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辽宁省2025年中考化学真题
一、本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2025·辽宁）下列标识表示禁止吸烟的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图为小心爆炸标识，不符合题意；
B、图为禁止吸烟标识，符合题意；
C、图为循环利用标识，不符合题意；
D、图为禁止燃放鞭炮标识，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各图标名称分析。
2．（2025·辽宁）下列符号表示两个氯离子的是（　　）
A．Cl- B．2Cl C．Cl D．2Cl
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 Cl- 表示一个氯离子，不符合题意；
B、2Cl- 表示两个氯离子，符合题意；
C、Cl表示一个氯原子或氯元素，不符合题意；
D、2Cl表示2个氯原子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据离子符号是在元素符号右上角标上所带电荷数，多个离子符号前加系数分析。
3．（2025·辽宁）辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素的是（　　）
A．碳 B．氧 C．硅 D．钙
【答案】D
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、碳名称带“石”为非金属元素，不符合题意；
B、氧名称带“气”为非金属元素，不符合题意；
C、硅名称带“石”为非金属元素，不符合题意；
D、钙名称带“钅”为金属元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据名称带“石”、“气”、“氵”的为非金属元素，名称带“钅”为金属元素分析。
4．（2025·辽宁）下列实验操作正确的是（　　）
A．取用固体
B．滴加液体
C．检查气密性
D．加热液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用块状固体横持试管，用镊子将药品放在试管口，再直立试管，使药品滑入试管底，不能将药品直接投入直立试管中，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
C、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据块状固体取用一横二送三直立步骤分析；
B、根据滴管滴中液体在容器口上方垂直悬空滴加分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
D、根据加热试管内液体药品用量分析。
5．（2025·辽宁）辽宁大米口感好，品质优。大米中含量最多的营养物质是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】大米主要成分为淀粉，富含糖类。
故答案为：A。
【分析】根据米、面中富含糖类分析。
6．（2025·辽宁）下列制品主要利用金属导热性的是（　　）
A．铁锅 B．铜导线 C．金饰品 D．铝制易拉罐
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、铁锅是利用金属的导热性，符合题意；
B、 铜导线是利用金属的导电性，不符合题意；
C、 金饰品是利用金属光泽，不符合题意；
D、 铝制易拉罐是利用金属延展性，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据各金属制品的特点确定其对应的性质分析。
7．（2025·辽宁）辽宁省菱镁矿资源储量居全国首位。镁在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．镁的原子序数为12 B．镁的元素符号为 Mg
C．镁原子的质量为24.30g D．镁原子的核外电子数为12
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，镁的原子序数为12 ，不符合题意；
B、 镁的元素符号为 Mg ，不符合题意；
C、 元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镁原子的质量为24.30 ，单位为“1”不是“g”，符合题意；
D、 镁原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝12 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子的核外电子数＝质子数＝原子序数，最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写，右上角字母为元素符号分析。
8．（2025·辽宁）下列做法不符合人与自然和谐共生理念的是（　　）
A．积极植树造林 B．提倡低碳出行
C．开发使用清洁能源 D．过度开采金属矿物
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 积极植树造林可净化空气，保护环境，不符合题意；
B、 提倡低碳出行 ，减少二氧化碳排放，可减缓温室效应，不符合题意；
C、 开发使用清洁能源 ，减少化石能源的使用，减少空气污染，不符合题意；
D、 过度开采金属矿物会浪费资源，且破坏环境，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据环境、空气、水等污染原因分析，以此确定各做法是否有利于保护环境，符合人与自然和谐共生理念 。
9．（2025·辽宁）电解水的实验装置如右图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a管气体为氢气
B．水由氢气和氧气组成
C．a 管与b管的气体体积比约为1：2
D．电解水的化学方程式为
【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、 a管连接电源负极，产生气体为氢气 ，符合题意；
B、水由氢、氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，不符合题意；
C、 a 管（氢气）与b管（氧气）的气体体积比约为2：1，不符合题意；
D、 电解水的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二，水由氢、氧元素组成，水通电分解产生氢气和氧气分析。
10．（2025·辽宁）香蕉因含乙酸异戊酯(C7H14O2)等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（　　）
A．1个分子中含有2个氧分子 B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．其中氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素的质量比为3：4
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 乙酸异戊酯1个分子中含有2个氧原子 ，不含氧分子，不符合题意；
B、由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、碳、氢、氧元素质量比为（12×7）：14：（16×2），碳元素质量分数最大，不符合题意；
D、 碳、氧元素的质量比为 21：8，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物的分子由原子构成，不含分子分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
二、非选择题 (共40分)
11．（2025·辽宁）实验是学习化学的重要途径。
I.同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液 (用时稀释)。实验所需部分仪器如下：
（1）计算：所需氯化钾的质量为　 　g。
（2）称量：用仪器　 　(填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。
（3）量取：选择量程　 　(填“50”或“100”)mL 的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。
（4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是　 　。
（5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数　 　(填“变小”或“不变”)。
（6）氯化钾属于　 　(填“氮”“磷”或“钾”)肥。关于化肥使用的认识合理的是　 　(填标号)。
A.过量施用化肥
B.了解化肥功效，对症施肥
C.植物所需营养只能施肥补给
（7）Ⅱ.燃烧条件的验证。
示意图 实验现象 解释与结论
小木条　 　玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物
a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的　 　(填“低”或“高”)
a处白磷燃烧—————— 燃烧需要氧气
高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的　 　(填“小”或“大”)
【答案】（1）3
（2）D
（3）100
（4）搅拌
（5）不变
（6）钾；B
（7）燃烧；低；c处白磷不燃烧
【知识点】物质的溶解；溶液的组成及特点；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1） 配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液所需氯化钾质量为100g×3%=3g.
（2） 用仪器天平（D）称量氯化钾。
（3）需水的体积为97毫升，则选择100毫升的量筒量取。
（4） 为加快氯化钾溶解，需用E（玻璃棒）进行的操作是搅拌。
（5）溶液具有均一性， 装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数不变。
（6）氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥。过量施用化肥会污染水体，A不合理； 了解化肥功效，对症施肥 ，防止过度使用污染水体，B合理； 植物所需营养也可能是固氮等转化，不是必须施肥补给 ，C不合理。
（7）小木条为可燃物，在酒精灯上引燃可以燃烧。 a处白磷燃烧 ， b处红磷因温度未达到着火点，不燃烧，说明白磷着火点比红磷低。 a处白磷燃烧 ，c处白磷不接触氧气不燃烧，可证明燃烧需要氧气。 高蜡烛先熄灭 ，说明d处氧气的浓度比e处小。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据常用仪器的用途分析；
（3）根据量筒量程选择稍大于或等于所量体积分析；
（4）根据溶解搅拌可加速溶解分析；
（5）根据溶液的均一性分析；
（6）根据化肥对环境的影响及含钾元素的物质可作钾肥分析；
（7）根据燃烧需可燃物、温度达到着火点、需与氧气接触分析。
12．（2025·辽宁）化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。
I.我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如下：
（1） LNG 储罐
①镍合金钢是耐低温的　 　(填“金属”或“有机合成”)材料。
②珍珠岩的主要成分： 中 Si、O原子的个数比是　 　。
③不锈钢焊接工艺中涉及反应： X的化学式为　 　。
（2） LNG 储运
①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为- ，天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。
常压下三种制冷剂的沸点表
制冷剂 (乙烯)
沸点
基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是　 　(填标号)。
②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是　 　(填标号)。
A.直接排放至大气
B.经再液化系统重返储罐
C.排入船舶动力系统作燃料
（3）Ⅱ.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)：
活性炭疏松多孔，具有　 　性，使用后因孔隙被堵塞而失效。
（4）“干燥”过程中排出的物质 W 是　 　。
（5）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4， 其中氧化物有　 　种。
（6）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是 该反应属于　 　(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。
（7）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是　 　(写一条)。
【答案】（1）金属；1：2；FeCl3
（2）C；物理；A
（3）吸附
（4）水
（5）两
（6）置换
（7）资源回收再利用
【知识点】合理利用金属资源；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） ①镍合金钢是耐低温的金属材料。 ②中 Si、O原子的个数比是1：2. ③所给方程式中原子种类和个数，反应前：Fe-2、O－3、H－6、Cl-6，反应后为：O－3、H－6，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含2个铁原子、6个氯原子，X化学式为 FeCl3 。
（2） ① 天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态，由所给各物质的沸点可知，制冷剂使用的最佳顺序为，故选C。 ②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 .直接排放至大气 造成浪费，且因天然气为易燃气体，不安全，A不合理， 经再液化系统重返储罐 、 排入船舶动力系统作燃料 进行储存或再利用，符合安全、经济处理，B、C合理。
（3） 活性炭疏松多孔，具有吸附性。
（4）“干燥”过程是除去水，排出的物质 W 是水。
（5） CO、CO2、CH4 中 CO、CO2都是碳和氧元素组成的氧化物，CH4不含氧元素，不是氧化物。
（6）所给反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（7） 再生处理具有资源回收再利用的优势。
【分析】（1）根据合金和纯金属属于金属材料，化学式右下角数字为原子个数比，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据所给各物质的沸点，没有新物质生成的变化为物理变化，直接排放废弃造成学浪费且存在安全隐患分析；
（3）根据活性炭的吸附性分析；
（4）根据干燥是除水蒸气分析；
（5）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（6）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应分析；
（7）根据再生处理资源可再利用分析。
13．（2025·辽宁）阅读下面文章。
水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。
目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD 为300mg·L- )处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。
回答下列问题。
（1）文中提到的处理有机废水的方法有　 　(写一条)。
（2）依据图1及所学知识作答：
①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔　 　(填“变小”“变大”或“不变”)。
② B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为　 　，该反应前后氧元素的化合价　 　(填“不变”或“改变”)。
③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为　 　(填“a”“b”或“c”)。
（3）依据图2作答：
①臭氧对有机废水 COD 去除效果最佳的pH范围是　 　(填标号)。
A. 5~7 B. 7~9 C. 9~11
②，当pH=7时，该有机废水COD去除率是　 　。
（4）下列方法也能提高有机废水COD 去除率的是____(填标号)。
A．控制合适的反应温度
B．减少通入臭氧的体积
C．增大臭氧与有机废水的接触面积
【答案】（1）臭氧氧化法
（2）变大；；不变；b
（3）C；60%
（4）A；C
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由文中信息可知， 处理有机废水的方法有臭氧氧化法、 厌氧生物法、电化学氧化法等 。
（2） ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔因压强的减小而增大。 ② B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为3O22O3. 该反应前后氧元素都存在于单质中，化合价始终为0. ③为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为b。
（3） ①由图示可知，pH是 9~11时 COD 最低，则臭氧对有机废水 COD 去除效果最佳的pH范围是 9~11，故选C。 ②当pH=7时，该有机废水COD去除率是。
（4） 控制合适的反应温度、 增大臭氧与有机废水的接触面积都可提高有机废水COD 去除率，A、C正确； 减少通入臭氧的体积会降低有机废水COD 去除率，B错误。
【分析】（1）根据文中所给信息分析；
（2）根据分子间隔随压强的减小而增大，氧气在放电条件下生成臭氧，单质中元素化合价为0，水从下端导管口进入可增大与物质的充分接触分析；
（3）根据图像中pH是 9~11时 COD 最低，pH=7时，COD为120及所给去除率计算公式分析；
（4）根据增大接触面积提高温度可使反应更充分分析。
14．（2025·辽宁）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。
【查阅资料】
资料1：
物质 碳酸锌 氧化锌(ZnO)
溶解性 难溶于水 难溶于水
与酸反应 (易溶)
热稳定性 受热分解生成ZnO和( 受热不分解
资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。
（1） ZnCO3与CaCO3组成相似， 均属于　 　(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前　 　(补全标签)。
（3）【设计方案】
同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算 的质量。
【进行实验】
取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2)。
甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中　 　(写现象)，可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收　 　(写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止　 　，减小误差。
（4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为　 　。为确保 完全分解，应将试管(含固体)加热至质量　 　。
（5）【收集数据】
甲中C质量增加2.1g；乙中试管 (含固体)质量减少2.2g。
【分析与结论】
对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是　 　(写一条)。
（6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中， 的质量是　 　g。
（7）【实验拓展】
仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中 ZnO 的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是　 　(填标号)。
①数据处理，求出 ZnO 的质量
②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量
③称量乙实验后试管内剩余固体的质量
④称量所用稀硫酸的质量
⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
【答案】（1）盐
（2）摇匀
（3）不再产生气泡；CO2；空气中的H2O和CO2进入C
（4）；不变
（5）装置内有CO2残留(答其他合理答案亦可)
（6）12.5
（7）⑤②①
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的概念；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） ZnCO3与CaCO3组成相似， 均是由金属离子和酸根离子构成的盐。
（2） 同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前摇匀。
（3） 碳酸锌与硫酸反应产生二氧化碳气体，向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中不再产生气泡可判断碳酸锌反应完全，C中碱石灰的作用是吸收生成的二氧化碳。 单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的H2O和CO2进入C。
（4） ZnCO3受热分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为， 碳酸锌受热分解产生二氧化碳，固体质量减小， 为确保 完全分解，应将试管(含固体)加热至质量不变。
（5） 对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是 装置内有CO2残留 。
（6） 乙中试管质量减少2.2g ，即生成二氧化碳质量为2.2g，设碳酸锌质量为x
125 44
x 2.2g
125：44=x：2.2g
x=12.5g
（7） 仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中 ZnO 的质量，需先向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 ，使氧化锌完全溶解，再过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ，最后按减少质量 数据处理，求出 ZnO 的质量 ，故所选步骤排序为 ⑤②① 。
【分析】（1）根据金属离子和酸根离子构成化合物为盐分析；
（2）根据用前摇匀可防止洗剂不均分析；
（3）根据碳酸锌与硫酸反应产生二氧化碳气体，碱石灰可吸收二氧化碳，C中单向阀可防止空气中水、二氧化碳进入C分析；
（4）根据ZnCO3受热分解生成氧化锌和二氧化碳， 碳酸锌受热分解产生二氧化碳，固体质量减小，分析；
（5）根据反应后装置内有气体残留会使结果偏小分析；
（6）根据乙中试管减少质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸锌质量分析；
（7）根据氧化锌与硫酸能发生反应，可利用反应后固体加酸，测定反应前后减少质量计算氧化锌质量分析。
1 / 1辽宁省2025年中考化学真题
一、本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（2025·辽宁）下列标识表示禁止吸烟的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025·辽宁）下列符号表示两个氯离子的是（　　）
A．Cl- B．2Cl C．Cl D．2Cl
3．（2025·辽宁）辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素的是（　　）
A．碳 B．氧 C．硅 D．钙
4．（2025·辽宁）下列实验操作正确的是（　　）
A．取用固体
B．滴加液体
C．检查气密性
D．加热液体
5．（2025·辽宁）辽宁大米口感好，品质优。大米中含量最多的营养物质是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
6．（2025·辽宁）下列制品主要利用金属导热性的是（　　）
A．铁锅 B．铜导线 C．金饰品 D．铝制易拉罐
7．（2025·辽宁）辽宁省菱镁矿资源储量居全国首位。镁在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．镁的原子序数为12 B．镁的元素符号为 Mg
C．镁原子的质量为24.30g D．镁原子的核外电子数为12
8．（2025·辽宁）下列做法不符合人与自然和谐共生理念的是（　　）
A．积极植树造林 B．提倡低碳出行
C．开发使用清洁能源 D．过度开采金属矿物
9．（2025·辽宁）电解水的实验装置如右图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a管气体为氢气
B．水由氢气和氧气组成
C．a 管与b管的气体体积比约为1：2
D．电解水的化学方程式为
10．（2025·辽宁）香蕉因含乙酸异戊酯(C7H14O2)等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（　　）
A．1个分子中含有2个氧分子 B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．其中氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素的质量比为3：4
二、非选择题 (共40分)
11．（2025·辽宁）实验是学习化学的重要途径。
I.同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液 (用时稀释)。实验所需部分仪器如下：
（1）计算：所需氯化钾的质量为　 　g。
（2）称量：用仪器　 　(填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。
（3）量取：选择量程　 　(填“50”或“100”)mL 的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。
（4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是　 　。
（5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数　 　(填“变小”或“不变”)。
（6）氯化钾属于　 　(填“氮”“磷”或“钾”)肥。关于化肥使用的认识合理的是　 　(填标号)。
A.过量施用化肥
B.了解化肥功效，对症施肥
C.植物所需营养只能施肥补给
（7）Ⅱ.燃烧条件的验证。
示意图 实验现象 解释与结论
小木条　 　玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物
a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的　 　(填“低”或“高”)
a处白磷燃烧—————— 燃烧需要氧气
高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的　 　(填“小”或“大”)
12．（2025·辽宁）化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。
I.我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如下：
（1） LNG 储罐
①镍合金钢是耐低温的　 　(填“金属”或“有机合成”)材料。
②珍珠岩的主要成分： 中 Si、O原子的个数比是　 　。
③不锈钢焊接工艺中涉及反应： X的化学式为　 　。
（2） LNG 储运
①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为- ，天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。
常压下三种制冷剂的沸点表
制冷剂 (乙烯)
沸点
基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是　 　(填标号)。
②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是　 　(填标号)。
A.直接排放至大气
B.经再液化系统重返储罐
C.排入船舶动力系统作燃料
（3）Ⅱ.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)：
活性炭疏松多孔，具有　 　性，使用后因孔隙被堵塞而失效。
（4）“干燥”过程中排出的物质 W 是　 　。
（5）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4， 其中氧化物有　 　种。
（6）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是 该反应属于　 　(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。
（7）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是　 　(写一条)。
13．（2025·辽宁）阅读下面文章。
水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。
目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD 为300mg·L- )处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。
回答下列问题。
（1）文中提到的处理有机废水的方法有　 　(写一条)。
（2）依据图1及所学知识作答：
①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔　 　(填“变小”“变大”或“不变”)。
② B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为　 　，该反应前后氧元素的化合价　 　(填“不变”或“改变”)。
③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为　 　(填“a”“b”或“c”)。
（3）依据图2作答：
①臭氧对有机废水 COD 去除效果最佳的pH范围是　 　(填标号)。
A. 5~7 B. 7~9 C. 9~11
②，当pH=7时，该有机废水COD去除率是　 　。
（4）下列方法也能提高有机废水COD 去除率的是____(填标号)。
A．控制合适的反应温度
B．减少通入臭氧的体积
C．增大臭氧与有机废水的接触面积
14．（2025·辽宁）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。
【查阅资料】
资料1：
物质 碳酸锌 氧化锌(ZnO)
溶解性 难溶于水 难溶于水
与酸反应 (易溶)
热稳定性 受热分解生成ZnO和( 受热不分解
资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。
（1） ZnCO3与CaCO3组成相似， 均属于　 　(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前　 　(补全标签)。
（3）【设计方案】
同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算 的质量。
【进行实验】
取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2)。
甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中　 　(写现象)，可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收　 　(写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止　 　，减小误差。
（4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为　 　。为确保 完全分解，应将试管(含固体)加热至质量　 　。
（5）【收集数据】
甲中C质量增加2.1g；乙中试管 (含固体)质量减少2.2g。
【分析与结论】
对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是　 　(写一条)。
（6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中， 的质量是　 　g。
（7）【实验拓展】
仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中 ZnO 的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是　 　(填标号)。
①数据处理，求出 ZnO 的质量
②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量
③称量乙实验后试管内剩余固体的质量
④称量所用稀硫酸的质量
⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图为小心爆炸标识，不符合题意；
B、图为禁止吸烟标识，符合题意；
C、图为循环利用标识，不符合题意；
D、图为禁止燃放鞭炮标识，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各图标名称分析。
2．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 Cl- 表示一个氯离子，不符合题意；
B、2Cl- 表示两个氯离子，符合题意；
C、Cl表示一个氯原子或氯元素，不符合题意；
D、2Cl表示2个氯原子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据离子符号是在元素符号右上角标上所带电荷数，多个离子符号前加系数分析。
3．【答案】D
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、碳名称带“石”为非金属元素，不符合题意；
B、氧名称带“气”为非金属元素，不符合题意；
C、硅名称带“石”为非金属元素，不符合题意；
D、钙名称带“钅”为金属元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据名称带“石”、“气”、“氵”的为非金属元素，名称带“钅”为金属元素分析。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用块状固体横持试管，用镊子将药品放在试管口，再直立试管，使药品滑入试管底，不能将药品直接投入直立试管中，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
C、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据块状固体取用一横二送三直立步骤分析；
B、根据滴管滴中液体在容器口上方垂直悬空滴加分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
D、根据加热试管内液体药品用量分析。
5．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】大米主要成分为淀粉，富含糖类。
故答案为：A。
【分析】根据米、面中富含糖类分析。
6．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、铁锅是利用金属的导热性，符合题意；
B、 铜导线是利用金属的导电性，不符合题意；
C、 金饰品是利用金属光泽，不符合题意；
D、 铝制易拉罐是利用金属延展性，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据各金属制品的特点确定其对应的性质分析。
7．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，镁的原子序数为12 ，不符合题意；
B、 镁的元素符号为 Mg ，不符合题意；
C、 元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镁原子的质量为24.30 ，单位为“1”不是“g”，符合题意；
D、 镁原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝12 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子的核外电子数＝质子数＝原子序数，最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写，右上角字母为元素符号分析。
8．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 积极植树造林可净化空气，保护环境，不符合题意；
B、 提倡低碳出行 ，减少二氧化碳排放，可减缓温室效应，不符合题意；
C、 开发使用清洁能源 ，减少化石能源的使用，减少空气污染，不符合题意；
D、 过度开采金属矿物会浪费资源，且破坏环境，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据环境、空气、水等污染原因分析，以此确定各做法是否有利于保护环境，符合人与自然和谐共生理念 。
9．【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、 a管连接电源负极，产生气体为氢气 ，符合题意；
B、水由氢、氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，不符合题意；
C、 a 管（氢气）与b管（氧气）的气体体积比约为2：1，不符合题意；
D、 电解水的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二，水由氢、氧元素组成，水通电分解产生氢气和氧气分析。
10．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 乙酸异戊酯1个分子中含有2个氧原子 ，不含氧分子，不符合题意；
B、由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、碳、氢、氧元素质量比为（12×7）：14：（16×2），碳元素质量分数最大，不符合题意；
D、 碳、氧元素的质量比为 21：8，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物的分子由原子构成，不含分子分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．【答案】（1）3
（2）D
（3）100
（4）搅拌
（5）不变
（6）钾；B
（7）燃烧；低；c处白磷不燃烧
【知识点】物质的溶解；溶液的组成及特点；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1） 配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液所需氯化钾质量为100g×3%=3g.
（2） 用仪器天平（D）称量氯化钾。
（3）需水的体积为97毫升，则选择100毫升的量筒量取。
（4） 为加快氯化钾溶解，需用E（玻璃棒）进行的操作是搅拌。
（5）溶液具有均一性， 装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数不变。
（6）氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥。过量施用化肥会污染水体，A不合理； 了解化肥功效，对症施肥 ，防止过度使用污染水体，B合理； 植物所需营养也可能是固氮等转化，不是必须施肥补给 ，C不合理。
（7）小木条为可燃物，在酒精灯上引燃可以燃烧。 a处白磷燃烧 ， b处红磷因温度未达到着火点，不燃烧，说明白磷着火点比红磷低。 a处白磷燃烧 ，c处白磷不接触氧气不燃烧，可证明燃烧需要氧气。 高蜡烛先熄灭 ，说明d处氧气的浓度比e处小。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据常用仪器的用途分析；
（3）根据量筒量程选择稍大于或等于所量体积分析；
（4）根据溶解搅拌可加速溶解分析；
（5）根据溶液的均一性分析；
（6）根据化肥对环境的影响及含钾元素的物质可作钾肥分析；
（7）根据燃烧需可燃物、温度达到着火点、需与氧气接触分析。
12．【答案】（1）金属；1：2；FeCl3
（2）C；物理；A
（3）吸附
（4）水
（5）两
（6）置换
（7）资源回收再利用
【知识点】合理利用金属资源；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） ①镍合金钢是耐低温的金属材料。 ②中 Si、O原子的个数比是1：2. ③所给方程式中原子种类和个数，反应前：Fe-2、O－3、H－6、Cl-6，反应后为：O－3、H－6，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含2个铁原子、6个氯原子，X化学式为 FeCl3 。
（2） ① 天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态，由所给各物质的沸点可知，制冷剂使用的最佳顺序为，故选C。 ②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 .直接排放至大气 造成浪费，且因天然气为易燃气体，不安全，A不合理， 经再液化系统重返储罐 、 排入船舶动力系统作燃料 进行储存或再利用，符合安全、经济处理，B、C合理。
（3） 活性炭疏松多孔，具有吸附性。
（4）“干燥”过程是除去水，排出的物质 W 是水。
（5） CO、CO2、CH4 中 CO、CO2都是碳和氧元素组成的氧化物，CH4不含氧元素，不是氧化物。
（6）所给反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（7） 再生处理具有资源回收再利用的优势。
【分析】（1）根据合金和纯金属属于金属材料，化学式右下角数字为原子个数比，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据所给各物质的沸点，没有新物质生成的变化为物理变化，直接排放废弃造成学浪费且存在安全隐患分析；
（3）根据活性炭的吸附性分析；
（4）根据干燥是除水蒸气分析；
（5）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（6）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应分析；
（7）根据再生处理资源可再利用分析。
13．【答案】（1）臭氧氧化法
（2）变大；；不变；b
（3）C；60%
（4）A；C
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由文中信息可知， 处理有机废水的方法有臭氧氧化法、 厌氧生物法、电化学氧化法等 。
（2） ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔因压强的减小而增大。 ② B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为3O22O3. 该反应前后氧元素都存在于单质中，化合价始终为0. ③为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为b。
（3） ①由图示可知，pH是 9~11时 COD 最低，则臭氧对有机废水 COD 去除效果最佳的pH范围是 9~11，故选C。 ②当pH=7时，该有机废水COD去除率是。
（4） 控制合适的反应温度、 增大臭氧与有机废水的接触面积都可提高有机废水COD 去除率，A、C正确； 减少通入臭氧的体积会降低有机废水COD 去除率，B错误。
【分析】（1）根据文中所给信息分析；
（2）根据分子间隔随压强的减小而增大，氧气在放电条件下生成臭氧，单质中元素化合价为0，水从下端导管口进入可增大与物质的充分接触分析；
（3）根据图像中pH是 9~11时 COD 最低，pH=7时，COD为120及所给去除率计算公式分析；
（4）根据增大接触面积提高温度可使反应更充分分析。
14．【答案】（1）盐
（2）摇匀
（3）不再产生气泡；CO2；空气中的H2O和CO2进入C
（4）；不变
（5）装置内有CO2残留(答其他合理答案亦可)
（6）12.5
（7）⑤②①
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的概念；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） ZnCO3与CaCO3组成相似， 均是由金属离子和酸根离子构成的盐。
（2） 同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前摇匀。
（3） 碳酸锌与硫酸反应产生二氧化碳气体，向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中不再产生气泡可判断碳酸锌反应完全，C中碱石灰的作用是吸收生成的二氧化碳。 单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的H2O和CO2进入C。
（4） ZnCO3受热分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为， 碳酸锌受热分解产生二氧化碳，固体质量减小， 为确保 完全分解，应将试管(含固体)加热至质量不变。
（5） 对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是 装置内有CO2残留 。
（6） 乙中试管质量减少2.2g ，即生成二氧化碳质量为2.2g，设碳酸锌质量为x
125 44
x 2.2g
125：44=x：2.2g
x=12.5g
（7） 仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中 ZnO 的质量，需先向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 ，使氧化锌完全溶解，再过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ，最后按减少质量 数据处理，求出 ZnO 的质量 ，故所选步骤排序为 ⑤②① 。
【分析】（1）根据金属离子和酸根离子构成化合物为盐分析；
（2）根据用前摇匀可防止洗剂不均分析；
（3）根据碳酸锌与硫酸反应产生二氧化碳气体，碱石灰可吸收二氧化碳，C中单向阀可防止空气中水、二氧化碳进入C分析；
（4）根据ZnCO3受热分解生成氧化锌和二氧化碳， 碳酸锌受热分解产生二氧化碳，固体质量减小，分析；
（5）根据反应后装置内有气体残留会使结果偏小分析；
（6）根据乙中试管减少质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸锌质量分析；
（7）根据氧化锌与硫酸能发生反应，可利用反应后固体加酸，测定反应前后减少质量计算氧化锌质量分析。
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