资源简介

满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14
一、选择题（每题3分，共42分）
1．对于热化学方程式：，说法不正确的是（ ）
A．表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量
B．可知甲烷的燃烧热为
C．热化学方程式可写成：
D．表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
2．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是（ ）
A． B．
C．按Cl、Br、I的顺序，依次减小 D．越小，HX越稳定
3．下列说法正确的是（ ）
A．已知：H2(g)+S(g)=H2S(g) △H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) △H2＜0，则△H1＜△H2
B．已知稀溶液中H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H1= -57.3 kJ/mol
C．C2H5OH燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= 1367.0 kJ/mol
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则lmol C(石墨，s)总键能比1mol C(金刚石，s)总键能小
4．对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.3 mol/（L s） B．v（B）=0.6 mol/（L min）
C．v（C）=0.5 mol/（L min） D．v（D）=0.01 mol/（L s）
5．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成，下列说法错误的是（　　）
第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1 ；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2 ；
第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3 。
A．该反应的中间体有三种
B．第二步、第三步反应均为放热反应
C．总反应速率主要由第一步反应速率决定
D．NO能降低反应总反应的活化能
6. 下列说法不符合勒夏特列原理的是（ ）
A. 反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大
B. 密封保存碳酸饮料以防止CO2释放
C 用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水
D. 酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率
7. 将a mol N2和3a mol H2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
①体系的温度不再改变； ②体系的压强不再改变；
③混合气体密度不再改变； ④混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑤N2和H2的浓度之比达到1：3； ⑥v(N2)正反应=3v(H2)逆反应；
⑦2v(H2)正反应=3v(NH3)逆反应； ⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N-H键形成。
A. ②④⑤⑥ B. ②③⑥⑧ C. ①②④⑥ D. ①②④⑦
8. 下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
A. 甲装置可以定量测定化学反应速率
B. 乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
C. 丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D. 丁装置可以准确测定中和热
9. 相同温度下，向体积相等的甲、乙两密闭容器中分别充入1 mol PCl5和2 mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A. 反应速率：甲 < 乙 B. PCl5的转化率：甲 > 乙
C. 平衡后PCl3的体积分数：甲 < 乙 D. 平衡后PCl5的浓度：甲 < 乙
10．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生
B．，低温下能自发进行
C．电解水可以得到氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应
D．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
11. 用CO合成甲醇的反应为：。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 温度： B. 正反应速率：，
C. 平衡常数：，
D. 平均摩尔质量：，
12．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为 ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（　　）
A．图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO
B．图乙中纵坐标可代表NO的百分含量
C．图丙中纵坐标可代表CO的百分含量
D．图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态
13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，叙述正确的是( )。
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c()增加
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小
D．阳离子通过交换膜向正极移动，形成闭合回路
14．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S—In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法中错误的是（ ）
A．使用S—In催化剂能够降低反应的活化能
B．催化剂活性位点在催化过程中的作用是活化水分子
C．制甲酸过程的决速步骤为
D．电催化还原制甲酸总反应的
二、解答题（除标注外每空2分，共58分）
某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol－1)：
(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要________(填“吸收”或“放出”)243 kJ能量。
(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________；形成的化合物分子中最不稳定的是________。
(3)发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32 g N2H4(g)完全发生上述反应放出568 kJ的热量，热化学方程式是：
________________________________________________________________________。（3分）
16．新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：①C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝　 　。（3分）
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？　 　(填“是”或“否”)，其判断依据是　 　。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝　 　。（3分）
②下列措施能使 增大的是　 　(填字母)。（4分）
A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大
17．某小组同学模拟工业上离子交换膜法制烧碱，用惰性电极电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。
(1)该电解槽的阳极反应为_______________。通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
(2)制得的KOH溶液从出口______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_________________。
(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池的正极反应为_____________________________________________________。（3分）
18. 完成下列问题。Ⅰ．请回答：
（1）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：
物质 CO2(g) H2(g) HCOOH(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol-1 -393.51 0 -362.3
则CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=___________kJ/mol。（3分）
Ⅱ．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-746.8 kJ mol 1
（2）该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施______(4分)。
a．改用高效催化剂 b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c．移去CO2 d．升高温度 e．缩小反应容器的体积
（3）T℃时，将CO和NO等浓度充入刚性密闭容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内NO的浓度如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
浓度/mol/L 1.00 0.80 0.65 0.52 0.40 0.40 0.40
①下列可判断以上平衡体系达到平衡状态的是___________。(填序号)
A． B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．容器内的总压强不变 D．
②若起始时体系的压强为4kPa，反应开始至10min，体系的压强为___________kPa，该反应的平衡常数Kc=___________(保留3位有效数字)。（各3分）
③反应达到平衡后，若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2，再次达到平衡时NO的百分含量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）实验测得，，，、为速率常数，只与温度有关。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”) 增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。（3分）
答案
1．B【详解】A．根据热化学方程式可知，每摩尔反应放出803.3kJ的热量，故A正确；
B．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则可知甲烷的燃烧热不是，故B错误；C．根据若化学方程式，得到热化学方程式可写成：，故C正确；
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化，故D正确。综上所述，答案为B。
2．C【详解】A．断键吸收热量，因此，故A正确；B．根据盖斯定律得到，故B正确；C．成键释放出热量，由于HX键键能按Cl、Br、I的顺序逐渐减小，则生成HX按Cl、Br、I的顺序放出热量减小，所以依次增大，故C错误；D．因化学反应所吸收或放出的热量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半径依次增大，途径I生成HX放出的热量依次减小，说明HX越不稳定即越小，则HX越稳定，故D正确。综上所述，答案为C。
3．A【详解】A．因为S(g)=S(s) △H＜0，所以|△H1|＞|△H2，△H1＜△H2，A正确；
B．醋酸为弱酸，与NaOH反应前，需要发生电离，而弱电解质的电离过程是一个吸热过程，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H1＞-57.3 kJ/mol，B不正确；C．表示燃烧热的热化学方程式中，H2O应呈液态，且△H＜0，C不正确；D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则石墨的能量低于金刚石，lmol C(石墨，s)总键能比1mol C(金刚石，s)总键能大，D不正确；故选A。
4．D【解答】如果以D为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知
A、因为A的状态是固态，浓度视为常数，不能表示化学反应速率；B、v(D)=v(B)/3=0.2 mol／(L·min)；
C、v(D)=v(C)/2=0.25 mol／(L·min)；D、v(D)=0.01mol／(L·s)=0.6mol／(L·min)。所以反应速率最快的选项D，故答案为:D。
5．A【解答】A．根据基元反应可知，NO催化O3生成O2的反应的中间体有NO2和O两种，A符合题意；B．根据图象，第二步、第三步反应生成物的能量比反应物的能量低，属于放热反应，B不符合题意；C．由图可知，第一步的活化能最高，反应速率最慢，则总反应速率主要由第一步反应速率决定，C不符合题意；D．NO作为催化剂，能降低反应总反应的活化能，D不符合题意；故答案为：A。
6. A【详解】A．反应A2(g) + B2(g)2AB(g)中，反应物与生成物的气体分子数相等，平衡后压缩容器，气体体积减小，AB浓度增大，但平衡不发生移动，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；B．保存碳酸饮料时，若容器敞口，则压强减小，气体的溶解度减小，从而释放出CO2气体，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；C．氯气溶于水后存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯气通入饱和食盐水中，由于溶液中c(Cl-)增大，将使该化学平衡逆向移动，从而减少氯气在水中的溶解，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；D．酯化反应为可逆反应，增加醇的用量，可以增大乙醇的浓度，从而促进平衡正向移动，提高酸的转化率，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选A。
7. D【详解】①该反应为放热反应，在绝热的固定容积密闭容器中温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应中压强为变量，当体系的压强不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故②正确；③该反应前后都是气体，容器容积不变，则混合气体的密度为定值，不能根据混合气体密度判断平衡状态，故③错误；④该反应中气体总质量为定值，混合气体的物质的量为变量，则混合气体的平均摩尔质量为变量，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，表明达到平衡状态，故④正确；⑤加入和消耗的N2和H2的浓度之比为1：3，则N2和H2的浓度之比始终为1：3，无法判断是否达到平衡状态，故⑤错误；⑥v(N2)正反应=3v(H2)逆反应，不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故⑥错误；⑦2v(H2)正反应=3v(NH3)逆反应，满足化学计量数关系，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑦正确；⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N-H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故⑧错误；故选D。
8. B【详解】A．甲装置定量测定化学反应速率还需要秒表，故A不符合题意；B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，热水中颜色深，说明平衡发生了移动，故B符合题意。C．丙装置中高锰酸钾和草酸的浓度都不相同，探究由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，只能是一个量作为变量，故C不符合题意；D．丁装置准确测定中和热时还需要环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意，答案为B。
9. C【详解】A．甲、乙两密闭容器体积相等，甲、乙两密闭容器中分别充入1 mol PCl5和2 mol PCl5，说明乙容器中PCl5的浓度较大，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲<乙，不符合题意，A错误；
B．因为甲容器压强小于乙容器压强，则甲容器相比乙容器相当于减小压强，减小压强时，平衡正向移动，所以PCl5的转化率：甲 > 乙，不符合题意，B错误；C．因为甲容器压强小于乙容器压强，则甲容器相比乙容器相当于减小压强，减小压强时，平衡正向移动，PCl3的体积分数增大，所以平衡后PCl3的体积分数：甲 >乙，符合题意，C错误；D．乙容器相比于甲容器，相当于又加入了1mol的PCl5，根据勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，平衡后PCl5的浓度还是乙容器中的大，不符合题意，D错误； 故选C。
10．B【详解】A．知道了某过程有自发性之后，不一定能确定该过程是否一定会发生，反应的发生还与外界条件有关，故A错误；B．，该反应是放热反应，熵变减小的反应，因此在低温下能自发进行，故B正确；C．电解水可以得到氢气和氧气，该反应是吸热反应，熵增的反应，因此在高温下水的分解反应是自发反应，故C错误；D．溶于水吸热，说明其溶于水是自发过程，故D错误。综上所述，答案为B。
11. C【详解】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T2，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(b)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确；D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由M=mn可知，M越小；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误；答案选C。
12．D【解答】A.图甲中v正和v逆同时升高，且v，正＞v，逆，反应向正向移动，则改变的反应条件加压，故A不符合题意；B.NO为反应物，随着反应的进行，NO的百分含量减小，则图乙中纵坐标不可代表NO的百分含量，故B不符合题意；C.CO为反应物，随着反应的进行，CO的百分含量减小，则图丙中纵坐标不可代表CO的百分含量，故C不符合题意；D.图丁中a、b、c三点均在平衡常数图像上，则它们已达到化学平衡状态 ，故D符合题意；故答案为：D
13．D【解析】原电池总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，Zn为负极，失电子发生氧化反应，Cu为正极，得电子发生还原反应；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c()不变；放电过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2＋＋2e—＝Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2＋与放电的Cu2＋的物质的量相等，而摩尔质量M(Zn2＋)＞M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加。
14．C【详解】A．使用催化剂能够降低反应的活化能，导致活化分子百分数增大，从而加快反应速率，故A正确；B．由图可知，催化剂活性位点在催化过程中的作用是活化水分子，故B正确；C．由于反应最大，是影响制备甲酸的决速步骤，故C错误；D．由图2可知，电催化还原制甲酸总反应为CO2+2H2O=HCOOH+2OH-，反应后气体分子数减少，则熵变，故D正确；答案选C。
15.(1)吸收　(2)N2　HI
(3)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 136 kJ·mol－1
16．（1）＋115.4 kJ/mol （2）增大；否；浓度商Q小于平衡常数K （3）0.225mol/(L·min)；BD
【解答】（1）将①+③- ×②得：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋115.4 kJ/mol
（2）①因为正反应为吸热反应，所以温度升高，化学平衡正向移动，移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大。答案为：增大
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应没有处于化学平衡状态。答案为：否，其判断依据是Q= ，平衡正向移动。
（3）
　 CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋ H2O(g)
起始 1.00 3.00 0 0
转化 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡 0.25 0.75 0.75 0.75
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)
②A．升高温度，平衡逆向移动，c(CH3OH)减小，c(CO2)增大， 减小，不合题意；
B．再充入H2，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小， 增大，符合题意；
C．再充入CO2，虽然平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2)增大，但c(CO2)增大的更多， 减小，不合题意；D．将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，c(CH3OH)增大，c(CO2) 减小， 增大，符合题意；E．充入He(g)，使体系压强增大，c(CH3OH)不变，c(CO2)不变， 不变，不合题意。
17．(1) 2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑　小于(2)D (3)H2O 中H＋放电生成氢气，水的电离平衡向右移动，使c(OH－)＞c(H＋)(4)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
【解析】根据电源的正负极判断出，左边为阳极区，右边为阴极区，阳极溶液水电离出的OH－失电子产生O2：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，所以在B口放出O2，从A口导出H2SO4。溶液中的水电离出的H＋在阴极得到电子产生H2：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，则从C口放出H2，从D口导出KOH溶液。因所带电荷数大于K＋所带电荷数，通过阴离子交换膜，K＋通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数。O2、H2、KOH溶液构成燃料电池时，O2在电池正极放电：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。
18.（1）+31.21 （2）be （3） ①. BC ②. 3.8 ③. 4.22 ④. 减小
（4） ①. ＜ ②.
【小问1详解】
依题意可得：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol
②C(s)+O2(g)+H2(g)=HCOOH(g) ΔH=-362.31kJ/mol
依据盖斯定律，将②-①得：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=-362.3 kJ/mol-(-393.51kJ/mol)=+31.21kJ/mol。
【小问2详解】
a．改用高效催化剂，可以加快反应速率，但不能提高NO的平衡转化率，a不符合题意；
b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度，相当于加压，反应速率加快，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，b符合题意；
c．移去CO2，平衡正向移动，反应速率减慢，NO的平衡转化率增大，c不符合题意；
d．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，d不符合题意；
e．缩小反应容器的体积，相当于加压，平衡正向移动，反应速率加快，NO的平衡转化率增大，e符合题意；
故选be。
【小问3详解】
①A．，表明反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态，A不符合题意；
B．混合气体的总质量始终不变，物质的量随反应进行不断改变，则平均相对分子质量不断发生改变，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，B符合题意；
C．反应前后气体分子数不等，平衡前压强不断发生改变，当容器内的总压强不变时，反应达平衡状态，C符合题意；
D．，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意；
故选BC。
②若起始时体系的压强为4kPa，反应开始至10min，NO的浓度变化为0.20mol/L，此时CO、NO、CO2、N2的浓度分别为0.80mol/L、0.80mol/L、0.20mol/L、0.10mol/L，体系的压强为=3.8kPa；平衡时，NO浓度为0.40mol/L，则CO、CO2、N2浓度分别为0.40mol/L、0.60mol/L、0.30mol/L，该反应的平衡常数Kc=≈4.22。
③反应达到平衡后，若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2，相当于原平衡体系加压，再次达到平衡时NO的百分含量将减小。
【小问4详解】
①达到平衡后，仅升高温度，平衡逆向移动，＜，增大的倍数＜增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则达平衡时CO、NO、CO2、N2的物质的量浓度分别为0.6mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，==。
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