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陕西省2025年中考化学真题A卷
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1．（2025·陕西） 多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质含有氧元素的是（　　）
A．红磷 B．干冰 C．黄金 D．甲烷
【答案】B
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成。红磷是由磷元素组成的单质；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由碳、氧元素组成的化合物；黄金是由金元素组成的单质金属；甲烷是由碳、氢元素组成的有机物；故符合题意的是B，不符合题意的是ACD.
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
2．（2025·陕西） 陕西历史文化源远流长，文物众多，其中秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中涉及化学变化的是（　　）
A．陶土粉碎 B．陶泥塑形 C．陶俑烧制 D．陶体打磨
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、陶土粉碎是陶瓷的形状发生变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、陶泥塑形是将泥土塑造成一定形状的雕塑，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、陶俑烧制是泥土制成的陶俑通过高温烧制成陶瓷，该变化过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、陶体打磨是将陶体表面的粗糙物质磨光， 该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．（2025·陕西） 人类社会的发展离不开能源。下列不属于化石能源的是（　　）
A．石油 B．煤 C．天然气 D．氢能
【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】常见的三大化石燃料是煤、石油、天然气，均是不能再能的能源；而氢气是理想的能源，可以通过化学发生在生产，故氢气不是化石燃料。
故答案为：D.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油、天然气，均是不能再能的能源；氢气是新能源可再生能源来解答。
4．（2025·陕西） 下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．测溶液pH
C．加热固体 D．收集气体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、用滴管滴加少量液体时注意滴管应该悬于容器上方，以免污染滴管，从而污染药品，该操作正确，符合题意；
B、测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，而该图是将pH试纸直接放于溶液中，该图示操作错误，故不符合题意；
C、给试管中的固体加热，试管口应该稍低于试管底部，防止湿存水回流试管底部，引起试管受热不均而炸裂事件，该操作错误，不符合题意；
D、该图是采用向上排空气法收集气体的密度比空气的密度大，导管应该伸入集气瓶底部才能排尽集气瓶中的空气，故该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据给试管中的固体加热，试管口应该稍低于试管底部，防止湿存水回流试管底部，引起试管受热不均而炸裂事件来解答；
D、根据排空气法收集气体时，导管伸入集气瓶底部才能排完空气来解答。
5．（2025·陕西） 每年3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（　　）
A．工业废水处理达标后再利用
B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌
C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】加强水资源保护，爱护水资源的措施有节约用水，防止水体污染。
A、工业废水处理达标后再利用可以防止水体污染，该做法正确，不符合题意；
B、农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 可以节约用水来爱护水资源，该做法正确，不符合题意；
C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉会污染水体资源，该做法错误，符合题意；
D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头可以节约用水，该做法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护水资源的措施有节约用水实现一水多用，防止水体污染的措施是工业三废处理达标后排放，生活污水集中处理后排放，农业上合理使用化肥农药防止水体污染，用水完毕立即关闭水龙头来节约用水来解答。
6．（2025·陕西） 如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法不正确的是（　　）
A．蜡烛是可燃物
B．蜡烛难溶于水
C．蜡烛硬度比较小
D．小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】 通过如图实验可知，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，说明蜡烛的密度小于水的密度，蜡烛才漂浮在水面上；一段时间后小块蜡烛无变化说明蜡烛难溶于水，且小蜡烛与氧气接触但是，小蜡烛受热的温度没有达到着火点，故小蜡烛没有燃烧；而托盘上的蜡烛燃烧，说明蜡烛温度达到着火点，并与氧气接触且蜡烛是可燃物；用小刀切下的一小块蜡烛说明蜡烛软，硬度比较小。 故说法正确的是ABC，说法错误的是D。
故答案为：D.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触，蜡烛难溶于水，密度比水的密度小且非常软来解答。
7．（2025·陕西） 化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H ②N2 ③O2-④，下列相关说法正确的是（　　）
A．①和②中“2”的含义相同
B．③中的“2”表示离子数目
C．④中的两个“2”含义不相同
D．.①－④中的“2”均表示原子数目
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】 ①2H中的2表示原子个数， ②N2中的2表示一个氮分子中含有2个氮原子， ③O2- 中的2表示一个氧离子带2个单位的负电荷数， ④ 中圆圈内的2表示质子数是2，弧线上的2表示该层的电子数是2。
A、根据以上分析可知，①和②中“2”的含义不同，该说法错误，不符合题意；
B、③中的“2”表示一个氧离子带2个单位的负电荷，故表示离子数目的说法错误，不符合题意；
C、④中的2的含义不相同，在原子中质子数等于电子数，圆圈内的2表示质子数是2，弧线上的2表示该层的电子数是2。该说法正确，符合题意；
D、①－④中的“2”均表示原子数目的只有①，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号表示该元素，元素符号的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，质子数相同的原子就是元素来解答。
8．（2025·陕西） 将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（　　）
A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3
D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】利用金属活泼性顺序表中铁比铜活泼，铜比银活泼，强者置换若，故铁先置换硝酸银中的银，待银被置换完后，铁有剩余时再和硝酸铜反应来置换铜，而铜和银均不和酸反应，铁和酸反应生成氢气。
A、铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定有金属银；若硝酸银没有完全反应，则滤渣中没有铜，该说法错误，不符合题意；
B、根据铁先置换完硝酸银后置换硝酸铜，若铁有剩余，则滤渣中一定有银、铜和铁，那么滤液中只有一种溶质为硝酸亚铁，该说法正确，符合题意；
C、若滤渣中有银和铜，说明铁把硝酸银置换完全，把硝酸铜置换了一部分也可能置换完全，则滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜，而铁的置换反应是二价铁，不是三价铁，该说法错误，不符合题意；
D、若滤液中有硝酸铜，说明铁的量少，没有把硝酸铜中的铜置换完全，故滤渣中一定没有铁，一定有银，可能有铜，而铜和银均不和酸反应，故向滤渣中加入硫酸没有现象（没有气泡产生），该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，而铁比氢活泼，氢比铜活泼，铜比银活泼；铁先置换银后置换铜，铜和银不与酸反应，铁和酸反应生成氢气来解答。
9．（2025·陕西） 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（　　）
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】氢氧化钠溶于水放热温度升高，而硝酸铵溶于水吸热温度降低；向甲乙烧杯中分解加热氢氧化钠先和硝酸铵，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；当向甲中加入氢氧化钠时，烧杯中的水的温度升高，则氢氧化钙溶液的温度升高，溶解度降低，可能会有晶体析出，氢氧化钙的溶质的容量分数可能会减小；乙烧杯中加入硝酸铵水的温度会降低，氢氧化钙溶液温度降低，则氢氧化钙的溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。故甲中氢氧化钙可能变浑浊，乙不变。A、根据以上分析可知，甲中可能变浑浊，乙中没有变浑浊，该说法错误，符合题意；
B、甲中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，该说法正确，不符合题意；
C、甲中温度升高压强增大，乙中温度降低压强减小，故甲乙试管内气压均会改变的说法正确，不符合题意；
D、乙中硝酸铵溶于水吸热温度降低时硝酸铵完全溶解，而硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，则硝酸铵在低温时的溶解度比高温时小，故当恢复到室温时一定是硝酸铵的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠溶于水放热温度升高压强增大，氢氧化钙的溶解度降低，溶质的质量分数可能减小；硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小，氢氧化钙的溶解度增大，由饱和变成不饱和，溶质的质量分数不变；硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大来解答。
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10．（2025·陕西） 人们的生活离不开柴、米、油、盐。
（1）柴：烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为　 　。
（2）米：大米常用来做主食，其所含的主要营养物质是　 　。
（3）油：芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地　 　。
（4）盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
【答案】（1）
（2）糖类
（3）运动
（4）离子
【知识点】常用盐的用途；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（2）人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，而大米、小麦是淀粉内食物，淀粉转换成葡糖糖，故大米、小麦是糖类食物。
（3）分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；故芝麻油常称香油，打开香油瓶远处就能闻到油香，这说香油分子运动到人的鼻子接触到人的嗅觉，故人才能闻到香味，该实验说明分子在不停地运动。
（4）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成，故氯化钠由离子构成。
【分析】（1）根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
（2）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素来解答；
（3）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（4）根据物质由分子、原子和离子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成来解答。
11．（2025·陕西） 智能手机中应用了多种材料。
（1）芯片是智能手机的大脑，制作材料主要是硅(Si)等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的　 　(填“化学”或“物理”)性质。生产硅的原料中含有其+4价的氧化物，该氧化物的化学式是　 　。
（2）有些智能手机的相机镜头使用了塑料，塑料属于　 　(填“合成”或“天然”)材料。
（3）智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ca)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的　 　(填“质子数”、“中子数”或“电子数”)不同。
【答案】（1）物理；SiO2
（2）合成
（3）质子数
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；元素的概念；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）不通过化学变化表现出来的性质是物理性质，故金属具有导电性、延展性、传热性和金属光泽这些均是金属的物理性质；化合物中正负价的代数和为0，在化合物中氧为-2价，硅为+4价，则氧化硅的化学式为： SiO2 。
（2）材料有合成材料、金属材料、天然高分子材料；手机的相机镜头使用了塑料，塑料是通过化学方法人工合成的材料，故属于合成材料。
（3）质子数相同的一类原子的总称为元素，质子数不同的原子就是不同的元素；故铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的质子数不同。
【分析】（1）不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质；化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据材料有天然材料、合成材料，合成材料是人通过化学方法合成的材料，而塑料是合成材料来解答；
（3）根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称为元素，质子数不同的原子就是不同的元素来解答。
12．（2025·陕西）2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。
（1）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为： ，则X是　 　。
（2）绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为：，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为　 　。
（3）常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该反应生成的物质是　 　。
（4）上述反应对环境均能带来的积极影响是　 　（只写一条）。
【答案】（1）O2
（2）1：1
（3）碳酸
（4）缓解温室效应
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；物质的量及相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，故该反应中的已知反应物的碳原子2个，氢原子8个，氧原子8个，生成物中已知碳原子2个，氢原子8个，氧原子2个，那么还有6个氧原子则在3X中，则一个X中有2个氧原子，故X的化学式为： O2 。
（2）利用植物光合作用的方程式为 可知，参加反应的二氧化碳分子和水分子个数分别是6、6，则二者的分子个数比为1：1。
（3） 常温下二氧化碳和水反应生成碳酸，故该反应生成的物质是碳酸。
（4）植物的光合作用和二氧化碳和水反应均缓解了空气中的二氧化碳的排放量，缓解了温室响应。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒。原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据植物光合作用的方程式中分子的个数来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
（4）根据减少二氧化碳的排放量来环境二氧化碳带来的温室效应来解答。
13．（2025·陕西） 如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
（1）丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（2）乙与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）置换
（2）
【知识点】酸碱盐的应用；反应类型的判定；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】利用图中的各物质之间的转换关系可知，丙既与氧化铜反应由要和氢氧化钠反应，则丙是酸，可能是盐酸或硫酸；甲与氧化铜反应且是酸反应的产物，则甲可能是具有还原性的氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，活泼的金属和酸反应生成盐和氢气，故甲是氢气；乙是氧化铜的产物，也是酸的产生，又和碱反应，则是乙可能是盐，也可能是二氧化碳，假如乙是氯化铜，则氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故乙是氯化铜；假如乙是二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成乙二氧化碳和铜，盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故乙是二氧化碳。根据题意可知甲和乙是气体，则甲是氢气，乙是二氧化碳。
（1）丙是盐酸，甲是氢气，盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应置换反应，故丙转换成甲的反应属于置换反应。
（2）乙是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的方程式为： 。
【分析】根据甲和乙是气体，气体和氧化铜反应则是氢气具有还原性，氧化铜的产物是气体则是二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，丙是酸，酸和碱反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和活泼的金属反应生成盐和氢气，酸和碳酸盐反应生成二氧化碳来解答。
14．（2025·陕西） 某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。
（1）一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是　 　(填“a”“b”或“c”)。
（2）上述实验能证明铁钉锈蚀与　 　有关。
（3）用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为　 　(任写一个)。
【答案】（1）b
（2）氧气和水
（3）、
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触生成铁锈氧化铁。
（1）一段时间后，实验①中铁钉与氧气和水同时接触，而最容易生锈的地方是铁、水、氧气三者的接触面锈蚀最严重的部位是b；a中的铁和氧气接触，没有水，不会生锈；c点的铁只与水接触没有氧气，故不生锈。
（2）通过实验探究得出结论是铁锈蚀与氧气和水有关。
（3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的方程式为： 。
【分析】根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁，氧化铁和酸反应生成盐和水来解答。
15．（2025·陕西）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①－③中，溶液　 　是饱和溶液。
（2）x的数值是　 　。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为　 　g。
（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数　 　(填“相等”或“不相等”)。
【答案】（1）①
（2）5
（3）34
（4）不相等
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化；将30克含有杂质的氯化钾固体放入50克水中，剩余固体为13克，则溶解了氯化钾30g-13g=17g 达到饱和状态形成溶液 ① ，该温度下的氯化钾的溶解度s则为：；现向溶液①中再加50克水，则溶剂是100克，剩余固体是5克，则该温度下的100克水中溶解了氯化钾，利用该温度下的溶解度的含义可知，②溶液为氯化钾的不饱和溶液，溶质的质量分数为：，故剩余的5g固体则为不溶解于水的杂质； 向②溶液中继续加入10g水形成实验③的溶液，该溶液中没有氯化钾溶解，故xg固体就是不容易水的杂质5g，该溶液中的溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数减小，低于溶液②的浓度。
（1） 通过分析可知，溶液①－③中，溶液①是饱和溶液。
（2）x的数值是5g。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为。
（4）溶液②的质量分数为，溶液③中多了10克水，溶质不变，溶剂增加，故溶质的溶质质量分数 减小，故溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。
【分析】根据20℃时，将30克含有杂质的氯化钾固体放入50克水中溶解后剩余固体为13克，则50克水中溶解了氯化钾30g-13g=17g 达到饱和状态 ，该温度下的氯化钾的溶解度为：；向溶液①中继续加50克水后的溶剂就是100克，剩余固体为5克，则100克水中溶解了30g-5g=25g氯化钾为不饱和溶液，溶质的质量分数为溶质除以溶液的质量来解答。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16．（2025·陕西） 如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。
（1）写出标有字母a的仪器的名称：　 　。
（2）甲、乙中制取氧气的化学反应方程式是　 　。
（3）甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是　 　。
（4）乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）防止生成的氧气从长颈漏斗逸出
（4）水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）a的仪器的名称集气瓶。
（2）甲、乙装置均是固液反应不加热来制取氧气，则该装置中的药品是过氧化氢和二氧化锰混合反应生成水和氧气，故该反应的化学方程式是： 。
（3）甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是防止生成的氧气从长颈漏斗逸出。
（4）氧气不溶于水，氧气从乙装置中的右边瓶中液体通过且不和液体反应，故该液体是水，可以观察到氧气的流经速度。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气且选择固液不加热装置为发生装置来解答；
（3）根据固液反应不加热的装置中的长颈漏斗和液体必须形成封液，防止气体从长颈漏斗逸出来解答；
（4）根据氧气不易溶于水且不和水发生反应来解答。
17．（2025·陕西） 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液
（1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为　 　。
依据上述实验现象，你认为下列结论　 　(填序号)是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
（2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是　 　(填名称)。
（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法　 　(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。
（4）任务二 探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么
【做出猜想】
小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3
上述小强的猜想中，你认为猜想　 　是不合理的。
（5）【实验验证】
小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想　 　是成立的。
（6）【反思应用】
若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择试剂是　 　(只写一种)。
【答案】（1）；③
（2）稀盐酸
（3）不能
（4）三
（5）二
（6）稀硫酸（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】氢氧化钠、碳酸钠和盐酸均是无色无味的液体，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性均能使酚酞变红色，盐酸是酸能使石蕊变红色。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水放热。碳酸钠和氢氧化钠不反应。
（1）小明小向A中加入酚酞，酚酞变红色，则A溶液可能是氢氧化钠或碳酸钠；接着向红色的溶液中滴加B物质，溶液由红色变成无色且溶液呈中性或酸性，则B是盐酸；再向无色的中性或酸性溶液中滴加C溶液观察到有大量气泡产生的原因是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的方程式为： ，则C溶液是碳酸钠。通过分析，A为氢氧化钠、B是盐酸，C是碳酸钠。故符合题意的答案为 ③ ，不符合题意题意的是 ①② 。
故答案为： ③。
（2） 小亮用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸，原因是盐酸是氯化氢气体的水溶液，加热蒸发是氯化氢变成气体扩散到空气中；玻璃棒上有固体的则是氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：稀盐酸.
（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法：盐酸和碳酸钠反应有气泡产生，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水无现象，碳酸钠和氢氧化钠不反应也无现象，故无法鉴别。不能达到鉴别的目的。
（4）小明实验是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酚酞遇碱性物质变红色，反应后的溶液中一定没有氢氧化钠和碳酸钠，原因是向酸性和中性溶液中加入碳酸钠采用气泡产生，溶液颜色不变化，故所得溶液中一定有氯化钠，可能有盐酸。
上述小强的猜想中，你认为猜想三不合理，原因是碳酸钠显碱性能使酚酞变红色，而最终溶液为无色，故溶液不显碱性。
（5）【实验验证】小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想二成立，原因是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水时溶液呈中性，酚酞遇中性物质不变色，故无现象，当盐酸完全后再滴加氢氧化钙溶液时溶液就呈碱性使酚酞变红色。
（6） 【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择试剂是稀硫酸，原因是硫酸和氯化钾不反应无现象，硫酸和碳酸钾反应有气泡产生，硫酸和氯化钡反应有白色沉淀产生。
故答案为：稀硫酸.
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色，盐酸或中性物质不使酚酞变色；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水无现象；盐酸是氯化氢气体的水溶液；复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生才能发生；硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠来解答。
四、计算与分析题(5分)
18．（2025·陕西） 某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解)
请完成下列分析及计算：
（1）实验过程中生成气体的质量是　 　g。
（2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。
【答案】（1）8.8
（2）解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。
解得x=20g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%
答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。
（3）大于
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；而质量减少的物质是气体或沉淀的质量，则该反应过程中生成二氧化碳的质量为：。
（2） 解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。
解得x=20g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%
答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。
（3） 实验所用稀盐酸的溶质质量分数为：
解：设与碳酸钙反应的盐酸的溶质为y，与氢氧化镁反应的盐酸中的溶质为z，
故100g稀盐酸溶液中的溶质为：
实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6%。
【分析】（1）根据化学变化中质量守恒定律，反应前后的总质量不变，反应前后质量减少的二氧化碳的质量来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及碳酸钙在样品中的含量来解答；
（3）根据盐酸和碳酸钙、氢氧化镁反应的方程式中已知碳酸钙和氢氧化镁的质量来计算盐酸中的溶质氯化氢的质量以及溶质的质量分数与14.6%来比较来解答。
1 / 1陕西省2025年中考化学真题A卷
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1．（2025·陕西） 多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质含有氧元素的是（　　）
A．红磷 B．干冰 C．黄金 D．甲烷
2．（2025·陕西） 陕西历史文化源远流长，文物众多，其中秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中涉及化学变化的是（　　）
A．陶土粉碎 B．陶泥塑形 C．陶俑烧制 D．陶体打磨
3．（2025·陕西） 人类社会的发展离不开能源。下列不属于化石能源的是（　　）
A．石油 B．煤 C．天然气 D．氢能
4．（2025·陕西） 下列实验操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．测溶液pH
C．加热固体 D．收集气体
5．（2025·陕西） 每年3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（　　）
A．工业废水处理达标后再利用
B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌
C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉
D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
6．（2025·陕西） 如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法不正确的是（　　）
A．蜡烛是可燃物
B．蜡烛难溶于水
C．蜡烛硬度比较小
D．小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小
7．（2025·陕西） 化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H ②N2 ③O2-④，下列相关说法正确的是（　　）
A．①和②中“2”的含义相同
B．③中的“2”表示离子数目
C．④中的两个“2”含义不相同
D．.①－④中的“2”均表示原子数目
8．（2025·陕西） 将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（　　）
A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3
D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
9．（2025·陕西） 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（　　）
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10．（2025·陕西） 人们的生活离不开柴、米、油、盐。
（1）柴：烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为　 　。
（2）米：大米常用来做主食，其所含的主要营养物质是　 　。
（3）油：芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地　 　。
（4）盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
11．（2025·陕西） 智能手机中应用了多种材料。
（1）芯片是智能手机的大脑，制作材料主要是硅(Si)等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的　 　(填“化学”或“物理”)性质。生产硅的原料中含有其+4价的氧化物，该氧化物的化学式是　 　。
（2）有些智能手机的相机镜头使用了塑料，塑料属于　 　(填“合成”或“天然”)材料。
（3）智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ca)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的　 　(填“质子数”、“中子数”或“电子数”)不同。
12．（2025·陕西）2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。
（1）高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为： ，则X是　 　。
（2）绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为：，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为　 　。
（3）常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该反应生成的物质是　 　。
（4）上述反应对环境均能带来的积极影响是　 　（只写一条）。
13．（2025·陕西） 如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
（1）丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（2）乙与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。
14．（2025·陕西） 某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。
（1）一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是　 　(填“a”“b”或“c”)。
（2）上述实验能证明铁钉锈蚀与　 　有关。
（3）用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为　 　(任写一个)。
15．（2025·陕西）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①－③中，溶液　 　是饱和溶液。
（2）x的数值是　 　。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为　 　g。
（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数　 　(填“相等”或“不相等”)。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16．（2025·陕西） 如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。
（1）写出标有字母a的仪器的名称：　 　。
（2）甲、乙中制取氧气的化学反应方程式是　 　。
（3）甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是　 　。
（4）乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是　 　。
17．（2025·陕西） 如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液
（1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为　 　。
依据上述实验现象，你认为下列结论　 　(填序号)是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
（2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是　 　(填名称)。
（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法　 　(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。
（4）任务二 探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么
【做出猜想】
小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3
上述小强的猜想中，你认为猜想　 　是不合理的。
（5）【实验验证】
小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想　 　是成立的。
（6）【反思应用】
若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择试剂是　 　(只写一种)。
四、计算与分析题(5分)
18．（2025·陕西） 某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解)
请完成下列分析及计算：
（1）实验过程中生成气体的质量是　 　g。
（2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成。红磷是由磷元素组成的单质；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由碳、氧元素组成的化合物；黄金是由金元素组成的单质金属；甲烷是由碳、氢元素组成的有机物；故符合题意的是B，不符合题意的是ACD.
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、陶土粉碎是陶瓷的形状发生变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、陶泥塑形是将泥土塑造成一定形状的雕塑，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、陶俑烧制是泥土制成的陶俑通过高温烧制成陶瓷，该变化过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、陶体打磨是将陶体表面的粗糙物质磨光， 该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
3．【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】常见的三大化石燃料是煤、石油、天然气，均是不能再能的能源；而氢气是理想的能源，可以通过化学发生在生产，故氢气不是化石燃料。
故答案为：D.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油、天然气，均是不能再能的能源；氢气是新能源可再生能源来解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、用滴管滴加少量液体时注意滴管应该悬于容器上方，以免污染滴管，从而污染药品，该操作正确，符合题意；
B、测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，而该图是将pH试纸直接放于溶液中，该图示操作错误，故不符合题意；
C、给试管中的固体加热，试管口应该稍低于试管底部，防止湿存水回流试管底部，引起试管受热不均而炸裂事件，该操作错误，不符合题意；
D、该图是采用向上排空气法收集气体的密度比空气的密度大，导管应该伸入集气瓶底部才能排尽集气瓶中的空气，故该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据给试管中的固体加热，试管口应该稍低于试管底部，防止湿存水回流试管底部，引起试管受热不均而炸裂事件来解答；
D、根据排空气法收集气体时，导管伸入集气瓶底部才能排完空气来解答。
5．【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】加强水资源保护，爱护水资源的措施有节约用水，防止水体污染。
A、工业废水处理达标后再利用可以防止水体污染，该做法正确，不符合题意；
B、农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 可以节约用水来爱护水资源，该做法正确，不符合题意；
C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉会污染水体资源，该做法错误，符合题意；
D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头可以节约用水，该做法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护水资源的措施有节约用水实现一水多用，防止水体污染的措施是工业三废处理达标后排放，生活污水集中处理后排放，农业上合理使用化肥农药防止水体污染，用水完毕立即关闭水龙头来节约用水来解答。
6．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】 通过如图实验可知，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，说明蜡烛的密度小于水的密度，蜡烛才漂浮在水面上；一段时间后小块蜡烛无变化说明蜡烛难溶于水，且小蜡烛与氧气接触但是，小蜡烛受热的温度没有达到着火点，故小蜡烛没有燃烧；而托盘上的蜡烛燃烧，说明蜡烛温度达到着火点，并与氧气接触且蜡烛是可燃物；用小刀切下的一小块蜡烛说明蜡烛软，硬度比较小。 故说法正确的是ABC，说法错误的是D。
故答案为：D.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触，蜡烛难溶于水，密度比水的密度小且非常软来解答。
7．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】 ①2H中的2表示原子个数， ②N2中的2表示一个氮分子中含有2个氮原子， ③O2- 中的2表示一个氧离子带2个单位的负电荷数， ④ 中圆圈内的2表示质子数是2，弧线上的2表示该层的电子数是2。
A、根据以上分析可知，①和②中“2”的含义不同，该说法错误，不符合题意；
B、③中的“2”表示一个氧离子带2个单位的负电荷，故表示离子数目的说法错误，不符合题意；
C、④中的2的含义不相同，在原子中质子数等于电子数，圆圈内的2表示质子数是2，弧线上的2表示该层的电子数是2。该说法正确，符合题意；
D、①－④中的“2”均表示原子数目的只有①，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号表示该元素，元素符号的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，质子数相同的原子就是元素来解答。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】利用金属活泼性顺序表中铁比铜活泼，铜比银活泼，强者置换若，故铁先置换硝酸银中的银，待银被置换完后，铁有剩余时再和硝酸铜反应来置换铜，而铜和银均不和酸反应，铁和酸反应生成氢气。
A、铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定有金属银；若硝酸银没有完全反应，则滤渣中没有铜，该说法错误，不符合题意；
B、根据铁先置换完硝酸银后置换硝酸铜，若铁有剩余，则滤渣中一定有银、铜和铁，那么滤液中只有一种溶质为硝酸亚铁，该说法正确，符合题意；
C、若滤渣中有银和铜，说明铁把硝酸银置换完全，把硝酸铜置换了一部分也可能置换完全，则滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜，而铁的置换反应是二价铁，不是三价铁，该说法错误，不符合题意；
D、若滤液中有硝酸铜，说明铁的量少，没有把硝酸铜中的铜置换完全，故滤渣中一定没有铁，一定有银，可能有铜，而铜和银均不和酸反应，故向滤渣中加入硫酸没有现象（没有气泡产生），该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，而铁比氢活泼，氢比铜活泼，铜比银活泼；铁先置换银后置换铜，铜和银不与酸反应，铁和酸反应生成氢气来解答。
9．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】氢氧化钠溶于水放热温度升高，而硝酸铵溶于水吸热温度降低；向甲乙烧杯中分解加热氢氧化钠先和硝酸铵，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；当向甲中加入氢氧化钠时，烧杯中的水的温度升高，则氢氧化钙溶液的温度升高，溶解度降低，可能会有晶体析出，氢氧化钙的溶质的容量分数可能会减小；乙烧杯中加入硝酸铵水的温度会降低，氢氧化钙溶液温度降低，则氢氧化钙的溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。故甲中氢氧化钙可能变浑浊，乙不变。A、根据以上分析可知，甲中可能变浑浊，乙中没有变浑浊，该说法错误，符合题意；
B、甲中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，该说法正确，不符合题意；
C、甲中温度升高压强增大，乙中温度降低压强减小，故甲乙试管内气压均会改变的说法正确，不符合题意；
D、乙中硝酸铵溶于水吸热温度降低时硝酸铵完全溶解，而硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，则硝酸铵在低温时的溶解度比高温时小，故当恢复到室温时一定是硝酸铵的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠溶于水放热温度升高压强增大，氢氧化钙的溶解度降低，溶质的质量分数可能减小；硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小，氢氧化钙的溶解度增大，由饱和变成不饱和，溶质的质量分数不变；硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大来解答。
10．【答案】（1）
（2）糖类
（3）运动
（4）离子
【知识点】常用盐的用途；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（2）人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂、维生素，而大米、小麦是淀粉内食物，淀粉转换成葡糖糖，故大米、小麦是糖类食物。
（3）分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；故芝麻油常称香油，打开香油瓶远处就能闻到油香，这说香油分子运动到人的鼻子接触到人的嗅觉，故人才能闻到香味，该实验说明分子在不停地运动。
（4）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成，故氯化钠由离子构成。
【分析】（1）根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
（2）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素来解答；
（3）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（4）根据物质由分子、原子和离子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成来解答。
11．【答案】（1）物理；SiO2
（2）合成
（3）质子数
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；元素的概念；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）不通过化学变化表现出来的性质是物理性质，故金属具有导电性、延展性、传热性和金属光泽这些均是金属的物理性质；化合物中正负价的代数和为0，在化合物中氧为-2价，硅为+4价，则氧化硅的化学式为： SiO2 。
（2）材料有合成材料、金属材料、天然高分子材料；手机的相机镜头使用了塑料，塑料是通过化学方法人工合成的材料，故属于合成材料。
（3）质子数相同的一类原子的总称为元素，质子数不同的原子就是不同的元素；故铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的质子数不同。
【分析】（1）不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质；化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据材料有天然材料、合成材料，合成材料是人通过化学方法合成的材料，而塑料是合成材料来解答；
（3）根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称为元素，质子数不同的原子就是不同的元素来解答。
12．【答案】（1）O2
（2）1：1
（3）碳酸
（4）缓解温室效应
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；物质的量及相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，故该反应中的已知反应物的碳原子2个，氢原子8个，氧原子8个，生成物中已知碳原子2个，氢原子8个，氧原子2个，那么还有6个氧原子则在3X中，则一个X中有2个氧原子，故X的化学式为： O2 。
（2）利用植物光合作用的方程式为 可知，参加反应的二氧化碳分子和水分子个数分别是6、6，则二者的分子个数比为1：1。
（3） 常温下二氧化碳和水反应生成碳酸，故该反应生成的物质是碳酸。
（4）植物的光合作用和二氧化碳和水反应均缓解了空气中的二氧化碳的排放量，缓解了温室响应。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒。原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据植物光合作用的方程式中分子的个数来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
（4）根据减少二氧化碳的排放量来环境二氧化碳带来的温室效应来解答。
13．【答案】（1）置换
（2）
【知识点】酸碱盐的应用；反应类型的判定；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】利用图中的各物质之间的转换关系可知，丙既与氧化铜反应由要和氢氧化钠反应，则丙是酸，可能是盐酸或硫酸；甲与氧化铜反应且是酸反应的产物，则甲可能是具有还原性的氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，活泼的金属和酸反应生成盐和氢气，故甲是氢气；乙是氧化铜的产物，也是酸的产生，又和碱反应，则是乙可能是盐，也可能是二氧化碳，假如乙是氯化铜，则氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故乙是氯化铜；假如乙是二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成乙二氧化碳和铜，盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故乙是二氧化碳。根据题意可知甲和乙是气体，则甲是氢气，乙是二氧化碳。
（1）丙是盐酸，甲是氢气，盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应置换反应，故丙转换成甲的反应属于置换反应。
（2）乙是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的方程式为： 。
【分析】根据甲和乙是气体，气体和氧化铜反应则是氢气具有还原性，氧化铜的产物是气体则是二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，丙是酸，酸和碱反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，酸和活泼的金属反应生成盐和氢气，酸和碳酸盐反应生成二氧化碳来解答。
14．【答案】（1）b
（2）氧气和水
（3）、
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触生成铁锈氧化铁。
（1）一段时间后，实验①中铁钉与氧气和水同时接触，而最容易生锈的地方是铁、水、氧气三者的接触面锈蚀最严重的部位是b；a中的铁和氧气接触，没有水，不会生锈；c点的铁只与水接触没有氧气，故不生锈。
（2）通过实验探究得出结论是铁锈蚀与氧气和水有关。
（3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的方程式为： 。
【分析】根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁，氧化铁和酸反应生成盐和水来解答。
15．【答案】（1）①
（2）5
（3）34
（4）不相等
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化；将30克含有杂质的氯化钾固体放入50克水中，剩余固体为13克，则溶解了氯化钾30g-13g=17g 达到饱和状态形成溶液 ① ，该温度下的氯化钾的溶解度s则为：；现向溶液①中再加50克水，则溶剂是100克，剩余固体是5克，则该温度下的100克水中溶解了氯化钾，利用该温度下的溶解度的含义可知，②溶液为氯化钾的不饱和溶液，溶质的质量分数为：，故剩余的5g固体则为不溶解于水的杂质； 向②溶液中继续加入10g水形成实验③的溶液，该溶液中没有氯化钾溶解，故xg固体就是不容易水的杂质5g，该溶液中的溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数减小，低于溶液②的浓度。
（1） 通过分析可知，溶液①－③中，溶液①是饱和溶液。
（2）x的数值是5g。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为。
（4）溶液②的质量分数为，溶液③中多了10克水，溶质不变，溶剂增加，故溶质的溶质质量分数 减小，故溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。
【分析】根据20℃时，将30克含有杂质的氯化钾固体放入50克水中溶解后剩余固体为13克，则50克水中溶解了氯化钾30g-13g=17g 达到饱和状态 ，该温度下的氯化钾的溶解度为：；向溶液①中继续加50克水后的溶剂就是100克，剩余固体为5克，则100克水中溶解了30g-5g=25g氯化钾为不饱和溶液，溶质的质量分数为溶质除以溶液的质量来解答。
16．【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）防止生成的氧气从长颈漏斗逸出
（4）水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）a的仪器的名称集气瓶。
（2）甲、乙装置均是固液反应不加热来制取氧气，则该装置中的药品是过氧化氢和二氧化锰混合反应生成水和氧气，故该反应的化学方程式是： 。
（3）甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是防止生成的氧气从长颈漏斗逸出。
（4）氧气不溶于水，氧气从乙装置中的右边瓶中液体通过且不和液体反应，故该液体是水，可以观察到氧气的流经速度。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气且选择固液不加热装置为发生装置来解答；
（3）根据固液反应不加热的装置中的长颈漏斗和液体必须形成封液，防止气体从长颈漏斗逸出来解答；
（4）根据氧气不易溶于水且不和水发生反应来解答。
17．【答案】（1）；③
（2）稀盐酸
（3）不能
（4）三
（5）二
（6）稀硫酸（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】氢氧化钠、碳酸钠和盐酸均是无色无味的液体，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性均能使酚酞变红色，盐酸是酸能使石蕊变红色。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水放热。碳酸钠和氢氧化钠不反应。
（1）小明小向A中加入酚酞，酚酞变红色，则A溶液可能是氢氧化钠或碳酸钠；接着向红色的溶液中滴加B物质，溶液由红色变成无色且溶液呈中性或酸性，则B是盐酸；再向无色的中性或酸性溶液中滴加C溶液观察到有大量气泡产生的原因是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的方程式为： ，则C溶液是碳酸钠。通过分析，A为氢氧化钠、B是盐酸，C是碳酸钠。故符合题意的答案为 ③ ，不符合题意题意的是 ①② 。
故答案为： ③。
（2） 小亮用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸，原因是盐酸是氯化氢气体的水溶液，加热蒸发是氯化氢变成气体扩散到空气中；玻璃棒上有固体的则是氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：稀盐酸.
（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法：盐酸和碳酸钠反应有气泡产生，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水无现象，碳酸钠和氢氧化钠不反应也无现象，故无法鉴别。不能达到鉴别的目的。
（4）小明实验是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酚酞遇碱性物质变红色，反应后的溶液中一定没有氢氧化钠和碳酸钠，原因是向酸性和中性溶液中加入碳酸钠采用气泡产生，溶液颜色不变化，故所得溶液中一定有氯化钠，可能有盐酸。
上述小强的猜想中，你认为猜想三不合理，原因是碳酸钠显碱性能使酚酞变红色，而最终溶液为无色，故溶液不显碱性。
（5）【实验验证】小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想二成立，原因是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水时溶液呈中性，酚酞遇中性物质不变色，故无现象，当盐酸完全后再滴加氢氧化钙溶液时溶液就呈碱性使酚酞变红色。
（6） 【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择试剂是稀硫酸，原因是硫酸和氯化钾不反应无现象，硫酸和碳酸钾反应有气泡产生，硫酸和氯化钡反应有白色沉淀产生。
故答案为：稀硫酸.
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色，盐酸或中性物质不使酚酞变色；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水无现象；盐酸是氯化氢气体的水溶液；复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生才能发生；硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠来解答。
18．【答案】（1）8.8
（2）解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。
解得x=20g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%
答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。
（3）大于
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；而质量减少的物质是气体或沉淀的质量，则该反应过程中生成二氧化碳的质量为：。
（2） 解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。
解得x=20g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%
答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。
（3） 实验所用稀盐酸的溶质质量分数为：
解：设与碳酸钙反应的盐酸的溶质为y，与氢氧化镁反应的盐酸中的溶质为z，
故100g稀盐酸溶液中的溶质为：
实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6%。
【分析】（1）根据化学变化中质量守恒定律，反应前后的总质量不变，反应前后质量减少的二氧化碳的质量来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及碳酸钙在样品中的含量来解答；
（3）根据盐酸和碳酸钙、氢氧化镁反应的方程式中已知碳酸钙和氢氧化镁的质量来计算盐酸中的溶质氯化氢的质量以及溶质的质量分数与14.6%来比较来解答。
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