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2.1钠及其化合物 练习
一、单选题
1．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．溶液的总质量增大，有H2放出
D．溶液的总质量不变，有H2放出
2．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ）
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
3．将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是　(　　)
A．Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出
B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出
C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成
D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成
4．下列物质中，常用作还原剂的是
A． B．Na C． D．稀
5．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．都是白色固体 B．都可在呼吸面具中作为氧气的来源
C．与水反应都能生成氢氧化钠 D．都属于碱性氧化物
6．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3
7．将一小块金属钠进行下列操作，相关叙述不正确的是
A．加到CuSO4溶液中，只能发生一个氧化还原反应
B．加到饱和石灰水中，会产生白色沉淀
C．加到NaOH溶液中，不会发生化学反应
D．加到液态CCl4中，会浮在液面之上
8．联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是
选项 通入气体 温度控制
A CO2 30～40℃
B CO2 0～10℃
C NH3 30～40℃
D NH3 0～10℃
A．A B．B C．C D．D
9．取一小块钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象中，正确的描述
①钠先熔化
②钠在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得到浅黄色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后得到白色固体
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．①③④
10．下列关于钠的叙述正确的是
A．钠在自然界中存在游离态 B．钠是一种灰色的固体
C．钠可以保存在煤油中 D．钠着火时可以用水扑灭
11．科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ）
A．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
D．用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液
12．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应 SiO2为两性氧化物
B 将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3 碳酸酸性比H2SiO3强
C 一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球 反应放热且钠熔点低
D 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含NH4+
A．A B．B C．C D．D
13．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
14．实验室里做钠与水反应的实验时，下列仪器用品中需要用到的有几种
①试管；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥烧杯；⑦坩埚；⑧陶土网；⑨玻璃片
A．3 B．4 C．5 D．6
二、解答题
15．某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体。用不同的方法做了以下实验，如图所示：
(1)方法Ⅰ中逐滴加入Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。
(2)方法Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是 。
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其中加热试管发生反应的化学方程式为 ，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是 (填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行
16．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为 。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？ 。
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。
17．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性良好）。请回答：

（1）各组反应开始时， （甲、乙）装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是 。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。
试剂用量 实验现象 （气球体积变化） 分析原因
第①组 0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②组 0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 A：
第③组 0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 B：
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 （用化学方程式表示） C：
18．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，用天然气合成氨的工艺流程如图所示。
(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。
(2)①处加入Fe2O3 H2O的目的是 。
(3)②处CH4与H2O(g)在一定条件下反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是 。
(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，该反应的化学方程式是 。
(5)该流程中参与循环的物质是 (填学式)。
《2.1钠及其化合物 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B C A C D D C
题号 11 12 13 14
答案 C A B C
15．(1)不能
(2)加入NaHCO3的装置反应后气球更大
(3) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D
16． HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 若原因是HCO3-水解程度增大，则溶液中几乎没有CO32-，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO32-来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCO3-===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生 等于 甲
17． 甲 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 甲、乙中盐酸均过量，n(NaHCO3)＞ n(Na2CO3)　V甲(CO2)＞ V乙(CO2) 甲、乙中盐酸均反应完，　V甲(CO2)＞ V乙(CO2) Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
18． 空气 除去H2S K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 Fe2O3 H2O

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