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2025年春学期南宁市邕宁高级中学期末考试试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16
一、单选题（3分/题，共42分）
1．中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机高分子的是
A．桑蚕丝绸 B．越王勾践剑 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙炔的结构简式： B．顺 2 丁烯的分子结构模型：
C．的VSEPR模型 D．键电子云轮廓图
3．下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性：
B．离子半径：
C．元素Y、Z、M的第一电离能：
D．基态Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的
4．莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，
下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成、取代和氧化反应
D．相同物质的量的该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比4：4：1
5．广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿造流程，其中说法错误的是
A．糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的
B．酒化过程的反应原理为：
C．操作1为过滤
D．猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富
6．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀
D 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象
7．下列实验方案能达到实验目的的是
A．混合浓硫酸和乙醇 B．证明乙炔可使溴水褪色
C．蒸馏用冷凝管 D．凝华获得晶体
8．下列离子方程式或化学方程式符合叙述的是
A．以铁为电极，电解饱和食盐水的总反应：
B．乙酰胺在稀硫酸中共热：
C．向废液中通入以除去：
D．乳酸合成聚乳酸可降解塑料：n +n
9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：。下列有关说法正确的是
A．HCHO分子中既含键又含键 B．分子中含有非极性键
C．甲醛具有氧化性因而能发生银镜反应 D．HCHO中C原子以方式形成杂化轨道
10．硝酸盐本身对人体没有很大伤害，但在人的口腔和肠道细菌会将硝酸盐转化为亚硝酸盐，可能会使得人体积累亚硝酸盐。下图是电化学降解酸性废水中的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是
A．Pt电极上发生的是氧化反应
B．由电解池左侧移向右侧
C．当外电路转移2mol电子时，两极一定会收集到标况下15.68 L气体
D．阴极反应式为
11．下列关于物质的结构(或性质)及解释均正确的是
选项 物质的结构(或性质) 解释
A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B 稳定性： HF分子间氢键强于HCl分子间作用力
C 熔点：碳化硅>金刚石 键的键能大于键的键能
D 在中的溶解度比在水中的大 和都是非极性分子，是极性分子
12．向Cu与H2O2溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol基态Cu原子的最外层电子数为
B．每消耗17gH2O2，该反应转移的电子数为
C．11.2L氨气所含分子数目为
D．中含有的共价键数目为
13．将某电镀工艺中的阳极泥(主要含Se和)在空气中煅烧，得铜、硒的氧化物，用还原可得硒，已知S和Se同主族，晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A．X为
B．分子是直线形分子
C．晶胞中Se2—的配位数为8
D．煅烧时，可能发生反应：
14．杭州亚运会合成甲醇做火炬燃料实现了零碳排放，反应是合成甲醇的方式之一、向恒容密闭容器中充入和催化剂时反应历程如下(表示过渡态，加*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是
A．该合成甲醇的反应在低温下可自发进行
B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成
C．生成的步骤为该反应的决速步骤
D．通过选择更高效的催化剂可改变该反应的焓变
二、解答题（共58分）
15．(14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
请回答下列问题：
Fe的价层电子排布式为 。
(2)焙烧过程中产生的气体化学式 。溶浸时，提高浸出率的方法有 。(至少写出两种)
(3)利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为 。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为_______时，可认为已达除杂目的。
A．2 B．2.8 C．4 D．6.2
(5)滤渣3成分为 。
16. （16分）某校学生用如图所示装置(夹持装置略去)进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
有关数据如下：
苯 溴 溴苯
密度 0.88 3.10 1.50
沸点 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从 (填“a”或“b”口)进入。
(2)写出装置II中苯和液溴发生反应的化学方程式： 。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ；III中小试管内苯的作用是 。
(4)若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为 (填试剂名称)，当出现 现象也能说明发生了取代反应。
(5)关于该实验，下列说法错误的是___________(填字母)。
A．实验开始前，应检查装置气密性
B．可以用溴水代替液溴
C．反应后的混合液经稀碱洗涤、结晶，得到溴苯
D．该反应的反应物总能量大于生成物总能量
17.（14分）法合成氨的反应原理为。已知：298K时该反应。回答下列问题：
(1)298K时，合成氨反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)工业合成氨的原料气(和少量的混合气)，进入合成塔前必须要经过铜氨处理生成的目的是 。
(3)已知合成氨反应的净速率方程为，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为 (填标号)。
A．加快净反应速率 B．减缓净反应速率 C．促进反应正向进行
(4)当进料体积比时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强的关系曲线如图所示：
①由大到小的顺序为 。
②如图所示，时，的平衡转化率为 。
(5)工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，科学家在以悬浮的纳米作催化剂，和为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：
电极作为 （阴极或者阳极），
生成氨的电极反应式为 。
18．（14分）阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：

已知如下信息：① ②
回答下列问题：
C中官能团的名称是 。
(2)A生成B反应的化学方程式为 。
(3)D的结构简式为 ，D生成E的反应中浓硫酸的作用是 。
(4)E生成G的反应类型为 。
(5)写出能同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰
(6)参照上述合成路线，设计以乙醛为起始原料制备聚丙氨酸的合成路线 (无机试剂任选)
参考答案
一、单选题（3分/题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A C C D D C A C
题号 11 12 13 14
答案 D B B D
二、填空题（除特殊说明外，每空2分）
15．（14分）(1)3d64s2
(2)SO2 升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等
(3) 2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O 1：4
(4)C
(5)Cd，Zn（对一个给一分）
16．（16分）(1) 分液漏斗 a
(2)+Br2 +HBr
(3) 装置III中硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀 吸收溴蒸汽，防止倒吸
(4) 石蕊 溶液变红
(5)BC
17．（14分）(1)能
(2)防止催化剂中毒(催化剂活性降低或丧失)（除去CO、NH3也给1分）
(3)AC
(4) 75%
(5) 阴极
18．(1)羟基、羧基
(2) +HCN
(3) 催化作用和吸水作用
(4)取代反应（1分）
(5)
(6)（3分）CH3CHOCH3CH(OH)CNCH3CH(OH)COOH CH3CH(NH2)COOH

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