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2.3物质的量 练习
一、单选题
1．从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是
A．含NaOH的质量为2 g B．含NaOH的物质的量为0.005 mol
C．浓度为 0.01 mol L-1 D．浓度为 0.5 mol L-1
2．下列说法正确的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是1 mol/L
3．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　)
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
4．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
5．标准状况下，11.2L HCl气体溶于水中得到500mL盐酸，其密度为，则所得盐酸的物质的量浓度为
A． B． C． D．无法确定
6．下列说法中正确的是(　　)
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏伽德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1
7．若1滴水的质量是mg，则1滴水所含的分子数是
A．m×18×6.02×1023 B．×6.02×1023
C．6.02×1023 D．×6.02×1023
8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数一样多
C．第二块钠的反应产物质量较大
D．两块钠的反应产物质量一样大
9．下列叙述正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．1molCO2的质量为44g·mol-1
C．SO的摩尔质量为96g·mol-1 D．1mol任何物质都含有NA个原子
10．下列有关1mol·L－1硫酸溶液的说法正确的是
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含1molH＋
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1
11．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)
A．加入Cu的质量为6.4 g
B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
12．下列说法中，不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位
C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子
D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023
13．下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
C．将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液
D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液
14．下列说法不正确的是
A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子
C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA
二、解答题
15．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
16．实验室用图示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其相对分子质量，现用含少量FeS的大理石和盐酸反应制备CO2气体，实验步骤如下：
(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶口，并用皮筋套在烧瓶的瓶劲处标记橡皮塞入瓶颈的深度，准确称量其质量为m1 g。连接整套装置，其顺序是： 。
(2)将导管G插入烧瓶A中，并用向 (上/下)排气法收集CO2气体，检验CO2气体是否充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m2 g。
(3)将烧瓶口橡皮筋取下，向烧瓶注水至标记线，再将水小心倒入量筒，测量出水的体积为V1 mL；将该体积换算成标准状况下的体积为V2 mL。请写出CO2相对分子量的计算表达式是 ；若不将气体净化和干燥，所测定的CO2相对分子量的数值将会 (偏高/偏低)，其原因是 。
17．实验室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)。
(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液
(3)实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将 0.5 mol/L。
(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。
18．某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+═Mg2++H2↑，
② ， ；Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
③ ，CO2+2H2O+═Al(OH)3↓+
④ ；
(2)该样品中铝的质量分数是
(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果 第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果 。
A．偏高 B．偏低 C．不影响。
《2.3物质的量 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C B C B B C D
题号 11 12 13 14
答案 B C B B
15． ②⑦⑧ 5.4mL ① 500 引流 烧杯、玻璃棒 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 ①②③④⑥⑦ ①②⑦
16．(1)fcdega
(2)上
(3) 偏低 含硫化氢、氯化氢、水等杂质气体的相对分子质量小于二氧化碳的相对原子质量
17． A C BCD 小于 大于 13.6
18． 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ H++OH-＝H2O Al3++4OH-═+2H2O OH﹣+CO2＝ 2A1(OH)3Al2O3+3H2O ×100% B A A

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