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课时数智作业(二十五)
1．A　[根据题给信息“Z2是氧化性最强的单质”，可以推出Z是F；X、Y、Z位于同一周期且相邻，则X是N，Y是O；W的核外电子数与X(N)的价层电子数相等，则W是B。BF3中的B为sp2杂化，空间结构为平面三角形，属于非极性分子，NF3中的N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，属于极性分子，A正确；一般来说，同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的原子结构为半充满状态，较稳定，因此第一电离能：N>O，B错误；N2O3有强氧化性，常温下很不稳定，容易被还原，而B2O3比较稳定，难以被还原，本身的氧化性较弱，所以氧化性：N2O3>B2O3，C错误；N2中氮氮三键的键能>O2中氧氧双键的键能>F2中氟氟单键的键能，D错误。]
2．A　[E在地壳中含量最多，为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，则X为镁或锂，Y的基态原子价层p轨道半充满，则Y为氮或磷，Y和M同族，则M为氮或磷，根据X与M同周期、化合物XYZ4ME4中各元素正、负化合价代数和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y为氮元素。]
3．C　[基态X原子的价层电子排布为nsnnpn，则X为C元素；由阴离子结构可知，W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3、1，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Z在周期表中的非金属性最强，则W为H元素、Y为N元素、Z为F元素。元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为F>N>C>H，则电负性大小顺序为F>N>C>H，故A正确；C元素、N元素、F元素均位于元素周期表的p区，故B正确；由图可知，阴离子的化学式为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为＋3价，则阴离子中铜的价层电子排布为3d8，故C错误；氮气分子中氮氮三键的键能大于氟气分子中氟氟单键的键能，故D正确。]
4．A　[X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能形成一个共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。A．一般来说，同一周期，从左到右，主族元素的第一电离能呈增大的趋势，基态N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C5．A　[W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z为同一短周期相邻元素，根据W、X、Y组成的EMIM+结构图，W形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，可知W是H元素、X是C元素、Y是N元素，Z是O元素。]
6．D　[W为有机物骨架元素，故W为C元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键；则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。]
7．C　[根据形成共价键的数目Z为1，X为4，R为6，Y为2，且X、Y、Z的原子序数之和为23，可推得元素X、Y、Z、R分别为C、O、F、S。SF4存在1对孤电子对，CF4没有孤电子对，孤电子对数目越多，排斥力越大，键角越小，所以两者键角不相等，C错误。]
8．C　[X、Y、Z、W为同一族的元素，图中它们一个原子均形成了三个共价键，根据分子的成键特征可知，四者均为ⅤA族元素，工业上利用沸点差异能从空气中分离出Y的单质，则Y为N；W能与苯环碳相连，则W为P；E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，E形成1个共价键，则E最外层有7个电子，再结合W3-与E-的电子层结构相同知E为Cl；X的电负性大于Z，则推测X为 As、Z为Sb，综上，X、Y、Z、W、E依次为As、N、Sb、P、Cl。W为P，Y为N，对应的最高价氧化物的水化物的分子式分别为H3PO4、HNO3，A项正确；同一主族，从上往下，元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左往右，主族元素的第一电离能整体呈增大的趋势(但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其同周期相邻元素)，所以第一电离能：Cl>P >As，即E>W >X，B项正确；电负性：N>Cl>P，则水解后P显正价，N显负价，PCl3水解生成H3PO3和HCl，NCl3水解生成NH3和HClO，C项错误；W、E、Y对应的简单离子分别为P3-、Cl-、N3-，P3-与N3-最外层电子数相同，P3-的电子层比N3-多一层，则离子半径：P3->N3-；P3-和Cl-电子层数相同，前者的核电荷数小于后者，则离子半径：P3->Cl-；所以简单离子半径：P3->Cl->N3-，D项正确。]
9．B　[W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W连接1个共价键，W为H元素，X连接4个共价键，X为C元素，Y连接4个共价键且带一个正电荷，Y为N元素，Z连接2个共价键，Z为O元素，M也连接2个共价键，M为S元素。]
10．C　[X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，推出Y为H元素，X为O元素；X和Z同周期且X和Z基态原子的未成对电子数相同，则Z为C元素；金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的MZX3·3M(XY)2薄膜，1 mol MZX3含有60 mol质子，M是人体必需的微量元素之一，则M为Zn元素；综上，X为O元素、Y为H元素、Z为C元素、M为Zn元素。]
11．D　[因为K是氧化物，且为红棕色气体，故K为NO2；丙的浓溶液具有强氧化性，可知丙为HNO3；则乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体单质，与浓硝酸反应生成NO2、H2O和M，结合四种元素原子序数大小顺序及元素守恒可推出M为CO2，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素。C、N、O三种元素的电负性：O>N>C，A项错误；N原子的2p轨道处于半充满状态，不易失去电子，第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>C，B项错误；X、Y组成的化合物可以是烃，其沸点可能高于H2O，C项错误；由X、Y、Z、W组成的化合物可以是氨基酸，氨基酸分子中只含有共价键，D项正确。]
12．D　[由题意分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，乙为C，D为CO，甲为H2。A项，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X，错误；B项，X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含有极性键，也含有非极性键，错误；C项，Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨质地软，错误；D项，A是CH4，C是H2O，元素的非金属性：O>C，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性就越强，所以简单气态氢化物的稳定性：A1/1课时数智作业(二十五)　元素的综合推断分类突破
(建议用时：30分钟　总分：36分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共36分)
1．(2023·湖北卷，T6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是(　　)
A．分子的极性：WZ3B．第一电离能：XC．氧化性：X2Y3D．键能：X22．(2023·广东卷，T14)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　　)
A．元素电负性：E>Y>Z
B．氢化物沸点：M>Y>E
C．第一电离能：X>E>Y
D．YZ3和Y的空间结构均为三角锥形
3．(2025·长沙模拟)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布为nsnnpn，Z在周期表中的非金属性最强，下列说法错误的是(　　)
A．电负性：Z>Y>X>W
B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区
C．该阴离子中铜的价层电子排布为3d9
D．键能：Y2>Z2
4．(2024·贵州卷，T9)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能：YB．该化合物中Q和W之间可形成氢键
C．X与Al元素有相似的性质
D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
5．(2025·九江联考)W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z为同一短周期相邻元素，W、X、Y组成的EMIM+结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是(　　)
A．电负性：XB．键角大小：Y
C．简单氢化物沸点：XD．EMIM+中大π键应表示为
6．(2025·广州模拟)某离子液体的阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：YB．X的含氧酸是强酸
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构
D．简单氢化物的沸点：Y>M
7．(2024·厦门模拟)我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．电负性：Z>Y>R
B．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
C．RZ4的键角和XZ4的键角相等
D．X的单质可能是共价晶体
8．(2025·山东实验中学第一次诊断考试)下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3-与E-的电子层结构相同。下列说法错误的是(　　)
A．W、Y形成的最高价氧化物的水化物的分子式不同
B．第一电离能：E>W>X
C．已知电负性有Y>Cl>W，则WCl3水解生成H3WO3和HCl，YCl3水解生成HYO2和HCl
D．简单离子半径：W>E>Y
9．(2024·沧州一模)某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示
已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是(　　)
A．简单氢化物的沸点：Z>M>Y
B．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应
C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D．XZ2和MZ2可用澄清石灰水鉴别
10．(2025·邵阳模拟)金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的MZX3·3M(XY)2薄膜。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基态原子的未成对电子数相同，M是人体必需的微量元素之一。1 mol MZX3含有60 mol质子。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：X>Z>Y
B．基态M原子的价层电子排布式为4s2
C．X、Y、Z三种元素的电负性：X>Z>Y
D．同周期元素中第一电离能比X大的有两种
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Y>Z
B．Y、Z、W三种元素第一电离能：W>Z>Y
C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物的沸点高
D．由X、Y、Z、W组成的化合物中可能只含有共价键
12．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Z>Y>X
B．X与Y形成的化合物只含极性键
C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D．简单气态氢化物的稳定性：A1/1

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