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浙教版九年级上册
第2节 金属的化学性质（第2课时）
第2章 物质转化与材料利用
引入新课
1、某些金属能与氧气反应，
O2
+
Mg
=
2
O2
+
Fe
=
3
2
点燃
O2
+
Cu
=
2
MgO
2
Fe3O4
CuO
2
2、某些金属能与酸反应，
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
金属的化学性质
新课教学
上节课我们把镁、锌、铜三种金属放在酸中，发现镁、锌会与酸快速反应，并且镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快，而铜没有与酸反应。
那么，我们应该如何比较金属的化学活动性呢？
这说明不同的金属，其化学性质的活泼性是不一样的。我们可以用金属的化学活动性来表示。
探究
比较铁与铜、铜与银的化学活动性
比如铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？
我们知道，有些金属能与酸反应，有些金属不能与酸反应。
提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液。
如果把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，相互之间能发生反应吗？让我们一起探寻它们的反应规律。
新课教学
1．提出问题，建立假设：
一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
2．设计实验方案：
（1）铁和铜的活动性比较：
在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，如图所示。也可以在硫酸亚铁溶液中浸入一段铜丝，过一会儿取出，观察现象。
方案：
新课教学
视频：铁与硫酸铜反应
新课教学
实验现象：
铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液变浅绿色
化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
实验结论：
金属活动性铁比铜活泼： Fe>Cu
在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。________________________。
没有明显的现象
说明铜与硫酸亚铁不反应
新课教学
（2）铜和银的活动性比较：根据实验室提供的药品设计可行的方案，与同学进行交流。
方案：
在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段铜丝丝，过一会儿取出观察现象，如图所示。
铜与硝酸银溶液反应
3．实验过程：
根据你设计的方案进行实验，画出装置图，记录观察到的现象，写出发生反应的化学方程式。
新课教学
视频：铜与硝酸银溶液反应
新课教学
实验现象：
化学方程式：
铜丝表面上呈银白色物质,溶液变蓝色。
实验结论：
金属活动性（由强到弱）： Cu>Ag
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
4．得出结论并交流：
根据以上实验事实，可知铁与铜、铜与银的化学活动性是 ______________________________。
（由强到弱）Fe> Cu> Ag
新课教学
1.设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
实验方案：
取镁条放入硫酸锌溶液中，锌粒放入硫酸铜溶液中观察实验现象。
实验现象：
镁条表面覆盖银白色的固体，锌粒表面覆盖红色物质。
化学方程式：
Mg
+
ZnSO4
Zn
=
MgSO4
+
Zn
+
CuSO4
Cu
=
ZnSO4
+
实验结论：
金属活动性： Mg > Zn > Cu
新课教学
2．如果把氢也列入其中，应如何排列？
把镁、锌、铜分别与稀盐酸反应，观察现象
实验方案：
反应剧烈
反应平稳
不反应
活动性：Mg> Zn>H
活动性：H>Cu
实验结论：
活动性：Mg> Zn>H>Cu
新课教学
经过大量实验，人们总结出了一些常见金属的金属活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝，
锌 铁 锡 铅 氢，
铜 汞 银 铂 金
研究金属活动性有什么意义？
新课教学
金属活动性的应用
1.按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来；
金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐
置换反应示意图
（K、Ca、Na三种金属先与水反应生成相应的碱和氢气）
新课教学
2.排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这些反应都是置换反应。
金属 + 酸 = 盐 + 氢气
3.在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。
思考：金属活动性顺序对置换反应的发生有何意义？
意义：可以帮助我们判断金属与酸、金属与盐的化学反应能否发生。
思考与讨论
1.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。
不能，因为在金属活动性顺序表中锡排在氢的前面，所以会跟酸反应。
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
2.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？
不能，因为在金属活动性顺序表中铁排在铜的前面，铁会跟波尔多液反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
新课教学
湿法炼铜
湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
原理：
先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，如图所示。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
化学方程式：
湿法炼铜
新课教学
视频：湿法炼铜
当堂检测
1、列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe
C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
C
2、有X、Y、Z三种金属，根据下列有关化学反应方程式可知，三种金属的活动性顺序是( )
①Z＋YSO4=Y＋ZSO4； ②X＋YSO4=Y＋XSO4；
③Z＋H2SO4(稀)=ZSO4＋H2↑； ④X与硫酸不反应
A．Z＞X＞Y B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
A
当堂检测
3、探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是( )
A.Mg、Cu、FeSO4溶液
B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgSO4溶液
D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
C
4、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ ）
A.Mg B.Al C.Fe D.Cu
D
当堂检测
5、为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”,小明设计了如图所示的实验,其中可以达到实验目的的组合是(　　)
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
C
板书设计
第2节 金属的化学性质（2）
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用
1.按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来；
2.排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这些反应都是置换反应。
3.在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“防止金属腐蚀的常用方法”相关内容。2.2金属的化学性质（2）课后检测
班级 姓名
1.列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe
C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
2.有X、Y、Z三种金属，根据下列有关化学反应方程式可知，三种金属的活动性顺序是( )
①Z＋YSO4=Y＋ZSO4； ②X＋YSO4=Y＋XSO4；
③Z＋H2SO4(稀)=ZSO4＋H2↑； ④X与硫酸不反应
A．Z＞X＞Y B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
3.右图所示反应，有关说法错误的是( )
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al＋CuSO4=Cu＋AlSO4
4.下列金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A.Mg＞Fe＞Cu B.Cu＞Al＞Ag
C.Zn＞Ag＞Cu D.Cu＞Fe＞Mg
5.探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是( )
A.Mg、Cu、FeSO4溶液
B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgSO4溶液
D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
6.有A、B、C三种金属，只有C不与盐酸反应，B可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性按由强到弱的顺序可排列为（　　）
A．B＞A＞C B．A＞B＞C
C．B＞C＞A D．C＞A＞B
7.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是 （ ）
A．硫酸铝 B．硫酸
C．硫酸铜 D．硝酸银
8.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是( )
①滤渣中一定含有锌　②滤渣中一定含有铜，可能含有锌　③向滤渣中加入一定量稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色　④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁　⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A.①④⑤ B.②③④⑤
C.②③④ D.②④
9.为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”,小明设计了如图所示的实验,其中可以达到实验目的的组合是(　　)
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
10. 下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( )
A.氯化铁 B.氯化锌
C. 氯化镁 D.氯化铝
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D A C D B D C A
铝丝与硫酸铜溶液反应

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