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4.2元素周期律 练习
一、单选题
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的原子量逐渐增大
B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化
2．与水反应最剧烈的碱金属是(　　)
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
3．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr
B．单质与水反应的剧烈程度：K>Na
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
4．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。
A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)
A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
6．下列铝和其他化合物之间的转化不可能一步实现的是
A．Al3+→Al(OH)3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→Al2O3 D．Al→Al(OH)
7．短周期元素甲、乙的原子序数相差2，则下列叙述正确的是(　　)
A．可能在同一主族
B．一定属于同一周期
C．一定属于不同周期
D．无法判断
8．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A．简单离子的半径：
B．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
9．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7
10．a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图(如下图)，b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
13．下列说法不符合递变规律的是
A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应剧烈程度递减 B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性递减
C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增 D．F-、Cl-、Br-、I-失去电子能力递增
14．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－ 具有相同的电子层结构，W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W B．单质沸点：Y> Z >W
C．离子半径： X2－ ＞W－> Y+ > Z－ D．结合H＋的能力： X2－ ＞W－
二、解答题
15．一种融雪剂，其主要成分的化学式为，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1含有54电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ，该物质中化学键类型是 。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 。
(3)W是与Ｄ同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 (填化学式)，其化学键类型为 ；加热时生成 (填化学式)。
16．原子序数均小于18的元素W、X、Y、Z，它们的原子均有3个电子层，其中W+、X2+核外电子数均为10，Z-、Y2-核外电子数均为18。完成下列问题：
（1）金属性W （填“>”或“<”）X，原因是 （从原子结构角度解释）。
（2）非金属性Y （填“>”或“<”）Z，原因是 （从原子结构角度解释）。
（3）W的单质与Z的单质在点燃条件下可发生反应产生白烟，其反应方程式为 。
17．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
A
B D
E G J
根据上表回答问题：
(1)在周期表中的位置是 ，D的原子结构示意图 。
(2)、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是 填元素符号。
(3)、D的气态氢化物的稳定性关系为 填化学式，它们都属于 离子化合物或共价化合物。
(4)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
18．卤族元素
(1)卤族元素原子结构的相似性和递变性
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号
相似性 最外层均有 个电子。
递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。
(2)卤族元素性质的相似性和递变性
卤族元素的原子最外层均有 个电子，得电子的能力 ，容易得 个电子，其单质都具有较强的 性，自然界中 游离态的卤素单质。
(3)实验探究卤素单质(Cl2、Br2、I2)氧化性的强弱
实验操作 实验现象 离子方程式
氯水与NaBr溶液反应 溶液变为 色
氯水与KI溶液反应 溶液变为 色
溴水与KI溶液反应，加入四氯化碳溶液，振荡静置 静置后，液体分层，下层呈 色
结论：Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是 ；随核电荷数的递增，VIIA族元素原子的得电子能力越来越 ，元素的非金属性越来越 。
《4.2元素周期律 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D B A B B D
题号 11 12 13 14
答案 C D C D
15． CaCl2 离子键 Na2O 离子键 Na2O2
16． > Na、Mg的电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子 < S、C1的电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越易得电子 2Na+Cl22NaCl
17． 第3周期第VIIA族 Na＞Al＞N＞H NH3＜H2O 共价化合物 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
18．(1) F Cl Br I 7 增多 增大
(2) 7 强 1 氧化 不存在
(3) 橙色 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 黄色 2I-+Cl2=2Cl-+I2 紫红 2I-+Br2=2Br-+I2 Cl2＞Br2＞I2 I-＞Br-＞Cl- 弱 弱

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