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高二化学参芳答案
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）】
题号
1
2
3
5
6
9
10
11
12
13
14
答案B
BD
B
A
B
D
B
A
C
D
B
二、非选择题（共4小题，共58分）
说明：1.若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。
2.题中没要求写出化学式、元素符号（或名称）的，考生给出名称（或化学式、元素符号）也给分。
3.化学方程式未写反应条件或未标“个”、“↓”符号的，可不扣分；未配平的，给一半分。
15.(14分)
(1)sp2、sp3(2分)
(2)乙酸分子间形成的氢键数目和强度均大于1-丙醇（或乙酸易形成二聚体，分子间相互作用更强）(2
分)
(3)CHCH2CHNH2或(CH:CH,CH)2NH或(CH:CH2CH2),N等(2分)
(4)①防止暴沸(2分)
②增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(2分)》
③中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解便于分层(2分)
④CH,CH,OH+CH,COOH浓酸CH,COOCH,.CH,+H,O(2分)
16.(14分)
(1)CaC+2H2O→Ca(OH):+C2H2↑(2分)
(2)用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率(2分)（写出一条即给2分）
(3)除去H2S等杂质气体，防止其干扰乙炔性质的探究(2分)
(4)紫红色酸性KMnO4溶液褪色(2分)
还原性(2分)
(5)加成反应(2分)
(6)火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(2分)
17.(15分)
(1)第四周期第Ⅲ族(2分)
3d4s2(2分)
(2)两者均属于共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，C一C键长小于Si一S键长，C一C键能大于
Si一S键(2分)
(3)①正四面体(1分)
12(2分)
@(受是e分)
4a(2分)
3.36×102
(2分)
a N
18.(15分)
(1)碳碳三键羟基（各1分，共2分）》
(2)2-甲基-1,3-丁二烯（或异戊二烯）(2分)
∠+HBr一人人B,2分)
1、4加成(1分)
(3)ab(2分)
(4)①
0CH(2分)
OH
OH
(2分)
OH2024一2025学年第二学期期末调研考试
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟，满分100分。
2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和
座号填写在相应位置。
3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；
选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。
4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答
题无效。
可能用到的相对原子质量：H-2C-12N-140-16F一19Ga-70I-127
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)】
1.生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。如图表示不同化学元素所组成的
生物大分子及其水解产物。下列说法错误的是
①
②
③
A.若①是某种大分子的组成单位，则①可能是氨基酸
C、H、可N、卫
B.若②是人体中重要的储能物质，则②可能是纤维素
C.若②能够作为医疗注射物，为人体提供能量，则②可能是葡萄糖
D.若③是能储存遗传信息的大分子物质，则③可能是DNA
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.反式1,2-二氟乙烯的结构式：H
H
9
B.BR,的VSEPR模型：oSO
2p
C.基态0原子的价电子轨道表示式：园团□
D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na+CI:→NaCl:
3.下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是
A.所有非金属元素都分布在p区
B.每一周期都是以碱金属元素开始，稀有气体元素结束
C.第MA族元素从上到下，氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
D.除第一周期外，其他周期元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属
高二化学第1页（共6页)
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4.下列关于晶体的说法正确的是
A.共价晶体都是单质
B.离子晶体中可能含有共价键
C.分子晶体在常温下不可能为固体
D.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属原子间的相互作用
5.下列关于烷烃的说法错误的是
A.烷烃的通式可用C.H2+2表示
B.在烷烃的分子中，所有的化学键均为单键
C.随分子中碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐升高
D,随着碳原子数的增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于
6.下列研究有机化合物的方法错误的是
A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C,H0
C.分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）可采用蒸馏的方法
D.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则其实验式为CH2
7.科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构如图所示。W、X、Y、Z为
原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol·L1Z的氢化物的水溶液pH=1,且Z
与Y位于不同周期。下列说法正确的是
A.原子半径：WB.第一电离能：WC.最简单氢化物的热稳定性：X>Y
D.Z的含氧酸酸性可能弱于W的含氧酸酸性
8.H2O2分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下
列关于H2O2的说法正确的是
A.分子结构对称，属于非极性分子
H
B.分子中含有σ键和π键，且存在分子间氢键
96521
9352
C.分子中氧元素的化合价为一1，只具有氧化性
96521
D.在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度
9.有机合成的主要任务之一是引入目标官能团。下列反应中，能够在有机化合物碳链上引入
羟基官能团的是
A.烷烃在光照条件下与氯气反应
B.醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应
C.卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热反应
D.羧酸和醇在有浓硫酸并加热的条件下反应
高二化学第2页（共6页）
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