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2025年湖南省长沙市湖南师大附中教育集团中考三模化学试题
1．（2025·长沙模拟）端午节是我国传统节日，有许多传统习俗。下列端午节活动中发生了化学变化的是
A．放纸鸢 B．划龙舟 C．雄黄酒消毒 D．挂艾草
2．（2025·长沙模拟）肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、食盐等。从营养角度考虑，肉粽缺乏的营养物质是
A．维生素 B．蛋白质 C．无机盐 D．糖类
3．（2025·长沙模拟）艾草散发的特殊香气可以起到驱蚊的作用，从微观角度解释闻到艾草香气的原因
A．分子的质量和体积都很小 B．分子在不断运动
C．分子的化学性质改变 D．分子之间有间隔
4．（2025·长沙模拟）在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是
A．倾倒溶液 B．读出溶液的体积
C．测定溶液的 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·长沙模拟）下列关于空气中几种气体的说法中，不正确的是
A．氧气在低温、高压时能变为液体或固体
B．二氧化碳是一种无色、有刺激性气味的气体
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
D．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
6．（2025·长沙模拟）钪(Sc)主要存在于极稀少的钪钇石中，可用于制特种玻璃。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．钪的中子数是21 B．钪的元素符号是SC
C．钪原子结构示意图中 D．钪的相对原子质量是
7．（2025·长沙模拟）保护水资源人人有责，下列做法正确的是
A．工业污水任意排放 B．农业上改漫灌为喷灌、滴灌
C．禁止施用农药和化肥 D．生活垃圾随意丢弃到水体中
8．（2025·长沙模拟）液氢已应用于航天等领域。下列有关说法正确的是
A．氢属于金属元素
B．液氢是一种化合物
C．氢气燃烧会污染空气
D．现阶段氢气制取成本高、贮存困难
9．（2025·长沙模拟）墨的主要成分是碳单质，古代水墨画保存至今而不变色的原因是
A．碳单质在常温下不活泼 B．碳单质的硬度大
C．碳单质有吸附性 D．碳单质有可燃性
10．（2025·长沙模拟）下列有关金属和合金的说法中，正确的是
A．合金中只含金属元素
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．钛用于制造火箭、导弹，其熔点低、密度大
D．合金的硬度一般比其组成金属的大
11．（2025·长沙模拟）下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液均能导电
C．溶液由溶质和溶剂组成
D．饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
12．（2025·长沙模拟）小广同学测出一些食物的pH如下表所示。
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
下列说法中，不正确的是
A．苹果汁和葡萄汁都呈酸性
B．苹果汁的酸性比葡萄汁的强
C．鸡蛋清和牛奶都呈碱性
D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
13．（2025·长沙模拟）酸碱盐有广泛的用途，下列有关物质的用途的说法中，不正确的是
A．盐酸可以用来除锈
B．氢氧化钠常用来治疗胃酸过多
C．小苏打可以用于食品发酵
D．磷酸钙[]是常见的复合肥料
14．（2025·长沙模拟）树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是
A．在加油站禁止明火 B．室内起火，迅速打开门窗通风
C．油锅着火用锅盖盖灭 D．电线老化短路起火，用水浇灭
15．（2025·长沙模拟）家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、铝板、玻璃等材料。其中属于合成材料的是
A．塑料 B．钢铁 C．铝板 D．玻璃
16．（2025·长沙模拟）人类每时每刻都离不开空气，洁净的空气对生命活动至关重要。
（1）请写出目前计入空气质量评价的一种气体污染物的化学式　 　。
（2）是一种常见的能产生温室效应的气体，中氮元素的化合价是　 　价。
（3）请写出一条保护大气环境的措施　 　。
17．（2025·长沙模拟）化学反应伴随着热量变化，请写出相关的化学方程式。
（1）放热反应示例：任写一个常见的燃烧反应　 　。
（2）吸热反应示例：碳和二氧化碳在高温条件生成一氧化碳　 　。
18．（2025·长沙模拟）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题：
（1）P点意义是　 　。
（2）生活在盐湖边的人们“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱”，说明可用通过　 　(填“蒸发”或“降温”)结晶得到晶体。
19．（2025·长沙模拟）过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在不同材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
（1）下列说法错误的是___________(填字母序号)。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒
（2）当使用硅材料、相对温度为55%时，过氧化氢的最大浓度随温度变化的关系是　 　。
（3）图中-2.8℃未生成过氧化氢的原因可能是　 　。
20．（2025·长沙模拟）工业上可用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡。化学小组直接用硫酸钡与碳反应得到的含不溶性杂质的硫化钡固体混合物为原料进行模拟制备，流程如图所示：
（1）操作1和操作2均为　 　。
（2）已知硫酸钡与碳高温条件下反应生成硫化钡(BaS)和一种无毒的气体氧化物X。X的化学式为：　 　。
（3）硫化钡在水中的溶解度数据如表所示：
温度(℃) 20 40 60 80
硫化钡的溶解度(g/100g水) 7.86 14.9 22.7 49.9
化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是　 　。
（4）可溶性钡盐有毒，但用于胃部检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)而不是碳酸钡。这说明硫酸钡的性质有：　 　。
21．（2025·长沙模拟）化学实验小组在实验室通过加热高锰酸钾和电解水得到氧气。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）想收集较纯净的氧气，在B、C、D中选择的最佳收集装置是　 　(填字母)。
（3）将燃着的木条伸入b试管收集得到的气体中，观察到　 　。
（4）通过电解水探究水的元素组成，得出结论：水是由　 　(填元素名称)元素组成的。
22．（2025·长沙模拟）化学小组同学对碳酸氢钠进行了系列探究实验。取三支试管A、B、C分别加入一定量碳酸氢钠，加水振荡至固体完全溶解，实验如图所示：
（1）【学习交流】试管A中溶液变红，说明碳酸氢钠溶液呈　 　性。
（2）同学们触摸试管B发现温度变化不明显。20℃时，向盛有溶液的烧杯中加入20%的盐酸，搅拌，测量溶液温度℃。为探究二者反应时温度的变化，需补充实验：20℃时，向盛有水的烧杯中，加入　 　，搅拌，测量溶液温度，由此可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应。
（3）小华发现试管C中无明显现象，提出质疑：与是否发生了化学反应？
【猜想与假设】猜想一：与不反应；猜想二：与发生反应，从元素守恒的角度分析，若两者可发生反应，则生成和一种盐　 　(填化学式)。
【实验验证】小峰认为猜想二成立。他先做了如下实验，记录现象如下表：
溶液 溶液 溶液
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅰ
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水无明显变化
（4）①现象Ⅰ：　 　。
②随后小峰取氢氧化钠和碳酸氢钠的混合溶液少量于试管中，向其中加入适量澄清石灰水，发现溶液变浑浊，由此认为自己猜想得到证明。请判断是否合理并说明理由：　 　。
③参考以上表格信息，请从反应物消失的角度设计一个实验证明碳酸氢钠和氢氧化钠发生了反应，方案为：　 　(写出实验操作、现象)。
23．（2025·长沙模拟）高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁，现有含为80%的赤铁矿石，炼铁的化学方程式为。试求出：
（1）中铁元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）求理论上可炼制纯铁的质量为　 　。(请根据化学方程式写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、放纸鸢的过程中是无新物质生成，属物理变化，A不符合题意；
B、划龙舟过程中无新物质生成，属物理变化，B不符合题意；。
C、使用雄黄酒消毒时，雄黄会与细菌等微生物发生反应，该过程中有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；。
D、挂艾草过程中无新物质生成，属物理变化，D不符合题意；。
故答案为C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】由肉棕的原料知，糯米富含糖类，五花肉中富含蛋白质和油脂，食盐中富含无机盐，所以肉粽中相对缺少维生素。故答案为A。
【分析】人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
3．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】艾草中具有香气的分子始终在做无规则运动，经过一段时间运动到蚊子周围，达到驱蚊的效果。
故答案为B。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒溶液时，试剂瓶的瓶塞要倒放；试剂瓶标签要对准手心；试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，A不符合题意；
B、使用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示中为仰视，B不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；正确的操作为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，D符合题意。
故答案为D。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、氧气在低温、高压时能变为液化为液氧或固体，A正确；
B、由二氧化碳的物理性质可知，二氧化碳是一种无色、无味的气体，不具有刺激性气味，B错误；
C、由稀有气体的性质可知，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，则稀有气体可制作霓虹灯，C正确；
D、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此所以可在食品包装袋中充入氮气以防腐，D正确；
故答案为B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气各组成的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在元素周期表单元格中元素名称左上角的数字表示原子序数；在原子，原子序数=质子数，故钪的质子数是21，有题目所给的信息无法判断中子数，A不符合题意；
B、在元素周期表单元格中元素名称右上角的符号表示元素符号，故钪的元素符号是Sc，B不符合题意；
C、在原子中质子数=核外电子数，所以21=2+x+9+2，x=8，C符合题意；
D、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，但不是克，因此钪的相对原子质量是44.96，D不符合题意。
故答案为C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
7．【答案】B
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、工业污水中含有重金属等有害物质；如果将不经处理的工业污水随意排放，会严重污染环境，最终对人类造成伤害，A不符合题意；
B、农业上改漫灌为喷灌、滴灌，能够显著提高水资源的利用效率，减少水资源的浪费，有利于保护水资源，做法正确，B符合题意；
C、农药和化肥可以显著地提高农作物的产量和质量，过量使用会造成污染，但不能禁止使用，应适量使用，C不符合题意；
D、生活垃圾随意丢弃到水体中，会导致水体污染，D不符合题意。
故答案为B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
8．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；元素周期表的特点及其应用；单质和化合物；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、汉字氢的偏旁为气字头，因此属于非金属元素，A不符合题意；
B、液氢是氢气的液态形式，属于单质，不属于化合物，B不符合题意；
C、氢气燃烧的产物为水，对环境无污染，C不符合题意；
D、现阶段氢气未能得到大规模应用，原因为制取成本高、贮存困难，是氢能源在生活生产中不能大量使用的主要原因，D符合题意。
故答案为D。
【分析】1.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
2.氢气燃烧只产生水，因此是未来的理想能源。
9．【答案】A
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下性质稳定，不易于其他物质反应，因此古代水墨画保存至今而不变色，故选：A。
【分析】常见的碳单质有石墨、金刚石、C60，其物理性质差异较大。
10．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、生铁和钢都是铁的合金，二者中都含有碳元素，A错误；
B、钢是铁的合金，不是很纯的铁，B错误；
C、钛用于制造火箭、导弹，是因为其熔点高、密度小、强度高、抗腐蚀性能好等，C错误；
D、有合金的性质可知，合金的硬度一般比其组成中纯金属的硬度大，D正确；
故答案为D。
【分析】1.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
2.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
3.生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同。生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同。
11．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、溶液的特性是均一的、稳定的，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是均一的、稳定的，但不是溶液，A错误；
B、氯化钠溶液可以导电，但蔗糖溶液不导电，B错误；
C、溶液由溶质和溶剂组成，C正确；
D、饱和溶液是指不能继续溶解溶质的溶液，则饱和溶液析晶后仍为饱和溶液，D错误。
故答案为C。
【分析】1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
12．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、苹果汁和葡萄汁的溶液的pH值均小于7，溶液都呈酸性，该说法正确，不符合题意；
B、苹果汁的pH比葡萄汁小，酸性更强，该说法正确，不符合题意；
C、鸡蛋清的pH>7，显碱性，但牛奶的pH<7，显酸性，该说法错误，符合题意；
D、苹果汁和葡萄汁都呈酸性，则胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据pH值大于7的溶液呈碱性，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小酸性越强，酸和碱反应生成盐和水来解答。
13．【答案】B,D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸可以与金属氧化物反应，因此可以用于除锈，A正确；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，直接吞服会对人体造成极大的伤害，不能用于治疗胃酸过多，B错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其受热可以分解产生二氧化碳气体，因此可以用于食品发酵，C正确；
D、磷酸钙[]含有钙、磷、氧三种营养元素，属于磷肥，而不是复合肥料，D错误；
故答案为BD。
【分析】1.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
盐的定义为溶于水后电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物。
2.酸的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
碱的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与部分盐反应生成新盐和新碱。（4）能与酸发生中和反应生成盐和水；
盐的通性为（1）能与酸反应生成新酸和新盐；（2）能与碱反应生成新碱和新盐；（3）能与其他盐反应生成。
14．【答案】A,C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、汽油易挥发，所以加油站的空气中可能存在着汽油蒸气，遇到明火可能发生爆炸，因此在加油站禁止明火，A正确；
B、室内起火，不能迅速打开门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，B错误；
C、油锅着火用锅盖盖灭，其原理为隔绝锅内可燃物与空气中氧气的接触，C正确；
D、电线老化短路起火，不能用水浇灭，以防发生触电的危险，D错误；
故答案为AC。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
15．【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、塑料属于有机合成材料，A正确。
B、钢铁是金属材料，B错误。
C、铝板是金属材料，C错误。
D、玻璃是无机非金属材料，D错误。
故答案为A。
【分析】材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
16．【答案】（1）
（2）+1
（3）使用清洁能源，积极植树、造林、种草
【知识点】空气的污染与防治；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）目前计入空气质量评价的一种气体污染物为二氧化硫，其化学式为；
（2）中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为+1价；
（3）保护大气环境的措施：使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
【分析】1.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
（1）目前计入空气质量评价的一种气体污染物为二氧化硫，其化学式为；
（2）中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为+1价；
（3）保护大气环境的措施：使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
17．【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。
18．【答案】（1）t1℃碳酸钠和氯化钠的溶解度相同
（2）降温
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）P点是碳酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1℃碳酸钠和氯化钠的溶解度相同；
（2）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。冬天捞 “碱”，说明温度降低时，碳酸钠溶解度大幅减小，结晶析出，而氯化钠受温度影响小，不易结晶析出，所以可通过降温结晶提纯Na2CO3。故填：降温。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）P点是碳酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1℃碳酸钠和氯化钠的溶解度相同；
（2）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。冬天捞 “碱”，说明温度降低时，碳酸钠溶解度大幅减小，结晶析出，而氯化钠受温度影响小，不易结晶析出，所以可通过降温结晶提纯Na2CO3。故填：降温。
19．【答案】（1）B
（2）温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低
（3）温度低，水蒸气冷凝成冰
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）A、由题目信息可知，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，水分子转化为过氧化氢分子即为化学变化，故选项A说法正确；
B、由水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，此时冷凝得到的液滴中含有过氧化氢和水，为混合物，故选项B说法错误；
C、由于一定条件下，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，过氧化氢可用于消毒杀菌，故选项C说法正确；
故选B；
（2）由图可知，当使用硅材料、相对温度为55%时，过氧化氢的最大浓度随温度变化的关系是温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低。故填：温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低；
（3）水的凝固点为0℃，则-2.8℃没有生成过氧化氢的原因可能为：温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成冰。
【分析】能从题目所给的内容中提取有效信息是解答该题的关键。
（1）A、由题目信息可知，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，水分子转化为过氧化氢分子即为化学变化，故选项A说法正确；
B、由水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，此时冷凝得到的液滴中含有过氧化氢和水，为混合物，故选项B说法错误；
C、由于一定条件下，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，过氧化氢可用于消毒杀菌，故选项C说法正确；
故选B；
（2）由图可知，当使用硅材料、相对温度为55%时，过氧化氢的最大浓度随温度变化的关系是温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低。故填：温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低；
（3）水的凝固点为0℃，则-2.8℃没有生成过氧化氢的原因可能为：温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成冰。
20．【答案】（1）过滤
（2）CO2
（3）使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，溶解的更多
（4）难溶于水和酸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）操作1和操作2均实现了固液分离，均是过滤；
（2）已知硫酸钡与碳高温条件下反应生成硫化钡(BaS)和一种无毒的气体氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ba、S、O、C，生成物中含Ba、S，故生成物中还应含C、O，故生成的X是二氧化碳，化学式为：CO2；
（3）由表可知，硫化钡的溶解度随温度的升高而增加，故化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是：使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，溶解的更多；
（4）可溶性钡盐有毒，但用于胃部检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)而不是碳酸钡，碳酸钡难溶于水，但是碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，故不选择碳酸钡。这说明硫酸钡难溶于水和酸。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
（1）操作1和操作2均实现了固液分离，均是过滤；
（2）已知硫酸钡与碳高温条件下反应生成硫化钡(BaS)和一种无毒的气体氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ba、S、O、C，生成物中含Ba、S，故生成物中还应含C、O，故生成的X是二氧化碳，化学式为：CO2；
（3）由表可知，硫化钡的溶解度随温度的升高而增加，故化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是：使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，溶解的更多；
（4）可溶性钡盐有毒，但用于胃部检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)而不是碳酸钡，碳酸钡难溶于水，但是碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，故不选择碳酸钡。这说明硫酸钡难溶于水和酸。
21．【答案】（1）酒精灯
（2）D
（3）燃着的木条燃烧更旺
（4）氢、氧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；电解水实验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①是酒精灯；
（2）氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较排空气法纯净，在B（向下排空气法）、C（向上排空气法）、D（排水法）中，D是排水法，所以想收集较纯净的氧气，最佳收集装置是D；
（3）电解水时，与电源正极相连的b试管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，所以将燃着的木条伸入b试管收集得到的气体中，观察到燃着的木条燃烧更旺；
（4）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，得出结论：水是由氢、氧元素组成的。
【分析】1.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
2.氧气具有助燃性；
3.水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（1）仪器①是酒精灯；
（2）氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较排空气法纯净，在B（向下排空气法）、C（向上排空气法）、D（排水法）中，D是排水法，所以想收集较纯净的氧气，最佳收集装置是D；
（3）电解水时，与电源正极相连的b试管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，所以将燃着的木条伸入b试管收集得到的气体中，观察到燃着的木条燃烧更旺；
（4）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，得出结论：水是由氢、氧元素组成的。
22．【答案】碱；10 mL20% 的盐酸；；溶液变浑浊；不合理，因为溶液与澄清石灰水反应也会使溶液变浑浊；取少量反应后的溶液于试管中，加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水无明显变化，证明碳酸氢钠和氢氧化钠发生了反应
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，试管A中溶液变红，说明碳酸氢钠溶液呈碱性。
（2）要探究碳酸氢钠与稀盐酸反应时温度的变化，需做对比实验，控制变量，除了反应物不同（一个是碳酸氢钠溶液与盐酸，一个是水与盐酸 ），其他条件相同，所以应加入10 mL20%的盐酸。
（3）NaOH与反应，根据元素守恒，NaOH由Na、O、H元素组成。NaHCO3由Na、H、C、O元素组成。然后根据元素守恒分析：反应前后元素种类不变，反应生成了H2O（含H、O元素 ）。剩下Na、C元素，要组成盐，金属离子为Na+，酸根离子需结合C、O元素，形成碳酸根离子，则生成的盐是Na2CO3。
（4）①溶液变浑浊Na2CO3溶液与澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀，所以现象I是溶液变浑浊。
②不合理，因为NaHCO3溶液与澄清石灰水反应也会使溶液变浑浊，因为NaHCO3本身就能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能仅根据混合溶液加澄清石灰水变浑浊就证明NaOH与NaHCO3发生了反应。
③取少量反应后的溶液于试管中，加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水无明显变化，证明碳酸氢钠和氢氧化钠发生了反应（合理即可 ）；利用NaHCO3加热分解产生CO2（能使澄清石灰水变浑浊 ），而NaOH与NaHCO3反应后无NaHCO3剩余，设计实验验证反应物消失，从而证明反应发生。
【分析】1.无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
3.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
23．【答案】（1）7：3
（2）解：氧化铁的质量为200t×80%＝160t，设可以炼出纯铁的质量为x，则解得x＝112t，答：可以炼出纯铁112吨。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3；
（2）见答案。
【分析】1.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3；
（2）见答案。
1 / 12025年湖南省长沙市湖南师大附中教育集团中考三模化学试题
1．（2025·长沙模拟）端午节是我国传统节日，有许多传统习俗。下列端午节活动中发生了化学变化的是
A．放纸鸢 B．划龙舟 C．雄黄酒消毒 D．挂艾草
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、放纸鸢的过程中是无新物质生成，属物理变化，A不符合题意；
B、划龙舟过程中无新物质生成，属物理变化，B不符合题意；。
C、使用雄黄酒消毒时，雄黄会与细菌等微生物发生反应，该过程中有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；。
D、挂艾草过程中无新物质生成，属物理变化，D不符合题意；。
故答案为C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025·长沙模拟）肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、食盐等。从营养角度考虑，肉粽缺乏的营养物质是
A．维生素 B．蛋白质 C．无机盐 D．糖类
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】由肉棕的原料知，糯米富含糖类，五花肉中富含蛋白质和油脂，食盐中富含无机盐，所以肉粽中相对缺少维生素。故答案为A。
【分析】人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
3．（2025·长沙模拟）艾草散发的特殊香气可以起到驱蚊的作用，从微观角度解释闻到艾草香气的原因
A．分子的质量和体积都很小 B．分子在不断运动
C．分子的化学性质改变 D．分子之间有间隔
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】艾草中具有香气的分子始终在做无规则运动，经过一段时间运动到蚊子周围，达到驱蚊的效果。
故答案为B。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动。
4．（2025·长沙模拟）在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是
A．倾倒溶液 B．读出溶液的体积
C．测定溶液的 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒溶液时，试剂瓶的瓶塞要倒放；试剂瓶标签要对准手心；试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，A不符合题意；
B、使用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示中为仰视，B不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；正确的操作为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，D符合题意。
故答案为D。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
5．（2025·长沙模拟）下列关于空气中几种气体的说法中，不正确的是
A．氧气在低温、高压时能变为液体或固体
B．二氧化碳是一种无色、有刺激性气味的气体
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
D．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、氧气在低温、高压时能变为液化为液氧或固体，A正确；
B、由二氧化碳的物理性质可知，二氧化碳是一种无色、无味的气体，不具有刺激性气味，B错误；
C、由稀有气体的性质可知，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，则稀有气体可制作霓虹灯，C正确；
D、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此所以可在食品包装袋中充入氮气以防腐，D正确；
故答案为B。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气各组成的用途：
（1）氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；
（2）氧气可以供给呼吸、支持燃烧等；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯；
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
6．（2025·长沙模拟）钪(Sc)主要存在于极稀少的钪钇石中，可用于制特种玻璃。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．钪的中子数是21 B．钪的元素符号是SC
C．钪原子结构示意图中 D．钪的相对原子质量是
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在元素周期表单元格中元素名称左上角的数字表示原子序数；在原子，原子序数=质子数，故钪的质子数是21，有题目所给的信息无法判断中子数，A不符合题意；
B、在元素周期表单元格中元素名称右上角的符号表示元素符号，故钪的元素符号是Sc，B不符合题意；
C、在原子中质子数=核外电子数，所以21=2+x+9+2，x=8，C符合题意；
D、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，但不是克，因此钪的相对原子质量是44.96，D不符合题意。
故答案为C。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
7．（2025·长沙模拟）保护水资源人人有责，下列做法正确的是
A．工业污水任意排放 B．农业上改漫灌为喷灌、滴灌
C．禁止施用农药和化肥 D．生活垃圾随意丢弃到水体中
【答案】B
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、工业污水中含有重金属等有害物质；如果将不经处理的工业污水随意排放，会严重污染环境，最终对人类造成伤害，A不符合题意；
B、农业上改漫灌为喷灌、滴灌，能够显著提高水资源的利用效率，减少水资源的浪费，有利于保护水资源，做法正确，B符合题意；
C、农药和化肥可以显著地提高农作物的产量和质量，过量使用会造成污染，但不能禁止使用，应适量使用，C不符合题意；
D、生活垃圾随意丢弃到水体中，会导致水体污染，D不符合题意。
故答案为B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
8．（2025·长沙模拟）液氢已应用于航天等领域。下列有关说法正确的是
A．氢属于金属元素
B．液氢是一种化合物
C．氢气燃烧会污染空气
D．现阶段氢气制取成本高、贮存困难
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；元素周期表的特点及其应用；单质和化合物；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、汉字氢的偏旁为气字头，因此属于非金属元素，A不符合题意；
B、液氢是氢气的液态形式，属于单质，不属于化合物，B不符合题意；
C、氢气燃烧的产物为水，对环境无污染，C不符合题意；
D、现阶段氢气未能得到大规模应用，原因为制取成本高、贮存困难，是氢能源在生活生产中不能大量使用的主要原因，D符合题意。
故答案为D。
【分析】1.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
2.氢气燃烧只产生水，因此是未来的理想能源。
9．（2025·长沙模拟）墨的主要成分是碳单质，古代水墨画保存至今而不变色的原因是
A．碳单质在常温下不活泼 B．碳单质的硬度大
C．碳单质有吸附性 D．碳单质有可燃性
【答案】A
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下性质稳定，不易于其他物质反应，因此古代水墨画保存至今而不变色，故选：A。
【分析】常见的碳单质有石墨、金刚石、C60，其物理性质差异较大。
10．（2025·长沙模拟）下列有关金属和合金的说法中，正确的是
A．合金中只含金属元素
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．钛用于制造火箭、导弹，其熔点低、密度大
D．合金的硬度一般比其组成金属的大
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、生铁和钢都是铁的合金，二者中都含有碳元素，A错误；
B、钢是铁的合金，不是很纯的铁，B错误；
C、钛用于制造火箭、导弹，是因为其熔点高、密度小、强度高、抗腐蚀性能好等，C错误；
D、有合金的性质可知，合金的硬度一般比其组成中纯金属的硬度大，D正确；
故答案为D。
【分析】1.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
2.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
3.生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同。生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同。
11．（2025·长沙模拟）下列有关溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液均能导电
C．溶液由溶质和溶剂组成
D．饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、溶液的特性是均一的、稳定的，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是均一的、稳定的，但不是溶液，A错误；
B、氯化钠溶液可以导电，但蔗糖溶液不导电，B错误；
C、溶液由溶质和溶剂组成，C正确；
D、饱和溶液是指不能继续溶解溶质的溶液，则饱和溶液析晶后仍为饱和溶液，D错误。
故答案为C。
【分析】1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
12．（2025·长沙模拟）小广同学测出一些食物的pH如下表所示。
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
下列说法中，不正确的是
A．苹果汁和葡萄汁都呈酸性
B．苹果汁的酸性比葡萄汁的强
C．鸡蛋清和牛奶都呈碱性
D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、苹果汁和葡萄汁的溶液的pH值均小于7，溶液都呈酸性，该说法正确，不符合题意；
B、苹果汁的pH比葡萄汁小，酸性更强，该说法正确，不符合题意；
C、鸡蛋清的pH>7，显碱性，但牛奶的pH<7，显酸性，该说法错误，符合题意；
D、苹果汁和葡萄汁都呈酸性，则胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据pH值大于7的溶液呈碱性，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小酸性越强，酸和碱反应生成盐和水来解答。
13．（2025·长沙模拟）酸碱盐有广泛的用途，下列有关物质的用途的说法中，不正确的是
A．盐酸可以用来除锈
B．氢氧化钠常用来治疗胃酸过多
C．小苏打可以用于食品发酵
D．磷酸钙[]是常见的复合肥料
【答案】B,D
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸可以与金属氧化物反应，因此可以用于除锈，A正确；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，直接吞服会对人体造成极大的伤害，不能用于治疗胃酸过多，B错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其受热可以分解产生二氧化碳气体，因此可以用于食品发酵，C正确；
D、磷酸钙[]含有钙、磷、氧三种营养元素，属于磷肥，而不是复合肥料，D错误；
故答案为BD。
【分析】1.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
盐的定义为溶于水后电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物。
2.酸的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分金属反应生成盐和氢气；（3）能与部分金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与部分盐反应生成新盐和新酸；（5）能与碱发生中和反应生成盐和水。
碱的通性为（1）能使酸碱指示剂变色；（2）能与部分非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与部分盐反应生成新盐和新碱。（4）能与酸发生中和反应生成盐和水；
盐的通性为（1）能与酸反应生成新酸和新盐；（2）能与碱反应生成新碱和新盐；（3）能与其他盐反应生成。
14．（2025·长沙模拟）树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是
A．在加油站禁止明火 B．室内起火，迅速打开门窗通风
C．油锅着火用锅盖盖灭 D．电线老化短路起火，用水浇灭
【答案】A,C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、汽油易挥发，所以加油站的空气中可能存在着汽油蒸气，遇到明火可能发生爆炸，因此在加油站禁止明火，A正确；
B、室内起火，不能迅速打开门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，B错误；
C、油锅着火用锅盖盖灭，其原理为隔绝锅内可燃物与空气中氧气的接触，C正确；
D、电线老化短路起火，不能用水浇灭，以防发生触电的危险，D错误；
故答案为AC。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
15．（2025·长沙模拟）家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、铝板、玻璃等材料。其中属于合成材料的是
A．塑料 B．钢铁 C．铝板 D．玻璃
【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、塑料属于有机合成材料，A正确。
B、钢铁是金属材料，B错误。
C、铝板是金属材料，C错误。
D、玻璃是无机非金属材料，D错误。
故答案为A。
【分析】材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
16．（2025·长沙模拟）人类每时每刻都离不开空气，洁净的空气对生命活动至关重要。
（1）请写出目前计入空气质量评价的一种气体污染物的化学式　 　。
（2）是一种常见的能产生温室效应的气体，中氮元素的化合价是　 　价。
（3）请写出一条保护大气环境的措施　 　。
【答案】（1）
（2）+1
（3）使用清洁能源，积极植树、造林、种草
【知识点】空气的污染与防治；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）目前计入空气质量评价的一种气体污染物为二氧化硫，其化学式为；
（2）中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为+1价；
（3）保护大气环境的措施：使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
【分析】1.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
（1）目前计入空气质量评价的一种气体污染物为二氧化硫，其化学式为；
（2）中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为+1价；
（3）保护大气环境的措施：使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
17．（2025·长沙模拟）化学反应伴随着热量变化，请写出相关的化学方程式。
（1）放热反应示例：任写一个常见的燃烧反应　 　。
（2）吸热反应示例：碳和二氧化碳在高温条件生成一氧化碳　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。
18．（2025·长沙模拟）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题：
（1）P点意义是　 　。
（2）生活在盐湖边的人们“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱”，说明可用通过　 　(填“蒸发”或“降温”)结晶得到晶体。
【答案】（1）t1℃碳酸钠和氯化钠的溶解度相同
（2）降温
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）P点是碳酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1℃碳酸钠和氯化钠的溶解度相同；
（2）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。冬天捞 “碱”，说明温度降低时，碳酸钠溶解度大幅减小，结晶析出，而氯化钠受温度影响小，不易结晶析出，所以可通过降温结晶提纯Na2CO3。故填：降温。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）P点是碳酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1℃碳酸钠和氯化钠的溶解度相同；
（2）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。冬天捞 “碱”，说明温度降低时，碳酸钠溶解度大幅减小，结晶析出，而氯化钠受温度影响小，不易结晶析出，所以可通过降温结晶提纯Na2CO3。故填：降温。
19．（2025·长沙模拟）过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在不同材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
（1）下列说法错误的是___________(填字母序号)。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒
（2）当使用硅材料、相对温度为55%时，过氧化氢的最大浓度随温度变化的关系是　 　。
（3）图中-2.8℃未生成过氧化氢的原因可能是　 　。
【答案】（1）B
（2）温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低
（3）温度低，水蒸气冷凝成冰
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）A、由题目信息可知，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，水分子转化为过氧化氢分子即为化学变化，故选项A说法正确；
B、由水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，此时冷凝得到的液滴中含有过氧化氢和水，为混合物，故选项B说法错误；
C、由于一定条件下，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，过氧化氢可用于消毒杀菌，故选项C说法正确；
故选B；
（2）由图可知，当使用硅材料、相对温度为55%时，过氧化氢的最大浓度随温度变化的关系是温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低。故填：温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低；
（3）水的凝固点为0℃，则-2.8℃没有生成过氧化氢的原因可能为：温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成冰。
【分析】能从题目所给的内容中提取有效信息是解答该题的关键。
（1）A、由题目信息可知，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，水分子转化为过氧化氢分子即为化学变化，故选项A说法正确；
B、由水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，此时冷凝得到的液滴中含有过氧化氢和水，为混合物，故选项B说法错误；
C、由于一定条件下，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，过氧化氢可用于消毒杀菌，故选项C说法正确；
故选B；
（2）由图可知，当使用硅材料、相对温度为55%时，过氧化氢的最大浓度随温度变化的关系是温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低。故填：温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低；
（3）水的凝固点为0℃，则-2.8℃没有生成过氧化氢的原因可能为：温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成冰。
20．（2025·长沙模拟）工业上可用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡。化学小组直接用硫酸钡与碳反应得到的含不溶性杂质的硫化钡固体混合物为原料进行模拟制备，流程如图所示：
（1）操作1和操作2均为　 　。
（2）已知硫酸钡与碳高温条件下反应生成硫化钡(BaS)和一种无毒的气体氧化物X。X的化学式为：　 　。
（3）硫化钡在水中的溶解度数据如表所示：
温度(℃) 20 40 60 80
硫化钡的溶解度(g/100g水) 7.86 14.9 22.7 49.9
化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是　 　。
（4）可溶性钡盐有毒，但用于胃部检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)而不是碳酸钡。这说明硫酸钡的性质有：　 　。
【答案】（1）过滤
（2）CO2
（3）使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，溶解的更多
（4）难溶于水和酸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）操作1和操作2均实现了固液分离，均是过滤；
（2）已知硫酸钡与碳高温条件下反应生成硫化钡(BaS)和一种无毒的气体氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ba、S、O、C，生成物中含Ba、S，故生成物中还应含C、O，故生成的X是二氧化碳，化学式为：CO2；
（3）由表可知，硫化钡的溶解度随温度的升高而增加，故化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是：使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，溶解的更多；
（4）可溶性钡盐有毒，但用于胃部检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)而不是碳酸钡，碳酸钡难溶于水，但是碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，故不选择碳酸钡。这说明硫酸钡难溶于水和酸。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
（1）操作1和操作2均实现了固液分离，均是过滤；
（2）已知硫酸钡与碳高温条件下反应生成硫化钡(BaS)和一种无毒的气体氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ba、S、O、C，生成物中含Ba、S，故生成物中还应含C、O，故生成的X是二氧化碳，化学式为：CO2；
（3）由表可知，硫化钡的溶解度随温度的升高而增加，故化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是：使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，溶解的更多；
（4）可溶性钡盐有毒，但用于胃部检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)而不是碳酸钡，碳酸钡难溶于水，但是碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，故不选择碳酸钡。这说明硫酸钡难溶于水和酸。
21．（2025·长沙模拟）化学实验小组在实验室通过加热高锰酸钾和电解水得到氧气。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）想收集较纯净的氧气，在B、C、D中选择的最佳收集装置是　 　(填字母)。
（3）将燃着的木条伸入b试管收集得到的气体中，观察到　 　。
（4）通过电解水探究水的元素组成，得出结论：水是由　 　(填元素名称)元素组成的。
【答案】（1）酒精灯
（2）D
（3）燃着的木条燃烧更旺
（4）氢、氧
【知识点】实验室常见的仪器及使用；电解水实验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①是酒精灯；
（2）氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较排空气法纯净，在B（向下排空气法）、C（向上排空气法）、D（排水法）中，D是排水法，所以想收集较纯净的氧气，最佳收集装置是D；
（3）电解水时，与电源正极相连的b试管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，所以将燃着的木条伸入b试管收集得到的气体中，观察到燃着的木条燃烧更旺；
（4）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，得出结论：水是由氢、氧元素组成的。
【分析】1.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
2.氧气具有助燃性；
3.水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（1）仪器①是酒精灯；
（2）氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较排空气法纯净，在B（向下排空气法）、C（向上排空气法）、D（排水法）中，D是排水法，所以想收集较纯净的氧气，最佳收集装置是D；
（3）电解水时，与电源正极相连的b试管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，所以将燃着的木条伸入b试管收集得到的气体中，观察到燃着的木条燃烧更旺；
（4）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，得出结论：水是由氢、氧元素组成的。
22．（2025·长沙模拟）化学小组同学对碳酸氢钠进行了系列探究实验。取三支试管A、B、C分别加入一定量碳酸氢钠，加水振荡至固体完全溶解，实验如图所示：
（1）【学习交流】试管A中溶液变红，说明碳酸氢钠溶液呈　 　性。
（2）同学们触摸试管B发现温度变化不明显。20℃时，向盛有溶液的烧杯中加入20%的盐酸，搅拌，测量溶液温度℃。为探究二者反应时温度的变化，需补充实验：20℃时，向盛有水的烧杯中，加入　 　，搅拌，测量溶液温度，由此可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应。
（3）小华发现试管C中无明显现象，提出质疑：与是否发生了化学反应？
【猜想与假设】猜想一：与不反应；猜想二：与发生反应，从元素守恒的角度分析，若两者可发生反应，则生成和一种盐　 　(填化学式)。
【实验验证】小峰认为猜想二成立。他先做了如下实验，记录现象如下表：
溶液 溶液 溶液
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅰ
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水无明显变化
（4）①现象Ⅰ：　 　。
②随后小峰取氢氧化钠和碳酸氢钠的混合溶液少量于试管中，向其中加入适量澄清石灰水，发现溶液变浑浊，由此认为自己猜想得到证明。请判断是否合理并说明理由：　 　。
③参考以上表格信息，请从反应物消失的角度设计一个实验证明碳酸氢钠和氢氧化钠发生了反应，方案为：　 　(写出实验操作、现象)。
【答案】碱；10 mL20% 的盐酸；；溶液变浑浊；不合理，因为溶液与澄清石灰水反应也会使溶液变浑浊；取少量反应后的溶液于试管中，加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水无明显变化，证明碳酸氢钠和氢氧化钠发生了反应
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，试管A中溶液变红，说明碳酸氢钠溶液呈碱性。
（2）要探究碳酸氢钠与稀盐酸反应时温度的变化，需做对比实验，控制变量，除了反应物不同（一个是碳酸氢钠溶液与盐酸，一个是水与盐酸 ），其他条件相同，所以应加入10 mL20%的盐酸。
（3）NaOH与反应，根据元素守恒，NaOH由Na、O、H元素组成。NaHCO3由Na、H、C、O元素组成。然后根据元素守恒分析：反应前后元素种类不变，反应生成了H2O（含H、O元素 ）。剩下Na、C元素，要组成盐，金属离子为Na+，酸根离子需结合C、O元素，形成碳酸根离子，则生成的盐是Na2CO3。
（4）①溶液变浑浊Na2CO3溶液与澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀，所以现象I是溶液变浑浊。
②不合理，因为NaHCO3溶液与澄清石灰水反应也会使溶液变浑浊，因为NaHCO3本身就能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能仅根据混合溶液加澄清石灰水变浑浊就证明NaOH与NaHCO3发生了反应。
③取少量反应后的溶液于试管中，加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水无明显变化，证明碳酸氢钠和氢氧化钠发生了反应（合理即可 ）；利用NaHCO3加热分解产生CO2（能使澄清石灰水变浑浊 ），而NaOH与NaHCO3反应后无NaHCO3剩余，设计实验验证反应物消失，从而证明反应发生。
【分析】1.无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
3.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
23．（2025·长沙模拟）高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁，现有含为80%的赤铁矿石，炼铁的化学方程式为。试求出：
（1）中铁元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）求理论上可炼制纯铁的质量为　 　。(请根据化学方程式写出计算过程)
【答案】（1）7：3
（2）解：氧化铁的质量为200t×80%＝160t，设可以炼出纯铁的质量为x，则解得x＝112t，答：可以炼出纯铁112吨。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3；
（2）见答案。
【分析】1.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3；
（2）见答案。
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