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广东省深圳市2025年中考化学真题
一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．（2025·深圳） “美丽中国我先行”，思考乐律培和海波同学认为下列不符合该主题的是（　　）
A．在餐厅使用一次性餐具 B．使用新能源汽车
C．生活中垃圾分类 D．污水处理达标后排放
2．（2025·深圳） 下面化学用语表示正确的是（　　）
A．锌：zn B．氯化钙：
C．镁离子： D．四个磷原子：
3．（2025·深圳） 牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，思考乐升烨同学和泓锐同学下列说法错误的是（　　）
A．每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成
B．维各原子质量比为
C．纤维素的O元素质量分数最大
D．A-亚麻酸甘油酯含有3种元素
4．（2025·深圳） 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者思考乐莺莺同学以为主要原料合成的过程如图所示，思考乐海槟下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不变
B．反应后催化剂质量减小
C．参与反应的与质量比为
D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
5．（2025·深圳） 下表中，思考乐钊钊同学的陈述1和思考乐召程同学陈述2完全正确且相关联的是（　　）
陈述1 陈述2
A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性
B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强
C 稀硫酸洒到大理石地面生成气体 实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳
D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·深圳） 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是思考乐丁丁同学发现的海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是（　　）
A．思考乐志雄同学提出步骤①可以通过蒸发实现
B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C．③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素
D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为
7．（2025·深圳）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列思考乐骥翔同学和思考乐帆帆同学说法正确的是（　　）
A．的溶解度比的溶解度小
B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．时饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液
8．（2025·深圳） 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，思考乐傲傲同学实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列傲傲同学的说法正确的是（　　）
A．加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点
B．推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物
C．白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火
D．思考乐傲傲同学指出本实验制备需要的反应物有2种
9．（2025·深圳） 下列思考乐佳乐同学和娥冰同学实验中能达到相应实验目的的是（　　）
实验 方法
A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸
B．除去中少量的 用燃着的木条
C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解
D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·深圳） 思考乐伟杰同学如图1通过针筒改变试管内压强，图2为少闯同学发现的pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少
二、非选择题(共4题，共30分)
11．（2025·深圳） 【科普阅读】
阅读短文，回答问题：
探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，思考乐芳芳同学通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员文丽同学发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。思考乐玲玲同学听说我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
（1）中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为：　 　；图中铁原子的质子数是：　 　。
（2）　 　，请帮助思考乐建豪同学写出电解水的化学方程式：　 　，“人造空气”中除有大量少量之外，还有　 　
（3）思考乐赵林同学说为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成　 　。
12．（2025·深圳） 回答下列问题。
室温加水 加热
生成溶液 无明显现象
生成溶液 生成二氧化碳
生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸
（1）思考乐世伟同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员利梅同学决定探究洗鼻盐的成分，经萧扬同学实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　 　。
（2）再良同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，浩浩同学认为不对。请你写出浩浩认为不对的理由　 　。
洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？
（3）猜想一：　 　；猜想二：；猜想三：。
家乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，　 　(填写现象)，雯俊同学得出结论，猜想三是错误的。
（4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，曼妮同学已经把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，　 　(写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。
（5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请帮助苑婷同学写出化学方程式：　 　。
（6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？　 　
（7）洗鼻盐在　 　下保存。
13．（2025·深圳） 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。思考乐永浩同学对比二者原理如图：
（1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，思考乐科科同学由此可知，　 　炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
（2）火法炼铜中，思考乐林达同学发现持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是　 　(吸收/放出)热量，反应的化学方程式　 　。
（3）反应生成的可用于工业制造一种酸，请帮助思考乐嘉煜同学写出这种酸　 　(化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：　 　。
（4）火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请帮助俊基同学写出沙子提供的物质　 　(填化学式)。
（5）对比火法炼铜，思考乐怡妍同学发现闪速炼铜的优势有　 　(填序号)。
a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染
14．（2025·深圳） 生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，思考乐佳佳调查后发现某污水厂处理污水流程如下。
（1）格栅分离的原理类似于思考乐苏苏同学在实验室中　 　操作。
（2）思考乐宽宽同学发现上述处理过程中，有化学反应的是　 　池(任写一个)
（3）思考乐锐锐发现二级处理前一般不加消毒剂，原因是？
（4）思考乐亚亚和嘉贤用三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，亚亚和嘉贤会使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(相对分子质量为158)
（5）为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请帮助思考乐桐斌和强飞根据反应原理说明理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】保护水资源；资源综合利用和新能源开发；基于碳中和理念设计低碳行动方案；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、使用一次性餐具，既浪费资源，又会引起环境污染，与主题相悖，故A符合题意；
B、使用新能源汽车，可以节约化石能源，减少环境污染，与主题相符，故B不符合题意；
C、生活垃圾分类，既可以实现资源再利用，又可以减少环境污染，与主题相符，故C不符合题意；
D、污水处理达标后排放，可以减少水体污染，与主题相符，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据使用一次性餐具造成的后果进行分析解答；
B、根据使用新能源汽车的优点进行分析解答；
C、根据生活垃圾分类的意义进行分析解答；
D、根据保护水资源的措施进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以锌的元素符号为：Zn，故A错误；
B、氯化钙中氯元素显-1价，钙元素显+2价，根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0书写化学式，则氯化钙的化学式为：，故B正确；
C、离子符号的书写是在元素符号右上角，先写数字，再写“+”或"-"号，故镁离子为：Mg2+ ，故C错误；
D、元素符号前面的数字表示原子个数，所以四个磷原子表示为：4P，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的书写：一大二小进行分析解答；
B、根据化合物中正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答；
C、根据离子符号的书写方法进行分析解答；
D、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式元素符号右下角数字的总和表示一个分中所含有的原子总数，从甘氨酸化学 式 可知，一个甘氨酸分子含有2+5+1+2=10个原子，故A正确；
B、化学式元素符号右下角的数字比，表示各原子的个数比，从维C的化学式可知，维C中碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6=3：4：3，而不是原子质量比，故B错误；
C、 纤维素 中碳、氢、氧的原子个数比=12×6：1×10：16×5=36：5：40，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数也最大，故C正确；
D、化学式表示物质的组成元素，由 A-亚麻酸甘油酯化学式可知， A-亚麻酸甘油酯由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式元素符号右下角数字的总和表示一个分中所含有的原子总数进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字比，表示各原子的个数比进行分析解答；
C、根据化学式中某元素的质量占比越大，则该元素的质量分数也最大进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是CO2 和C2H4O在催化剂的条件下反应生成C3H4O3 ，
反应前是CO2 分子和C2H4O分子，反应后是C3H4O3 分子，分子种类发生了改变，故A错误；
B、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂在化学反应中能改变反应速率，但是质量和化学性质在化学反应前后都不变，故B错误；
C、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，参加反应的CO2 和
C2H4O的质量比为：（12+16×2）：（12×2+1×4+16）=44：44=1：1，故C正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持CO2 化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化有新物质生成，分子种类一定会发生改变进行分析解答；
B、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答；
D、根据分子的定义进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】氧气的用途；分子的定义与分子的特性；基础知识点归纳；二氧化碳的实验室制法；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 潜水时需要携带氧气瓶 ，是因为氧气能供给呼吸，故A不符合题意；
B、 铜和硝酸银反应生成银 ，说明在金属活动顺序表中，铜排在银的前面，即铜的金属活动性比银强，故B符合题意；
C、稀硫酸洒到大理石地面生成气体，是因为稀硫酸和大理石反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，但是实验室一般不用稀硫酸和大理石制取二氧化碳，是因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，故C不符合题意；
D、分子总是在不断运动，水结成冰后停止流动，是因为固体不会流动，但是水分子仍然在不断运动，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的性质和用途进行分析解答；
B、根据金属活动顺序表的应用进行分析解答；
C、根据稀硫酸和大理石反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石的表面进行分析解答；
D、根据分子总是在不断的运动进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】A、步骤①是通过蒸馏得到淡水，而蒸发得到是食盐，故A错误；
B、步骤 ② 是利用海水中氯化钠制备氢氧化钠，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，故B正确；
C、钾是人体必需的常量元素之一，步骤③ 低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 ，故C正确；
D、步骤④是氯化镁通电分解生成镁和另一种单质，单质是只由一种元素组成的纯净物，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以另一种单质是氯气，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据通过蒸馏可以将海水淡化进行分析解答；
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析解答；
C、根据含钾盐可以为人体补充必需的常量元素钾元素进行分析解答；
D、根据单质的定义以及化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较两物质的溶解度大小关系，故A错误；
B、从图像可知硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大，把的饱和溶液升温至80℃ ，
变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，从图像可知40 ℃时的溶解度为45.8g，则饱和溶液质量分数为 =，故C错误；
D、从图像可知80℃时的溶解度是94.1g，表示该温度下，100g水中溶解94.1gNH4Cl恰好达到饱和，所以200g水中加入94.1g氯化铵，形成不饱和溶液，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据没有指明温度无法比较两物质溶解度的大小关系进行分析解答；
B、根据硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大，升温，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变进行分析解答；
C、根据溶解度的含义进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、白磷的着火点是40，热水的温度是80，温度已经达到白磷的着火点，白磷不燃烧是因为没有与氧气接触，故A错误；
B、推动注射器，过氧化氢和二氧化锰混合产生氧气，白磷温度达到着火又与氧气接触，所以白磷燃烧，热水的温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，故B错误；
C、白磷燃烧时再通入二氧化碳，使白磷隔绝，白磷停止燃烧，说明隔绝氧气可灭火，故C正确；
D、本实验通过注射器注入过氧化氢溶液，与二氧化锰混合产生氧气，反应物是过氧化氢，二氧化锰是催化剂，没有参与反应，只是加过过氧化氢的分解速率，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据热水中白磷未燃烧时因为没有与氧气接触进行分析解答；
B、根据通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点进行分析解答；
C、根据灭火的原理进行分析解答；
D、根据过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢是反应物，二氧化锰是催化剂进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 除去铁钉表面的铁锈 ，加入过量稀硫酸，稀硫酸与铁锈（氧化铁）反应生成硫酸铁和水后，过量的稀硫酸继续和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验不能达到相应目的，故A不符合题意；
B、 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧， 除去中少量的 ，用燃着木条伸入，木条会熄灭，实验不能达到相应目的，故B不符合题意；
C、碳粉和二氧化锰都是难溶于水黑色粉末，加水观察是否溶解无法达到实验目的，故C不符合题意；
D、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，加入过量盐酸，如果有气泡产生，证明已经变质，如果无名称现象，则不变质，实验能达到目的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据加入过量稀硫酸，氧化铁与硫酸反应完，铁继续与硫酸反应进行分析解答；
B、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
C、根据碳粉和二氧化锰都不溶于水进行分析解答；
D、根据盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、从图2可知，随着压强增大，pH减小，故A正确；
B、当活塞吸气时，压强变小，pH增大，溶液的酸性减弱，说明碳酸分解生成了二氧化碳和水，发生了反应 反应② ，故B正确；
C、图1最初是二氧化碳和水混合，两者发生反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH<7，当气压小到一定程度时，碳酸不断分解，但溶液仍呈酸性，pH仍小于7，不会大于7，故C错误；
D、将剩余的水患呈氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以二氧化碳的质量会减小，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据图2，压强增大，pH减小进行分析解答；
B、根据活塞吸气，pH变大，说明碳酸分解生成二氧化碳和水进行分析解答；
C、根据气压减小，碳酸分解，但是溶液仍呈酸性进行分析解答；
D、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析解答。
11．【答案】（1）+2；26
（2）H2；；大量氮气、少量水蒸气
（3）合金
【知识点】空气的组成；电解水实验；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）中 钛元素的化合价为+4，氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0可得，x+4+(-2)×3=0，解得x=+2；元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=26；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有1个铁原子、2个氢原子和1个氧原子，反应前有1铁原子和1个氧原子，还差2个氢原子，故横线中的物质一个分子由2个氢原子构成，其化学式为H2 ，水在通电的条件下生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：；空气成分铵体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%是，所以“人造空气”中除有大量氧气、少量二氧化碳外，还有大量氮气和少量水蒸气；
（3）合金的硬度比组分纯金属大，抗腐蚀性比纯金属强，所以为了使（2）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成合金。
故答案为：（1）+2；26；（2）H2 ；；大量氮气、少量水蒸气；
（3）合金。
【分析】（1）根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0；元素周期表一个单元格左上角数字的含义进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；水通电生成氢气和氧气的化学方程式的书写；空气的成分进行分析解答；
(3)根据合金的硬度比纯金属大，耐腐蚀性强进行分析解答。
12．【答案】（1）
（2）加热可能会发生爆炸
（3）；溶液中没有气泡产生
（4）将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊
（5）
（6）A溶液
（7）干燥阴凉
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1） 澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为： ；
（2）从表格信息可知，如果洗鼻水中含有2Na2CO3 ·3H2O2 ，加热会发生爆炸，所以先对洗鼻水进行加热，再进行其余检验，可能会发生爆炸的危险；
（3）从表格信息可知，含钠元素的盐的猜想一是 ； 猜想二是；猜想三是；这三种物质室温加水，只有产生氧气，所以将洗鼻水加入蒸馏水中，试管内出现水雾，没有气泡产生，证明猜想三错误；
（4） 碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳 ，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，要证明猜想二（）正确，应将洗鼻水放到大使管内，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二正确；
（5 ）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：；
（6）溶液稀释前后溶质质量不变， 用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B ，假设所配的盐水A和盐水B的质量都是100g，则盐水A的溶质质量=100g×0.9%=0.9g，盐水A中蒸馏水的质量=100g-0.9g=99.1g；盐水B的溶质质量=100g×2.6%=2.6g，盐水B中蒸馏水的质量=100g-2.6g=97.4g，99.1g>97.4g，故配制A溶液滴加的蒸馏水多；
（7）由于洗鼻盐能溶于水，加热会分解，所以要在干燥阴凉处保存。
故答案为：（1）；
（2） 加热可能会发生爆炸 ；
（3）； 溶液中没有气泡产生 ；
（4） 将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 ；
（5）；
（6）A溶液；（7）干燥阴凉。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据如果洗鼻水中含有2Na2CO3 ·3H2O2 ，加热会发生爆炸进行分析解答；
（3）根据表格信息进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳 ，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行实验设计解答；
（5）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析解答；
（7）根据洗鼻盐能溶于水，加热会分解进行分析解答。
13．【答案】（1）闪速
（2）吸收；
（3）；石灰乳中的浓度更大，能吸收更多
（4）
（5）ab
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，说明闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，这样就增大了反应物的接触面积，反应速率就更快；
（2） 火法炼铜中需要持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应是吸收热量，在高温的条件下Cu2S和氧气反应生成二氧化硫和铜，其反应的化学方程式为： ；
（3）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化可生成硫酸，所以二氧化硫用与工业制造一种酸，这种酸为H2SO4 ；二氧化硫能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，由于氢氧化钙微溶于水，石灰水中的氢氧化钙浓度比较稀，所以换成浓度更大的石灰乳，能吸收更多的二氧化硫；
（4）火法炼铜中， 炉渣是由2种物质化合生成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由铁、硅、氧三种元素组成，从流程图可知铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，含一个铁原子、1个硅原子和3个氧原子，FeO含1个铁原子和1个氧原子，所以沙子提供的含硅物质应为SiO2 ；
(5)a、从流程图可知闪速炼铜高温环节比火法炼铜少，节约能源，故a正确；
b、从流程图可知闪速炼铜比火法炼铜步骤更少，需要的原料也更少，节省成本，故b正确；
c、从流程图可知闪速炼铜和火法炼铜都会产生二氧化硫气体，都会对空气造成污染，故c错误；
故答案为：ab。
故答案为：（1）闪速；（2）吸收； ；
（3） ；石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 ；
（4）SiO2 ；（5）ab。
【分析】（1）根据闪速炼铜速率更快，说明反应物的颗粒更小，反应接触面积更大进行分析解答；
（2）根据该反应需持续鼓入空气并维持高温状态，Cu2S和氧气在高温条件反应生成铜和二氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化变成硫酸，硫酸是工上常用的一种酸；石灰乳的浓度比石灰水大进行分析解答；
（4）根据流程图信息和质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（5）根据流程图信息进行分析解答。
14．【答案】（1）过滤
（2）消毒/活性污泥
（3）消毒剂会影响微生物的分解作用
（4）解：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x。
解得：x=56.8mg
答：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为56.8mg。
（5）鱼乐宝反应生成的HCl和会污染水质，影响水中生物生长
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）格栅分离是把固体和液体分开，与过滤原理相似；
（2）活性污泥池微生物分解生成了新物质，消毒池也有新物质生成，这两个池发生了化学反应；
（3）二级处理前一般不加消毒剂，是为了防止消毒剂对微生物的分解造成影响；
（4）根据化学方程式进行计算。
（5）从题中可知鱼乐宝反应生成的HCl和会污染水质，影响水中生物生长，所以使用鱼乐宝会有安全隐患。
故答案为：（1）过滤；（2）消毒/活性污泥 ；（3） 消毒剂会影响微生物的分解作用 ；
（4） 56.8mg；
（5） 鱼乐宝反应生成的HCl和会污染水质，影响水中生物生长 。
【分析】（1）根据过滤的原理进行分析解答；
（2）根据有新物质生成变化属于化学变化进行分析解答；
（3）根据消毒剂会影响微生物的分解作用进行分析解答
（4）先设未知数，再根据题目所提供的化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是 的质量，未知量是氯气的质量，列比例式，求出氯气的质量，最后简明写出答案；
（5）根据和氯气反应生成 HCl和污染水质进行分析解答。
1 / 1广东省深圳市2025年中考化学真题
一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．（2025·深圳） “美丽中国我先行”，思考乐律培和海波同学认为下列不符合该主题的是（　　）
A．在餐厅使用一次性餐具 B．使用新能源汽车
C．生活中垃圾分类 D．污水处理达标后排放
【答案】A
【知识点】保护水资源；资源综合利用和新能源开发；基于碳中和理念设计低碳行动方案；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、使用一次性餐具，既浪费资源，又会引起环境污染，与主题相悖，故A符合题意；
B、使用新能源汽车，可以节约化石能源，减少环境污染，与主题相符，故B不符合题意；
C、生活垃圾分类，既可以实现资源再利用，又可以减少环境污染，与主题相符，故C不符合题意；
D、污水处理达标后排放，可以减少水体污染，与主题相符，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据使用一次性餐具造成的后果进行分析解答；
B、根据使用新能源汽车的优点进行分析解答；
C、根据生活垃圾分类的意义进行分析解答；
D、根据保护水资源的措施进行分析解答。
2．（2025·深圳） 下面化学用语表示正确的是（　　）
A．锌：zn B．氯化钙：
C．镁离子： D．四个磷原子：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以锌的元素符号为：Zn，故A错误；
B、氯化钙中氯元素显-1价，钙元素显+2价，根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0书写化学式，则氯化钙的化学式为：，故B正确；
C、离子符号的书写是在元素符号右上角，先写数字，再写“+”或"-"号，故镁离子为：Mg2+ ，故C错误；
D、元素符号前面的数字表示原子个数，所以四个磷原子表示为：4P，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的书写：一大二小进行分析解答；
B、根据化合物中正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答；
C、根据离子符号的书写方法进行分析解答；
D、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答。
3．（2025·深圳） 牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，思考乐升烨同学和泓锐同学下列说法错误的是（　　）
A．每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成
B．维各原子质量比为
C．纤维素的O元素质量分数最大
D．A-亚麻酸甘油酯含有3种元素
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式元素符号右下角数字的总和表示一个分中所含有的原子总数，从甘氨酸化学 式 可知，一个甘氨酸分子含有2+5+1+2=10个原子，故A正确；
B、化学式元素符号右下角的数字比，表示各原子的个数比，从维C的化学式可知，维C中碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6=3：4：3，而不是原子质量比，故B错误；
C、 纤维素 中碳、氢、氧的原子个数比=12×6：1×10：16×5=36：5：40，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数也最大，故C正确；
D、化学式表示物质的组成元素，由 A-亚麻酸甘油酯化学式可知， A-亚麻酸甘油酯由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式元素符号右下角数字的总和表示一个分中所含有的原子总数进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字比，表示各原子的个数比进行分析解答；
C、根据化学式中某元素的质量占比越大，则该元素的质量分数也最大进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答。
4．（2025·深圳） 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者思考乐莺莺同学以为主要原料合成的过程如图所示，思考乐海槟下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不变
B．反应后催化剂质量减小
C．参与反应的与质量比为
D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是CO2 和C2H4O在催化剂的条件下反应生成C3H4O3 ，
反应前是CO2 分子和C2H4O分子，反应后是C3H4O3 分子，分子种类发生了改变，故A错误；
B、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂在化学反应中能改变反应速率，但是质量和化学性质在化学反应前后都不变，故B错误；
C、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，参加反应的CO2 和
C2H4O的质量比为：（12+16×2）：（12×2+1×4+16）=44：44=1：1，故C正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持CO2 化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化有新物质生成，分子种类一定会发生改变进行分析解答；
B、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比进行分析解答；
D、根据分子的定义进行分析解答。
5．（2025·深圳） 下表中，思考乐钊钊同学的陈述1和思考乐召程同学陈述2完全正确且相关联的是（　　）
陈述1 陈述2
A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性
B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强
C 稀硫酸洒到大理石地面生成气体 实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳
D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的用途；分子的定义与分子的特性；基础知识点归纳；二氧化碳的实验室制法；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 潜水时需要携带氧气瓶 ，是因为氧气能供给呼吸，故A不符合题意；
B、 铜和硝酸银反应生成银 ，说明在金属活动顺序表中，铜排在银的前面，即铜的金属活动性比银强，故B符合题意；
C、稀硫酸洒到大理石地面生成气体，是因为稀硫酸和大理石反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，但是实验室一般不用稀硫酸和大理石制取二氧化碳，是因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，故C不符合题意；
D、分子总是在不断运动，水结成冰后停止流动，是因为固体不会流动，但是水分子仍然在不断运动，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的性质和用途进行分析解答；
B、根据金属活动顺序表的应用进行分析解答；
C、根据稀硫酸和大理石反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石的表面进行分析解答；
D、根据分子总是在不断的运动进行分析解答。
6．（2025·深圳） 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是思考乐丁丁同学发现的海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是（　　）
A．思考乐志雄同学提出步骤①可以通过蒸发实现
B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C．③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素
D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】A、步骤①是通过蒸馏得到淡水，而蒸发得到是食盐，故A错误；
B、步骤 ② 是利用海水中氯化钠制备氢氧化钠，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，故B正确；
C、钾是人体必需的常量元素之一，步骤③ 低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 ，故C正确；
D、步骤④是氯化镁通电分解生成镁和另一种单质，单质是只由一种元素组成的纯净物，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以另一种单质是氯气，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据通过蒸馏可以将海水淡化进行分析解答；
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析解答；
C、根据含钾盐可以为人体补充必需的常量元素钾元素进行分析解答；
D、根据单质的定义以及化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
7．（2025·深圳）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列思考乐骥翔同学和思考乐帆帆同学说法正确的是（　　）
A．的溶解度比的溶解度小
B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．时饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较两物质的溶解度大小关系，故A错误；
B、从图像可知硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大，把的饱和溶液升温至80℃ ，
变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，从图像可知40 ℃时的溶解度为45.8g，则饱和溶液质量分数为 =，故C错误；
D、从图像可知80℃时的溶解度是94.1g，表示该温度下，100g水中溶解94.1gNH4Cl恰好达到饱和，所以200g水中加入94.1g氯化铵，形成不饱和溶液，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据没有指明温度无法比较两物质溶解度的大小关系进行分析解答；
B、根据硫酸铵的溶解度随温度的升高而增大，升温，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变进行分析解答；
C、根据溶解度的含义进行分析解答。
8．（2025·深圳） 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，思考乐傲傲同学实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列傲傲同学的说法正确的是（　　）
A．加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点
B．推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物
C．白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火
D．思考乐傲傲同学指出本实验制备需要的反应物有2种
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、白磷的着火点是40，热水的温度是80，温度已经达到白磷的着火点，白磷不燃烧是因为没有与氧气接触，故A错误；
B、推动注射器，过氧化氢和二氧化锰混合产生氧气，白磷温度达到着火又与氧气接触，所以白磷燃烧，热水的温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，故B错误；
C、白磷燃烧时再通入二氧化碳，使白磷隔绝，白磷停止燃烧，说明隔绝氧气可灭火，故C正确；
D、本实验通过注射器注入过氧化氢溶液，与二氧化锰混合产生氧气，反应物是过氧化氢，二氧化锰是催化剂，没有参与反应，只是加过过氧化氢的分解速率，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据热水中白磷未燃烧时因为没有与氧气接触进行分析解答；
B、根据通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点进行分析解答；
C、根据灭火的原理进行分析解答；
D、根据过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢是反应物，二氧化锰是催化剂进行分析解答。
9．（2025·深圳） 下列思考乐佳乐同学和娥冰同学实验中能达到相应实验目的的是（　　）
实验 方法
A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸
B．除去中少量的 用燃着的木条
C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解
D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 除去铁钉表面的铁锈 ，加入过量稀硫酸，稀硫酸与铁锈（氧化铁）反应生成硫酸铁和水后，过量的稀硫酸继续和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验不能达到相应目的，故A不符合题意；
B、 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧， 除去中少量的 ，用燃着木条伸入，木条会熄灭，实验不能达到相应目的，故B不符合题意；
C、碳粉和二氧化锰都是难溶于水黑色粉末，加水观察是否溶解无法达到实验目的，故C不符合题意；
D、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，加入过量盐酸，如果有气泡产生，证明已经变质，如果无名称现象，则不变质，实验能达到目的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据加入过量稀硫酸，氧化铁与硫酸反应完，铁继续与硫酸反应进行分析解答；
B、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
C、根据碳粉和二氧化锰都不溶于水进行分析解答；
D、根据盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生进行分析解答。
10．（2025·深圳） 思考乐伟杰同学如图1通过针筒改变试管内压强，图2为少闯同学发现的pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、从图2可知，随着压强增大，pH减小，故A正确；
B、当活塞吸气时，压强变小，pH增大，溶液的酸性减弱，说明碳酸分解生成了二氧化碳和水，发生了反应 反应② ，故B正确；
C、图1最初是二氧化碳和水混合，两者发生反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH<7，当气压小到一定程度时，碳酸不断分解，但溶液仍呈酸性，pH仍小于7，不会大于7，故C错误；
D、将剩余的水患呈氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以二氧化碳的质量会减小，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据图2，压强增大，pH减小进行分析解答；
B、根据活塞吸气，pH变大，说明碳酸分解生成二氧化碳和水进行分析解答；
C、根据气压减小，碳酸分解，但是溶液仍呈酸性进行分析解答；
D、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析解答。
二、非选择题(共4题，共30分)
11．（2025·深圳） 【科普阅读】
阅读短文，回答问题：
探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，思考乐芳芳同学通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员文丽同学发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。思考乐玲玲同学听说我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
（1）中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为：　 　；图中铁原子的质子数是：　 　。
（2）　 　，请帮助思考乐建豪同学写出电解水的化学方程式：　 　，“人造空气”中除有大量少量之外，还有　 　
（3）思考乐赵林同学说为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成　 　。
【答案】（1）+2；26
（2）H2；；大量氮气、少量水蒸气
（3）合金
【知识点】空气的组成；电解水实验；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）中 钛元素的化合价为+4，氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0可得，x+4+(-2)×3=0，解得x=+2；元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=26；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有1个铁原子、2个氢原子和1个氧原子，反应前有1铁原子和1个氧原子，还差2个氢原子，故横线中的物质一个分子由2个氢原子构成，其化学式为H2 ，水在通电的条件下生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：；空气成分铵体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%是，所以“人造空气”中除有大量氧气、少量二氧化碳外，还有大量氮气和少量水蒸气；
（3）合金的硬度比组分纯金属大，抗腐蚀性比纯金属强，所以为了使（2）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成合金。
故答案为：（1）+2；26；（2）H2 ；；大量氮气、少量水蒸气；
（3）合金。
【分析】（1）根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0；元素周期表一个单元格左上角数字的含义进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；水通电生成氢气和氧气的化学方程式的书写；空气的成分进行分析解答；
(3)根据合金的硬度比纯金属大，耐腐蚀性强进行分析解答。
12．（2025·深圳） 回答下列问题。
室温加水 加热
生成溶液 无明显现象
生成溶液 生成二氧化碳
生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸
（1）思考乐世伟同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员利梅同学决定探究洗鼻盐的成分，经萧扬同学实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　 　。
（2）再良同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，浩浩同学认为不对。请你写出浩浩认为不对的理由　 　。
洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？
（3）猜想一：　 　；猜想二：；猜想三：。
家乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，　 　(填写现象)，雯俊同学得出结论，猜想三是错误的。
（4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，曼妮同学已经把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，　 　(写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。
（5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请帮助苑婷同学写出化学方程式：　 　。
（6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？　 　
（7）洗鼻盐在　 　下保存。
【答案】（1）
（2）加热可能会发生爆炸
（3）；溶液中没有气泡产生
（4）将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊
（5）
（6）A溶液
（7）干燥阴凉
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1） 澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为： ；
（2）从表格信息可知，如果洗鼻水中含有2Na2CO3 ·3H2O2 ，加热会发生爆炸，所以先对洗鼻水进行加热，再进行其余检验，可能会发生爆炸的危险；
（3）从表格信息可知，含钠元素的盐的猜想一是 ； 猜想二是；猜想三是；这三种物质室温加水，只有产生氧气，所以将洗鼻水加入蒸馏水中，试管内出现水雾，没有气泡产生，证明猜想三错误；
（4） 碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳 ，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，要证明猜想二（）正确，应将洗鼻水放到大使管内，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二正确；
（5 ）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：；
（6）溶液稀释前后溶质质量不变， 用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B ，假设所配的盐水A和盐水B的质量都是100g，则盐水A的溶质质量=100g×0.9%=0.9g，盐水A中蒸馏水的质量=100g-0.9g=99.1g；盐水B的溶质质量=100g×2.6%=2.6g，盐水B中蒸馏水的质量=100g-2.6g=97.4g，99.1g>97.4g，故配制A溶液滴加的蒸馏水多；
（7）由于洗鼻盐能溶于水，加热会分解，所以要在干燥阴凉处保存。
故答案为：（1）；
（2） 加热可能会发生爆炸 ；
（3）； 溶液中没有气泡产生 ；
（4） 将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 ；
（5）；
（6）A溶液；（7）干燥阴凉。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据如果洗鼻水中含有2Na2CO3 ·3H2O2 ，加热会发生爆炸进行分析解答；
（3）根据表格信息进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳 ，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行实验设计解答；
（5）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析解答；
（7）根据洗鼻盐能溶于水，加热会分解进行分析解答。
13．（2025·深圳） 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。思考乐永浩同学对比二者原理如图：
（1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，思考乐科科同学由此可知，　 　炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
（2）火法炼铜中，思考乐林达同学发现持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是　 　(吸收/放出)热量，反应的化学方程式　 　。
（3）反应生成的可用于工业制造一种酸，请帮助思考乐嘉煜同学写出这种酸　 　(化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：　 　。
（4）火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请帮助俊基同学写出沙子提供的物质　 　(填化学式)。
（5）对比火法炼铜，思考乐怡妍同学发现闪速炼铜的优势有　 　(填序号)。
a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染
【答案】（1）闪速
（2）吸收；
（3）；石灰乳中的浓度更大，能吸收更多
（4）
（5）ab
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，说明闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，这样就增大了反应物的接触面积，反应速率就更快；
（2） 火法炼铜中需要持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应是吸收热量，在高温的条件下Cu2S和氧气反应生成二氧化硫和铜，其反应的化学方程式为： ；
（3）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化可生成硫酸，所以二氧化硫用与工业制造一种酸，这种酸为H2SO4 ；二氧化硫能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，由于氢氧化钙微溶于水，石灰水中的氢氧化钙浓度比较稀，所以换成浓度更大的石灰乳，能吸收更多的二氧化硫；
（4）火法炼铜中， 炉渣是由2种物质化合生成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由铁、硅、氧三种元素组成，从流程图可知铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，含一个铁原子、1个硅原子和3个氧原子，FeO含1个铁原子和1个氧原子，所以沙子提供的含硅物质应为SiO2 ；
(5)a、从流程图可知闪速炼铜高温环节比火法炼铜少，节约能源，故a正确；
b、从流程图可知闪速炼铜比火法炼铜步骤更少，需要的原料也更少，节省成本，故b正确；
c、从流程图可知闪速炼铜和火法炼铜都会产生二氧化硫气体，都会对空气造成污染，故c错误；
故答案为：ab。
故答案为：（1）闪速；（2）吸收； ；
（3） ；石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 ；
（4）SiO2 ；（5）ab。
【分析】（1）根据闪速炼铜速率更快，说明反应物的颗粒更小，反应接触面积更大进行分析解答；
（2）根据该反应需持续鼓入空气并维持高温状态，Cu2S和氧气在高温条件反应生成铜和二氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化变成硫酸，硫酸是工上常用的一种酸；石灰乳的浓度比石灰水大进行分析解答；
（4）根据流程图信息和质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（5）根据流程图信息进行分析解答。
14．（2025·深圳） 生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，思考乐佳佳调查后发现某污水厂处理污水流程如下。
（1）格栅分离的原理类似于思考乐苏苏同学在实验室中　 　操作。
（2）思考乐宽宽同学发现上述处理过程中，有化学反应的是　 　池(任写一个)
（3）思考乐锐锐发现二级处理前一般不加消毒剂，原因是？
（4）思考乐亚亚和嘉贤用三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，亚亚和嘉贤会使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(相对分子质量为158)
（5）为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请帮助思考乐桐斌和强飞根据反应原理说明理由　 　。
【答案】（1）过滤
（2）消毒/活性污泥
（3）消毒剂会影响微生物的分解作用
（4）解：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x。
解得：x=56.8mg
答：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为56.8mg。
（5）鱼乐宝反应生成的HCl和会污染水质，影响水中生物生长
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）格栅分离是把固体和液体分开，与过滤原理相似；
（2）活性污泥池微生物分解生成了新物质，消毒池也有新物质生成，这两个池发生了化学反应；
（3）二级处理前一般不加消毒剂，是为了防止消毒剂对微生物的分解造成影响；
（4）根据化学方程式进行计算。
（5）从题中可知鱼乐宝反应生成的HCl和会污染水质，影响水中生物生长，所以使用鱼乐宝会有安全隐患。
故答案为：（1）过滤；（2）消毒/活性污泥 ；（3） 消毒剂会影响微生物的分解作用 ；
（4） 56.8mg；
（5） 鱼乐宝反应生成的HCl和会污染水质，影响水中生物生长 。
【分析】（1）根据过滤的原理进行分析解答；
（2）根据有新物质生成变化属于化学变化进行分析解答；
（3）根据消毒剂会影响微生物的分解作用进行分析解答
（4）先设未知数，再根据题目所提供的化学方程式找准相关物质的质量比，已知量是 的质量，未知量是氯气的质量，列比例式，求出氯气的质量，最后简明写出答案；
（5）根据和氯气反应生成 HCl和污染水质进行分析解答。
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