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课时数智作业(四十一)
1．C　[0.10 mol·L-1强酸溶液的pH为1，根据酸溶液的初始pH知，题图1为滴定盐酸的曲线，故A错误。根据题图1知，B点对应氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；CH3COOH溶液中滴入氢氧化钠溶液生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，所以D点对应氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，a>b，故B错误。E点溶液的溶质为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)>c(Na+)，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正确。NaOH和CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，故D错误。]
2．D　[中和百分数为0，即滴入NaOH溶液前，三种酸溶液的pH关系：HX>HY>HZ，物质的量浓度相同的弱酸溶液，pH越小，电离常数越大，则常温下，三种酸的电离常数：Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)，A错误；T点时中和百分数为50%，则c(HY)＋c(Y-)＝2c(Na+)，根据电荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(Y-)，整理得2c(H+)＋c(HY)＝2c(OH-)＋c(Y-)，B错误；由图像可知，pH＝7时，三种酸的中和百分数HX3．C　[石蕊作指示剂时，颜色变化不明显，不能选取石蕊作指示剂，A项错误；Y点对应的溶液中，根据电荷守恒有c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，已知Y点对应溶液中c(HA-)＝c(A2-)，则c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋3c(A2-)，B项错误；W点对应溶液中c(H+)＝1.0×10-2.3 mol·L-1，c(H2A)＝c(HA-)，故Ka1(H2A)＝＝1.0×10-2.3，Y点对应溶液中c(H+)＝1.0×10-9.7 mol·L-1，c(HA-)＝c(A2-)，故Ka2(H2A)＝＝1.0×10-9.7，反应H2A＋A2- 2HA-的平衡常数K＝＝1.0×107.4，C项正确；W点对应溶液中c(H2A)＝c(HA-)，第一反应终点溶质为NaHA，则W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋OH-===HA-＋H2O，D项错误。]
4．B　[根据图像可知当c(HA-)＝c(H2A)时pH≈4，Ka1≈1×10-4，A错误；c点，pH＝7，c(H+)＝c(OH-)，c(A2-)＝c(HA-)，由电荷守恒知：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(A2-)＋c(HA-)，则c(Na+)＝2c(HA-)＋c(A2-)，B正确；b点溶液中，由图像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2- )>c(H2A)，b点pH<7，c(H+ )>c(OH- )，H2A被滴定分数[]>1，c(OH- )>c(H2A)，所以c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)>c(H2A)，C错误；D．未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好完全反应时溶质为Na2A，即d点附近(pH突变)对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a，D错误。]
5．D　[醋酸为弱酸，加入10.00 mL NaOH溶液中达到滴定终点，再加入醋酸，使得到的醋酸钠溶液被稀释，导致溶液导电性减弱，故②曲线为0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液滴定10.00 mL等浓度的NaOH溶液的过程。c点呈中性，d点呈碱性。c点有：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，d点有c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)，由于CH3COONa溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，故NaCl溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+)，两种溶液中c(Na+)一样大，c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度，C正确；e点是等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，由电荷守恒得c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)，由元素守恒得2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)，联合得2c(H+)＋c(CH3COOH)＝2c(OH-)＋c(CH3COO-)，D错误。]
6．C　[由题图可知c(NH3·H2O)＝c(N)时pH＝9.25，常温下c(OH-)＝10-4.75 mol·L-1，一水合氨的电离常数Kb＝×c(OH-)＝10-4.75，故C错误。当V(H2SO4)＝10 mL时，溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4]＝2∶1，溶液中电荷守恒：c(H+)＋c(N)＝2c(S)＋c(OH-)，元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(N)＝4c(S)，两式相减可得c(H+)＋2c(S)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)，D正确。]
7．B　[b点是40 mL HCl溶液加入20 mL Na2CO3溶液中，c点是 20 mL HCl溶液加入40 mL NaHCO3溶液中，两点溶液总体积相同但是加入的HCl物质的量不同，氯离子浓度不相等，B错误。]
8．A　[随着盐酸的加入，依次发生反应：H+＋B2- HB-、H+＋HB- H2B，故点A、B所在曲线表示B2-的物质的量的变化，点B、C所在曲线表示HB-的物质的量的变化，点A、D所在曲线表示Cl-的物质的量的变化。向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2B溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1盐酸，Cl-物质的量一直增加，B2-物质的量减小，HB-物质的量先增加后减小，HB-转化为H2B，H2B物质的量增加。A点时c(B2-)＝c(Cl-)>c(HB-)，根据元素守恒：c(Na+)＝2[c(B2-)＋c(HB-)＋c(H2B)]，可得c(Na+)>4c(HB-)，A错误。]
9．D　[由题图可知，B点pH＝6.5，c(HCr)＝c(Cr)，根据电荷守恒：c(K+)＋c(H+)＝2c(Cr2)＋2c(Cr)＋c(HCr)＋c(OH-)，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(K+)<2c(Cr2)＋3c(Cr)，D错误。]
1/1课时数智作业(四十一)　水溶液中各类图像分析
(建议用时：30分钟　总分：27分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共27分)
1．常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是(　　)
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．aC．E点对应离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂
2．(2025·佛山模拟)常温下，用物质的量浓度相同的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．常温下，三种酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
B．滴定至T点时，溶液中：c(H+)＋c(HY)＝c(OH-)＋c(Y-)
C．当pH＝7时，三种溶液中HX溶液中c(Na+)最大
D．当中和百分数均达到100%时，将三种溶液混合后：c(HX)＋c(HY)＋c(HZ)＝c(OH-)－c(H+)
3．(2025·贵阳模拟)298 K时，向20.00 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B．Y点对应的溶液中c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(A2-)
C．反应H2A＋A2- 2HA-的平衡常数K＝1.0×107.4
D．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH-===A2-＋2H2O
4．(2025·重庆模拟)25 ℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数、pH及微粒分布分数δ[δ(X)＝，X表示H2A、HA-或A2-]的关系如图所示：
下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，H2A第一步电离平衡常数Ka1≈10-7
B．c点溶液中：c(Na+)＝2c(HA-)＋c(A2-)
C．b点溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a
5．(2024·重庆一诊)常温下，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL等浓度的HCl溶液和用0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液滴定10.00 mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．a点的Kw等于b点的Kw
B．等浓度、等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不相同
C．c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度
D．e点溶液中：c(H+)＋c(CH3COOH)＝2c(OH-)＋c(CH3COO-)
6．(2024·张家界一模)常温下，用0.100 0 mol·L-1的H2SO4溶液滴定20.00 mL未知浓度的氨水。溶液中pH、分布系数δ随滴加H2SO4溶液体积V(H2SO4)的变化关系如图所示[比如N的分布系数δ(N)＝]。
下列叙述错误的是(　　)
A．曲线①代表δ(NH3·H2O)
B．氨水的浓度为0.200 0 mol·L-1
C．一水合氨的电离常数Kb＝10-5.0
D．V(H2SO4)＝10 mL时，溶液中c(H+)＋2c(S)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)
7．室温下， 某学习小组用0.2 mol·L-1盐酸分别滴定20 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液和40 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，测得pH随盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．X代表的是盐酸与Na2CO3反应的曲线
B．b、c两点，氯离子浓度相等
C．a点溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(C)＋c(HC)＋c(OH-)＋c(Cl-)
D．滴定时，a点可用酚酞溶液、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
8．(2024·岳阳一模)25 ℃时，某二元弱酸H2B的电离平衡常数Ka1＝4.31×10-7，Ka2＝5.60×10-11。向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2B溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1盐酸，溶液中各粒子的物质的量随加入HCl的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)，下列说法不正确的是(　　)
A．A点时，c(Na+)<4c(HB-)
B．B点时，≈7.7×103
C．C点时，c(Cl-)>c(HB-)＋2c(B2-)
D．D点时，溶液的pH<7
9．(2024·安庆二模)某温度下，改变0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的pH，各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸，其电离常数为Ka1、Ka2)，下列有关说法错误的是(　　)
A．该温度下的Kw＝1×10-14
B．该温度下Ka1(H2CrO4)的数量级为10-1
C．该温度下反应Cr2＋2H+的平衡常数为5.1×10-15.2
D．B点溶液中：c(K+)≤2c(Cr2)＋3c(Cr)
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