水解程度：NaClO>CH3COONa> NaNO2
（越弱越水解）
分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
水解程度：
酸性：
NaHCO3 < Na2CO3
生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。
H2CO3> NaHCO3
＋H2O ＋OH－
＋H2O H2CO3＋OH－
思考交流
批判性思维
1．请写出水解反应A +H2O HA+OH 的平衡常数( Kh )的表达式。
2．若常温下弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析Kh与Ka和Kw间的关系。
Kh =
Ka =
Kh =
Ka Kh =
=Kw
=
实验探究影响盐类水解平衡的外界因素
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
1．从Fe(NO3)3的组成上看， Fe(NO3)3在溶液中是否容易发生水解 水解的产物是什么？Fe(NO3)3溶液的酸碱性如何？请简要分析并写出Fe(NO3)3水解的化学方程式和离子方程式。
Fe(NO3)3属于强酸弱碱盐， Fe3＋能发生水解。
Fe(NO3)3溶液呈酸性
观察思考
实验探究
已知0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，用pH计测量该溶液的pH，根据实验操作填写下表：
可能影 响因素 实验操作 现象 解释与结论
盐的 浓度 加水稀释， 测溶液的pH
溶液颜色变浅，溶液的pH变大
加水稀释，c(Fe3＋)变小，水解平衡向正反应方向移动
可能影 响因素 实验操作 现象 解释与结论
溶液的酸碱性 加硝酸后，测溶液的pH
加入少量NaOH溶液
温度 升高温度
c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
溶液颜色变浅，溶液的pH变小
产生红褐色沉淀，溶液的pH变大
OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡正向移动
升高温度，水解平衡正向移动
溶液颜色变深，溶液的pH变小
已知0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，用pH计测量该溶液的pH，根据实验操作填写下表：
实验探究
归纳总结
影响因素 实验操作 平衡移动方向 H+数 pH Fe3+的水解程度
浓度 加水
加FeCl3
溶液的 酸碱度 加HCl
NaOH
温度 温度升高
盐 NaHCO3
正向
增大
增大
增大
正向
增大
减小
减小
逆向
增大
减小
减小
正向
减小
增大
增大
正向
增大
减小
增大
Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +
ΔH >0
正向
减小
增大
增大
一、盐类水解平衡的影响因素
2．外因：影响水解平衡的外界因素
（1）浓度：加水稀释，促进水解
（2）温度：温度升高，促进水解
（3）外加酸、碱：
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
越热越水解
越稀越水解
二、盐类水解的应用
1．在生产生活中的应用
明矾[KAl(SO4)·12H2O]、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用
(1)作净水剂
二、盐类水解的应用
明矾、三氯化铁净水效果对比
二、盐类水解的应用
Al 3+ + 3 === Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
(2)制作泡沫灭火器
混合后：
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液
外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
二、盐类水解的应用
工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理是什么？
、Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。
(3)除锈剂
为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？
(4)除油污
铵态氮肥与草木灰不能混合使用
(5)化肥的使用
二、盐类水解的应用
2．在化学实验中的应用
例1：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：
Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4，pH值由大到小的顺序为？
NaOH>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4
(1)比较盐溶液酸碱性的强弱
(2)判断酸性强弱
例2：相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：____________
HX>HY>HZ
二、盐类水解的应用
(3)配制或贮存易水解的盐溶液
例3：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。
操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H +
二、盐类水解的应用
(4)胶体的制取
例4：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？
分析：加热可使上述平衡右移。
操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H + ΔH>0
二、盐类水解的应用
(5)易水解无水盐的制备
例5：如何制备无水氯化铁粉末
FeCl3溶液
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H +
Fe(OH)3
Fe2O3
△
△
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水FeCl3
二、盐类水解的应用
(6)易水解盐的配制
配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 。
稀盐酸
稀盐酸和Fe粉
配制 Fe2(SO4)3溶液：加少量 ；
稀硫酸
二、盐类水解的应用
(7)判断离子是否大量共存
Al3＋与、 、S2－、HS－、 ；
Fe3＋与、 、 ；
与、
因相互促进水解而不能大量共存
(1) 因为彻底促进，所以不可逆，用“===”，产物同时有沉淀和气体。
(2) 强烈彻底双水解的组合不多，判断依据之一就是阳离子有对应沉淀，阴离子有对应气体才能满足彻底双水解反应。
(3) CH3COONH4也有轻微相互促进的双水解，但是不强烈彻底。还因为CH3COO-和水解程度也一样，所以该溶液显中性。
常见双水解的组合：Al3+与、、、、、S2-、HS-
Fe3+与、、、
双水解反应相关知识
拓展视野
课堂总结
溶液配制
制备胶体
制备化合物
作净水剂……
调控
影响因素
水解应用
决定
反映
盐类水解平衡的影响因素和应用
内因：
盐的性质
外因：
温度、浓度
提升训练
1．下列应用与盐类水解有关的是____________(填序号)。
①NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合使用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤实验室保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉
⑥加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
①②③④⑥
提升训练
2．为了配制 的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
B

展开更多......

收起↑