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第2课时 有机化合物中的共价键
第一节 有机化合物的结构特点
化学
1.通过对具体的球棍模型的观察、分析，最终能辨识有机化合物中化学键的种类，判断有机化合物中键的不饱和性和键的极性。
2.通过具体的案例，能从化学键的不饱和性和极性角度分析和预测有机化合物的活性部位（即有机化合物的断键部位），进一步体会有机化学结构决定性质的学科思想。
学习目标
重点：
共价键的类型及其与结构的关系。
难点：
分析和预测有机化合物的活性部位即有机化合物的断键部位。
学习重难点
预习答案
自主预习
类型 σ键 π 键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向以“头碰头”形式相互重叠 以“肩并肩”形式从侧面重叠
原子轨道重叠程度 大 小
键的强度 较大 较小
能否绕键轴旋转 能，化学键不会断裂 否
(1)根据原子轨道的重叠方式可分为σ键和π健
预习答案
自主预习
(2)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为__________、__________、__________，思考它们与σ键和π键的关系。
按共用电子对数目
单键：如H—H，单键中只含σ键
双键：如C=C，双键中含有一个σ键和一个π键
三键：如N≡N，三键中含有一个σ键和两个π键
单键
双键
三键
预习答案
自主预习
(3)共价键的类型与有机反应类型的关系：σ键和π键从断键角度来看有何不同？它们可能发生哪些反应类型？
σ键不易断裂，能发生取代反应，如CH4等；π键比较容易断裂，π键更活泼，能发生加成反应，如CH2=CH2、CH≡CH等。
预习答案
自主预习
(4)共价键的极性与有机反应：极性键是怎么产生的？为什么说极性键往往是有机反应的活性部位？
不同成键原子间电负性的差异，会使共用电子对发生偏移，使共价键产生极性，在一定条件下发生断裂。有机化合物的官能团及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。
课堂探究
一、共价键的类型和极性
【任务1-1】写出甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯、氯乙烷、乙醇、乙醛的结构简式，并分组拼插分子结构模型。
课堂探究
一、共价键的类型和极性
【任务1-2】观察这些有机化合物的分子结构，思考分子中有哪些成键类型，填写对应表格。
键型 极性键 非极性键 σ键、π键
单键 碳氢键、碳氯键、碳氧单键、氢氧单键 碳碳单键 都是σ键
双键 碳氧双键 碳碳双键 一个σ键、一个π键
三键 碳氮三键 碳碳三键 一个σ键、两个π键
课堂探究
二、不饱和键与有机反应
乙烯与溴反应
课堂探究
二、不饱和键与有机反应
【问题2-1】我们已经学习过乙烯能使溴的四氯化碳褪色，请写出对应化学方程式：
C
C
H
H
H
H
+ Br – Br
Br
H
H
C
H
C
H
Br
课堂探究
二、不饱和键与有机反应
【信息】CH3CHO+H2 CH3CH2OH
CH≡CH+Br2CHBr=CHBr
【问题2-2】分析上述三个反应中有机化合物的断键部位和共同特征，概括共价键和有机化合物性质的关系。
乙烯、乙醛、乙炔双键或者三键中的π键断裂发生加成反应，含不饱和共价键的有机化合物容易发生加成反应。
课堂探究
三、极性键与有机反应
水、乙醇与钠反应的对比
课堂探究
三、极性键与有机反应
反应 水和钠 无水乙醇和钠
实验原理 2Na＋2H—OH 2NaOH ＋ H2↑ 2CH3CH2O—H + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑
实验现象 浮、熔、游、响 钠沉入底部，有气体产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明
剧烈程度 剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH 受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱，乙醇比水更难电离出氢离子 课堂探究
三、极性键与有机反应
【问题3-1】结合实验现象和断键原理，分析两个反应的相同点和不同点。
氢氧键极性强，容易断裂，同样条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，说明乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱。基团间的相互影响能使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。
课堂探究
三、极性键与有机反应
【评价任务3-1】预测氯乙烷水解的产物，书写方程式并标出断键位置。
CH3CH2—Cl+HO—HCH3CH2OH+HCl
【小结】在极性键中两原子吸引电子能力有差异，一般差异越大，键的极性就越强，反应中就越容易断键。键的极性及强弱对有机化合物性质有重要影响，产物遵循“正找负”“负找正”的规则。
课堂探究
四、评价任务
下列有机化合物含有哪些种类的化学键？并圈出断键位置，分析可能的反应。
课堂练习
1.下列说法错误的是(　　)
A.一般情况下，仅含σ键的烃易发生取代反应，含有π键的烃易发生加成反应
B.一般情况下，共价键极性越强，在反应中越容易断裂
C.有机化合物分子中基团之间的相互影响不会影响官能团和物质的性质
D.CH2=CH—CH3分子中既含有非极性键又含有π键
C
课堂练习
2.下列说法不正确的是(　　)
A.乙醇与Na反应比水与Na反应缓慢的原因为乙醇中H—O的极性弱
B.乙醇的酯化反应断裂的化学键是C—O σ键
C.乙醇与HBr反应断裂的化学键是乙醇中的C—O
D.有机反应一般反应速率较小，产物较复杂
B
课堂练习
3.下列物质既能发生加成反应又可以与钠反应的是(　　)
A. B.
C. D.
C
课堂小结
【小结任务】请同学们基于本节课所学内容，总结如何从化学键角度分析预测有机化合物的性质。
键的饱和性：不饱和键活性强
键的极性：极性键活性强
1.看有机化合物官能团的
内部结构（化学键）
2.预测有机化合物的化学性质→找到活性部位进行断键→确定反应类型
布置作业
完成学案中的“素养专练”。
谢谢大家

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