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2025年5月广东省广州外国语学校中考模拟化学试卷（四）
1．（2025·广州模拟）《天工开物》中记载了古代制砖的过程，下列步骤中主要涉及化学变化的是
A．选泥 B．制坯 C．装窑 D．烧制
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、选泥过程没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，A不符合题意；
B、制坯过程没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，B不符合题意；
C、装窑过程没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，C不符合题意；
D、泥土和砖是两种不同物质，在烧制过程中，泥土转化为砖，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意。
故选D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025·广州模拟）2025年全国两会中指出要持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不符合这一要求的是
A．加强水质监测 B．回收废弃塑料
C．大量施用化肥 D．积极植树造林
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、加强水质监测，有利于了解水体是否被污染，A正确；
B、回收废弃塑料，可以减少白色污染，还能实现资源再利用，B正确；
C、大量施用化肥可能导致土壤板结、水体富营养化等污染问题，应合理使用，C错误；
D、积极植树造林可以净化空气，还可以吸收二氧化碳，D正确；
故选C。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
3．（2025·广州模拟）云南大理白族扎染技艺有着深厚的文化底蕴，是中华文化的灿烂瑰宝。下列扎染过程所用到的材料中属于合成材料的是
A．棉线 B．塑料薄膜 C．棉麻布料 D．铁制扎花针
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、棉线是天然纤维，不属于有机合成材料，A错误；
B、塑料属于有机合成材料，B正确；
C、棉麻是天然纤维，不属于有机合成材料，C错误；
D、铁属于金属材料，不属于有机合成材料，D错误。
故选B。
【分析】材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
4．（2025·广州模拟）中华饮食文化蕴含着丰富的文化符号和象征意义，如“面”象征长寿、“鱼”代表富裕等，其中“面”富含的营养物质是
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】长寿面由面粉制成，面粉富含淀粉，而淀粉属于营养物质中的糖类；
故选B。
【分析】人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
5．（2025·广州模拟）空气是宝贵的自然资源。下列关于空气的说法中，正确的是
A．空气中的氧气可用作火箭发射的燃料
B．空气中各成分保持着它们各自的性质
C．食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
D．空气的成分按质量计算：约占78%，约占21%
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，但本身不可燃，因此不能用作燃料，可用作助燃剂，不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，组成空气的各成分保持着它们各自的性质，符合题意；
C、氧气很活泼，能与食物反应从而使食物变质，食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气，不是水蒸气，不符合题意；
D、空气各成分按照体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，不符合题意。
故选B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
6．（2025·广州模拟）获得诺贝尔化学奖的三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是
A．氧气加压后能装入钢瓶说明分子间有间隔
B．水变成冰以后分子停止了运动
C．水沸腾时掀开壶盖说明分子大小随温度升高而增大
D．构成水和过氧化氢的分子相同
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 分子间存在着间隔，且气体分子间间隔较大，可以加压使分子间隔减小，从而使气体体积缩小，从而能被压缩进钢瓶，A正确；
B. 分子始终在做无规则运动；水结冰（固态），分子间隔和排列方式发生了改变，但水分子仍在运动，只是运动幅度减小，B错误；
C. 温度升高，水分子间隔变大，物质的体积变大导致水沸腾时壶盖被顶起， C错误；
D. 水这种物质是由水分子构成的，过氧化氢这种物质是由过氧化氢分子构成的，二者构成的分子不同。D错误；
故选A。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动；物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
7．（2025·广州模拟）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．
B．镓元素的相对原子质量为69.72g
C．镓元素位于元素周期表的第四周期
D．镓元素在化合物中通常显价
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、有原子结构示意图可知，m表示质子数；在原子中，质子数=核外电子数，所以m=2+8+18+3，m=31，不符合题意；
B、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，但不是克，故镓元素的相对原子质量为69.72，符合题意；
C、由镓的原子结构示意图可知，镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷；故镓元素在化合物中通常显+3价，不符合题意。
故选B。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
3.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
8．（2025·广州模拟）过氧乙酸()是常用的消毒剂，常温下易分解，分解的化学方程式为：。下列有关说法正确的是
A．过氧乙酸属于氧化物
B．中碳元素的质量分数最大
C．的化学式是
D．过氧乙酸是由、、原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定义为由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；过氧乙酸中含有三种元素，所以不属于氧化物，A错误；
B、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，所以氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，B错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变；反应前C、H、O的个数分别为4、8、6，反应后除X外，C、H、O的个数分别为4、8、4，则X中含有2个氧原子，化学式为O2，C正确；
D、过氧乙酸这种物质是由过氧乙酸分子构成，而过氧乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成，D错误。
故选C。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
9．（2025·广州模拟）用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如下图。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素
B．反应Ⅱ中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2
C．转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化
D．氮元素的质量分数：NO＞NO2＞HNO3
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，反应Ⅰ为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变。因此反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素，不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3；由化学方程式可知，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2，不符合题意；
C、由图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2NO+O2=2NO2，反应Ⅱ的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3；反应Ⅰ中氮元素化合价由+2价→+4价，氧元素化合价由0价→-2价；反应Ⅱ中氮元素化合价由+4价→+2价、+5价，氢、氧元素化合价不变。因此转化过程中氮、氧元素的化合价均发生了变化，但氢元素的化合价没有发生改变，符合题意；
D、二氧化氮中氮元素的质量分数为，一氧化氮中氮元素的质量分数为，硝酸中氮元素的质量分数为，因此氮元素的质量分数NO＞NO2＞HNO3，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
【分析】1.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
10．（2025·广州模拟）五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用的医用酒精给教室消毒 酒精具有可燃性
B 烧水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
D 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；硬水与软水；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、酒精能杀死微生物所以可以用酒精消毒，与酒精具有可燃性无关，A错误；
B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，也就是结垢，B正确；
C、镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，可用镁制造照明弹，C正确；
D、干冰是固态二氧化碳，易升华；升华过程吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，可用干冰进行人工降雨，D正确。
故选A。
【分析】了解常见物质的用途是解答该题的关键。
11．（2025·广州模拟）“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是
A．该反应属于分解反应
B．反应前后原子总数一定没有发生变化
C．反应后的两种分子个数比为
D．“单中心铁”在反应前后质量和性质都没有改变
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CH4 C2H4+2H2。A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，所以该反应属于分解反应，A正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子总数不变，B正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应后的C2H4、H2个数比为1：2，C正确；
D、由化学方程式可知，单中心铁在该反应中起催化作用。催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，D错误。
故选D。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
12．（2025·广州模拟）某兴趣小组对吹灭蜡烛产生浓厚的兴趣，于是设计如下图所示实验，将钢制管体内气体加热到320℃，快速推动活塞，仍能吹灭蜡烛(石蜡着火点约为190℃)。下列说法错误的是
A．石蜡燃烧时只发生化学变化
B．热气吹灭蜡烛的原理是移除可燃物
C．不加热钢制管体，快速推动活塞，也能吹灭蜡烛
D．钢制管体出气口离蜡烛的远近是实验成功的关键因素之一
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、石蜡燃烧时放出热量，会使石蜡熔化，燃烧属于化学变化，熔化属于物理变化，A错误；
B、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，B正确；
C、不加热钢制管体，快速推动活塞能使温度降到着火点以下，同时也可以吹走石蜡蒸气，所以也能吹灭蜡烛，C正确；
D、出气口离蜡烛的远近会影响气流的强度和方向，从而影响实验的成功与否，D正确。
故选A。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
3.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
13．（2025·广州模拟）铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素 的“价类二维图”。下列说法正确的是
A．a 在纯氧气中剧烈燃烧可生成b
B．含有d 物质的溶液呈现出浅绿色
C．c 与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe2+
D．在高温条件下用CO还 原b 可得到a
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A、由图可知，a是铁单质，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），而b是氧化铁（Fe2O3），A错误；
B、d属于盐，其中铁元素显+3价，则为铁盐，含有铁盐的溶液显黄色的，含有亚铁盐的溶液显浅绿色，B错误；
C、c属于碱，其中铁元素显+3价，则d为Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，得到Fe3+，而不是Fe2+，C错误；
D、b属于氧化物，其中铁元素显+3价，则该物质是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，D正确。
故选D。
【分析】1.常见物质的颜色为：含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
2.金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。
14．（2025·广州模拟）通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3实验可判断出a端为电源正极
D．图4实验红磷的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、甲烷燃烧，说明甲烷具有可燃性；通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明甲烷燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，A错误；
B、图2所示实验，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气的大；B正确；
C、电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体为氧气，与电源负极相连的玻璃管内的气体为氢气；氢气密度比空气小，故用向下排空气收集即c，氧气密度比空气大，故用向上排空气法收集即d，所以a为负极，C错误；
D、图4所示实验，测定空气中氧气的含量，该实验中红磷过量的目的是将氧气完全消耗，并不是红磷的量越多，消耗氧气的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多，D错误；
故选：B。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体；二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
15．（2025·广州模拟）2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。
（1）下图是2015年和展望2030、2050年的能源结构图，比较三张能源结构图，其中化石能源占比日益减少的是煤炭、　 　。
（2）化石能源燃烧因产生_______(填序号)而形成酸雨。
A． B． C． D．
（3）化石能源可通过化学反应转化成清洁能源。煤制乙醇的流程如下(碳元素不损耗)。每生产23吨乙醇，理论上需要　 　吨碳。
（4）科学家发现海底蕴藏着大量可燃冰，富含甲烷水合物，为能源新希望。可燃冰分解可产生甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是　 　。
（5）氢能是“21世纪终极能源”。铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱。已知镓做催化剂，写出该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）石油
（2）C；D
（3）12
（4）
（5）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）化学燃料包括煤、石油和天然气，由图可知，化石能源占比日益减少的是煤炭和石油。
（2）酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，故选CD。
（3）23吨乙醇中碳元素质量为，根据碳元素守恒，则理论上需要12吨碳。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（5）铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱，镓为催化剂，则发生的反应为铝和水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】1.煤、石油、天然气是三大化石能源；
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）化学燃料包括煤、石油和天然气，由图可知，化石能源占比日益减少的是煤炭和石油。
（2）酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，故选CD。
（3）23吨乙醇中碳元素质量为，根据碳元素守恒，则理论上需要12吨碳。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（5）铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱，镓为催化剂，则发生的反应为铝和水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：。
16．（2025·广州模拟）气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为　 　。
（2）观察上图装置，判断反应　 　(选填“进行中”或“已结束”)。
（3）用如图装置验证二氧化碳的有关性质。
实验步骤：
①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处；
②在三颈烧瓶中通入，插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器；
③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。
Ⅰ、验步骤中第①步的目的是　 　
Ⅱ、分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是　 　(填化学式)，此时发生反应的化学方程式为　 　。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是　 　，此时瓶中压强变化对应图3中的　 　(选填“ab”、“bc”或“cd”)段。
（4）某同学通过对铜锈中元素组成的分析，设计实验探究铜锈蚀的条件(如下图所示)，一段时间后只有甲试管中铜片生锈，在以下选项中符合铜生锈条件的选项是_______。
A．和水 B．和 C．水和 D．、水和
【答案】（1）
（2）进行中
（3）检查装置气密性；Ca(OH)2；；白色沉淀溶解，有气泡产生；cd
（4）D
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：；
（2）据图可知，装置中固体和液体试剂接触，说明反应正在发生，故填：进行中；
（3）I、根据实验步骤①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处，说明装置气密性良好。所以实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性，故填：检查装置气密性；
Ⅱ、分析上图可知，由于三颈烧瓶中压强先减小后增大，所以步骤③中先推入的试剂是澄清石灰水（主要成分为Ca(OH)2）。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为。随后推入另一种试剂即稀盐酸，稀盐酸与生成的白色沉淀碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即推入稀盐酸三颈烧瓶中出现的现象是白色沉淀溶解，有气泡产生；由于反应生成了二氧化碳气体，压强增大，即瓶中压强变化对应图中的cd段，故填：Ca(OH)2；；白色沉淀溶解，有气泡产生；cd；
（4）甲中含有氧气生锈，乙中不含氧气不生锈，甲、乙对比，说明铜生锈需要氧气；甲中含有二氧化碳生锈，丙中不含二氧化碳不生锈，甲、丙对比，说明铜生锈需要二氧化碳；甲中含有水生锈，丁中不含有水不生锈，甲、丁对比，说明铜生锈需要水，所以通过实验说明铜生锈需要二氧化碳、氧气和水，故选D。
【分析】1.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：；
（2）据图可知，装置中固体和液体试剂接触，说明反应正在发生，故填：进行中；
（3）I、根据实验步骤①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处，说明装置气密性良好。所以实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性，故填：检查装置气密性；
Ⅱ、分析上图可知，由于三颈烧瓶中压强先减小后增大，所以步骤③中先推入的试剂是澄清石灰水（主要成分为Ca(OH)2）。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为。随后推入另一种试剂即稀盐酸，稀盐酸与生成的白色沉淀碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即推入稀盐酸三颈烧瓶中出现的现象是白色沉淀溶解，有气泡产生；由于反应生成了二氧化碳气体，压强增大，即瓶中压强变化对应图中的cd段，故填：Ca(OH)2；；白色沉淀溶解，有气泡产生；cd；
（4）甲中含有氧气生锈，乙中不含氧气不生锈，甲、乙对比，说明铜生锈需要氧气；甲中含有二氧化碳生锈，丙中不含二氧化碳不生锈，甲、丙对比，说明铜生锈需要二氧化碳；甲中含有水生锈，丁中不含有水不生锈，甲、丁对比，说明铜生锈需要水，所以通过实验说明铜生锈需要二氧化碳、氧气和水，故选D。
17．（2025·广州模拟）海洋是巨大的资源和能源宝库，海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为a．；b．。结合材料，回答问题：
（1）海水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)，其中元素总含量最大的是　 　。从海水获得淡水的方法可以是　 　(填标号)。
a．蒸馏 b．加热分解 c．活性炭吸附 d．高分子膜分离
（2）20℃时，海水中主要盐类的含量为：、、。海水晒盐后的母液是氯化钠的　 　(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是　 　。
（3）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是____(填选项序号)。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
（4）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示，请回答：
①过程III过滤后，所得滤液的质量是　 　。
②该样品中的质量分数　 　。
【答案】（1）混合物；氧；ad
（2）饱和；其它盐含量较小，且溶解度大于NaCl
（3）B；D
（4）216；设25g该样品中碳酸钠的质量为y，则解得y=21.2g则该样品中的质量分数为答：该样品中的质量分数为84.8%。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；含杂质物质的化学反应的有关计算；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中含有多种物质，属于混合物；
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以海水中元素总量最大的是氧元素；
a、通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，该选项方法正确；
b、加热分解不适合用于海水淡化，该选项方法不正确；
c、活性炭只能吸附水中的色素和异味等，不能除去水中的盐分得到淡水，该选项方法不正确；
d、高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，该选项方法正确。
故选ad。
（2）海水晒盐是蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，所以海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl。
（3）A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵，该选项说法不正确；
B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出氯化铵，该选项说法正确；
C、由图可知，t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则碳酸氢钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为12g：（100g+12g）=3：28g，该选项说法不正确；
D、由图可知，t3℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶解等质量的氯化铵和氯化钠时，氯化铵需要的水较少，而t2℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相同，降温过程中，水的质量不变，则氯化铵溶液的质量较小，该选项说法正确。
故选BD。
（4）①设加入氯化钙溶液的质量为x，则
解得x=111g
根据反应前后物质的总质量不变，则所得滤液质量为25g+100g+111g-20g=216g。
②见答案。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.目前海水淡化技术总体上有两大类，分别是膜法和热法。其中反渗透技术属于膜法，通过施加高压让海水通过半透膜，从而去除海水中的盐分和其他杂质；多级闪蒸法和低温多效蒸馏技术属于热法，让海水在蒸发室中多次蒸发和冷凝，以实现海水淡化的目的。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
4.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
5.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）海水中含有多种物质，属于混合物；
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以海水中元素总量最大的是氧元素；
a、通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，该选项方法正确；
b、加热分解不适合用于海水淡化，该选项方法不正确；
c、活性炭只能吸附水中的色素和异味等，不能除去水中的盐分得到淡水，该选项方法不正确；
d、高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，该选项方法正确。
故选ad。
（2）海水晒盐是蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，所以海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；
晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl。
（3）A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵，该选项说法不正确；
B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出氯化铵，该选项说法正确；
C、由图可知，t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则碳酸氢钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为12g：（100g+12g）=3：28g，该选项说法不正确；
D、由图可知，t3℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶解等质量的氯化铵和氯化钠时，氯化铵需要的水较少，而t2℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相同，降温过程中，水的质量不变，则氯化铵溶液的质量较小，该选项说法正确。
故选BD。
（4）①设加入氯化钙溶液的质量为x，则
解得x=111g
根据反应前后物质的总质量不变，则所得滤液质量为25g+100g+111g-20g=216g。
②见答案。
18．（2025·广州模拟）氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是初中化学实验中常用的试剂。
（1）兴趣小组小叶同学要用氢氧化钠固体配制一定质量的某浓度的氢氧化钠溶液，该实验的主要步骤；计算、　 　、溶解，其中配制过程中，用于溶解氢氧化钠固体的烧杯内壁带有水滴，会导致溶液浓度　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）小叶同学想利用电导率传感器深入了解，在常温下氢氧化钠固体溶于水的过程中溶液导电性的变化，直接将一定质量的氢氧化钠固体加入盛有蒸馏水的烧杯中，测得不同时间下的电导率数据如图1所示：已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高，溶液电导率越大。
①由图1可知：a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌的目的是　 　。
②在到时间内，点的电导率不再变化，小叶继续向其中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅样，固体迅速溶解，同时电导率很快升高到d点，d点到m点电导率降低的原因是　 　。
③小叶同学想在点后让电导率再次有明显升高，请你选择少量　 　(填序号)。
a．碳酸钙固体 b．硫酸钠固体 c．氢氧化铜固体
（3）铜、铁、镍(Ni)是应用广泛的金属材料。某小组针对铜、铁、镍的金属活动性开展了如下探究。
【查阅资料】镍在空气中会生成一层致密氧化膜，镍能与稀硫酸反应生成溶于水的。
【实验1】小组同学将未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，此时发生的化学反应方程式为　 　，过一会儿表面有大量气泡冒出。
【实验2】将铁片加入溶液中，观察到铁片表面有固体析出，写出铁片表面发生反应的化学方程式　 　。
【得出结论】铜、铁、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
【交流讨论】用镍片、硫酸亚铁溶液和　 　进行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。
【答案】（1）称量、量取；偏小
（2）加速溶解；温度降低；b
（3）；；铁、镍、铜；硫酸铜（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解；
若烧杯中有水滴，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小。
（2）①a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌，能加速溶解。
②小叶继续向c点溶液中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌，固体迅速溶解，说明c点溶液不是饱和溶液；氢氧化钠固体迅速溶解，溶液中离子浓度增大，同时氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度升高，溶液电导率增大，所以电导率很快升高到d点，一段时间后，溶液温度降低，溶液电导率减小，故d点到m点电导率降低的原因是温度降低，溶液电导率减小。
③一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高，溶液电导率越大。
a、碳酸钙固体不溶于水，不会使溶液中离子浓度增大，也不能使溶液温度升高，则碳酸钙固体不能使导率再次有明显升高，不符合题意；
b、硫酸钠固体在水中离解出钠离子和硫酸根离子，会使溶液中离子浓度增大，则硫酸钠固体能使导率再次有明显升高，符合题意；
c、氢氧化铜固体不溶于水，不会使溶液中离子浓度增大，也不能使溶液温度升高，则氢氧化铜固体不能使导率再次有明显升高，不符合题意。
故选：b
（3）[实验1]NiO和硫酸反应生成NiSO4和水，反应的化学方程式为：。
[实验2]铁片表面有固体析出，说明铁能和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
[得出结论]铁能和硫酸镍反应，说明铁比镍活泼，镍能和硫酸反应，说明镍位于氢元素前面，但铜位于氢元素后面，则说明金属活动性顺序：铁>镍>铜。
[交流讨论]镍不能和硫酸亚铁反应，说明铁比镍活泼，但镍能和硫酸铜反应，则说明镍比铜活泼，则用镍片、硫酸亚铁和硫酸铜也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解；
若烧杯中有水滴，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小。
（2）①a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌，能加速溶解。
②小叶继续向c点溶液中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌，固体迅速溶解，说明c点溶液不是饱和溶液；氢氧化钠固体迅速溶解，溶液中离子浓度增大，同时氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度升高，溶液电导率增大，所以电导率很快升高到d点，一段时间后，溶液温度降低，溶液电导率减小，故d点到m点电导率降低的原因是温度降低，溶液电导率减小。
③一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高，溶液电导率越大。
a、碳酸钙固体不溶于水，不会使溶液中离子浓度增大，也不能使溶液温度升高，则碳酸钙固体不能使导率再次有明显升高，不符合题意；
b、硫酸钠固体在水中离解出钠离子和硫酸根离子，会使溶液中离子浓度增大，则硫酸钠固体能使导率再次有明显升高，符合题意；
c、氢氧化铜固体不溶于水，不会使溶液中离子浓度增大，也不能使溶液温度升高，则氢氧化铜固体不能使导率再次有明显升高，不符合题意。
故选：b
（3）[实验1]NiO和硫酸反应生成NiSO4和水，反应的化学方程式为：。
[实验2]铁片表面有固体析出，说明铁能和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
[得出结论]铁能和硫酸镍反应，说明铁比镍活泼，镍能和硫酸反应，说明镍位于氢元素前面，但铜位于氢元素后面，则说明金属活动性顺序：铁>镍>铜。
[交流讨论]镍不能和硫酸亚铁反应，说明铁比镍活泼，但镍能和硫酸铜反应，则说明镍比铜活泼，则用镍片、硫酸亚铁和硫酸铜也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。
19．（2025·广州模拟）某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包(说明书如下图所示)的物质成分和发热原理，并自制发热包。
[品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]80克 [使用方法]撕开发热包塑料袋后放入外盒加常温水，不超过注水位：食材放入内盒，盖好盖子静置15分钟
【查阅资料】
①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
②和溶液能反应生成和，同时放出热量。
③、和溶解度随温度升高而升高，的溶解度随温度升高而下降。
【活动一】探究发热包中的物质成分
小组成员用如下装置(气密性良好)验证发热包中含有铝粉和碳酸钠，实验记录如下表所示。
实验操作 实验现象 实验结论
① 打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸 A中产生大量气泡，B装置中变浑浊 a_______
② 将燃着的木条靠近右端导管口 气体能被点燃 发热包中含有铝
（1）根据实验①，分析并补充完整a处的实验结论：　 　。
（2）去掉装置C可能对本实验产生的影响是　 　。
【活动二】探究发热包的发热原理
查阅资料，一发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是：
I：b_____；II：；III：。
为探究发热包的发热原理，小组同学根据该产品发热包与最大水量的质量比约为1：3.3，设计如下表所示实验，实验过程及数据结果如下所示。
实验 固体试剂 水/mL
对照组 发热包粉末 10
① 氧化钙 10
② 氢氧化钙碳酸钠混合 10
③ 铝粉氢氧化钠混合 10
（3）写出“b”处化合反应的化学反应方程式：　 　。
（4）分析实验①对应曲线，可知反应I　 　(填“是”或“不是”)放热的主要反应。
（5）甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应III，乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是　 　。为排除该影响因素，小组讨论需要补充的实验方案：　 　(填操作和现象)。(限选的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计)
（6）丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是　 　。
【活动三】自制发热包
小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共混合均匀装入无纺布袋，制成发热包，封口后加入室温下的水，用温度和传感器测同一体系内温度和随时间变化如下图所示。
（7）结合图分析：①内，上升的可能原因是　 　。(写其中一种即可)②内，变小的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗；内，上升的原因是　 　。③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。
【答案】发热包中含有碳酸钠；空气中的二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验；；不是；氢氧化钠固体溶于水放热；取等质量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢氧化钠固体的试管温度升高幅度比加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达到较高温度的主要不是化学反应；铝粉与氢氧化钠反应剧烈，短时间内放出大量热，温度上升过快，且反应后溶液碱性过强；氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，使溶液pH上升（合理即可）；氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故结论为含有碳酸钠；
（2）去掉装置 C，空气中的二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验；
（3）第二步中是氢氧化钙和碳酸钠反应，氢氧化钙来源于氧化钙和水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）观察③对应的曲线，其温度升高幅度相对较小。对比对照组(发热包粉末)的温度变化，可知反应1不是放热的主要反应。故答案为：不是；
（5）乙同学不同意甲同学观点是因为实验③中使用的NaOH固体溶解时也会放热，干扰了对化学反应II是否为使发热包达到最高温度主要反应的判断；为排除该影响因素，优化实验方案③的操作和现象为： 取等质量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢氧化钠固体的试管温度升高幅度比加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达到较高温度的主要不是化学反应；
（6）从物质性质看，铝粉与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气属于易燃易爆气体，存在安全隐患、从实验③对应曲线看，该反应升温快但降温也快，不能持续稳定地发热，所以直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包可行性不高。故答案为：从物质性质看，铝粉与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气属于易燃了爆气体，存在安全隐患、从实验③对应曲线看，该反应升温快但降温也快，不能持续稳定的发热；
（7）①0-110s内，上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙、氢氧化钠溶液呈碱性，pH上升；
②110-880s内，变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗、880s-1856s内，上升的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大。故答案为：氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大。
【分析】1.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气。
20．（2025·广州模拟）端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。
（1）探究一 碱水粽子富含的营养物质
小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是　 　。
（2）探究二 碱水的成分
【查阅资料】
①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。
②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。
③和都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？
【实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入　 　 有气泡产生 碱水中含有碳酸钾
步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入过量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 碱水中含有硫酸钾
步骤三：　 　 产生白色沉淀 碱水中含有氯化钾
【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。
【反思与交流】①小强对步骤二的结论产生质疑，理由是　 　(用化学方程式解释)，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到　 　，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。
②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称　 　。(写出一种即可)
（3）探究三 警惕“返青粽叶”的危害
不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入　 　可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。
【答案】（1）糖类和蛋白质
（2）稀盐酸；取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液；；沉淀部分溶解，有气泡产生；纯碱
（3）铁钉
【知识点】盐的化学性质；生命活动与六大营养素；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）糖类、蛋白质、油脂属于三大供能物质，故填：糖类和蛋白质；
（2）[实验]步骤一：实验结论是碱水中含有碳酸钾，现象为产生气泡，则加入的可以为稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应可以生成氯化钾、水和二氧化碳，故填：稀盐酸；
步骤三：实验结论是碱水中含有氯化钾，现象为产生白色沉淀，则实验操作可以为取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，故填：取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液；
[反思与交流] ①小强对步骤二的结论产生质疑，理由碳酸钾和硝酸钡也可以生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，化学方程式：，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡加盐酸不溶解，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解且有气泡产生，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾，故填：；沉淀部分溶解，有气泡产生；
②碳酸钠的俗称为纯碱或苏打，故填：纯碱或者苏打；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向粽叶浸泡后得到的溶液中加入铁钉可检验某粽叶是否经硫酸铜处理，故填：铁钉。
【分析】1.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）糖类、蛋白质、油脂属于三大供能物质，故填：糖类和蛋白质；
（2）[实验]步骤一：实验结论是碱水中含有碳酸钾，现象为产生气泡，则加入的可以为稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应可以生成氯化钾、水和二氧化碳，故填：稀盐酸；
步骤三：实验结论是碱水中含有氯化钾，现象为产生白色沉淀，则实验操作可以为取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，故填：取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液；
[反思与交流] ①小强对步骤二的结论产生质疑，理由碳酸钾和硝酸钡也可以生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，化学方程式：，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡加盐酸不溶解，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解且有气泡产生，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾，故填：；沉淀部分溶解，有气泡产生；
②碳酸钠的俗称为纯碱或苏打，故填：纯碱或者苏打；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向粽叶浸泡后得到的溶液中加入铁钉可检验某粽叶是否经硫酸铜处理，故填：铁钉。
1 / 12025年5月广东省广州外国语学校中考模拟化学试卷（四）
1．（2025·广州模拟）《天工开物》中记载了古代制砖的过程，下列步骤中主要涉及化学变化的是
A．选泥 B．制坯 C．装窑 D．烧制
2．（2025·广州模拟）2025年全国两会中指出要持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不符合这一要求的是
A．加强水质监测 B．回收废弃塑料
C．大量施用化肥 D．积极植树造林
3．（2025·广州模拟）云南大理白族扎染技艺有着深厚的文化底蕴，是中华文化的灿烂瑰宝。下列扎染过程所用到的材料中属于合成材料的是
A．棉线 B．塑料薄膜 C．棉麻布料 D．铁制扎花针
4．（2025·广州模拟）中华饮食文化蕴含着丰富的文化符号和象征意义，如“面”象征长寿、“鱼”代表富裕等，其中“面”富含的营养物质是
A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素
5．（2025·广州模拟）空气是宝贵的自然资源。下列关于空气的说法中，正确的是
A．空气中的氧气可用作火箭发射的燃料
B．空气中各成分保持着它们各自的性质
C．食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
D．空气的成分按质量计算：约占78%，约占21%
6．（2025·广州模拟）获得诺贝尔化学奖的三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是
A．氧气加压后能装入钢瓶说明分子间有间隔
B．水变成冰以后分子停止了运动
C．水沸腾时掀开壶盖说明分子大小随温度升高而增大
D．构成水和过氧化氢的分子相同
7．（2025·广州模拟）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．
B．镓元素的相对原子质量为69.72g
C．镓元素位于元素周期表的第四周期
D．镓元素在化合物中通常显价
8．（2025·广州模拟）过氧乙酸()是常用的消毒剂，常温下易分解，分解的化学方程式为：。下列有关说法正确的是
A．过氧乙酸属于氧化物
B．中碳元素的质量分数最大
C．的化学式是
D．过氧乙酸是由、、原子构成
9．（2025·广州模拟）用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如下图。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素
B．反应Ⅱ中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2
C．转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化
D．氮元素的质量分数：NO＞NO2＞HNO3
10．（2025·广州模拟）五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用的医用酒精给教室消毒 酒精具有可燃性
B 烧水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
D 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·广州模拟）“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是
A．该反应属于分解反应
B．反应前后原子总数一定没有发生变化
C．反应后的两种分子个数比为
D．“单中心铁”在反应前后质量和性质都没有改变
12．（2025·广州模拟）某兴趣小组对吹灭蜡烛产生浓厚的兴趣，于是设计如下图所示实验，将钢制管体内气体加热到320℃，快速推动活塞，仍能吹灭蜡烛(石蜡着火点约为190℃)。下列说法错误的是
A．石蜡燃烧时只发生化学变化
B．热气吹灭蜡烛的原理是移除可燃物
C．不加热钢制管体，快速推动活塞，也能吹灭蜡烛
D．钢制管体出气口离蜡烛的远近是实验成功的关键因素之一
13．（2025·广州模拟）铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素 的“价类二维图”。下列说法正确的是
A．a 在纯氧气中剧烈燃烧可生成b
B．含有d 物质的溶液呈现出浅绿色
C．c 与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe2+
D．在高温条件下用CO还 原b 可得到a
14．（2025·广州模拟）通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3实验可判断出a端为电源正极
D．图4实验红磷的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多
15．（2025·广州模拟）2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。
（1）下图是2015年和展望2030、2050年的能源结构图，比较三张能源结构图，其中化石能源占比日益减少的是煤炭、　 　。
（2）化石能源燃烧因产生_______(填序号)而形成酸雨。
A． B． C． D．
（3）化石能源可通过化学反应转化成清洁能源。煤制乙醇的流程如下(碳元素不损耗)。每生产23吨乙醇，理论上需要　 　吨碳。
（4）科学家发现海底蕴藏着大量可燃冰，富含甲烷水合物，为能源新希望。可燃冰分解可产生甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是　 　。
（5）氢能是“21世纪终极能源”。铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱。已知镓做催化剂，写出该反应的化学方程式为　 　。
16．（2025·广州模拟）气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为　 　。
（2）观察上图装置，判断反应　 　(选填“进行中”或“已结束”)。
（3）用如图装置验证二氧化碳的有关性质。
实验步骤：
①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处；
②在三颈烧瓶中通入，插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器；
③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。
Ⅰ、验步骤中第①步的目的是　 　
Ⅱ、分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是　 　(填化学式)，此时发生反应的化学方程式为　 　。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是　 　，此时瓶中压强变化对应图3中的　 　(选填“ab”、“bc”或“cd”)段。
（4）某同学通过对铜锈中元素组成的分析，设计实验探究铜锈蚀的条件(如下图所示)，一段时间后只有甲试管中铜片生锈，在以下选项中符合铜生锈条件的选项是_______。
A．和水 B．和 C．水和 D．、水和
17．（2025·广州模拟）海洋是巨大的资源和能源宝库，海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为a．；b．。结合材料，回答问题：
（1）海水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)，其中元素总含量最大的是　 　。从海水获得淡水的方法可以是　 　(填标号)。
a．蒸馏 b．加热分解 c．活性炭吸附 d．高分子膜分离
（2）20℃时，海水中主要盐类的含量为：、、。海水晒盐后的母液是氯化钠的　 　(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是　 　。
（3）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是____(填选项序号)。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
（4）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示，请回答：
①过程III过滤后，所得滤液的质量是　 　。
②该样品中的质量分数　 　。
18．（2025·广州模拟）氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是初中化学实验中常用的试剂。
（1）兴趣小组小叶同学要用氢氧化钠固体配制一定质量的某浓度的氢氧化钠溶液，该实验的主要步骤；计算、　 　、溶解，其中配制过程中，用于溶解氢氧化钠固体的烧杯内壁带有水滴，会导致溶液浓度　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）小叶同学想利用电导率传感器深入了解，在常温下氢氧化钠固体溶于水的过程中溶液导电性的变化，直接将一定质量的氢氧化钠固体加入盛有蒸馏水的烧杯中，测得不同时间下的电导率数据如图1所示：已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高，溶液电导率越大。
①由图1可知：a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌的目的是　 　。
②在到时间内，点的电导率不再变化，小叶继续向其中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅样，固体迅速溶解，同时电导率很快升高到d点，d点到m点电导率降低的原因是　 　。
③小叶同学想在点后让电导率再次有明显升高，请你选择少量　 　(填序号)。
a．碳酸钙固体 b．硫酸钠固体 c．氢氧化铜固体
（3）铜、铁、镍(Ni)是应用广泛的金属材料。某小组针对铜、铁、镍的金属活动性开展了如下探究。
【查阅资料】镍在空气中会生成一层致密氧化膜，镍能与稀硫酸反应生成溶于水的。
【实验1】小组同学将未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，此时发生的化学反应方程式为　 　，过一会儿表面有大量气泡冒出。
【实验2】将铁片加入溶液中，观察到铁片表面有固体析出，写出铁片表面发生反应的化学方程式　 　。
【得出结论】铜、铁、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
【交流讨论】用镍片、硫酸亚铁溶液和　 　进行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。
19．（2025·广州模拟）某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包(说明书如下图所示)的物质成分和发热原理，并自制发热包。
[品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]80克 [使用方法]撕开发热包塑料袋后放入外盒加常温水，不超过注水位：食材放入内盒，盖好盖子静置15分钟
【查阅资料】
①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
②和溶液能反应生成和，同时放出热量。
③、和溶解度随温度升高而升高，的溶解度随温度升高而下降。
【活动一】探究发热包中的物质成分
小组成员用如下装置(气密性良好)验证发热包中含有铝粉和碳酸钠，实验记录如下表所示。
实验操作 实验现象 实验结论
① 打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸 A中产生大量气泡，B装置中变浑浊 a_______
② 将燃着的木条靠近右端导管口 气体能被点燃 发热包中含有铝
（1）根据实验①，分析并补充完整a处的实验结论：　 　。
（2）去掉装置C可能对本实验产生的影响是　 　。
【活动二】探究发热包的发热原理
查阅资料，一发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是：
I：b_____；II：；III：。
为探究发热包的发热原理，小组同学根据该产品发热包与最大水量的质量比约为1：3.3，设计如下表所示实验，实验过程及数据结果如下所示。
实验 固体试剂 水/mL
对照组 发热包粉末 10
① 氧化钙 10
② 氢氧化钙碳酸钠混合 10
③ 铝粉氢氧化钠混合 10
（3）写出“b”处化合反应的化学反应方程式：　 　。
（4）分析实验①对应曲线，可知反应I　 　(填“是”或“不是”)放热的主要反应。
（5）甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应III，乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是　 　。为排除该影响因素，小组讨论需要补充的实验方案：　 　(填操作和现象)。(限选的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计)
（6）丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是　 　。
【活动三】自制发热包
小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共混合均匀装入无纺布袋，制成发热包，封口后加入室温下的水，用温度和传感器测同一体系内温度和随时间变化如下图所示。
（7）结合图分析：①内，上升的可能原因是　 　。(写其中一种即可)②内，变小的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗；内，上升的原因是　 　。③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。
20．（2025·广州模拟）端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。
（1）探究一 碱水粽子富含的营养物质
小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是　 　。
（2）探究二 碱水的成分
【查阅资料】
①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。
②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。
③和都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？
【实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入　 　 有气泡产生 碱水中含有碳酸钾
步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入过量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 碱水中含有硫酸钾
步骤三：　 　 产生白色沉淀 碱水中含有氯化钾
【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。
【反思与交流】①小强对步骤二的结论产生质疑，理由是　 　(用化学方程式解释)，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到　 　，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。
②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称　 　。(写出一种即可)
（3）探究三 警惕“返青粽叶”的危害
不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入　 　可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、选泥过程没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，A不符合题意；
B、制坯过程没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，B不符合题意；
C、装窑过程没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，C不符合题意；
D、泥土和砖是两种不同物质，在烧制过程中，泥土转化为砖，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意。
故选D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、加强水质监测，有利于了解水体是否被污染，A正确；
B、回收废弃塑料，可以减少白色污染，还能实现资源再利用，B正确；
C、大量施用化肥可能导致土壤板结、水体富营养化等污染问题，应合理使用，C错误；
D、积极植树造林可以净化空气，还可以吸收二氧化碳，D正确；
故选C。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
3．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、棉线是天然纤维，不属于有机合成材料，A错误；
B、塑料属于有机合成材料，B正确；
C、棉麻是天然纤维，不属于有机合成材料，C错误；
D、铁属于金属材料，不属于有机合成材料，D错误。
故选B。
【分析】材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
4．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】长寿面由面粉制成，面粉富含淀粉，而淀粉属于营养物质中的糖类；
故选B。
【分析】人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，但本身不可燃，因此不能用作燃料，可用作助燃剂，不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，组成空气的各成分保持着它们各自的性质，符合题意；
C、氧气很活泼，能与食物反应从而使食物变质，食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气，不是水蒸气，不符合题意；
D、空气各成分按照体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，不符合题意。
故选B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气各组成成分的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
6．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 分子间存在着间隔，且气体分子间间隔较大，可以加压使分子间隔减小，从而使气体体积缩小，从而能被压缩进钢瓶，A正确；
B. 分子始终在做无规则运动；水结冰（固态），分子间隔和排列方式发生了改变，但水分子仍在运动，只是运动幅度减小，B错误；
C. 温度升高，水分子间隔变大，物质的体积变大导致水沸腾时壶盖被顶起， C错误；
D. 水这种物质是由水分子构成的，过氧化氢这种物质是由过氧化氢分子构成的，二者构成的分子不同。D错误；
故选A。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动；物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
7．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、有原子结构示意图可知，m表示质子数；在原子中，质子数=核外电子数，所以m=2+8+18+3，m=31，不符合题意；
B、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，但不是克，故镓元素的相对原子质量为69.72，符合题意；
C、由镓的原子结构示意图可知，镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷；故镓元素在化合物中通常显+3价，不符合题意。
故选B。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
3.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定义为由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；过氧乙酸中含有三种元素，所以不属于氧化物，A错误；
B、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，所以氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，B错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变；反应前C、H、O的个数分别为4、8、6，反应后除X外，C、H、O的个数分别为4、8、4，则X中含有2个氧原子，化学式为O2，C正确；
D、过氧乙酸这种物质是由过氧乙酸分子构成，而过氧乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成，D错误。
故选C。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
9．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，反应Ⅰ为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变。因此反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素，不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3；由化学方程式可知，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2，不符合题意；
C、由图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2NO+O2=2NO2，反应Ⅱ的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3；反应Ⅰ中氮元素化合价由+2价→+4价，氧元素化合价由0价→-2价；反应Ⅱ中氮元素化合价由+4价→+2价、+5价，氢、氧元素化合价不变。因此转化过程中氮、氧元素的化合价均发生了变化，但氢元素的化合价没有发生改变，符合题意；
D、二氧化氮中氮元素的质量分数为，一氧化氮中氮元素的质量分数为，硝酸中氮元素的质量分数为，因此氮元素的质量分数NO＞NO2＞HNO3，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
【分析】1.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
10．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；硬水与软水；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、酒精能杀死微生物所以可以用酒精消毒，与酒精具有可燃性无关，A错误；
B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，也就是结垢，B正确；
C、镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，可用镁制造照明弹，C正确；
D、干冰是固态二氧化碳，易升华；升华过程吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，可用干冰进行人工降雨，D正确。
故选A。
【分析】了解常见物质的用途是解答该题的关键。
11．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CH4 C2H4+2H2。A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，所以该反应属于分解反应，A正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子总数不变，B正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应后的C2H4、H2个数比为1：2，C正确；
D、由化学方程式可知，单中心铁在该反应中起催化作用。催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，D错误。
故选D。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
12．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、石蜡燃烧时放出热量，会使石蜡熔化，燃烧属于化学变化，熔化属于物理变化，A错误；
B、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，B正确；
C、不加热钢制管体，快速推动活塞能使温度降到着火点以下，同时也可以吹走石蜡蒸气，所以也能吹灭蜡烛，C正确；
D、出气口离蜡烛的远近会影响气流的强度和方向，从而影响实验的成功与否，D正确。
故选A。
【分析】1.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
3.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
13．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A、由图可知，a是铁单质，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），而b是氧化铁（Fe2O3），A错误；
B、d属于盐，其中铁元素显+3价，则为铁盐，含有铁盐的溶液显黄色的，含有亚铁盐的溶液显浅绿色，B错误；
C、c属于碱，其中铁元素显+3价，则d为Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，得到Fe3+，而不是Fe2+，C错误；
D、b属于氧化物，其中铁元素显+3价，则该物质是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，D正确。
故选D。
【分析】1.常见物质的颜色为：含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
2.金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、甲烷燃烧，说明甲烷具有可燃性；通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明甲烷燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，不能说明甲烷中含有碳元素，A错误；
B、图2所示实验，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气的大；B正确；
C、电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体为氧气，与电源负极相连的玻璃管内的气体为氢气；氢气密度比空气小，故用向下排空气收集即c，氧气密度比空气大，故用向上排空气法收集即d，所以a为负极，C错误；
D、图4所示实验，测定空气中氧气的含量，该实验中红磷过量的目的是将氧气完全消耗，并不是红磷的量越多，消耗氧气的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多，D错误；
故选：B。
【分析】1.二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色、无味，密度比空气大的气体；二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
3.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
15．【答案】（1）石油
（2）C；D
（3）12
（4）
（5）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）化学燃料包括煤、石油和天然气，由图可知，化石能源占比日益减少的是煤炭和石油。
（2）酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，故选CD。
（3）23吨乙醇中碳元素质量为，根据碳元素守恒，则理论上需要12吨碳。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（5）铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱，镓为催化剂，则发生的反应为铝和水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】1.煤、石油、天然气是三大化石能源；
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）化学燃料包括煤、石油和天然气，由图可知，化石能源占比日益减少的是煤炭和石油。
（2）酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，故选CD。
（3）23吨乙醇中碳元素质量为，根据碳元素守恒，则理论上需要12吨碳。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（5）铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱，镓为催化剂，则发生的反应为铝和水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：。
16．【答案】（1）
（2）进行中
（3）检查装置气密性；Ca(OH)2；；白色沉淀溶解，有气泡产生；cd
（4）D
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：；
（2）据图可知，装置中固体和液体试剂接触，说明反应正在发生，故填：进行中；
（3）I、根据实验步骤①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处，说明装置气密性良好。所以实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性，故填：检查装置气密性；
Ⅱ、分析上图可知，由于三颈烧瓶中压强先减小后增大，所以步骤③中先推入的试剂是澄清石灰水（主要成分为Ca(OH)2）。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为。随后推入另一种试剂即稀盐酸，稀盐酸与生成的白色沉淀碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即推入稀盐酸三颈烧瓶中出现的现象是白色沉淀溶解，有气泡产生；由于反应生成了二氧化碳气体，压强增大，即瓶中压强变化对应图中的cd段，故填：Ca(OH)2；；白色沉淀溶解，有气泡产生；cd；
（4）甲中含有氧气生锈，乙中不含氧气不生锈，甲、乙对比，说明铜生锈需要氧气；甲中含有二氧化碳生锈，丙中不含二氧化碳不生锈，甲、丙对比，说明铜生锈需要二氧化碳；甲中含有水生锈，丁中不含有水不生锈，甲、丁对比，说明铜生锈需要水，所以通过实验说明铜生锈需要二氧化碳、氧气和水，故选D。
【分析】1.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：；
（2）据图可知，装置中固体和液体试剂接触，说明反应正在发生，故填：进行中；
（3）I、根据实验步骤①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处，说明装置气密性良好。所以实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性，故填：检查装置气密性；
Ⅱ、分析上图可知，由于三颈烧瓶中压强先减小后增大，所以步骤③中先推入的试剂是澄清石灰水（主要成分为Ca(OH)2）。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为。随后推入另一种试剂即稀盐酸，稀盐酸与生成的白色沉淀碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即推入稀盐酸三颈烧瓶中出现的现象是白色沉淀溶解，有气泡产生；由于反应生成了二氧化碳气体，压强增大，即瓶中压强变化对应图中的cd段，故填：Ca(OH)2；；白色沉淀溶解，有气泡产生；cd；
（4）甲中含有氧气生锈，乙中不含氧气不生锈，甲、乙对比，说明铜生锈需要氧气；甲中含有二氧化碳生锈，丙中不含二氧化碳不生锈，甲、丙对比，说明铜生锈需要二氧化碳；甲中含有水生锈，丁中不含有水不生锈，甲、丁对比，说明铜生锈需要水，所以通过实验说明铜生锈需要二氧化碳、氧气和水，故选D。
17．【答案】（1）混合物；氧；ad
（2）饱和；其它盐含量较小，且溶解度大于NaCl
（3）B；D
（4）216；设25g该样品中碳酸钠的质量为y，则解得y=21.2g则该样品中的质量分数为答：该样品中的质量分数为84.8%。
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；含杂质物质的化学反应的有关计算；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中含有多种物质，属于混合物；
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以海水中元素总量最大的是氧元素；
a、通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，该选项方法正确；
b、加热分解不适合用于海水淡化，该选项方法不正确；
c、活性炭只能吸附水中的色素和异味等，不能除去水中的盐分得到淡水，该选项方法不正确；
d、高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，该选项方法正确。
故选ad。
（2）海水晒盐是蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，所以海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl。
（3）A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵，该选项说法不正确；
B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出氯化铵，该选项说法正确；
C、由图可知，t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则碳酸氢钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为12g：（100g+12g）=3：28g，该选项说法不正确；
D、由图可知，t3℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶解等质量的氯化铵和氯化钠时，氯化铵需要的水较少，而t2℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相同，降温过程中，水的质量不变，则氯化铵溶液的质量较小，该选项说法正确。
故选BD。
（4）①设加入氯化钙溶液的质量为x，则
解得x=111g
根据反应前后物质的总质量不变，则所得滤液质量为25g+100g+111g-20g=216g。
②见答案。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.目前海水淡化技术总体上有两大类，分别是膜法和热法。其中反渗透技术属于膜法，通过施加高压让海水通过半透膜，从而去除海水中的盐分和其他杂质；多级闪蒸法和低温多效蒸馏技术属于热法，让海水在蒸发室中多次蒸发和冷凝，以实现海水淡化的目的。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
4.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
5.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）海水中含有多种物质，属于混合物；
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以海水中元素总量最大的是氧元素；
a、通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，该选项方法正确；
b、加热分解不适合用于海水淡化，该选项方法不正确；
c、活性炭只能吸附水中的色素和异味等，不能除去水中的盐分得到淡水，该选项方法不正确；
d、高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要技术之一，该选项方法正确。
故选ad。
（2）海水晒盐是蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，所以海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；
晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl。
（3）A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵，该选项说法不正确；
B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出氯化铵，该选项说法正确；
C、由图可知，t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则碳酸氢钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为12g：（100g+12g）=3：28g，该选项说法不正确；
D、由图可知，t3℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶解等质量的氯化铵和氯化钠时，氯化铵需要的水较少，而t2℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相同，降温过程中，水的质量不变，则氯化铵溶液的质量较小，该选项说法正确。
故选BD。
（4）①设加入氯化钙溶液的质量为x，则
解得x=111g
根据反应前后物质的总质量不变，则所得滤液质量为25g+100g+111g-20g=216g。
②见答案。
18．【答案】（1）称量、量取；偏小
（2）加速溶解；温度降低；b
（3）；；铁、镍、铜；硫酸铜（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解；
若烧杯中有水滴，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小。
（2）①a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌，能加速溶解。
②小叶继续向c点溶液中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌，固体迅速溶解，说明c点溶液不是饱和溶液；氢氧化钠固体迅速溶解，溶液中离子浓度增大，同时氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度升高，溶液电导率增大，所以电导率很快升高到d点，一段时间后，溶液温度降低，溶液电导率减小，故d点到m点电导率降低的原因是温度降低，溶液电导率减小。
③一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高，溶液电导率越大。
a、碳酸钙固体不溶于水，不会使溶液中离子浓度增大，也不能使溶液温度升高，则碳酸钙固体不能使导率再次有明显升高，不符合题意；
b、硫酸钠固体在水中离解出钠离子和硫酸根离子，会使溶液中离子浓度增大，则硫酸钠固体能使导率再次有明显升高，符合题意；
c、氢氧化铜固体不溶于水，不会使溶液中离子浓度增大，也不能使溶液温度升高，则氢氧化铜固体不能使导率再次有明显升高，不符合题意。
故选：b
（3）[实验1]NiO和硫酸反应生成NiSO4和水，反应的化学方程式为：。
[实验2]铁片表面有固体析出，说明铁能和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
[得出结论]铁能和硫酸镍反应，说明铁比镍活泼，镍能和硫酸反应，说明镍位于氢元素前面，但铜位于氢元素后面，则说明金属活动性顺序：铁>镍>铜。
[交流讨论]镍不能和硫酸亚铁反应，说明铁比镍活泼，但镍能和硫酸铜反应，则说明镍比铜活泼，则用镍片、硫酸亚铁和硫酸铜也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解；
若烧杯中有水滴，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小。
（2）①a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌，能加速溶解。
②小叶继续向c点溶液中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌，固体迅速溶解，说明c点溶液不是饱和溶液；氢氧化钠固体迅速溶解，溶液中离子浓度增大，同时氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度升高，溶液电导率增大，所以电导率很快升高到d点，一段时间后，溶液温度降低，溶液电导率减小，故d点到m点电导率降低的原因是温度降低，溶液电导率减小。
③一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高，溶液电导率越大。
a、碳酸钙固体不溶于水，不会使溶液中离子浓度增大，也不能使溶液温度升高，则碳酸钙固体不能使导率再次有明显升高，不符合题意；
b、硫酸钠固体在水中离解出钠离子和硫酸根离子，会使溶液中离子浓度增大，则硫酸钠固体能使导率再次有明显升高，符合题意；
c、氢氧化铜固体不溶于水，不会使溶液中离子浓度增大，也不能使溶液温度升高，则氢氧化铜固体不能使导率再次有明显升高，不符合题意。
故选：b
（3）[实验1]NiO和硫酸反应生成NiSO4和水，反应的化学方程式为：。
[实验2]铁片表面有固体析出，说明铁能和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
[得出结论]铁能和硫酸镍反应，说明铁比镍活泼，镍能和硫酸反应，说明镍位于氢元素前面，但铜位于氢元素后面，则说明金属活动性顺序：铁>镍>铜。
[交流讨论]镍不能和硫酸亚铁反应，说明铁比镍活泼，但镍能和硫酸铜反应，则说明镍比铜活泼，则用镍片、硫酸亚铁和硫酸铜也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。
19．【答案】发热包中含有碳酸钠；空气中的二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验；；不是；氢氧化钠固体溶于水放热；取等质量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢氧化钠固体的试管温度升高幅度比加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达到较高温度的主要不是化学反应；铝粉与氢氧化钠反应剧烈，短时间内放出大量热，温度上升过快，且反应后溶液碱性过强；氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，使溶液pH上升（合理即可）；氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故结论为含有碳酸钠；
（2）去掉装置 C，空气中的二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验；
（3）第二步中是氢氧化钙和碳酸钠反应，氢氧化钙来源于氧化钙和水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）观察③对应的曲线，其温度升高幅度相对较小。对比对照组(发热包粉末)的温度变化，可知反应1不是放热的主要反应。故答案为：不是；
（5）乙同学不同意甲同学观点是因为实验③中使用的NaOH固体溶解时也会放热，干扰了对化学反应II是否为使发热包达到最高温度主要反应的判断；为排除该影响因素，优化实验方案③的操作和现象为： 取等质量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢氧化钠固体的试管温度升高幅度比加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达到较高温度的主要不是化学反应；
（6）从物质性质看，铝粉与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气属于易燃易爆气体，存在安全隐患、从实验③对应曲线看，该反应升温快但降温也快，不能持续稳定地发热，所以直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包可行性不高。故答案为：从物质性质看，铝粉与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气属于易燃了爆气体，存在安全隐患、从实验③对应曲线看，该反应升温快但降温也快，不能持续稳定的发热；
（7）①0-110s内，上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙、氢氧化钠溶液呈碱性，pH上升；
②110-880s内，变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗、880s-1856s内，上升的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大。故答案为：氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大。
【分析】1.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气。
20．【答案】（1）糖类和蛋白质
（2）稀盐酸；取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液；；沉淀部分溶解，有气泡产生；纯碱
（3）铁钉
【知识点】盐的化学性质；生命活动与六大营养素；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）糖类、蛋白质、油脂属于三大供能物质，故填：糖类和蛋白质；
（2）[实验]步骤一：实验结论是碱水中含有碳酸钾，现象为产生气泡，则加入的可以为稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应可以生成氯化钾、水和二氧化碳，故填：稀盐酸；
步骤三：实验结论是碱水中含有氯化钾，现象为产生白色沉淀，则实验操作可以为取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，故填：取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液；
[反思与交流] ①小强对步骤二的结论产生质疑，理由碳酸钾和硝酸钡也可以生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，化学方程式：，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡加盐酸不溶解，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解且有气泡产生，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾，故填：；沉淀部分溶解，有气泡产生；
②碳酸钠的俗称为纯碱或苏打，故填：纯碱或者苏打；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向粽叶浸泡后得到的溶液中加入铁钉可检验某粽叶是否经硫酸铜处理，故填：铁钉。
【分析】1.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）糖类、蛋白质、油脂属于三大供能物质，故填：糖类和蛋白质；
（2）[实验]步骤一：实验结论是碱水中含有碳酸钾，现象为产生气泡，则加入的可以为稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应可以生成氯化钾、水和二氧化碳，故填：稀盐酸；
步骤三：实验结论是碱水中含有氯化钾，现象为产生白色沉淀，则实验操作可以为取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，故填：取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液；
[反思与交流] ①小强对步骤二的结论产生质疑，理由碳酸钾和硝酸钡也可以生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，化学方程式：，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡加盐酸不溶解，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解且有气泡产生，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾，故填：；沉淀部分溶解，有气泡产生；
②碳酸钠的俗称为纯碱或苏打，故填：纯碱或者苏打；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向粽叶浸泡后得到的溶液中加入铁钉可检验某粽叶是否经硫酸铜处理，故填：铁钉。
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