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章末复习
第五章 化工生产的重要非金属元素
化学
1.通过阅读雾霾的成分及其来源，利用价类二维图揭秘雾霾的形成路径。
2.从物质类别角度、氧化还原角度分析氮及其化合物、硫及其化合物间的相互转化，总结物质间的转化关系，能提炼出非金属元素学习的一般思路及方法，通过硅及其化合物的练习，深化非金属元素学习的思路和方法。
3.通过复习的检验方法，能形成离子检验的基本思路。
学习目标
4.通过再现氨的制备原理，完善实验室制备气体所需要考虑的因素，并能设计出SO2的实验室制法。
5.通过复习无机非金属材料，感受化学对社会发展和人类生活的巨大贡献。
重点：
从物质类别及氧化还原角度分析物质间的转化关系。
难点：
复杂体系中离子的检验。
学习重难点
课堂探究
一、含硫、含氮物质的性质及转化
思考由空气中的N2和自然界中的S单质转化成雾霾中硝酸盐、铵盐和硫酸盐的路线。
课堂探究
【问题1-1】雾霾所涉及到的两种非金属元素—硫和氮，运用元素原子结构知识，判断元素的性质及主要化合价。
一、含硫、含氮物质的性质及转化
课堂探究
一、含硫、含氮物质的性质及转化
【问题1-2】根据上述物质的转化关系，分析研究非金属元素时常涉及的物质类别有哪些
氢化物—单质—氧化物—含氧酸—盐
一、含硫、含氮物质的性质及转化
【问题1-3】请以硫为例进行说明，并指明它们所属的物质类别具有哪些特征反应？
课堂探究
一、含硫、含氮物质的性质及转化
【问题1-3】请以硫为例进行说明，并指明它们所属的物质类别具有哪些特征反应？
课堂探究
非金属单质：①与氢气反应：S+H2 H2S
②与氧气反应：S+O2 SO2
氧化物：SO2和SO3均属于酸性氧化物
①与水反应生成相应的酸
②与碱反应生成相应的盐和水
③与碱性氧化物反应生成盐
酸：①与碱反应生成相应的盐和水
②与碱性氧化物反应生成盐
课堂探究
一、含硫、含氮物质的性质及转化
【问题1-4】CO2和SO2均属于酸性氧化物，SO2还有哪些不同于CO2的化学性质？
SO2还原性：能与常见氧化剂发生氧化还原反应
SO2漂白性：能使品红溶液褪色，表现的SO2漂白性
课堂探究
一、含硫、含氮物质的性质及转化
【问题1-5】写出下列化学方程式，并从氧化还原角度说明如何实现这些物质的转化。
课堂探究
一、含硫、含氮物质的性质及转化
【问题1-6】揭秘材料所给出的H2S、空气中的氮气如何分别转化成雾霾中的硫酸盐和硝酸盐的。
N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐
由H2S和N2为原料，再未转化成相应最高价含氧酸前化合价一直升高，需加氧化剂均与O2反应，得到相应酸后，酸碱中和即可得到相应的盐。
课堂练习
【练习1】
请从物质类别和化合价角度分析硅单质及其氧化物具有的一般性质，并根据已学知识说明这些物质还具有哪些特性。
一般性质：
Si与O2反应；
SiO2作为酸性氧化物可与碱和碱性氧化物反应；
高温条件下与碳单质反应表现其氧化性；
硅酸可与NaOH反应等。
特性：Si、SiO2常温下均可与HF反应。
课堂探究
二、检验硫酸根离子、铵根离子
1. 的检验：先加入过量的盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
2. 的检验：加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
【问题2】雾霾的主要成分包括硫酸盐、硝酸盐、有机碳、铵盐、无机碳等。在实验室中如何检验？
课堂练习
【练习2】
如何检验Na2SO4溶液中是否含有Cl-？
取少量待测液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-。
课堂探究
三、气体的实验室制备
【问题3-1】一套完整的气体制备过程包含哪些装置？
发生装置-净化装置-收集装置-尾气处理装置
【问题3-2】氨气的发生装置的选择考虑了哪些因素？收集装置如何选择？
发生装置：反应原理所需试剂的状态、反应条件
收集装置：所制备气体的性质—密度及溶解度
课堂练习
【练习3】
请利用稀硫酸和亚硫酸钠溶液设计实验制备纯净的SO2。
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
课堂探究
四、复习回顾无机非金属材料
无机非金属材料具有优良的性能与广泛的用途。请根据你对无机非金属材料的认识，绘制无机非金属材料的知识脉络图。
课堂小结
布置作业
完成本节素养专练。
预习下节学案。
谢谢大家

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