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绵阳外国语学校2024～2025学年下期期末模拟教学质量检测
高二年级 化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共9页。完卷时间：75分钟。满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 聚氯乙烯薄膜常用作食品包装袋
C. 加热后的纯碱溶液去除油污效果更好 D. 氯乙烷可用于制作关节扭伤的镇痛药
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H2O的模型为 B．Mg的3s电子云轮廓图为
C．乙烯的结构简式为 D．丁酸的键线式：
3. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是
A．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B．2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰
C．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
D．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
4. 下列说法不正确的是
A．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒
B．油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂
C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应
D．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对
5. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．聚乳酸可用于制造医用材料 B．聚丙烯酰胺可发生水解反应
C．聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成 D．聚丙烯腈纤维可由丙烯腈经加聚反应合成
6. 科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．苯丙醛或肉桂醇完全加成都需要参加反应
B．肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量
C．还原过程中发生了极性键和非极性键的断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
7. 结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释正确的组合是
序号 事实 解释
① 分解温度：HCl(1500℃)高于HI(300℃) 范德华力大小不同
② 键角：PF3小于PCl3 F与Cl的电负性差异
③ 氯乙酸(pKa=2.86)的酸性强于乙酸(pKa=4.76) Cl-C的极性大于H-C的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强
④ SiO2晶体的熔点为1713℃，干冰的熔点为-78.5℃ SiO2晶体为共价晶体，干冰为分子晶体
⑤ N2与CO气体，相对分子质量相同，范德华力：N2 < CO 两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越大
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + NO+ 2H+ = Ag+ + NO2↑ + H2O
用新制氢氧化铜检验葡萄糖：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH- CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O
向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+
溴乙烷的水解：
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
20g D2O所含中子的数目为8NA
B. 0.5mol C2H6O所含C－H键的数目为3NA
C. 100g 30%的甲醛水溶液中含氧原子数目为NA
D. 2.8g乙烯完全燃烧生成CO2时转移的电子数目为1.2NA
10. 下列实验能达到目的的是
A．分离苯和甲苯 B．探究CH4与Cl2的取代反应 C．实验室制取乙酸乙酯 D．验证乙醇的消去反应产物
抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A. 分子内只含有个手性碳原子 B. 分子内含有种含氧官能团
C. 分子间可形成氢键 D. 可发生取代反应和加成反应
12. 冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。
下列说法错误的是
A．18-冠-6分子中C、O都采用sp3杂化
B．18-冠-6可以适配任意碱金属离子
C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂
D．制取方法中（1）为取代反应
13. 下表中的实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别苯和甲苯 分别加入酸性高锰钾酸性溶液，观察颜色变化
B 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
C 分离甲醇、正戊醇 将混合溶液放入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分
D 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中
14. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>W>Y B．W所有单质的熔点都比Z单质的高
C．化合物Y2O2中阴、阳离子个数比为1:1 D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X
15. 金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。
A．a原子的坐标参数为()
B．熔点：金刚石>金刚砂>石墨
C．该晶体的密度为
D．金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）随着科技的发展，合成材料在日常生活中随处可见，极大地丰富了人们的物质生活。回答下列问题：
（1）某合成材料的单体M的质谱图如下，则M的相对分子质量为________。
（2）下列物质中不属于合成材料的是________（填标号）。
A 塑料 B. 棉花 C. 聚酯纤维 D. 天然橡胶
（3）高强度芳纶（ ）可以制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套等，合成它的单体为________________（填结构简式）。
（4）聚丙烯酸钠（单体为）是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业的抗旱保水。由单体生成聚丙烯酸钠的化学方程式为_____________________。
（5）碳化硼（B4C）、氮化硼（BN）是两种性能独特且应用广泛的无机非金属材料。其熔点依次为2350℃、2967℃，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是___________。
（6）有机物的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。
已知：①Diels-Alder反应：；
②、。
回答下列问题：
①写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。
②P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________（填键线式）。
17.（15分）有机物结构多样，种类繁多，应用广泛。
I. 根据下列6种有机物的结构简式或键线式，回答下列问题。
①② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）①与⑥ （填“是”或“不是”）互为同系物，③的一氯代物有 种。
（2）鉴别④和⑤的最佳试剂是 。
（3）物质②在浓硫酸作用下，两分子相互反应可生成环状物质，写出此物质的结构简式 。
Ⅱ. 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的原理：，实验装置如下图（加热装置和夹持装置均略去）。
实验步骤：
①将4.4g异戊醇、6.0g乙酸、适量环己烷加入烧瓶中，滴入数滴浓硫酸。
②缓慢加热烧瓶至液体沸腾，控制温度为69℃～81℃，依据锥形瓶中水的体积变化判断反应进程。
③当酯化反应完毕时，停止加热。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，先后用少量水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤。向分离出的产物中加入少量无水MgSO4固体，振荡，静置，过滤，将滤液进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9g。
已知：MgSO4易吸水形成结晶水合物。物质的相关信息如下表：
密度 沸点/℃ 水中溶解性 相对分子质量
异戊醇 0.81 131 微溶 88
乙酸 1.05 118 溶 60
乙酸异戊酯 0.87 142 难溶 130
环己烷 0.78 81 难溶 84
环己烷-水的共沸体系 69
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）本实验中加入过量乙酸的目的是 。
（3）当锥形瓶中观察到 ，判断酯化反应进行完毕。
（4）步骤③中，第一次水洗的主要目的是 ；水洗后乙酸异戊酯位于分液漏斗的 （填“上”或“下”）层。
（5）步骤②中，控制温度为69～81℃。环己烷的作用是 。
（6）该实验中乙酸异戊酯的产率为 。
18.（13分）锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一，一种以含锌烟尘（主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物）制备金属锌的工艺流程如下：
已知“滤液1”含有的离子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、 [CdNH3)4]2+和
回答下列问题：
（1）基态锌原子的价层电子轨道表示式（电子排布图）为 ，[Zn(NH3)4]2+中配体是________________，配体中心原子的空间结构为___________________。
（2）“溶浸”中主要的化学方程式为 。
（3）“滤渣1”的主要成分是PbO、 。
（4）“滤渣2”是Sb2O5，“氧化除杂” 的离子方程式为 。
（5）“还原除杂” 中加过量锌粉的目的是 。
（6）工业上一般利用闪锌矿（主要成分是ZnS）为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如下图，则锌的配位数为___________；已知晶胞参数为a cm，则该晶体的摩尔体积为 m3/mol （阿伏加德罗常数的值为NA）。
19.（14分）化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
②。
回答下列问题：
（1）A→B的反应条件为 ，B的名称为 （系统命名法），B→C的反应类型为 。
（2）Y中含有的官能团名称为 ，Z的结构简式为 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的同分异构体有 种。
（5）根据上述信息，写出以 为主要原料制备 的合成路线____
__________________________________________________。
绵阳外国语学校2024～2025学年下期期末模拟教学质量检测
高二化学参考答案
1-15：BBDAC BBBDC ABDAC
16.
（1）84（1分） （2）BD（2分）
、 （2分）
（4） （2分）
（5）B4C、BN都是共价晶体，N的原子半径小于C的，B-C键的键长大于B-N键的键长，B-N键的键能较大 （2分）
（6） （2分） （2分）
17.
I.
（1）不是（1分） 2（1分） （2）FeCl3溶液（1分）（3）（2分）
Ⅱ.
（1）（直形）冷凝管（1分）（2）提高异戊醇的转化率（1分）（3）水层没有增加（1分）
（4）溶解硫酸和乙酸，便于除去（2分） 上层（1分）
（5）把水蒸发出来（2分） （6）60%（2分）
18.
（1）（1分） NH3（1分） 三角锥形（1分）
（2）ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]Cl2+H2O（2分）
（3）SiO2（1分）
（4）2+ 2H2O2+H2O=Sb2O5↓+10C1-+6H+
或2+ 2H2O2 +6NH3·H2O= Sb2O5↓+10C1-+6+5H2O（2分）
（5）与杂质[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+发生反应，将杂质全部除去（2分）
（6）4（1分） （2分）
19.
（1）氢氧化钠、乙醇、加热（2分） 甲基丙烯（1分） 加成反应（1分）
（2）氯原子、羟基（2分） （1分）
（3）（2分）
（4）9（2分）
（5）（3分）

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