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第3章：物质的性质与转化—2024-2025学年高中化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是（ ）
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．检验(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+可将少量固体溶于水，滴入几滴KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
2、向CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。下列结论正确的是(　　)
A.滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4
B.滤液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4
C.滤渣中一定有Cu和Fe,一定无Zn
D.滤渣中可能有Cu、Fe和Zn
3、铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化,得到红棕色残渣。上述白色沉淀和残渣分别是(　　)
A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3
C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4
4、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
5、将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性
C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸
6、、(双选)据天文学家推测，作为太阳系最活跃的天体，木卫一的火山还会喷发出大量的二氧化硫，毒化大气层。下列有关二氧化硫的说法不正确的是(　　)
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同
D．过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3
7、硫的化合物H2S、H2SO4、Fe2(SO4)3等在生产、生活和科研中有着重要的应用。SO3可溶于浓硫酸生成H2SO4·SO3,继续与水反应转化为H2SO4。下列有关硫酸的说法正确的是(　　)
A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气
B.浓硫酸与铁不反应,可用铁罐储运浓硫酸
C.常温下,可用浓硫酸与Cu反应制备SO2
D.将1 mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4,需消耗1 mol H2O
8、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　)
A.c能使紫色石蕊溶液变红
B.b在纯氧中燃烧可生成d
C.g既具有氧化性也具有还原性
D.硫酸型酸雨的形成过程中会发生e到f的转化
9、将装有50mL、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中和NO的体积比是( )
A.5:3 B.3:5 C.3:2 D.2:3
10、如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是可溶性碱
11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )
A．某温度和压强下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NA
B．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NA
C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
D．4.6g乙醇中含有O－H键数目为0.1NA
12、下列叙述正确的是(　　)
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3
13、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
14、洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）
A．用CS2洗涤 B．通入H2加热
C．加热试管使硫熔化 D．用酒精洗涤
15、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量浓硫酸与铜 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
16、下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）
A．H2 B．O2 C．NO D．NO2
17、下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（ ）
A． B． C． D．
18、下列说法正确的是（ ）
A．具有漂白性，能使滴有酚酞的溶液褪色
B．漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其褪色原理都相同
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是
D．和都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
二、填空题。
19、用下面两种方法可以制得白色的沉淀。
Ⅰ．方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的常采用的________方法。
（2）生成白色沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________。
Ⅱ．方法二：在如图所示装置中，用不含的NaOH溶液、铁屑、稀制备。
（1）在试管A中加入的试剂是________________。
（2）在试管B中加入的试剂是________________。
（3）为了制得白色沉淀，在试管A和B中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹后的实验步骤是________________。
（4）这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________ 。
20、氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
N2 O2 Ar CO2
-196℃ -183℃ -186℃ -78℃
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是________。
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是________色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2 ， NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为________。
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程式为________；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为________g。
（4）已知：4NH3＋6NO ＝ 5N2＋6H2O 化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为________；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________。
三、工艺流程题。
21、铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2 ②Fe ③NaOH ④AgNO3。从物质类别上看，FeCl3属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3+具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______ 。
(5)Fe2O3与物质①反应的化学方程式为_______ 。
(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是：
_______ 。
四、实验题。
22、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。
（1）实验I. 实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 晶体
盛装浓硫酸的仪器名称是________
（2）a装置中发生的化学反应方程式为________。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是________（填化学式）。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛________（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种）的注射器。
（5）实验Ⅱ.产品纯度的检测
已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g·mol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品0.1000g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000mol·L-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液15.00mL，则该样品的纯度是________。（保留三位有效数字）
（6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是 （填字母）。
A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗
B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C.滴定到终点时仰视读数
D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡
五、计算题。
23、向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 ________；
（2）原混合物中铜的物质的量为 ________mol，氧化铜的物质的量为________mol；
（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气________L（标准状况下）。
第3章：物质的性质与转化—2024-2025学年高中化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是（ ）
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．检验(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+可将少量固体溶于水，滴入几滴KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
【答案】D
2、向CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。下列结论正确的是(　　)
A.滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4
B.滤液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4
C.滤渣中一定有Cu和Fe,一定无Zn
D.滤渣中可能有Cu、Fe和Zn
【答案】C　
3、铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化,得到红棕色残渣。上述白色沉淀和残渣分别是(　　)
A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3
C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4
【答案】B　
4、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
【答案】D
5、将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性
C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸
【答案】D
6、、(双选)据天文学家推测，作为太阳系最活跃的天体，木卫一的火山还会喷发出大量的二氧化硫，毒化大气层。下列有关二氧化硫的说法不正确的是(　　)
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同
D．过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3
【答案】C、D
7、硫的化合物H2S、H2SO4、Fe2(SO4)3等在生产、生活和科研中有着重要的应用。SO3可溶于浓硫酸生成H2SO4·SO3,继续与水反应转化为H2SO4。下列有关硫酸的说法正确的是(　　)
A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气
B.浓硫酸与铁不反应,可用铁罐储运浓硫酸
C.常温下,可用浓硫酸与Cu反应制备SO2
D.将1 mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4,需消耗1 mol H2O
【答案】D
8、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　)
A.c能使紫色石蕊溶液变红
B.b在纯氧中燃烧可生成d
C.g既具有氧化性也具有还原性
D.硫酸型酸雨的形成过程中会发生e到f的转化
【答案】B　
9、将装有50mL、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中和NO的体积比是( )
A.5:3 B.3:5 C.3:2 D.2:3
【答案】C
10、如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是可溶性碱
【答案】A　
11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )
A．某温度和压强下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NA
B．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NA
C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
D．4.6g乙醇中含有O－H键数目为0.1NA
【答案】C
12、下列叙述正确的是(　　)
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3
【答案】C
13、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
【答案】A
14、洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）
A．用CS2洗涤 B．通入H2加热
C．加热试管使硫熔化 D．用酒精洗涤
【答案】A
15、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量浓硫酸与铜 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
【答案】A
16、下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）
A．H2 B．O2 C．NO D．NO2
【答案】D
17、下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
18、下列说法正确的是（ ）
A．具有漂白性，能使滴有酚酞的溶液褪色
B．漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其褪色原理都相同
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是
D．和都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
【答案】C
二、填空题。
19、用下面两种方法可以制得白色的沉淀。
Ⅰ．方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的常采用的________方法。
（2）生成白色沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________。
Ⅱ．方法二：在如图所示装置中，用不含的NaOH溶液、铁屑、稀制备。
（1）在试管A中加入的试剂是________________。
（2）在试管B中加入的试剂是________________。
（3）为了制得白色沉淀，在试管A和B中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹后的实验步骤是________________。
（4）这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________ 。
【答案】煮沸 避免生成的沉淀接触
铁屑、稀 不含的NaOH溶液
检验试管B出口处氢气的纯度，当排出的纯净时，再关闭止水夹
两试管中充满且外界空气不易进入，可防止被氧化
20、氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
N2 O2 Ar CO2
-196℃ -183℃ -186℃ -78℃
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是________。
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是________色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2 ， NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为________。
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程式为________；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为________g。
（4）已知：4NH3＋6NO ＝ 5N2＋6H2O 化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为________；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________。
【答案】 （1）N2
（2）无；难；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；10.7g
（4）NH3＋H＋＝NH4＋；溶液显色所需时间
三、工艺流程题。
21、铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别①_______和化学式②_______。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2 ②Fe ③NaOH ④AgNO3。从物质类别上看，FeCl3属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3+具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______ 。
(5)Fe2O3与物质①反应的化学方程式为_______ 。
(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是：
_______ 。
【答案】(1) 单质 Fe(OH)3
(2)盐 ③④ 氧化 ②
(3)1~100
(4)Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+
(5)
(6)先生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
四、实验题。
22、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。
（1）实验I. 实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 晶体
盛装浓硫酸的仪器名称是________
（2）a装置中发生的化学反应方程式为________。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是________（填化学式）。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛________（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种）的注射器。
（5）实验Ⅱ.产品纯度的检测
已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g·mol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品0.1000g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000mol·L-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液15.00mL，则该样品的纯度是________。（保留三位有效数字）
（6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是 （填字母）。
A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗
B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C.滴定到终点时仰视读数
D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡
【答案】 （1）分液漏斗 （2）H2SO4（浓）+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（3）S （4）NaOH溶液 （5）74.4% （6）C
五、计算题。
23、向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 ________；
（2）原混合物中铜的物质的量为 ________mol，氧化铜的物质的量为________mol；
（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气________L（标准状况下）。
【答案】 （1）3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）0.15；0.025 （3）1.68

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