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湖南省邵阳市新宁县2025年中考二模化学试题
1．（2025·新宁模拟）远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（　　）
A．夯筑土屋 B．结绳记事
C．磨制石器 D．烧制彩陶
2．（2025·新宁模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．油锅着火，可用锅盖盖灭
B．电动汽车使用的电能都来自可再生能源
C．湘江大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料
D．是复合肥料，有助于植物生长
3．（2025·新宁模拟）规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体
B．过滤
C．配制溶液
D．干燥二氧化碳
4．（2025·新宁模拟）用微观粒子的知识解释下列现象，其中不合理的是
A．冰水混合物中有不同的分子
B．氧气受热膨胀，是由于受热时分子间间隔变大
C．金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有
5．（2025·新宁模拟）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体进行处理，如图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种类的原子。下列说法中正确的是
A．该反应是置换反应
B．反应前后各元素化合价不变
C．此反应一定有单质生成
D．参加反应的二氧化氮和一氧化碳分子个数比为
6．（2025·新宁模拟）下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是
选项 用途 性质
A 金刚石用于钻探机钻头 硬度大
B 石墨用于制作铅笔芯 质软，深灰色
C 用作保护气 易与其他物质反应
D 用作气体肥料 参与光合作用
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·新宁模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 制取二氧化碳 证明分子在不断运动 探究是否可以加快溶液分解 验证燃烧需要达到着火点
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·新宁模拟）归纳总结是学习化学的有效方法，下列归纳错误的是
A．试管和锥形瓶都是玻璃仪器，能加热
B．氮气和稀有气体的化学性质都不活泼，都能作保护气
C．汽油和洗涤剂都能除去衣服上的油污，是因为汽油和洗涤剂都与油污发生了乳化作用
D．二氧化硫和氨气都是有刺激性气味的气体，在实验时要处理尾气
9．（2025·新宁模拟）下列是利用数轴表示物质或元素的相关性质或含量，其中表示正确的是
A．金属活动性
B．硫的化合价
C．含碳量%
D．地壳中元素含量
10．（2025·新宁模拟）推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以由分子构成的物质化学性质由分子保持
B．置换反应生成单质和化合物，故有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质就是单质
D．同种元素质子数相同，故质子数相同的粒子是同种元素
11．（2025·新宁模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量甲大于乙
C．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．时，饱和的甲溶液溶质质量分数为
12．（2025·新宁模拟）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是
　 实验操作 现象 结论
A 将铁丝伸入装满氧气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 铁丝在氧气中可以燃烧
B 将硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合 生成蓝色絮状沉淀 硫酸铜与氯化钡能发生复分解反应
C 将足量的一氧化碳通入灼热的氧化铜粉末中 黑色粉末变红 具有还原性
D 水的电解实验 玻璃管内有气泡产生 水由氢气和氧气组成
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·新宁模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸
B 除去中的 加入足量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去中 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·新宁模拟）取碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．M点对应的固体物质有三种
B．N点对应的固体为黑色
C．固体质量减少，该反应不遵守质量守恒定律
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
15．（2025·新宁模拟）如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。下列关于该装置的说法不正确的是
A．厌氧池中有机物降解过程中放出能量
B．砂石层的作用是过滤污水中的杂质
C．植物浮床系统可吸收污水中的等营养元素
D．该装置出水口的水质完全取决于砂石层的过滤效果，与其他处理单元无关
16．（2025·新宁模拟）如图①、②分别是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息。是四种粒子的结构示意图。回答下列问题：
（1）D原子质子数　 　。
（2）氧原子与　 　（填“A”、“B”、“D”）化学性质相似。
（3）化学符号表示意义是　 　。
17．（2025·新宁模拟）科普阅读题，认真阅读下列材料，回答有关问题。
碳是一种神奇的材料，既可以制成柔软的铅笔芯，也可以构成坚硬的金刚石。来自中国科学院化学研究所的研究人员，在常压下通过简单的反应条件，创制出一种新型碳同素异形体单晶——单层聚合。
金刚石、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等材料都是由碳原子构成的不同形态的单质，但它们能展现出完全不同的物理性质，因此，它们被称为碳的“同素异形体”。
经过5年的潜心研究，研究人员利用掺杂聚合—剥离两步法，成功把纳米团簇聚合在一个平面上，并通过碳碳键相互共价键合形成规则的二维拓扑结构材料，即单层二维聚合单晶。“通过进一步研究，我们发现，这种新型碳材料具有结晶度高、热力学稳定性好以及禁带宽度适度等优良特性。”郑健说，这是继石墨烯之后，又一种稳定的二维碳材料。
这项研究开辟了以碳簇代替原子构筑碳材料的新策略，同时，新制备的碳材料在非线性光学和功能化电子器件方面具有巨大应用前景，在超导、量子计算、自旋运输、信息及能量存储、催化等领域也具有潜在的应用价值。
（1）石墨烯、富勒烯、碳纳米管等材料的物理性质差异大的原因是　 　。
（2）单层二维聚合单晶是由　 　构成的物质。（填“分子”“原子”或“离子”）
（3）根据上述材料简单归纳“同素异形体”的概念　 　。
18．（2025·新宁模拟）新课标倡导化学“做中学”“用中学”“创中学”，重视跨学科实践活动。下面是化学兴趣小组做的两组探究性实验，请回答相关问题：
（1）探究A：在热力学中，金属与酸反应放出的热量越多，金属活动性越强。在实验中根据　 　的变化不同来判断强弱；金属分别与盐酸反应放出热量较多的是　 　。
（2）探究B：物理中提到“在密闭体系中，气压减小时水的沸点会降低”，由此设计探究B，连好装置后，先一次性注入水，轻轻振荡，的水无明显变化，再将氢氧化钠溶液注入，可观察到　 　，说明发生了反应。
19．（2025·新宁模拟）海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自海水，分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：
（1）操作1名称　 　。
（2）在反应过程中能循环使用的是　 　（写化学式）。
（3）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式　 　。
20．（2025·新宁模拟）化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。
（1）语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明　 　（从分子的角度解释）。
（2）地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，其化学方程式可表示为　 　，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
（3）物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，向上拉动注射器，如果观察到　 　，说明气密性良好。
21．（2025·新宁模拟）某同学在配制10%氢氧化钠溶液，用于验证氢氧化钠的化学性质，请回答下列问题：
（1）溶解、过滤、蒸发时都需要用到的仪器是　 　。
（2）甲图操作中出现的错误是　 　。
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于10%的是　 　（填序号）。
①所称取的氢氧化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
（4）如乙图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的本质是　 　。
22．（2025·新宁模拟）某化学小组的同学在实验室发现一标有氢氧化钠溶液的试剂瓶，玻璃塞打不开，且瓶口有一些白色固体物质。小组同学对白色固体的成分产生了好奇。
【提出问题】白色固体是什么？
【查阅资料】玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。硅酸钠是一种粘合剂，它的溶液呈碱性，它能与盐酸反应生成白色不溶于水的硅酸。
（1）请写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式　 　。
【做出猜想】
（2）猜想一 白色固体是碳酸钠
猜想二白色固体是　 　
猜想三 碳酸钠和硅酸钠
【设计实验】
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少量白色固体溶于水，滴加几滴无色酚酞 　 　 猜想一成立
方案二：取少量白色固体溶于水，滴加足量的稀盐酸 　 　 猜想三成立
【讨论与交流】
（4）同学们经过讨论后一致认为方案一不合理，理由是　 　。
【实验结论】白色固体是碳酸钠和硅酸钠的混合物
【拓展延伸】
（5）氢氧化钠溶液不仅要密封保存，还要注意瓶塞要选用　 　（选填：玻璃塞或橡胶塞）。
23．（2025·新宁模拟）工业上从海水中提取出两种物质的混合物，为了测定其中的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品20g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）生成的质量　 　。
（2）样品中的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、油锅着火，可用锅盖盖灭，以使可燃物与氧气隔离，从而达到灭火目的，不符合题意；
B、电动汽车的电能可能来自化石燃料（如煤、天然气）、核能等不可再生能源，符合题意；
C、聚乙烯纤维属于合成材料，不符合题意；
D、硝酸钾含有植物所需氮、钾元素，属于复合肥，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据火力发电中化石能源为不可再生能源分析；
C、根据聚乙烯纤维属于合成材料分析；
D、根据含有植物所需氮、磷、钾两种或两种以上元素的物质可作复合肥分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，且有强腐蚀性，称量时不能放纸上，不符合题意；
B、过滤时，要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
C、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
D、浓硫酸干燥二氧化碳时导气管要长进短出，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠的潮解性和腐蚀性分析；
B、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据浓硫酸干燥气体时长进短出分析。
4．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、冰与水是水的不同状态，都是水分子构成，冰水混合物中只含有一种分子，符合题意；
B、分子间存在着间隔，氧气受热膨胀，是由于受热时氧分子间间隔变大，不符合题意；
C、金刚石和石墨都是碳元素组成的物质，因碳原子排列方式不同，所以物理性质不同，不符合题意；
D、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有OH-，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据冰和水都是水分子构成分析；
B、根据分子间存在间隔分析；
C、根据金刚石和石墨中碳原子排列不同分析；
D、根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析。
5．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应中反应物是两种化合物，不是置换反应，不符合题意；
B、该反应中有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，反应前后化合价一定发生改变，不符合题意；
C、根据图示可知，该反应生成物中有氮气单质。符合题意；
D、由图可知，该反应的化学方程式为，参加反应的二氧化氮和一氧化碳分子个数比为2：4=1：2。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据图示确定反应方程式，由方程式确定物质的分子个数比分析。
6．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、 金刚石用于钻探机钻头是由于金刚石是自然界中硬度最大的物质，不符合题意；
B、石墨 用于制作铅笔芯，是利用其质软，深灰色，不符合题意；
C、氮气可作保护气是因为氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，符合题意；
D、二氧化碳是植物的光合作用原料，可用于作气体肥料，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需加热，二氧化碳密度比空气大，可选用图中装置进行制取，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性且呈碱性，实验中观察到酚酞溶液变红，可证明分子是不断运动的，不符合题意；
C、所给实验中只二氧化锰为变量，通过没有加入二氧化锰的试管中的带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰的试管中带火星木条能复燃的对比，可说明是否可以加快溶液分解，不符合题意；
D、铜片上的白磷能与氧气接触燃烧，水中的白磷因没有接触到氧气不燃烧，证明燃烧需要氧气，不能验证燃烧需达到着火点，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳制取原理及二氧化碳的密度大于空气选择制取装置分析；
B、根据浓氨水的挥发性，能使酚酞变红的性质分析；
C、根据加二氧化锰的试管中很快产生氧气分析；
D、根据水中白磷是因不接触氧气不能燃烧分析。
8．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、 试管和锥形瓶都是玻璃仪器，能直接或间接加热，不符合题意；
B、氮气和稀有气体的化学性质均不活泼，不易与其他物质反应，因此常被用作保护气，不符合题意；
C、汽油除油污是利用溶解原理，洗涤剂除油污是利用乳化原理，符合题意；
D、二氧化硫和氨气均具有刺激性气味，且都是空气污染物，因此在实验室中必须处理尾气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据试管和锥形瓶的用途分析；
B、根据氮气和稀有气体的化学性质均不活泼分析；
C、根据汽油溶解油污，洗涤剂乳化油污分析；
D、根据二氧化硫和氨气对空气有污染分析。
9．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、由金属活动顺序表可知，Mg>Zn>Cu，图中表示错误，不符合题意；
B、化合物中正负化合价代数和为零。在H2S中氢为+1，则S的化合价为-2；在S单质中S的化合价为0；在SO2中氧的化合价为-2，S的化合价为+4；在H2SO4中氧的化合价为-2，氢的化合价为+1，S的化合价为+6，图中表示正确，故符合题意；
C、生铁是含碳2%～4.3%之间的铁合金，钢是含碳0.03%～2%之间的铁合金，图中表示错误，不符合题意；
D、地壳中元素含量前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，图中表示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表由强到弱的是镁、锌、铜来解答；
B、根据化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答；
C、根据生铁是含碳量2%～4.3%之间的铁合金，钢是含碳0.03%～2%之间的铁合金来解答；
D、根据地壳中的元素含量前五的是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
10．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由分子构成的物质化学性质由分子保持，符合题意；
B、 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 ，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不是置换反应，不符合题意；
C、由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；
D、 质子数相同的粒子不一定是同种元素，也可能是分子或原子团等，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的定义分析；
B、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据质子数相同的粒子可能是分子、原子或离子分析。
11．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质溶解度需有温度条件，没有温度不能比较溶解度大小，不符合题意；
B、 将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不发生改变，仍是饱和溶液的溶质质量分数，两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，所以升温后溶液中溶质的质量甲等于乙 ，不符合题意；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；
D、t2℃时甲的溶解度是50g，饱和的甲溶液溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质
【解析】【解答】A、将铁丝未经引燃直接伸入装满氧气的集气瓶中，铁丝不能燃烧，且燃烧现象中不涉及生成物名称，不符合题意；
B、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 将足量的一氧化碳通入灼热的氧化铜粉末中 ，黑色固体变红色，符合题意；
D、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质燃烧需温度达到着火点分析；
B、根据硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜分析；
C、根据一氧化碳的还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
D、根据水由氢、氧元素组成分析。
13．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生及溶液颜色，可鉴别铁粉和氧化铜粉末，符合题意；
B、 加入足量稀盐酸， 杂质氯化钾不反应，而原物质碳酸钾发生反应，不符合题意；
C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，除去氯化钙中的碳酸钙操作为溶解、过滤、蒸发结晶，而不需洗涤、干燥，不符合题意；
D、 将燃着的木条分别伸入气体中 ，氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，N点恰好完全反应，M点为碳和氧化铜未完全反应的点，对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，符合题意；
B、N点对应的固体为铜，为红色，不符合题意；
C、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，任何化学反应都遵守质量守恒定律，不符合题意；
D、反应前后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，0～t2min内，固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随反应的发生，固体质量不断减少，恰好完全反应时只有铜，反应前后铜元素质量不变，固体总质量减少分析。
15．【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、在厌氧池中，微生物分解有机物时会释放能量，不符合题意；
B、砂石层可起过滤作用，能过滤污水中难溶性杂质，不符合题意；
C、植物生长需氮、磷、钾等元素，植物浮床系统可吸收污水中的、、等营养元素，不符合题意；
D、出水水质受整个装置多个处理单元（厌氧池、泥土层、植物浮床等）的综合影响，并非只取决于砂石层的过滤效果，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据微生物分解有机物释放能量分析；
B、根据砂石层可起过滤作用；
C、根据植物生长需氮、磷、钾等元素分析；
D、根据出水水质涉及整个装置的综合作用分析。
16．【答案】（1）11
（2）B
（3）3个钙离子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）在原子中质子数等于电子数，D中的x=2+8+1=11；
（2）最外层电子数相等元素化学性质相似，氧原子最外层电子数是6因此与硫原子最外层电子数相等，故氧原子与硫原子即图B的化学性质相似；
（3）离子符号前的数字表示离子的个数，3Ca2+表示3个钙离子。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据最外层电子数相等元素化学性质相似分析；
（3）根据离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，多个离子符号前加系数分析。
（1）在原子中质子数等于电子数，D中的x=2+8+1=11；
（2）最外层电子数相等元素化学性质相似，氧原子最外层电子数是6因此与硫原子最外层电子数相等，故氧原子与硫原子即图B的化学性质相似；
（3）离子符号前的数字表示离子的个数，3Ca2+表示3个钙离子。
17．【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）分子
（3）同种元素形成的不同单质
【知识点】同素异形体和同素异形现象；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨烯、富勒烯、碳纳米管等材料的物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同；
（2）单层二维聚合单晶是由分子构成的物质；
（3）根据材料：金刚石、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等材料都是由碳原子构成的不同形态的单质，但它们能展现出完全不同的物理性质，因此，它们被称为碳的“同素异形体”，则“同素异形体”的概念为同种元素形成的不同单质。
【分析】（1）根据碳单质中碳原子排列不同分析；
（2）根据由分子构成分析；
（3）根据同种元素组成的不同种单质为同素异形体分析。
（1）石墨烯、富勒烯、碳纳米管等材料的物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同；
（2）单层二维聚合单晶是由分子构成的物质；
（3）根据材料：金刚石、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等材料都是由碳原子构成的不同形态的单质，但它们能展现出完全不同的物理性质，因此，它们被称为碳的“同素异形体”，则“同素异形体”的概念为同种元素形成的不同单质。
18．【答案】（1）温度升高的多少（合理即可）；镁
（2）热水沸腾
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）通过测量金属与酸反应时温度升高的多少，可以判断放热多少，从而比较金属活动性强弱；
由于镁比铁活泼，所以镁与盐酸反应放出的热量比铁更多；
（2）第一次装置注入水，二氧化碳在水中溶解度不大，气压变化不明显，热水不沸腾；二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内气压减小，根据资料可知，气压减小时水的沸点会降低，所以第二次装置中注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与之反应使气压减小，热水沸腾；从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
【分析】（1）根据金属与酸反应放热，且反应越快，热量 越高，以此判断金属活动性分析；
（2）根据水的沸点随压强的减小而降低分析。
（1）通过测量金属与酸反应时温度升高的多少，可以判断放热多少，从而比较金属活动性强弱；
由于镁比铁活泼，所以镁与盐酸反应放出的热量比铁更多；
（2）第一次装置注入水，二氧化碳在水中溶解度不大，气压变化不明显，热水不沸腾；二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内气压减小，根据资料可知，气压减小时水的沸点会降低，所以第二次装置中注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与之反应使气压减小，热水沸腾；从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
19．【答案】（1）过滤
（2）Cl2
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2、MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）操作1是将固体和分离的过程，名称是过滤；
（2）电解氯化镁生成镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，Z是氢气，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，所以可循环使用的是氯气，化学式为Cl2；
（3）沉淀槽中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2、MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀分析。
（1）操作1是将固体和分离的过程，名称是过滤；
（2）电解氯化镁生成镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，Z是氢气，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，所以可循环使用的是氯气，化学式为Cl2；
（3）沉淀槽中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2、MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓。
20．【答案】（1）分子在不断运动
（2）
（3）烧杯中的水进入集气瓶
【知识点】检查装置的气密性；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）春风花草香是闻到花草的香气，能闻到气味是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。说明分子在不断运动。
（2）碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，化学方程式为。
（3）向上拉动注射器，集气瓶内气压减小，如装置气密性良好，外部空气不会从其他位置进入，则大气压会将水压入导管，导管中的水流入集气瓶。所以观察到烧杯中的水进入集气瓶，则气密性良好。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙分析；
（3）根据向上拉注射器装置内压强减小，装置不漏气会产生压强差分析。
（1）春风花草香是闻到花草的香气，能闻到气味是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。说明分子在不断运动。
（2）碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，化学方程式为。
（3）向上拉动注射器，集气瓶内气压减小，如装置气密性良好，外部空气不会从其他位置进入，则大气压会将水压入导管，导管中的水流入集气瓶。所以观察到烧杯中的水进入集气瓶，则气密性良好。
21．【答案】（1）玻璃棒
（2）氢氧化钠未放在玻璃器皿中称量
（3）①④
（4）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
【知识点】实验室常见的仪器及使用；中和反应及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶解、过滤和蒸发时都需要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；
（3）①所称取的氢氧化钠固体不纯，溶质质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，故正确；
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，故错误；
③装瓶时部分溶液洒出，不影响溶质质量分数，故错误；
④量取水时仰视读数，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故正确；
故选①④；
（4）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于中和反应，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
【分析】（1）根据渔家、过滤、蒸发都要用到玻璃棒分析；
（2）根据氢氧化钠具有腐蚀性及天平的使用要求分析；
（3）根据配制溶液时溶质质量分数偏小可能是溶质偏少或溶剂偏多分析；
（4）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
（1）溶解、过滤和蒸发时都需要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；
（3）①所称取的氢氧化钠固体不纯，溶质质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，故正确；
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，故错误；
③装瓶时部分溶液洒出，不影响溶质质量分数，故错误；
④量取水时仰视读数，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故正确；
故选①④；
（4）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于中和反应，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
22．【答案】；硅酸钠；溶液变红；有气泡产生，并产生白色沉淀；硅酸钠溶于水显碱性，也能使酚酞变红；橡胶塞
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，方程式为：；
（2）根据题中信息结合其他两种猜想，推测猜想二白色固体是硅酸钠；
（3）方案一：取少量白色固体溶于水，滴加几滴无色酚酞；根据结论猜想一成立，即白色固体为碳酸钠，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞变红，故实验现象为：溶液变红；
方案二：取少量白色固体溶于水，滴加足量的稀盐酸；根据实验结论猜想三成立，即白色固体是碳酸钠和硅酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与硅酸钠反应生成白色不溶于水的硅酸。故实验现象为：有气泡产生，并产生白色沉淀；
（4）硅酸钠溶于水显碱性，也能使酚酞变红，所以方案一取少量白色固体溶于水，滴加几滴无色酚酞，溶液变红，不能证明一定含有碳酸钠；
（5）氢氧化钠溶液应选用橡胶塞，因为玻璃塞中的二氧化硅会与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致瓶口粘连。
【分析】（1）根据二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水分析；
（2）根据反应后物质成分一定有生成物，反应物可能剩余分析；
（3）根据碳酸钠溶液呈碱性，能与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据硅酸钠溶于水显碱性分析；
（5）根据玻璃塞成分二氧化硅能与氢氧化钠反应分析。
23．【答案】（1）5.8g
（2）设混合物中氯化镁的质量为x，
x=9.5g，
样品中的质量分数为：；
答：样品中的质量分数为：52.5%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）据图可知，生成的质量为5.8g；
【分析】（1）根据图像确定生成氢氧化镁质量分析；
（2）根据生成氢氧化镁质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钾质量，由此计算样品中氯化钾质量分数分析。
（1）据图可知，生成的质量为5.8g；
（2）见答案。
1 / 1湖南省邵阳市新宁县2025年中考二模化学试题
1．（2025·新宁模拟）远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（　　）
A．夯筑土屋 B．结绳记事
C．磨制石器 D．烧制彩陶
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·新宁模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．油锅着火，可用锅盖盖灭
B．电动汽车使用的电能都来自可再生能源
C．湘江大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料
D．是复合肥料，有助于植物生长
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、油锅着火，可用锅盖盖灭，以使可燃物与氧气隔离，从而达到灭火目的，不符合题意；
B、电动汽车的电能可能来自化石燃料（如煤、天然气）、核能等不可再生能源，符合题意；
C、聚乙烯纤维属于合成材料，不符合题意；
D、硝酸钾含有植物所需氮、钾元素，属于复合肥，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据火力发电中化石能源为不可再生能源分析；
C、根据聚乙烯纤维属于合成材料分析；
D、根据含有植物所需氮、磷、钾两种或两种以上元素的物质可作复合肥分析。
3．（2025·新宁模拟）规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体
B．过滤
C．配制溶液
D．干燥二氧化碳
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，且有强腐蚀性，称量时不能放纸上，不符合题意；
B、过滤时，要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；
C、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
D、浓硫酸干燥二氧化碳时导气管要长进短出，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠的潮解性和腐蚀性分析；
B、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据浓硫酸干燥气体时长进短出分析。
4．（2025·新宁模拟）用微观粒子的知识解释下列现象，其中不合理的是
A．冰水混合物中有不同的分子
B．氧气受热膨胀，是由于受热时分子间间隔变大
C．金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、冰与水是水的不同状态，都是水分子构成，冰水混合物中只含有一种分子，符合题意；
B、分子间存在着间隔，氧气受热膨胀，是由于受热时氧分子间间隔变大，不符合题意；
C、金刚石和石墨都是碳元素组成的物质，因碳原子排列方式不同，所以物理性质不同，不符合题意；
D、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有OH-，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据冰和水都是水分子构成分析；
B、根据分子间存在间隔分析；
C、根据金刚石和石墨中碳原子排列不同分析；
D、根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析。
5．（2025·新宁模拟）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体进行处理，如图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种类的原子。下列说法中正确的是
A．该反应是置换反应
B．反应前后各元素化合价不变
C．此反应一定有单质生成
D．参加反应的二氧化氮和一氧化碳分子个数比为
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应中反应物是两种化合物，不是置换反应，不符合题意；
B、该反应中有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，反应前后化合价一定发生改变，不符合题意；
C、根据图示可知，该反应生成物中有氮气单质。符合题意；
D、由图可知，该反应的化学方程式为，参加反应的二氧化氮和一氧化碳分子个数比为2：4=1：2。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据图示确定反应方程式，由方程式确定物质的分子个数比分析。
6．（2025·新宁模拟）下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是
选项 用途 性质
A 金刚石用于钻探机钻头 硬度大
B 石墨用于制作铅笔芯 质软，深灰色
C 用作保护气 易与其他物质反应
D 用作气体肥料 参与光合作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、 金刚石用于钻探机钻头是由于金刚石是自然界中硬度最大的物质，不符合题意；
B、石墨 用于制作铅笔芯，是利用其质软，深灰色，不符合题意；
C、氮气可作保护气是因为氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，符合题意；
D、二氧化碳是植物的光合作用原料，可用于作气体肥料，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2025·新宁模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 制取二氧化碳 证明分子在不断运动 探究是否可以加快溶液分解 验证燃烧需要达到着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需加热，二氧化碳密度比空气大，可选用图中装置进行制取，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性且呈碱性，实验中观察到酚酞溶液变红，可证明分子是不断运动的，不符合题意；
C、所给实验中只二氧化锰为变量，通过没有加入二氧化锰的试管中的带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰的试管中带火星木条能复燃的对比，可说明是否可以加快溶液分解，不符合题意；
D、铜片上的白磷能与氧气接触燃烧，水中的白磷因没有接触到氧气不燃烧，证明燃烧需要氧气，不能验证燃烧需达到着火点，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳制取原理及二氧化碳的密度大于空气选择制取装置分析；
B、根据浓氨水的挥发性，能使酚酞变红的性质分析；
C、根据加二氧化锰的试管中很快产生氧气分析；
D、根据水中白磷是因不接触氧气不能燃烧分析。
8．（2025·新宁模拟）归纳总结是学习化学的有效方法，下列归纳错误的是
A．试管和锥形瓶都是玻璃仪器，能加热
B．氮气和稀有气体的化学性质都不活泼，都能作保护气
C．汽油和洗涤剂都能除去衣服上的油污，是因为汽油和洗涤剂都与油污发生了乳化作用
D．二氧化硫和氨气都是有刺激性气味的气体，在实验时要处理尾气
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、 试管和锥形瓶都是玻璃仪器，能直接或间接加热，不符合题意；
B、氮气和稀有气体的化学性质均不活泼，不易与其他物质反应，因此常被用作保护气，不符合题意；
C、汽油除油污是利用溶解原理，洗涤剂除油污是利用乳化原理，符合题意；
D、二氧化硫和氨气均具有刺激性气味，且都是空气污染物，因此在实验室中必须处理尾气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据试管和锥形瓶的用途分析；
B、根据氮气和稀有气体的化学性质均不活泼分析；
C、根据汽油溶解油污，洗涤剂乳化油污分析；
D、根据二氧化硫和氨气对空气有污染分析。
9．（2025·新宁模拟）下列是利用数轴表示物质或元素的相关性质或含量，其中表示正确的是
A．金属活动性
B．硫的化合价
C．含碳量%
D．地壳中元素含量
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、由金属活动顺序表可知，Mg>Zn>Cu，图中表示错误，不符合题意；
B、化合物中正负化合价代数和为零。在H2S中氢为+1，则S的化合价为-2；在S单质中S的化合价为0；在SO2中氧的化合价为-2，S的化合价为+4；在H2SO4中氧的化合价为-2，氢的化合价为+1，S的化合价为+6，图中表示正确，故符合题意；
C、生铁是含碳2%～4.3%之间的铁合金，钢是含碳0.03%～2%之间的铁合金，图中表示错误，不符合题意；
D、地壳中元素含量前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，图中表示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表由强到弱的是镁、锌、铜来解答；
B、根据化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答；
C、根据生铁是含碳量2%～4.3%之间的铁合金，钢是含碳0.03%～2%之间的铁合金来解答；
D、根据地壳中的元素含量前五的是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
10．（2025·新宁模拟）推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以由分子构成的物质化学性质由分子保持
B．置换反应生成单质和化合物，故有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质就是单质
D．同种元素质子数相同，故质子数相同的粒子是同种元素
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由分子构成的物质化学性质由分子保持，符合题意；
B、 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 ，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不是置换反应，不符合题意；
C、由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；
D、 质子数相同的粒子不一定是同种元素，也可能是分子或原子团等，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的定义分析；
B、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据质子数相同的粒子可能是分子、原子或离子分析。
11．（2025·新宁模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量甲大于乙
C．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．时，饱和的甲溶液溶质质量分数为
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质溶解度需有温度条件，没有温度不能比较溶解度大小，不符合题意；
B、 将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不发生改变，仍是饱和溶液的溶质质量分数，两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，所以升温后溶液中溶质的质量甲等于乙 ，不符合题意；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；
D、t2℃时甲的溶解度是50g，饱和的甲溶液溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．（2025·新宁模拟）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是
　 实验操作 现象 结论
A 将铁丝伸入装满氧气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 铁丝在氧气中可以燃烧
B 将硫酸铜溶液和氯化钡溶液混合 生成蓝色絮状沉淀 硫酸铜与氯化钡能发生复分解反应
C 将足量的一氧化碳通入灼热的氧化铜粉末中 黑色粉末变红 具有还原性
D 水的电解实验 玻璃管内有气泡产生 水由氢气和氧气组成
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质
【解析】【解答】A、将铁丝未经引燃直接伸入装满氧气的集气瓶中，铁丝不能燃烧，且燃烧现象中不涉及生成物名称，不符合题意；
B、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 将足量的一氧化碳通入灼热的氧化铜粉末中 ，黑色固体变红色，符合题意；
D、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质燃烧需温度达到着火点分析；
B、根据硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜分析；
C、根据一氧化碳的还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
D、根据水由氢、氧元素组成分析。
13．（2025·新宁模拟）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸
B 除去中的 加入足量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去中 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生及溶液颜色，可鉴别铁粉和氧化铜粉末，符合题意；
B、 加入足量稀盐酸， 杂质氯化钾不反应，而原物质碳酸钾发生反应，不符合题意；
C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，除去氯化钙中的碳酸钙操作为溶解、过滤、蒸发结晶，而不需洗涤、干燥，不符合题意；
D、 将燃着的木条分别伸入气体中 ，氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．（2025·新宁模拟）取碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．M点对应的固体物质有三种
B．N点对应的固体为黑色
C．固体质量减少，该反应不遵守质量守恒定律
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，N点恰好完全反应，M点为碳和氧化铜未完全反应的点，对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，符合题意；
B、N点对应的固体为铜，为红色，不符合题意；
C、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，任何化学反应都遵守质量守恒定律，不符合题意；
D、反应前后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，0～t2min内，固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随反应的发生，固体质量不断减少，恰好完全反应时只有铜，反应前后铜元素质量不变，固体总质量减少分析。
15．（2025·新宁模拟）如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。下列关于该装置的说法不正确的是
A．厌氧池中有机物降解过程中放出能量
B．砂石层的作用是过滤污水中的杂质
C．植物浮床系统可吸收污水中的等营养元素
D．该装置出水口的水质完全取决于砂石层的过滤效果，与其他处理单元无关
【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、在厌氧池中，微生物分解有机物时会释放能量，不符合题意；
B、砂石层可起过滤作用，能过滤污水中难溶性杂质，不符合题意；
C、植物生长需氮、磷、钾等元素，植物浮床系统可吸收污水中的、、等营养元素，不符合题意；
D、出水水质受整个装置多个处理单元（厌氧池、泥土层、植物浮床等）的综合影响，并非只取决于砂石层的过滤效果，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据微生物分解有机物释放能量分析；
B、根据砂石层可起过滤作用；
C、根据植物生长需氮、磷、钾等元素分析；
D、根据出水水质涉及整个装置的综合作用分析。
16．（2025·新宁模拟）如图①、②分别是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息。是四种粒子的结构示意图。回答下列问题：
（1）D原子质子数　 　。
（2）氧原子与　 　（填“A”、“B”、“D”）化学性质相似。
（3）化学符号表示意义是　 　。
【答案】（1）11
（2）B
（3）3个钙离子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）在原子中质子数等于电子数，D中的x=2+8+1=11；
（2）最外层电子数相等元素化学性质相似，氧原子最外层电子数是6因此与硫原子最外层电子数相等，故氧原子与硫原子即图B的化学性质相似；
（3）离子符号前的数字表示离子的个数，3Ca2+表示3个钙离子。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据最外层电子数相等元素化学性质相似分析；
（3）根据离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，多个离子符号前加系数分析。
（1）在原子中质子数等于电子数，D中的x=2+8+1=11；
（2）最外层电子数相等元素化学性质相似，氧原子最外层电子数是6因此与硫原子最外层电子数相等，故氧原子与硫原子即图B的化学性质相似；
（3）离子符号前的数字表示离子的个数，3Ca2+表示3个钙离子。
17．（2025·新宁模拟）科普阅读题，认真阅读下列材料，回答有关问题。
碳是一种神奇的材料，既可以制成柔软的铅笔芯，也可以构成坚硬的金刚石。来自中国科学院化学研究所的研究人员，在常压下通过简单的反应条件，创制出一种新型碳同素异形体单晶——单层聚合。
金刚石、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等材料都是由碳原子构成的不同形态的单质，但它们能展现出完全不同的物理性质，因此，它们被称为碳的“同素异形体”。
经过5年的潜心研究，研究人员利用掺杂聚合—剥离两步法，成功把纳米团簇聚合在一个平面上，并通过碳碳键相互共价键合形成规则的二维拓扑结构材料，即单层二维聚合单晶。“通过进一步研究，我们发现，这种新型碳材料具有结晶度高、热力学稳定性好以及禁带宽度适度等优良特性。”郑健说，这是继石墨烯之后，又一种稳定的二维碳材料。
这项研究开辟了以碳簇代替原子构筑碳材料的新策略，同时，新制备的碳材料在非线性光学和功能化电子器件方面具有巨大应用前景，在超导、量子计算、自旋运输、信息及能量存储、催化等领域也具有潜在的应用价值。
（1）石墨烯、富勒烯、碳纳米管等材料的物理性质差异大的原因是　 　。
（2）单层二维聚合单晶是由　 　构成的物质。（填“分子”“原子”或“离子”）
（3）根据上述材料简单归纳“同素异形体”的概念　 　。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）分子
（3）同种元素形成的不同单质
【知识点】同素异形体和同素异形现象；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨烯、富勒烯、碳纳米管等材料的物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同；
（2）单层二维聚合单晶是由分子构成的物质；
（3）根据材料：金刚石、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等材料都是由碳原子构成的不同形态的单质，但它们能展现出完全不同的物理性质，因此，它们被称为碳的“同素异形体”，则“同素异形体”的概念为同种元素形成的不同单质。
【分析】（1）根据碳单质中碳原子排列不同分析；
（2）根据由分子构成分析；
（3）根据同种元素组成的不同种单质为同素异形体分析。
（1）石墨烯、富勒烯、碳纳米管等材料的物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同；
（2）单层二维聚合单晶是由分子构成的物质；
（3）根据材料：金刚石、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等材料都是由碳原子构成的不同形态的单质，但它们能展现出完全不同的物理性质，因此，它们被称为碳的“同素异形体”，则“同素异形体”的概念为同种元素形成的不同单质。
18．（2025·新宁模拟）新课标倡导化学“做中学”“用中学”“创中学”，重视跨学科实践活动。下面是化学兴趣小组做的两组探究性实验，请回答相关问题：
（1）探究A：在热力学中，金属与酸反应放出的热量越多，金属活动性越强。在实验中根据　 　的变化不同来判断强弱；金属分别与盐酸反应放出热量较多的是　 　。
（2）探究B：物理中提到“在密闭体系中，气压减小时水的沸点会降低”，由此设计探究B，连好装置后，先一次性注入水，轻轻振荡，的水无明显变化，再将氢氧化钠溶液注入，可观察到　 　，说明发生了反应。
【答案】（1）温度升高的多少（合理即可）；镁
（2）热水沸腾
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）通过测量金属与酸反应时温度升高的多少，可以判断放热多少，从而比较金属活动性强弱；
由于镁比铁活泼，所以镁与盐酸反应放出的热量比铁更多；
（2）第一次装置注入水，二氧化碳在水中溶解度不大，气压变化不明显，热水不沸腾；二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内气压减小，根据资料可知，气压减小时水的沸点会降低，所以第二次装置中注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与之反应使气压减小，热水沸腾；从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
【分析】（1）根据金属与酸反应放热，且反应越快，热量 越高，以此判断金属活动性分析；
（2）根据水的沸点随压强的减小而降低分析。
（1）通过测量金属与酸反应时温度升高的多少，可以判断放热多少，从而比较金属活动性强弱；
由于镁比铁活泼，所以镁与盐酸反应放出的热量比铁更多；
（2）第一次装置注入水，二氧化碳在水中溶解度不大，气压变化不明显，热水不沸腾；二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内气压减小，根据资料可知，气压减小时水的沸点会降低，所以第二次装置中注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与之反应使气压减小，热水沸腾；从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
19．（2025·新宁模拟）海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自海水，分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：
（1）操作1名称　 　。
（2）在反应过程中能循环使用的是　 　（写化学式）。
（3）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）过滤
（2）Cl2
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2、MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）操作1是将固体和分离的过程，名称是过滤；
（2）电解氯化镁生成镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，Z是氢气，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，所以可循环使用的是氯气，化学式为Cl2；
（3）沉淀槽中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2、MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀分析。
（1）操作1是将固体和分离的过程，名称是过滤；
（2）电解氯化镁生成镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，Z是氢气，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，所以可循环使用的是氯气，化学式为Cl2；
（3）沉淀槽中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2、MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓。
20．（2025·新宁模拟）化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。
（1）语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明　 　（从分子的角度解释）。
（2）地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，其化学方程式可表示为　 　，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
（3）物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，向上拉动注射器，如果观察到　 　，说明气密性良好。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）
（3）烧杯中的水进入集气瓶
【知识点】检查装置的气密性；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）春风花草香是闻到花草的香气，能闻到气味是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。说明分子在不断运动。
（2）碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，化学方程式为。
（3）向上拉动注射器，集气瓶内气压减小，如装置气密性良好，外部空气不会从其他位置进入，则大气压会将水压入导管，导管中的水流入集气瓶。所以观察到烧杯中的水进入集气瓶，则气密性良好。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙分析；
（3）根据向上拉注射器装置内压强减小，装置不漏气会产生压强差分析。
（1）春风花草香是闻到花草的香气，能闻到气味是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。说明分子在不断运动。
（2）碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，化学方程式为。
（3）向上拉动注射器，集气瓶内气压减小，如装置气密性良好，外部空气不会从其他位置进入，则大气压会将水压入导管，导管中的水流入集气瓶。所以观察到烧杯中的水进入集气瓶，则气密性良好。
21．（2025·新宁模拟）某同学在配制10%氢氧化钠溶液，用于验证氢氧化钠的化学性质，请回答下列问题：
（1）溶解、过滤、蒸发时都需要用到的仪器是　 　。
（2）甲图操作中出现的错误是　 　。
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于10%的是　 　（填序号）。
①所称取的氢氧化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
（4）如乙图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的本质是　 　。
【答案】（1）玻璃棒
（2）氢氧化钠未放在玻璃器皿中称量
（3）①④
（4）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
【知识点】实验室常见的仪器及使用；中和反应及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）溶解、过滤和蒸发时都需要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；
（3）①所称取的氢氧化钠固体不纯，溶质质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，故正确；
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，故错误；
③装瓶时部分溶液洒出，不影响溶质质量分数，故错误；
④量取水时仰视读数，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故正确；
故选①④；
（4）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于中和反应，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
【分析】（1）根据渔家、过滤、蒸发都要用到玻璃棒分析；
（2）根据氢氧化钠具有腐蚀性及天平的使用要求分析；
（3）根据配制溶液时溶质质量分数偏小可能是溶质偏少或溶剂偏多分析；
（4）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
（1）溶解、过滤和蒸发时都需要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；
（3）①所称取的氢氧化钠固体不纯，溶质质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，故正确；
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，故错误；
③装瓶时部分溶液洒出，不影响溶质质量分数，故错误；
④量取水时仰视读数，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故正确；
故选①④；
（4）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于中和反应，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
22．（2025·新宁模拟）某化学小组的同学在实验室发现一标有氢氧化钠溶液的试剂瓶，玻璃塞打不开，且瓶口有一些白色固体物质。小组同学对白色固体的成分产生了好奇。
【提出问题】白色固体是什么？
【查阅资料】玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。硅酸钠是一种粘合剂，它的溶液呈碱性，它能与盐酸反应生成白色不溶于水的硅酸。
（1）请写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式　 　。
【做出猜想】
（2）猜想一 白色固体是碳酸钠
猜想二白色固体是　 　
猜想三 碳酸钠和硅酸钠
【设计实验】
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少量白色固体溶于水，滴加几滴无色酚酞 　 　 猜想一成立
方案二：取少量白色固体溶于水，滴加足量的稀盐酸 　 　 猜想三成立
【讨论与交流】
（4）同学们经过讨论后一致认为方案一不合理，理由是　 　。
【实验结论】白色固体是碳酸钠和硅酸钠的混合物
【拓展延伸】
（5）氢氧化钠溶液不仅要密封保存，还要注意瓶塞要选用　 　（选填：玻璃塞或橡胶塞）。
【答案】；硅酸钠；溶液变红；有气泡产生，并产生白色沉淀；硅酸钠溶于水显碱性，也能使酚酞变红；橡胶塞
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，方程式为：；
（2）根据题中信息结合其他两种猜想，推测猜想二白色固体是硅酸钠；
（3）方案一：取少量白色固体溶于水，滴加几滴无色酚酞；根据结论猜想一成立，即白色固体为碳酸钠，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞变红，故实验现象为：溶液变红；
方案二：取少量白色固体溶于水，滴加足量的稀盐酸；根据实验结论猜想三成立，即白色固体是碳酸钠和硅酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与硅酸钠反应生成白色不溶于水的硅酸。故实验现象为：有气泡产生，并产生白色沉淀；
（4）硅酸钠溶于水显碱性，也能使酚酞变红，所以方案一取少量白色固体溶于水，滴加几滴无色酚酞，溶液变红，不能证明一定含有碳酸钠；
（5）氢氧化钠溶液应选用橡胶塞，因为玻璃塞中的二氧化硅会与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致瓶口粘连。
【分析】（1）根据二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水分析；
（2）根据反应后物质成分一定有生成物，反应物可能剩余分析；
（3）根据碳酸钠溶液呈碱性，能与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据硅酸钠溶于水显碱性分析；
（5）根据玻璃塞成分二氧化硅能与氢氧化钠反应分析。
23．（2025·新宁模拟）工业上从海水中提取出两种物质的混合物，为了测定其中的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品20g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）生成的质量　 　。
（2）样品中的质量分数。
【答案】（1）5.8g
（2）设混合物中氯化镁的质量为x，
x=9.5g，
样品中的质量分数为：；
答：样品中的质量分数为：52.5%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）据图可知，生成的质量为5.8g；
【分析】（1）根据图像确定生成氢氧化镁质量分析；
（2）根据生成氢氧化镁质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钾质量，由此计算样品中氯化钾质量分数分析。
（1）据图可知，生成的质量为5.8g；
（2）见答案。
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