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(共14张PPT)
乙醇、乙酸的主要性质
实验活动9
化学
1.利用观察法和实验法，认识乙醇、乙酸的物理性质，能准确进行闻气味的操作。
2..通过探究乙醇的燃烧、催化氧化、酯化反应，掌握乙醇、乙酸的化学性质，深化结构决定性质的化学学科思想，能从官能团和化学键的视角探析有机化合物的结构与性质，提高实验探究能力。
学习目标
课堂探究
一、探究乙醇的物理性质
[实验演示]
【实验】向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味。然后加入少量的蒸馏水，振荡，观察变化。
(1)颜色：无色透明。
(2)气味：特殊香味。
(3)状态：液体。
(4)挥发性：易挥发。
(5)密度：比水小。
(6)溶解性：与水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物。
课堂探究
二、验证乙醇的燃烧产物
[实验验证]
问题1：请同学们设计实验，验证乙醇的燃烧产物
设计实验，验证乙醇的燃烧产物
（1）取少量乙醇于蒸发皿中，点燃，取一只干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象。
（2）待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。
★注意：实验过程中收集足够多的气体后，迅速放正烧杯，立即加入澄清石灰水，观察现象
课堂探究
三、探究乙醇的催化氧化
[实验验证]
问题1：乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮
取少量乙醇于试管中,把光亮的细铜丝绕成螺旋状,在酒精灯的外焰上加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO,立即将其迅速插入盛有乙醇的试管中,观察反应现象。反复操作3～4次。注意小心地闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化
铜丝由红色变成黑色
铜丝又由黑色变成红色,反复多次,可闻到刺激性气味
发生了化学反应。
课堂探究
问题3：铜在该反应中起到什么作用

问题4：乙醇催化氧化反应的断键规律是什么
断键规律：O—H断裂，α-碳上C—H断裂。
铜起到催化剂作用。
三、探究乙醇的催化氧化
课堂探究
四、探究乙酸的酸性
预测乙酸是否具有酸性,并设计实验证明你的预测。
可提供的实验试剂：乙酸溶液、镁片、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、
紫色石蕊溶液。
实验 现象 结论 实验 现象 结论
问题2：哪个实验可以比较乙酸和碳酸的酸性强弱？
溶液变红
产生无色气体
产生无色气体
乙酸具有酸性
乙酸具有酸性
乙酸具有酸性
试液由蓝色
变为红色
生成的白色
沉淀溶解
乙酸中和氢氧化钠,具有酸性
乙酸可与氢氧
化镁反应,具
有酸性
课堂探究
五、探究乙酸与乙醇的酯化反应
问题1：写出乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式，标明断键位置。

问题2：有机反应大多反应较慢，酯化反应选择怎样的反应条件？
问题3：实验过程中的实试剂添加顺序是？
问题4：收集到的气体是纯净物吗？

问题5：饱和碳酸钠具有什么作用？

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
△
浓硫酸
△
浓硫酸
先加乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸
不是，是乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物
(1)溶解挥发出来的乙醇。
(2)中和挥发出来的乙酸,生成醋酸钠(便于闻乙酸乙酯的气味)。
(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度
课堂探究
五、探究乙醇的酯化反应
[实验验证]
饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生,并闻到香味。
在一支试管中加入2 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL 乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液,连接好装置;用小火加热试管里的混合物,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约0.5 cm处,注意观察试管内的变化。
★注意：试剂添加顺序、碎瓷片、导气管的位置
课堂练习
【练习1】
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是饮食中常见的有机物，D和B的相对分子质量相同，E是一种有香味的物质，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。
(1)A的结构简式是 ，B中的官能团名称为_______。
(2)反应①的反应类型是_______反应，由A生成B的反应类型是_______反应。
(3)反应②的化学方程式是 。
CH2=CH2
羟基
氧化
加成
课堂练习
【练习1】
(4)下列说法正确的是_______。
A．A、B均能发生加聚反应生成高分子化合物
B．饱和Na2CO3溶液能鉴别B、D、E三种物质
C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同
D．反应②中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
(5)实验室用下图装置制取E，其中饱和碳酸钠溶液的作用
是 。
BD
吸收甲酸，溶解乙醇，便于酯的分层
课堂小结
乙醇
乙酸
物理性质
燃烧产物的检验
催化氧化
物理性质
乙酸酸性的探究
酯化反应
物理性质
分子组成与结构
化学性质
布置作业
预习下节学案。
完成本节课后练习
谢谢大家

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