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辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的
B．酸雨小于5.6，造成酸雨的主要成分是等
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量
D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
2．下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是
A．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ B．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
C．C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O D．C + H2O(g)CO+H2
3．下列有关无机非金属材料说法中正确的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”
B．电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同
C．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸
D．是富勒烯的代表物，和同属碳元素的同位素
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和充分反应后的气体中含有的分子数为
B．和充分反应转移电子数为
C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
5．下列对应的离子方程式书写正确的是
A．向氧化亚铁固体中滴加少量稀硝酸：
B．用过量氨水吸收尾气：
C．将少量溴水滴入过量溶液中：
D．实验室用氯化铵和消石灰制氨气：
6．和存在平衡：。下列分析正确的是
A．在测定的相对分子质量时，适宜的条件为高温、低压
B．平衡混合气体中含N原子的物质的量小于
C．恒容升温，平衡逆向移动导致气体颜色变浅
D．恒温时，向恒容反应容器中充入稀有气体，反应速率减慢
7．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是
A．制备并收集 B．收集
C．探究浓硫酸的吸水性 D．干燥
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
实验操作 实验现象 解释或结论
A 工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅 生成气体，得到黑色固体粗硅 非金属性：
B 向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀硝酸 先出现白色沉淀，后沉淀不溶解 久置的全部被氧化
C 向两支试管中分别加入和的溶液，再分别通入足量，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D 往烧杯中加入约研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行
A．A B．B C．C D．D
9．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是
A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤
B．第③步作用是除掉Ca2+
C．第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间
D．第①⑤⑦步操作都用到漏斗
10．下列关于各图像的解释或得出的结论错误的是
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，A点：v(正)(逆)
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v(正)(逆)
11．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深棕色（经检验溶液含单质碘）
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中白烟是 B．根据实验1和实验2判断还原性：
C．根据实验3判断还原性： D．可用浓干燥气体，但不能干燥气体
12．由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是
A．浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为SiO2
B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
C．在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D．为提高产品产率，结晶得到的氯化钡晶体常用乙醇进行洗涤
13．，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．前内，A的平均反应速率为
B．前内，A和B反应放出的热量为
C．化学计量数之比
D．内，A的转化率为37.5%
14．用黑磷替代石墨，制成的锂离子电池（结构如图），有望解决电动车的续航、充电、耐用三大瓶颈难题，让新能源汽车得到更大的实用性发展。下列说法错误的是
电池反应式：
A．放电时，B极电势低于A极电势
B．放电时，正极电极反应式：
C．放电时，当电路中转移电子时，理论上黑磷质量增加
D．充电时，A极与电源的正极相连
15．将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 。
A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO
二、解答题
16．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下图。
回答下列问题：
(1)电子式是 ；过程“Ⅰ”中为提高反应速率，可采取的措施是 （写出一种即可）。
(2)过程“Ⅱ”中，气体经过催化剂层时，温度迅速升高到，其原因是 。
(3)过程“Ⅲ”的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的浓度和温度分别是 。
(4)制取硫酸过程中还产生的气体污染环境，需要加以治理。可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。
①写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 。
②再生时需控制通入的浓度和温度。条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是 。
(5)以如图所示装置模拟生产硫酸。负极电极反应为 。当正极消耗时，有 的通过质子交换膜。
17．硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
(1)石英砂的主要成分是。是 （填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为 。
(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是 。
(3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。
第Ⅰ步反应的化学方程式为 。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是 。
(4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。
按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是 。
18．由于性质很不活泼，直到1909年德国化学家经过反复实验研究后发现在，和锇为催化剂的条件下合成氨反应可以进行，使合成氨具有了工业化生产的可能。
(1)已知的燃烧热分别为、，写出合成氨的热化学反应方程式 。
(2)锇催化的过程为：先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物。定义为催化剂的表面覆盖率，随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。
合成氮条件需要控制在的原因是 。
(3)在，体积为的密闭恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为、为为，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡 （填序号）。
①的体积分数不变 ②的物质的量分数不变
③气体总压不变 ④体系密度不变
(4)恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示。
序号 0 20 40 60 80
A a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
B a 1.20 0.80 0.40 x
C 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
①此实验结果说明，相同条件下，增加氨气浓度反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）；增大催化剂的表面积，反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②实验A， 。
③实验B，时处于平衡状态，x 0.4（填“>”、“<”或“=”）。
19．某实验小组进行的有关探究活动。
Ⅰ．久置样品纯度的测定
①按照上图（夹持装置已略）组装好装置，称量样品加入抽滤瓶，组装好装置；
②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为；
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，使其充分反应；
④调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为。
(1)进行实验前需进行的操作是 。
(2)为了抑制气体在储液瓶中液体的溶解，储液瓶中应盛装的液体试剂是 。
(3)已知该实验条件下气体摩尔体积为，则纯度为 %（用含的式子表达，已知读数）。
Ⅱ．探究溶液与溶液反应
将溶液与溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡沉淀全部变为白色。
查阅资料：
i橙黄色沉淀为；橙黄色沉淀转化为的原因可能是由于生成难溶的沉淀，使有助于提高的氧化性；
ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
(4)橙黄色沉淀与全部转化为的离子方程式为 。
(5)设计如下图实验装置，验证生成难溶的沉淀，使有助于提高的氧化性。
试剂a 试剂b 电压表读数
溶液 溶液
溶液 X
则X为 ， （填“>”、“<”或“=”）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C B A A C D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C D B C A
16．(1) 粉碎矿石或搅拌
(2)二氧化硫和氧气的反应为放热反应
(3)98.3%和60℃
(4) 氧气将FeS 氧化成，或者氧化成失去了脱硫作用
(5) SO2+2H2O-2e-=SO+4H+ 0.2
17．(1) 酸性
(2) 3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl 可能引起爆炸
(3)
(4)
18．(1)；
(2)压强太小，则小，催化效果差，且产率太小；压强太大，对设备要求高，成本高且不安全
(3)①③
(4) 不变 增大 1.00×10-5 <
19．(1)检查装置气密性
(2)饱和NaHSO3溶液
(3)
(4)
(5) 0.2mol/L的CuSO4溶液 >

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