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4.3化学键 练习
一、单选题
1．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
2．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成型共价化合物的是
A．11和9 B．1和16 C．12和17 D．6和16
3．下列电子式书写正确的是（ ）
A．Na2S的电子式为 B．HCl的电子式为
C．CaCl2的电子式为 D．Cl2的电子式为
4．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A．S2Cl2为共价化合物
B．S2Cl2只含有极性共价键
C．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂
D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的
5．下列说法正确的是
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物
C．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键
D．在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键
6．下列有关表述正确的是
A．HClO的电子式为
B．CO2的电子式为
C．MgF2的电子式为
D．NH4Cl的电子式为
7．下列粒子的电子式书写正确的是
A．钙离子： B．氯离子：
C．氧化镁： D．
8．下列说法正确的是
①离子化合物中一定含离子键，可能含极性键或非极性键
②共价化合物中一定含共价键，可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由分子构成的物质中一定存在共价键
⑤熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③④ B．②④⑤ C．②③④ D．①③⑤
9．下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点
氯化钠 氯化镁 氯化铝 四氯化硅
熔点(℃) 801 712 190 -70.2
沸点(℃) 1465 1418 180 57
关于所列四种氯化物的下列说法中，与表内数据一致的是
①氯化铝是典型的离子化合物
②氯化铝加热时会升华
③四氯化硅属于共价化合物
④氯化钠和氯化镁的晶体中没有分子，只有离子
A．①② B．③④ C．①②③ D．②③④
10．下列叙述中，不正确的是
A．含有共价键的物质一定是共价化合物
B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．H2 SO4在熔融态不导电
11．下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是
A．常温常压下，氯单质呈气态，而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸是难挥发性酸
C．稀有气体一般较难发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
12．下列关于化学键和化合物的说法正确的是
A．化学键是使离子或原子相结合的强烈的相互作用
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应
D．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
13．下列过程中，共价键被破坏的是
①溴蒸气被木炭吸附
②石英熔化
③酒精溶于水
④气体溶于水
⑤碘升华
⑥受热分解
⑦氢氧化钠熔化
⑧溶于水
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥
14．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（ ）
A．正硼酸晶体属于分子晶体
B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关
C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键
D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连
二、解答题
15．已知、、、四种元素的核电荷数依次增大，原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；元素在地壳中含量最多；原子最外层电子数与原子最外层电子数相等，且原子比原子多一个电子层；原子与原子具有相同的电子层数，且原子内层电子总数比最外层电子数多3。试回答下列问题：
(1)写出四种元素的名称： ； ； ； 。
(2)原子的结构示意图为 。
(3)的阴离子的结构示意图为 。
16．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素 A B C D
性质或结构信息 原子核内只有1个质子 海水中含量最多，其原子有2个电子层 其阴离子是构成食盐的粒子 其原子的M电子层上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
(1)四种元素名称为：A ；B ；C ；D 。
(2)B原子的结构示意图： 。
(3)由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型 ，写出该物质的电子式： ，写出该物质在水中的电离方程式 。
(4)AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为 → (用化学式表示)，每有1 mol DCB3参加反应，电子转移 mol。
(5)A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是 (写电子式)，属于共价化合物是 (写电子式)。
17．（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为 、 ，用电子式表示该化合物形成过程 。
（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是
②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式 。
18．如表所示是元素周期表的一部分，回答下列问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)写出①、⑦两种元素的名称： 、 。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是 ，最活泼的非金属元素是 (填元素符号，下同)， 是最不活泼的元素。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中， (填化学式，下同)酸性最强， 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)。
(4)在⑤到 的元素中， (填元素符号)的原子半径最小。
(5)比较⑤和⑥的化学性质 (填元素符号)更活泼，试用实验证明(简述操作、现象和结论)： 。
《4.3化学键 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D B D D D A
题号 11 12 13 14
答案 D A A D
15． 碳 氧 硫 氯
16．(1) 氢 氧 氯 钠
(2)
(3) 离子键和共价键 NaOH=Na++OH-
(4) NaClO3 Cl2 5
(5) 、
17． 第四周期第ⅡA族 第二周期第ⅦA族 B 是 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (NH4)2SO4
18． 碳 铝 F Ar NaOH Al Cl Na 将钠和镁分别与冷水反应，反应剧烈的是钠，则钠更活泼(答案合理即可)

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