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3.1铁及其化合物 练习
一、单选题
1．不能和铁反应的溶液是（ ）
A．H2S B．NaOH C．Fe2(SO4)3 D．Cl2
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．个氧气分子与个氖气分子的质量之比是8∶5
B．固体中含有的离子数为
C．与足量反应时，转移电子数目为
D．铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为
3．现有某铁的氧化物样品，用的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气(标准状况下)，恰好可以全部转化为。则该氧化物可能的化学式为
A． B． C． D．
4．硝酸亚铁溶液中存在下列主要平衡关系：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若加入HCl，则溶液的颜色主要变化是
A．变黄 B．绿色变浅 C．绿色加深 D．无明显变化
5．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加H2O2溶液　③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．全部
6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是
A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3
C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4
7．实验室用 FeCl2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是
A．配制 FeCl2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在 FeCl2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气
C．向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内
D．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管
8．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是(　　)
A．氢气的质量相同
B．铁放出氢气最多
C．钠放出氢气最多，铁最少
D．钠放出的氢气最多，镁铁相同
9．下列关于铁与水反应的描述错误的是
A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
B．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧
C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
D．常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应
10．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是
A．稀H2SO4 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4
11．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有（ ）
A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉
12．高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是（　　）
A．焦炭和一氧化碳都是还原剂
B．采用富氧空气可以得到纯铁
C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2
D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿
13．在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是
A．铁铜均有 B．铁铜均无 C．有铜无铁 D．有铁无铜
14．铁是目前产量最大且使用最广泛的金属。下列含铁物质与其用途不匹配的是
选项 物质 用途
A Fe合金 高铁铁轨
B FeO 涂料中的红色颜料
C 磁性材料
D 营养强化剂
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
15．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液滴加溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有 ，可能有 ；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
（2）该同学按（1）中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）该同学马上另取少量溶液，使其与溶液反应。若按如图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式： 。
16．工业上用FeCl3溶液做印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有H+、Fe3+、Fe2+和Cu2+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。
(1)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： ；
(2)步骤Ⅰ的目的是将Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为 ；
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ；
(4)调节pH的目的是为了使溶液A中的Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，如何证明溶液B中没有Fe3+剩余？ ；
(5)固体C中的成分为 (填化学式)；
(6)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ，分离的操作名称为 。
17．绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题：
(1)装置C的作用是 。
(2)装置D可以观察到的实验现象是 。
(3)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应) 。
18．根据如图所示实验回答问题。
(1)A中，仪器a的名称是 ；KMnO4制取O2的化学方程式为 ；选择向上排空气法收集氧气的原因是 。
(2)B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是 。
(3)C中，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 ；验证产物发生的化学方程式为 。
《3.1铁及其化合物 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A C B C D A C
题号 11 12 13 14
答案 B A D B
15． 和
16．(1)
(2)
(3)
(4)取少量的溶液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则溶液B中存在Fe3+，若无明显现象，则溶液B中不存在Fe3+
(5)Cu、Fe
(6) 过滤
17．(1)检验SO3
(2)产生淡黄色沉淀
(3)取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3
18．(1) 酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气的密度比空气的密度大
(2)四氧化三铁
(3) 澄清石灰水变浑浊

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