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汕头市2024~2025学年度普通高中教学质量监测
高二化学
本试卷共8页，满分100分，考试时间75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷
一、单项选择题: 本题共 16小题, 共44分。 (1-10题每小题2分, 共20分; 11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)
中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地，中华茶文化冲出地球，我国航天员首次在太空泡茶，实现饮食多样化。据此回答1-7题。
1.潮汕工夫茶享誉全球，下列潮汕工夫茶常用茶具中，材料属于硅酸盐的是
A.黑檀木茶盘 B.锡茶罐 C.陶瓷茶碗、茶杯 D.硅胶排水管
2.从种茶、采茶、泡茶到品茶，涉及众多化学知识，下列有关说法正确的是
A. 肥料: NH NO 属于复合肥
B.晴天温度高适合采茶，升温有利于水分蒸发
C.智能泡茶机使用的芯片主要成分为 SiO
D.检测茶水中是否含Fe ，可用KSCN溶液
3.茶叶种类繁多，其中绿茶含有多种矿物元素：氟、镁、钾、硒等，下列有关化学用语正确的是
B.基态K的最高能级的电子云轮廓图为： (
A.
氟离子的结构示意图为：
)
C. 中子数为45 的硒原子为： Se D.基态 Mg的轨道表示式为：
4.《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，茶有九难，下列有关说法错误的是
A.烘焙茶叶涉及化学变化
B.木炭烧水煮茶时存在化学能转化为热能
C.山泉水泡茶，山泉水富含矿物质，属于混合物
D.沸水泡茶前测得沸水的pH=6.7，该沸水一定呈酸性
5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列制茶项目与化学知识没有关联的是
选项 制茶项目 化学知识
A 杀青：高温破坏鲜叶中氧化酶的活性 高温可使蛋白质变性
B 发酵：茶多酚氧化为茶黄素、茶红素等 茶多酚具有还原性
C 检测: 检测农药 (C H Cl ) 残留 C H Cl 光照下能发生取代反应
D 封装：加入一小袋生石灰 生石灰能与水反应，常作干燥剂
6.茶道奉行：精行俭德。治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……皆求精。酾茶(冲茶)过程的原理与以下实验操作相似的是
A B C D
7.茶叶中的茶氨酸具有镇静安神作用，其分子结构如图所示。下列有关茶氨酸的叙述正确的是
A. 分子式为C H O N
B.可与硫酸、氢氧化钠溶液反应
C.含有4种官能团
D.分子中所有原子处于同一平面
8.京灶大桥主桥为钢一砼组合梁斜拉桥，钢铁部分使用高性能富锌底漆防腐，以下说法错误的是
A.该防腐方法采用牺牲阳极法 B.铁作电解池的阴极被保护
C.发生电化学腐蚀时，电子由锌流向铁 D.使用一段时间后需重新刷漆养护
9. SO 具有漂白作用，实验室制取SO 并验证其性质，其中能达到预期目的的是
A B C D
制备SO 净化、干燥SO 收集SO 验证 ，的漂白性
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.8g Si中含有的电子数为1.4NA
B. 0.1m ol SiO 中含有硅氧键的数目为0.2NA
C.0.1m ol/L 的Na SiO 溶液含有 Na 数目为0.2NA
D.焦炭与石英反应制取粗硅，当产生2.24L CO时，转移的电子数为0.2NA
11.某食品增味剂其结构如图所示。已知 W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. 第一电离能: XC. R 与 W 的电子式为R [:W] D. XZ 和Z 的空间结构相同
12.下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 甲苯能使酸性KMnO 溶液褪色 苯环使甲基更易被氧化
B 溶液pH值约为7 是强电解质
C 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高H 的平衡转化率
D 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低
13.利用下图装置 (已进行除氧处理)电解饱和食盐水并检验氯气的性质，其装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A.装置I中，可使用阳离子交换膜减少氯气被吸收
B.装置Ⅱ中，产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫
C.装置Ⅲ中，通入足量的氯气后，其离子方程式为：
D.装置Ⅳ中，品红溶液褪色，说明氯气具有漂白性
14. “价——类”二维图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A.反应①属于氮的固定过程
B.自然界可发生反应②，说明氮氮三键键能较小
C.反应④可能同时产生Y 物质
D. Z可作为化肥，与草木灰混合施用能增强肥效
15.乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
B.第①步为反应进程的决速步骤
C.相同条件下， 比 稳定
D.升高温度和增大压强均能加快该反应的速率且提高乙烯的平衡转化率
16.电动汽车常用的液流电池是可再生清洁能源电池类型之一，一种锌铈液流电池放电状态的工作原理示意图如下。下列说法正确的是
A.放电时，电极a为负极，有H 穿过交换膜进入负极室
B.放电时，当有2mol电子发生转移时，负极室溶液增重65g
C.充电时，电极b发生的反应为：
D.将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量
第II卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17.(14分)铜氨配合物常用作杀虫剂、媒染剂，也是广谱杀菌剂和植物生长激素。某化学兴趣小组在实验室探究硫酸四氨合铜的制备。
I. 配制CuSO 溶液
(1) 配制 的CuSO 溶液，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 (填标号)。需要称量胆矾( 的质量为 g。
Ⅱ.制备 溶液
的配位原子是 (填元素符号)，中心离子( 的基态价电子排布式为 。
(3)实验i中生成蓝色沉淀的离子方程式为： 。
(4)实验i中蓝色沉淀不溶解，说明 Cu(OH) 和NH 之间不易发生反应，即反应 难以进行。
查阅相关资料
请通过计算说明该反应难以进行 (一般认为K>10 时，反应基本能完全进行； 时，则反应很难进行)： 。
(5)探究实验现象不同的原因。
①提出猜想 猜想aNa 影响 的生成。
猜想bNH 促进 的生成。
②实验验证 为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验。
序号 操作 现象
iii 将实验i中的浊液a过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中。 滴加过量( 的氨水 蓝色沉淀不溶解
iv 滴加过量6mol L 白的氨水，再加入少量 (化学式)固体 蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色。
③实验结论 猜想 b成立。
④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么NH 促进 的生成： — 。
Ⅲ.制备硫酸四氨合铜晶体
在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如右图所示。从实验 ii所得深蓝色溶液中加入乙醇，获得 晶体则最佳乙醇体积分数为 。
A. 0.1~0.3 B.0.5~0.7 C.0.9~1.0
18.(14分)广东是我国稀散金属铟产业的重要基地，铟可广泛应用于信息通讯、新能源、现代航空、现代军事等高新技术领域。以高铟渣为原料 (主要含In O 、As O 、SnO、PbS、ZnS，以及 Fe、Cu的氧化物)提取铟的工艺流程如下：
已知：浸液1中主要阳离子为
(1)In O 中 In的化合价为 ，为提高“一段氧化”时的浸取速率，可采取的措施为 (写出一条)。
(2)“一段氧化”过程中，硫元素均转化为硫酸盐，ZnS 发生反应的化学方程式为 。(3)净化步骤中，采用亚硫酸钠还原后再加入硫化钠反应的净化方式，硫化钠用量对 In回收率及 Cu、Sn、As杂质脱除率的影响结果如右图所示(硫化钠过量系数为硫化钠试剂加入量与理论加入量之比，过量系数越大，表明加入的硫化钠越多)。由图可知，应选取的硫化钠过量系数为 。
(4)浸液2中 As元素主要以H AsO 形式存在，在“还原净化”中转化为AsH 气体的离子方程式为 。
(5)“萃取回收铟”过程中,发生反应: In (水相)+3HA(有机相) InA (有机相)+3H (水相),该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、 ，有机萃取剂HA 通过阳离子交换形成稳定的配位键进行萃取，根据以下P204和P507的结构，可以得出萃取剂 (填“P204”或“P507”)的酸性更强，更有利于 In的萃取。
(6)磷化铟InP是半导体领域的重要原料，其晶体结构如图甲所示，图乙为俯视图，图中a 原子的坐标为 (0,0,0),b原子为 则c原子的坐标为 ，若InP 的摩尔质量为 Mg/mol，晶胞参数为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为 g/cm (列出计算式即可)。
19.(14 分)工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。
I. NH 选择性催化还原脱硝 是去除NO 的有效方法。
已知：
(1)脱硝反应i (用△H 、△H 、△H 表示) , 已知反应△H<0, 该反应属于 (填“高温自发”或“低温自发”.)反应。
(2)某温度时，在一个2L 的密闭容器中发生反应i，测得各气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，5min内，用NO表示的反应速率为 。反应达平衡后，下列说法正确的有 (填字母序号)。
a.增加 NO的浓度，NH 的平衡转化率增大
b.加入催化剂，可以提高NO 的平衡去除率
c.温度降低，正逆反应速率都减小
d.恒容条件下通入氦气增大压强，平衡正向移动
Ⅱ.对含CO 的烟气，可用CO还原法脱硝，实现“以废治废”。
(3) 在一定温度下, 将2mol NO(g)与 2mol CO(g)通入 2L 密闭容器中, 发生反应 测得容器中压强随时间变化情况如下表所示：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25
总压/kPa 10 9.6 9.3 9.1 9 9
平衡时CO 的转化率为 ，该反应的压强平衡常数 Kp= (Kp是以组分分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数， Kp计算结果保留两位有效数字)。
(4)某科研小组研究了催化剂在制备时沉淀剂的选择对铁基催化剂催化反应 ii活性的影响，测得脱硝率随温度变化曲线如图所示。则在200℃时，活化能较大的是 (填“a”或“b”) 。
Ⅲ.使用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式可实现船舶烟气的脱硝，其电解原理如图所示。
(5)该装置中，阴极的电极反应式为 。
20.(14分)抗癌药物吉非替尼合成路线如下。
(1)A中官能团除醚键、羟基外还含有 (写名称)，A→B 的反应类型是 。
(2)C的结构简式为 。
(3)B→C 的制备过程中，下列说法正确的是 (填序号)。
a.依据平衡移动原理，加入过量的甲醇不利于提高B 的平衡转化率
b.反应过程中有C—O键的断裂与形成
c.反应过程中有碳原子由sp 杂化转变sp 杂化
d.利用饱和NaHCO 溶液可分离混合物中的B 和C
e. B和C 存在手性分子
(4)对化合物B，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
①
② 加成反应
(5)写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式 。
a.苯环上一氯代物有两种 b.不能电离出氢离子
c.既能发生银镜反应又能发生水解 d.核磁共振氢谱出现5组峰
(6)有机物 可用于合成医药中间体，现以甲苯、乙烯为原料合成有机物M，基于你设计的合成路线，写出最后一步反应的化学方程式： 。
(已知：
汕头市2024~2025学年度普通高中教学质量监测
高二化学参考答案
C 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7. B 8. B 9. D 10. A
C 12. A 13. D 14. C 15. B 16. D
17.（14分）
（1）500mL容量瓶、烧杯；12.5
（2）N；3d
（3）Cu + 2NH ·H O = Cu(OH) ↓ + 2NH
（4）反应的平衡常数K = K ×Ksp[Cu(OH) ] = 7.24×10 ×2.8×10 = 2.03×10 < 10 ，故反应难以进行。
（5）②NH Cl；④NH 与OH 结合生成NH ·H O，使反应Cu(OH) + 4NH [Cu(NH ) ] + 2OH 中c(OH )降低，平衡正向移动。
（6）B
18.（14分）
（1）+3；粉碎富钢渣（或升高温度、搅拌等）
（2）ZnS + H O + H SO = ZnSO + S↓ + 2H O
（3）1.0
（4）H AsO + 3SO = AsH ↑ + 3SO
（5）分液漏斗；P507
（6）(3/4, 3/4, 3/4)；
19.（14分）
（1）ΔH - 3ΔH + 6ΔH ；低温自发
（2）0.12 mol/(L·min)；ac
（3）50%；0.067 kPa
（4）a
（5）2H O + 2e = H ↑ + 2OH
20.（14分）
（1）醛基；氧化反应
（3）bd
（4）①Br /CCl ；取代反应；②H /Ni、加热；羰基被还原为羟基
（6）CH CH OH + CH COOH 浓 CH COOCH CH + H O

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