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14.常温下Ag(I)-CH COOH水溶液体系中存在反应：Ag(aq)+CHCOO(aq)=
CHCOOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度co(Ag+)=co(CH COOH)=amol·L1,
体系中所有含碳微粒摩尔分数♂随H变化关系如图所示
1.0
0.8
豁0.6
0.4
III
0.2
0.0
2
4mn6
81012
pH
c(CH COOH)
[例如6(CH3COOH)=-
(CH COOH)+c(CH,COOAg)+e(CHCOO-)
下列说法不正确的是
A.曲线Ⅲ表示CHCOOAg的变化情况
B.CH3COOH的电离平衡常数K.=10m
C.pH=n时，c(Ag)=0 mol .L1
D.pH=l0时，c(Ag)+c(CH COOAg)二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)氰化钠(NaCN)易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢，它是一种剧毒物
质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(N2SOg)溶液来处
理，以减轻环境污染。Na2S2Os是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生
分解。
工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH),SO,+2NaOH5 CNaS.O.+2NH,+2H,O
副反应：3Na,S,O6+2NH,十6 NaOH 50℃6Na,SO,+6H,O+N2
利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水的
含量。
[实验一]实验室通过如图所示装置制备Na2S2Os;
一双氧水
NaOH
溶液
硫酸
(NH4)2S2Oa溶液
b
2025年邵阳市高二联考（化学）第5页（共8页）
(1)仪器X的名称是
,Na2S2Og中一2价氧与一1价氧的个数比是
(2)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有
(填字母)；
A.温度计
B.洗气瓶
C.水浴加热装置
。D.环形玻璃搅拌棒
(3)反应完毕，将仪器X中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减
压蒸发的原因是
(4)NCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
体，该反应的离子方程式是
[实验二]测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
已知：Ag+2CN=[Ag(CN)2],Ag+I=AgI￥，AgI呈黄色，且CN优先与
Ag反应。
实验如下：取100.00L处理后的氰化钠废水于锥形瓶，滴加几滴KI溶液作指示剂，
用2.50×104mol·L1标准AgNO3溶液滴定，重复2一3次，消耗AgNO3溶液的平
均体积为2.00mL。
(5)滴定终点的现象是
(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为
mol·L-1
16.(15分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·HO)简称三盐，不溶于水及有机溶剂，可用作
聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三
盐的工艺流程如下图所示。
NaCO溶液
硝酸NO
H,SO
NaOH溶液
铅泥一转化
→过滤1
酸浴
沉铅
过滤2
合成一述滤、洗涤于燥，
一盐
①
(②
③
④滤液2⑤
(50-60℃)
⑦
滤液1
6
滤液3
请回答下列问题：
(1)步骤①“转化”的目的是
(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为
(3)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是
(任写一条)；
(4)若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=9.10×10-6mol·L1,则此时c(SO )
mol·L1;[已知Km(PbSO4)=1.82X10-8]
(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为
。若得到纯净干燥
的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数
为
(保留三位有效数字)；
(6)某种含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电
A:Cs
B:Pb
池领域的晶体材料，室温下该化合物品胞如图所
z pm
C:Br
示，晶胞参数x≠y≠之，a=3=y=90°。该化合
物的化学式为
,Cs与Pb之间的最短距
pm(用带有晶胞参数的代数式表示)。
x pm
离为
y pm
2025年邵阳市高二联考（化学）第6页（共8页）

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