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课时数智作业(十三)　氯及其化合物
(建议用时：40分钟　总分：50分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．氯碱工业产生的H2和Cl2可用于工业制盐酸
B．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉
C．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳
D．向“84”消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力
2．(2025·泰州模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．ClO2有强氧化性，可用于水体消毒
C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂
D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥
3．(2025·广州模拟)某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是(　　)
A．可用MnO2代替KMnO4固体
B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸
C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟
D．实验过程中会出现倒吸现象
4．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a与d，a与e在酸性条件下反应，均可以得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小
C．b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的产量
D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d
5．(2025·宝鸡模拟)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2 Cl－＋HClO＋H＋
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Cl－＋2Fe3+
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO－、Cl－
6．用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是(　　)
A．装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2、关闭K1
D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性
7．(20分)(2025·齐齐哈尔模拟)化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验：
项目 实验操作(试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水) 实验现象
实验① 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色
实验② 溶液变蓝
实验③ 石蕊溶液先变红，后褪色
实验④ 产生白色沉淀
实验⑤ 产生大量无色气泡
(1)实验②的现象可推断氧化性：Cl2________(填“>”或“<”)I2。(1分)
(2)证明氯水中含有Cl－的是实验____________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应
____________________________________________________________________、
____________________________________________________________________。(7分)
(3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是________________。(2分)
(4)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不能说明氧化性：Cl2>H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：____________________________________________________________________
_______________________________________________(填操作、现象)。(4分)
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。
解释两图中曲线变化的原因：__________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是____________________________________________________________________。(6分)
8．(12分)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取并收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
回答下列问题：
(1)A中生成物有K2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
A处还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B处还应补充的装置是____________________________________________________________________。(5分)
(2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________(填“A”“B”或“C”)，理由是________________________________
____________________________________________________________________。(4分)
(3)C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的离子方程式为_____________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
1/1课时数智作业(十三)
1．D　[洁厕灵的主要成分是HCl，向“84”消毒液中添加洁厕灵，发生反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，消毒能力降低，并生成有毒气体，D项错误。]
2．B　[氯气能与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢，工业上常用于制盐酸，A项不具有对应关系；二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到消毒作用，常用于水体消毒，B项具有对应关系；次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，常用作漂白剂，C项不具有对应关系；氯化铵中铵根离子易被农作物吸收，可用作氮肥，D项不具有对应关系。]
3．C　[MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，图中具支试管下没有加热装置，故不能用MnO2代替KMnO4，A项错误；先点燃酒精灯，钠会与氧气反应，故需要先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排出装置内空气，再点燃酒精灯，B项错误；钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，现象为产生白烟，C项正确；实验过程中一直产生气体，不会出现倒吸现象，D项错误。]
4．B　[分析可知，a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：Cl。盐酸和次氯酸可生成水和氯气，盐酸和氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气，A正确；ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，不产生新的有毒有害的物质，B错误；氯气的水溶液中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，C正确；消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HClO，D正确。]
5．D　[2FeCl3＋Fe===3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Cl-＋2Fe3+，故C正确；ClO-能把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+、ClO-不能大量共存，故D错误。]
6．B　[装置甲中发生氧化还原反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，有关系式：2NaHCO3~Cl2O，每生成16.8 g(0.2 mol)碳酸氢钠的同时生成0.1 mol Cl2O，在标准状况下体积为2.24 L，A项正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的Cl2，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，B项错误；打开K2、关闭K1，利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强，说明发生了反应HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。]
7．解析：(1)实验②氯水滴入淀粉 KI溶液，溶液变蓝，根据淀粉遇到I2变蓝，说明氧化性：Cl2>I2。(2)实验④中，氯水滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明氯水中含有Cl-，涉及的反应用离子方程式表示为Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO、Cl-＋Ag+===AgCl↓。(3)氯水中的H+使紫色石蕊溶液显红色，其中的HClO具有漂白性，使红色褪去。(4)为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：向反应后溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验④。(5)HClO不稳定，见光受热易分解，2HClO2HCl＋O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应，同时HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)、c(H+)增大，c(H+)越大，pH越小，最终不变。
答案：(1)>　(2)④　Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO　Cl-＋Ag+===AgCl↓　(3)H+　HClO　(4)向反应后溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验④
(5)由于HClO不稳定，见光受热易分解，2HClO2HCl＋O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大　逐渐减小，最终不变
8．(1)2KClO3＋H2C2O4K2CO3＋2ClO2↑＋CO2↑＋H2O　盛有冰水混合物的水槽　(2)C　C处为密封装置，气体不能排出，可导致仪器炸裂　(3)2ClO2＋2OH-===Cl＋Cl＋H2O
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