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课时数智作业(四十)　盐类的水解　溶液中粒子浓度的比较
(建议用时：40分钟　总分：40分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共24分)
1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是(　　)
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(S)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾溶于水呈酸性的原因为Al3+＋3H2O===Al(OH)3＋3H+
2．下列有关问题与盐的水解有关的是(　　)
①保存FeCl3溶液时加少量盐酸
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液并灼烧固体得到CuO固体
A．仅①②③　　　　　 B．仅②③④
C．仅①④ D．①②③④
3．下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
4.25 ℃时，下列说法正确的是(　　)
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的CH3COOH电离常数分别为K1、K2，则K1>K2
D．100 mL pH＝10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol
5．(2025·昆明模拟)常温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，二元酸亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝6.2×10-2，Ka2＝2×10-7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是(　　)
A．(NH4)2SO4溶液中，c(N)>c(S)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-)
B．NaH2PO3溶液中，2c(HP)＋c(OH-)＝c(H3PO3)＋c(H+)
C．(NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显酸性
D．向10 mL 1 mol·L-1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液，加入5 mL H3PO3溶液时，水的电离程度达到最大值
6．常温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)＋3H2O Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。
实验 序号 实验操作 实验现象
1 将FeCl3溶液加热片刻 溶液颜色变深
2 向FeCl3溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅
3 向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体 溶液颜色变浅
4 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体 产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡
下列有关说法正确的是(　　)
A．实验1得到的溶液中有c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)
B．实验2中FeCl3水解反应的水解平衡常数变小
C．实验3得到的溶液中有3c(Fe3+)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl-)＋c(OH-)
D．实验4中反应的离子方程式为Fe3+＋HC＋H2O===Fe(OH)3↓＋CO2↑
7．二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是(　　)
A．0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2
B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH降低
D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＝c[(C2H5)2N]＋c[(C2H5)2NH]
8．(2025·无锡模拟)室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10-2、Ka2(H2SO3)＝6.3×10-8。下列说法正确的是(　　)
实验 实验操作和现象
1 向10 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液中通入SO2至溶液pH＝7
2 将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象
3 向10 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液中逐滴加入等体积、等浓度盐酸，最终溶液pH<7
4 向10 mL 1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加15 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液后，测得溶液pH>7
A．实验1所得溶液中：c(HS)>c(S)
B．实验2所得溶液中：3c(Na+)＝2[c(S)＋c(HS)＋c(H2SO3)]
C．实验3所得溶液中：c(H2SO3)>c(S)
D．实验4所得溶液中：c(Na+)9．(6分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为便捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2分)
(2)相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(N)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中c(N)。(1分)
(3)浓度均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度(T)变化的曲线如图所示。
其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填标号)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________。(3分)
10．(10分)现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，回答下列问题。
[已知25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Kh为盐的水解常数]
(1)25 ℃时，Kh(CH3COO-)＝_________________(填表达式)，计算Kh(CH3COO-)＝__________________(保留3位有效数字)。(4分)
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。(2分)
(3)在1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)＝______________mol·L-1。(2分)
(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是________(填字母)。(2分)
a．升温　　　　　　　 b．加入NaOH固体
c．稀释 d．加入CH3COONa固体
1/1课时数智作业(四十)
1．B　[治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，使血凝固，A错误；白矾和FeCl3作水处理剂，但不能杀菌消毒，C错误；Al3+水解方程式用“ ”连接，D错误。]
2．D　[①FeCl3水解，加入稀盐酸抑制水解；②草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠水解溶液显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；④CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，得到Cu(OH)2固体，灼烧Cu(OH)2得到CuO。]
3．D　[，加水稀释，Ka不变，不变，D错误。]
4．D　[NaHA溶液呈酸性，HA-可能完全电离，也可能HA-的电离程度大于其水解程度，A错误；若正盐BA为弱酸弱碱盐且B+与A-水解程度相等，BA溶液也呈中性，B错误；CH3COOH的电离常数与浓度无关，K1＝K2，C错误；C水解促进水的电离，c(H+＝1×10-4 mol·L-1，故n(H+＝1×10-4 mol·L-1×0.1 L＝1×10-5 mol，D正确。]
5．D　[在(NH4)2SO4溶液中存在：N＋H2O NH3·H2O＋H+和H2O H+＋OH-，根据以上可知：c(NH3·H2O)6．C　[FeCl3溶液中Fe3+水解，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，故A错误；水解平衡常数随温度的变化而变化，向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，水解平衡逆向移动，但温度不变则水解平衡常数不变，故B错误；向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体后的溶液中存在电荷守恒：3c(Fe3+)＋c(H+)＋c(N)＝c(Cl-)＋c(OH-)＋2c(S)，元素守恒：c(N)＋c(NH3·H2O)＝2c(S)，联立两式得到3c(Fe3+)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl-)＋c(OH-)，故C正确；向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体，Fe3+和HC发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铁和二氧化碳，反应的离子方程式为Fe3+＋3HC===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故D错误。]
7．B　[二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A错误；由于(C2H5)2N水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加热能促进水解的进行，所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)＋c(OH-)＝c[(C2H5)2N]＋c(H+)，(C2H5)2N水解的离子方程式为(C2H5)2N＋H2O (C2H5)2NH＋H3O+，还存在着水的电离：H2O H+＋OH-，所以c(H+)>c[(C2H5)2NH]，故D错误。]
8．A　[A项，反应后得到的溶液pH＝7，Ka2(H2SO3)＝＝6.3×10-8，＝0.63，故c(HS)>c(S)，正确；B项，实验2混合后的溶液中根据元素守恒可知：2c(Na+)＝3[c(S)＋c(HS)＋c(H2SO3)]，错误；C项，实验3所得溶液为等量的亚硫酸氢钠和氯化钠，pH<7，则其电离大于水解，故c(H2SO3)7，则c(H+)c(HS)＋2c(S)，错误。]
9．解析：(2)相同条件下，H+和Al3+均能抑制N水解，但等浓度的氢离子的抑制能力大于Al3+，则0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c(N)小于0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中c(N)。
答案：(1)Al3+在溶液中发生水解反应：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒，从而达到净水的目的　(2)小于　(3)Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
10．解析：(1)25 ℃时，醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-，Kh(CH3COO-)＝≈5.71×10-10。(2)浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(3)在1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H+)＝1×10-4.76 mol·L-1。(4)a．，升温，CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-平衡正向移动，c(CH3COO-)减小、c(OH-)增大，所以减小；b．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(CH3COOH)减小，减小；c．稀释，c(CH3COOH)减小，减小；d．加入CH3COONa固体，平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，增大。
答案：(1)　5.71×10-10　
(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)　
(3)1×10-4.76　(4)d
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