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4.1原子结构与元素的性质 练习
一、单选题
1．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关的叙述中正确的是（ ）
A．的原子核内中子数多于质子数
B．的原子序数为131
C．的原子核外电子数为78
D．的化学性质与不同
2．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．过渡元素全部是金属元素
B．短周期是指第1、2周期
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．元素周期表有8个副族
3．某不带电荷的微粒含有 6 个电子，7 个中子，则它的化学符号可表示为
A．Al B．N C．C D．C
4．下列各组物质互为同分异构体的是
A．和 B．、、
C．和 D．和
5．人们在安徽发现了全国最大的钼矿。周期表中钼元素的相关信息如图所示,下列有关钼的说法错误的是
A．95Mo原子核内有53个中子 B．95Mo原子核外有42个电子
C．92Mo、95Mo、98Mo为相同核素 D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似
6．元素周期表，所含元素种类最多的族是
A．第Ⅲ族 B．第IA族
C．0族 D．第ⅢB族
7．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
W
X Y
A．W、Y形成的化合物与水反应生成的一定是强酸
B．元素Y、Z形成的简单离子电子层数相同
C．含元素Z的化合物都具有漂白性
D．W、X形成的化合物易溶于水
9．1H、2H、3H与16O、18O组成的H2O水分子一共有
A．15种 B．12种 C．9种 D．6种
10．第电子层，若它作为原子的最外层，则容纳得电子数最多与层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比层上电子数最多能多10个，第层为
A．层 B．层
C．层 D．除第一层外的任意层
11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
12．下列说法不正确的是
A．Se和Se是同一元素的不同核素
B．H2O2和H2O互为同素异形体
C．CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物
D．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH为同分异构体
13．下列说法正确的是
A．、、是同一种核素 B．O2和O3之间的转化属于物理变化
C．与中含有相同的中子数 D．和石墨互为同素异形体
14．某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aNA
C．m g该氯原子的物质的量为 D．n g该氯原子所含的电子数为
二、解答题
15．表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)属于第二周期元素的有 、 、 (填元素符号)，属于第ⅠA族的有 、 (填元素符号)。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族。
16．在硬质玻璃管中的A，B，C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）。向左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈 色，B处棉球呈 色，C处棉球呈 色．将试管冷却后，在B，C之间的玻璃壁上有 色的 ，这是因为 。
17．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由 。
Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)仪器A的名称为 ，D的作用是 。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为 。
(5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入 溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入 溶液，装置C中的现象为 。
18．一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。
(1)下列溶液中，能吸收氯气的是______。
A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
(2)能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 。
(3)请用原子结构的知识解释氯气的氧化性强于碘单质的原因： 。
《4.1原子结构与元素的性质 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D D C D B B B C
题号 11 12 13 14
答案 B B D C
15．(1) C O F Na K
(2) 三 ⅤA
16． 橙 黄 蓝 紫黑 固体 碘易升华
17． 钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH3 H2O不是N元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
18．(1)BC
(2)氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色
(3)氯的原子结构示意图为，碘的原子结构示意图为，二者的最外层电子数相同，表明性质相似，但碘的原子核外电子层数比氯原子多2层，则碘原子核对外层电子的吸引力比氯弱，非金属性碘比氯弱，所以氯气的氧化性强于碘单质

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