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初中化学 科粤版九年级上册
2.2 构成物质的微观粒子
第4课时
1
了解离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种微粒。（重点）
2
会书写简单的离子符号，了解离子符号的意义。
3
了解离子与原子的区别与联系。
学习目标
课堂导入
金属原子和非金属原子最外层没有达到稳定结构，要想达到相对稳定结构，就要得失电子。
+11
2
8
1
钠原子
+17
2
8
7
氯原子
金属原子和非金属原子得失电子的结果怎样呢？
内容索引
合作探究
01
把装满氯气的集气瓶倒扣于加热熔化的金属钠上，观察现象。
2-4
实验
目的：观察钠在氯气中燃烧。
实验
现象：
生成的“白烟”是一种白色的固体小颗粒，化学名称叫氯化钠。
解释：
发出黄色火焰，产生大量白烟。
观察与思考
从微观角度分析，金属钠与氯气是怎样反应生成氯化钠的？
钠原子
氯原子
钠离子
氯离子
电子走开，我要形成相对稳定结构！
我需要电子，我也要形成相对稳定结构！
交流与讨论
失电子
阴离子——带负电荷的原子
1. 离子概念
阳离子——带正电荷的原子
Na：
Cl：
Na+：
Cl-：
得电子
原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后的粒子，叫离子。
离子也是构成物质的一种粒子
2. 离子符号的书写
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1省略不写。
阳离子: Ca2+ Mg2+ Al3+ H+
写出下列原子的离子符号：Ca Mg Al H O F S
Rn+
Rn－
试一试
阴离子: O2- F- S2-
Mg2+表示:
3. 离子符号的意义
2Mg2+
镁离子
1个带2个单位的正电荷的镁离子
练一练：说出符号周围数字的含义 2Al3+ 3S2-
每个铝离子带3个单位的正电荷
2个铝离子
每个硫离子带2个单位的负电荷
3个硫离子
每个镁离子带2个单位的正电荷
2个镁离子
拓展延伸
原子团是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团，是纯净物的一部分，不是独立的物质。这样的原子集团在很多反应中作为一个整体参加反应，就像一个原子一样。原子团常命名为“某某根”。
常见的原子团离子有硫酸根离子()、碳酸根离子()、硝酸根离子()、氢氧根离子(OH-)、铵根离子()等。
4. 原子和离子的区别和联系
原子 离子 阳离子 阴离子
区别 结构
电性
性质 联系 质子数>电子数
质子数＜电子数
因为结构相对稳定，故性质一般比较稳定
带正电
带负电
质子数=电子数
不显电性
大多数在反应中易得失电子
原子
阳离子
阴离子
失电子
得电子
失电子
得电子
归纳总结
可以从分子、原子、离子等微观视角认识物质
物质
构成
构成
直接构成
微观粒子
分解
得失电子
构成
分子
原子
离子
如氢气(H2)、氧气(O2)、水(H2O)等
如氯化钠(NaCl)、氯化镁(MgCl2)等
金属 如：铝(Al)、铁(Fe)等
固态非金属 如：碳(C)、硅(Si)等
稀有气体 如：氦气(He)、氖气(Ne)等；
课堂小结
离子
离子的概念
离子符号
与原子的区别与联系
阴离子
阳离子
带电荷的原子
意义
书写
元素符号的右上角标出离子所带电荷多少及电荷的正负
n表示1个X离子带n个单位的正(负)电荷
a表示a个X离子
aX
n±
联系
区别
原子：质子数=电子数 不显电性
阳离子：质子数>电子数 带正电
阴离子：质子数＜电子数 带负电
原子
阳离子
阴离子
失电子
得电子
失电子
得电子
内容索引
随堂演练
01
1. 如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. ①和②化学性质相似 B. 表示原子的是③
C. 表示稳定结构的是②和③ D. 表示阳离子的是②
C
2. 指出下列符号的意义：
(1)O2-表示： ；
(2)2Ca2+表示： ；
指出下列数字的意义：
(3)2Al3+：2表示： ；
3表示： ；
一个氧离子(氧离子)
两个钙离子
一个铝离子带3个单位的正电荷
两个铝离子
3. 根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为 ，该原子的符号是 。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为 ，符号是 。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为 ，符号是 。
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-
+X
2
8
4. 辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号。
原子 Na
原子 Mg
原子 S
阳离子 Na＋
阳离子 Mg2＋
阴离子 S2－
+11
2
8
1
+12
2
8
2
+16
2
8
6
+11
2
8
+12
2
8
+16
2
8
8

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