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1.3 氧化还原反应 练习
一、单选题
1．常温下，下列三个反应均能完全发生：；；。由此得出结论正确的是
A．氧化性： B．还原性：
C． D．X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强
2．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”中的“铜绿”即铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中失电子，得电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的只有两种元素
3．下列变化过程中，属于氧化反应的是
A．MnO2Mn2+ B．CuOCuCl2
C．Ag+Ag2O D．Sn2+Sn4+
4．硫单质在反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
7．进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是（ ）
A．作还原剂 B．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价
C．既作还原剂又作氧化剂 D．作氧化剂
8．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A．铝热反应 B．铝与盐酸反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D．灼热的炭与CO2反应
9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是
A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子
10．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海水晒盐 B．电解饱和食盐水
C．海带提碘 D．用氯气制漂粉精
11．已知有下列三个反应：
①；
②；
③
下列有关说法正确的是
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．可以推理得到
D．在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1
12．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)：
①Fe2O3+Na2O2→Na2FeO4+Na2O
②FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
③Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
④Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O
下列说法正确的是
A．反应①和②中Na2O2均只作氧化剂
B．Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2、Cl2
C．反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3：1
D．反应④离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
13．已知CaH2中的氢元素为-1价。对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列叙述正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．CaH2中既发生氧化反应，又发生还原反应
C．水中的氢元素被还原 D．此反应中的氧化剂和还原剂的分子个数之比是2∶1
14．下列物质转化，一定需要加还原剂才能实现的变化是
A． B．
C． D．
二、解答题
15．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后向溶液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生反应的离子方程式： 。
(2)海水中提取食盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是 。
(3)海水中的镁元素处于 (填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼金属镁的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是 。
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为___________(填字母)。
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2
16．Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。
（1）图甲两集气瓶中 （填“上”或“下”）瓶气体颜色深。
（2）图乙中反应的现象是 。
（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有 ，NO2在该反应中显 性。
（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式： 。
Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。
（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式： 。
（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。
资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①装置A中的试剂是 。
②干燥管和装置B的作用分别是 、 。
③正确的实验操作步骤是 。
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
17．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有 (填分子式)。
(2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。
(3)装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在 (填氧化性或还原性)气体 (填分子式)。
(4)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另-物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式 。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图，根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝ 。(写出计算过程)
18．SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe3＋、Fe2＋等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：
（1）写出Fe3＋将SO2反应的离子方程式： 。
（2）若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，现已测得气体流量和模拟烟气中SO2的体积分数，还需要测定的数据是 。
（3）向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO2气体，现象是 ；若再向其中滴入足量的氯水，现象是 ，涉及反应的化学方程式为 。
《1.3 氧化还原反应 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C D C A D B A
题号 11 12 13 14
答案 D D C A
15．(1)OH－＋H＋=H2O、＋2H＋=H2O＋CO2↑
(2)将Mg2＋沉淀为Mg(OH)2
(3) 化合态 不是 是 该反应过程中有元素化合价的变化
(4)A
16． 下 两气体混合后，红棕色消失 NO 氧化 NO2+SO2=NO+SO3 4Mg+2NO24MgO+N2 NaOH溶液 吸收NO2避免污染环境 收集N2 badc
17． H2O 还原性 二氧化硫 偏小 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 7
18． 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ BaSO4沉淀的质量、时间 紫色石蕊溶液变红 滴加时，开始时溶液为红色，一段时间后，红色逐渐褪去 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、Cl2+H2O HCl+HClO

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