资源简介 (共81张PPT)第40讲 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较(基础课)第一篇 考点突破第四部分 化学反应原理第八章 水溶液中的离子反应与平衡1.理解盐类水解的实质及其原理。 2.理解影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用。 3.理解盐的水解常数(Kh)及其与电离常数(Ka/Kb)的关系。 4.掌握溶液中粒子浓度的比较。考点一 盐类的水解原理及其规律1.盐类的水解(1)盐类的水解原理弱电解质H+OH-电离平衡增大中和温度(2)盐类水解离子方程式的书写①CH3COONa水解:___________________________________。②Fe2(SO4)3水解:_____________________________。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+2.盐的分类及水解规律盐的分类 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐实例 (NH4)2SO4 CH3COONa NaNO3酸碱性 __性 __性 __性规律 有弱才水解,无弱不水解; 越弱越水解,谁强显谁性; 同强显中性,同弱显较强性酸碱中3.书写水解离子方程式的注意事项(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“_______”连接,产物不标“↑”或“↓”;用离子方程式表示:盐中的弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。(2)书写规律①一般盐类水解程度很小,水解产物很少,如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。 ②多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na2CO3的水解离子方程式:。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl3的水解离子方程式:。④水解分别显酸性和碱性的离子组,由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的,书写时要用“===”“↑”“↓”;水解不生成气体或沉淀,水解不完全的,书写仍用“ ”。如2Al3+++3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑;CH3COO-++H2O CH3COOH+NH3·H2O。判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)盐溶液呈酸性的原因一定是盐发生了水解。 ( )(2)25 ℃,pH=4的盐酸与NH4Cl溶液的溶液中均为1×10-10 mol·L-1。 ( )(3)Na2C2O4溶液呈碱性的原因是+2H2O H2C2O4+2OH-。 ( )(4)(2024·贵州卷)用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++===Al(OH)3↓+3CO2↑。 ( )×××√考向1 盐类水解的原理及其方程式书写1.室温下,0.1 mol·L-1的NH4CN溶液的pH=9.32,下列说法错误的是( )A.室温下,NH3·H2O是比HCN强的电解质B.上述溶液中CN-的水解程度大于的水解程度C.NH4CN水解的离子方程式:+CN-+H2O===NH3·H2O+HCND.上述溶液中>c(CN-)C √2.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示:序号 ① ② ③ ④溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3请回答下列问题:(1)①溶液中,水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。CH3COO-的水解常数Kh=_____________。1×10-5.21×10-9.4(2)②溶液的pH小于③溶液的原因是____________________________________________________________________________________。(3)Ka(HClO)比Ka2(H2CO3)________(填“大”或“小”)。(4)③溶液呈碱性的离子方程式主要为_________________________。的水解程度小于的水解程度大+OH-3.用离子方程式解释下列问题。(1)Na2CO3溶液去污:____________________________________。(2)明矾净水:_________________________________________。(3)NH4Cl溶液作去锈剂:________________________________。(4)饱和FeCl3溶液注入沸水中并继续煮沸:______________________________________________________________________________。+OH-Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H++H2O NH3·H2O+H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+4.(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐,溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)。①水的电离平衡:_____________________________;②的电离平衡:_________________________________;③的水解平衡:__________________________________。H2O H++OH- H+++H2O H2CO3+OH-(2)常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4,说明的电离程度和水解程度中相对较大的是__________________________,=________ mol·L-1。(3)常温下,0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中>c(H2C2O4),该溶液显___性,理由是___________________________________。的水解程度1×10-5.6酸在水中的电离程度大于水解程度酸式盐水溶液的性质(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度(Ka2)和水解程度(Kh)的相对大小。①若电离程度小于水解程度,即Ka2②若电离程度(Ka2)大于水解程度(Kh),溶液呈酸性。常见的有、、等。Ka(Kb)与Kh的定量换算关系A-+H2O HA+OH-Kh==。(1)一元弱酸(或弱碱)的Ka(或Kb)与弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的Kh关系Ka=。(2)二元弱酸的Ka1、Ka2与相应酸根阴离子的水解常数Kh1、Kh2的关系Ka1=,Ka2=。考向2 水解常数的有关计算与应用5.25 ℃时,将a mol·L-1的CH3COONa溶液与b mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合,溶液呈中性,则CH3COO-的Kh为____________(用含a、b的式子表示)。[解析] 根据电荷守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)=,c(CH3COOH)=,c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,故Kh=。×10-76.(1)试通过计算说明室温下NH4HCO3溶液的酸碱性:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11)。水解使溶液显酸性,其水解常数=水解使溶液显碱性,其水解常数=的水解程度大于的水解程度,溶液显碱性(2)已知H2A的Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-10,则0.1 mol·L-1的NaHA的溶液呈_________性,理由是_______________________________________________________________________________________。酸HA-的Kh==1×10-12,Ka=1×10-10>Kh,HA-的电离程度大于水解程度考点二 盐类水解的影响因素及应用1.盐类水解的影响因素(1)内因——主要因素弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱,就越易发生水解,溶液的碱性或酸性____。如酸性(或Ka):,可知同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次____,pH依次____。越强增大增大(2)外界因素对盐类水解的影响因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度温度 升高 右移 增大 增大浓度 增大 ____ ____ ____减小(即稀释) ____ ____ ____外加 酸、碱 加酸 弱碱阳离子的水解程度____; 弱酸根阴离子的水解程度____加碱 弱酸根阴离子的水解程度____; 弱碱阳离子的水解程度____右移减小增大右移增大减小减小增大减小增大2.盐类水解的重要应用应用 举例净水 明矾可用作净水剂,原理为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体可吸附沉降悬浮物除锈 NH4Cl、ZnCl2溶液因水解显酸性,可用作焊接金属时的除锈剂应用 举例配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在______中,然后加水稀释;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶胶体的 制取 实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式:____________________________________浓盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+应用 举例物质的 制备 用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl物质的 提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3泡沫灭 火器的 原理 其成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,使用时发生反应的离子方程式:____________________________________3HC+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑3.盐溶液蒸干产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得__________,Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干灼烧得__________。CuSO4Al2O3(3)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(4)Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后得到的物质分别为―→CaCO3(CaO);NaHCO3―→Na2CO3;KMnO4―→K2MnO4+MnO2;NH4Cl―→NH3↑+HCl↑。(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3(aq)―→Na2SO4(s)。4.离子的共存问题若阴、阳离子发生水解相互促进的反应,水解程度较大而不能大量共存,有的甚至水解完全。常见的水解相互促进反应进行完全的反应有:(1)Al3+与、、[Al(OH)4]-、、HS-、S2-、ClO-。(2)Fe3+与、、[Al(OH)4]-、、ClO-。与、[Al(OH)4]-。判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)水解平衡右移,盐离子的水解程度可能增大,也可能减小。 ( )(2)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强。 ( )与CH3COO-水解相互促进,二者不能大量共存。 ( )、Al3+、Cl-、可以大量共存。 ( )(5)NH4Cl溶液中加入的水解程度增大。 ( )(6)Fe(NO3)3溶液蒸干可以得到Fe(NO3)3。 ( )√×××√×考向1 盐类水解的影响因素及探究1.25 ℃,A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC和BD盐溶液pH=7,BC盐溶液pH>7,则下列说法不正确的是( )A.AD盐溶液pH<7B.在AC盐溶液中c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC) C.碱的电离程度一定是AOH>BOHD.酸的电离程度一定是HD>HC√C [BC盐溶液pH>7,HC为弱酸,BOH可能为强碱,又因AC盐溶液pH=7,AOH为弱碱,又因BD盐溶液pH=7,HD可能为强酸。]2.利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系曲线如图所示,下列分析错误的是( )A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡正向移动C.bc段说明水解平衡逆向移动D.水的电离平衡也对pH产生影响√C [分析图像,碳酸钠溶液中碳酸根离子水解,升高温度pH增大,说明水解是吸热反应,故A正确;碳酸钠是弱酸强碱盐,水解使溶液显碱性,而升高温度使平衡正向移动,溶液的碱性增强,故B正确;水解是吸热的,温度不断升高只会导致平衡不断正向移动,此时溶液pH却出现反常下降,这是由于水本身也存在电离,温度改变对水的电离平衡造成了影响,故C错误;水本身也存在着一个电离平衡,温度改变平衡移动,因此对溶液的pH产生影响,故D正确。]3.(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是_____________________________,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。产生白色沉淀,且红色褪去在Na2SO3溶液中,水解:+H2O +OH-,使溶液显碱性,加入BaCl2后,Ba2++===BaSO3↓(白色),由于减小,水解平衡左移,c(OH-)减小,红色褪去(3)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是___________________________________________________________________________________________________________。(2)除去CaCl2溶液中的Fe3+的方法是向溶液中加入过量________,其原理是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。CaCO3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CaCO3,CaCO3与H+反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,Fe3+水解平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀而除去在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2的水解,且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气,故能得到无水MgCl2有关盐类水解的简答题规范答题(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡,……(条件)……(变化),使平衡向……(方向)移动,……(结论)。考向2 盐类水解的应用4.下列应用与水解原理无关的是( )A.用NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂B.明矾水解能生成Al(OH)3胶体,有净水作用C.用水热法制TiO2·H2OD.配制FeCl2溶液时加入铁粉√D [铵根离子、锌离子水解使溶液呈酸性,和铁锈反应,能起到除锈的作用,和水解有关,选项A不符合题意;明矾水解生成Al(OH)3胶体能吸附杂质,选项B不符合题意;TiCl4水解生成TiO2·H2O和HCl,与水解原理有关,选项C不符合题意;亚铁离子容易被氧化,配制FeCl2溶液时加入铁粉,防止亚铁离子氧化,与水解原理无关,选项D符合题意。]5.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程:将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;所得滤液按下列步骤进行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题:(1)X是什么物质?____________________,其反应的离子方程式为_________________________________________________________。(2)Y物质应具备的条件是_____________________________________________________________________________________________,生产中Y可选__________________________________。Cl2(或H2O2等)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-(或H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O)调节溶液酸性,使pH为4~5,且不引入新杂质 CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3](3)蒸发乙溶液至蒸干、灼烧得到________。(4)溶液乙在蒸发结晶时应注意:______________________________________________________________________________________。CuO通入HCl气体(或加入盐酸),并不断搅拌且不能蒸干[解析] (1)根据流程图,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合提示,调节pH至4~5,使Fe3+全部沉淀,同样不引入新杂质,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(3)将CuCl2溶液加热蒸干,Cu2+水解生成Cu(OH)2,灼烧Cu(OH)2分解生成CuO。(4)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解,为抑制其水解,根据Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,可加入盐酸抑制其水解,在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。高考真题 衍生变式1.(2024·安徽卷,T13)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1,Ka1(H2S)=10-6.97,Ka2(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。下列说法错误的是( )A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)√B [A.Na2S溶液中只有5种离子,分别是H+、Na+、OH-、HS-、S2-,溶液是电中性的,存在电荷守恒,可表示为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),正确;B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中,S2-水解使溶液呈碱性,其水解常数Kh==10-1.1,根据硫元素守恒可知c(HS-)<10-1.1 mol·L-1,所以,向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS时,可以发生沉淀的转化,该反应的平衡常数K==108.9 105,因此该反应可以完全进行,CdS的饱和溶液中c(Cd2+)=<10-8 mol·L-1,正确;D.Cd2++H2S CdS+2H+的平衡常数K==106.23 105,该反应可以完全进行,因此,当向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,Cd2+可以完全沉淀,所得溶液中c(H+)>c(Cd2+),正确。](1)写出Na2S水解的离子方程式:_______________________________________________________________________________________。(2)25 ℃时,根据计算判断0.1 mol·L-1的NaHS溶液显________性,判断依据为______________________________________________________________________________________。S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-碱Ka(HS-)=10-12.90,Kh(HS-)==10-7.03>Ka(HS-),HS-的水解程度大于其电离程度2.(2023·海南卷,T14)25 ℃下,Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时,溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合,得到的溶液c(OH-)<2×10-4 mol·L-1√B [由题图可知,c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时,pH>12.0,溶液中c(OH-)>0.01 mol·L-1,故A错误;盐溶液越稀越水解,Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小,故B正确;结合题图可知,当c(Na2CO3)=0.5 mol·L-1,pH=12,则Kh==2×10-4,则Ka2==5×10-11,故C错误;若0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合,浓度变为0.1 mol·L-1,由题图可知,pH>11.6,得到的溶液c(OH-)>2×10-4 mol·L-1,0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH-)大于与水混合的,故D错误。]题中D项中得到溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________________________,c(Na+)与含碳粒子浓度的定量关系为___________________________________________________________________________________。>c(H+)c(Na+)=[++]3.(2021·广东卷,T8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( )A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) √B [0.001 mol·L-1 GHCl水溶液中GH+少量水解生成H+,所以c(H+)小于0.001 mol·L-1,pH>3,A错误;0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,GH+水解平衡正向移动,但是溶液体积增大使c(H+)减小,则pH升高,B正确;GHCl在水中的电离方程式为GHCl===GH++Cl-,C错误;GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(GH+)=c(OH-)+c(Cl-),D错误。]4.(2021·福建卷,T10)如图为某实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 ( )A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B.a点时,KwC.b点溶液中,c(Na+)=+D.ab段,pH减小说明升温抑制了的水解√A [Kw=c(H+)·c(OH-),随着温度的升高,Kw增大;a点、c点的pH相同,即氢离子浓度相同,但是c(OH-)不同,c点的Kw大,所以a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小,故A正确;碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡,根据图示可知,碳酸氢钠溶液显碱性,即水解程度大于电离程度,Kh=>Ka2,所以Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3),故B错误;b点溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=++c(OH-),由于c(H+)+,故C错误;碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程,而电离和水解均为吸热过程,升高温度,促进了电离和水解两个过程,故D错误。]课时数智作业(四十) 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较题号135246879(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共24分)1.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎,取其酸苦涌泄也;治诸血痛,脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用B.白矾溶于水后微粒浓度排序:>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂,均可以杀菌消毒D.白矾溶于水呈酸性的原因为Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+√(建议用时:40分钟 总分:40分)10题号135246879B [治血痛的原因是利用了胶体的聚沉,使血凝固,A错误;白矾和FeCl3作水处理剂,但不能杀菌消毒,C错误;Al3+水解方程式用“ ”连接,D错误。]10题号1352468792.下列有关问题与盐的水解有关的是( )①保存FeCl3溶液时加少量盐酸②草木灰与铵态氮肥不能混合施用③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④加热蒸干CuCl2溶液并灼烧固体得到CuO固体A.仅①②③ B.仅②③④C.仅①④ D.①②③④√10题号135246879D [①FeCl3水解,加入稀盐酸抑制水解;②草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用;③碳酸钠水解溶液显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠,将瓶塞与瓶口黏合在一块而打不开,因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞;④CuCl2溶液中存在水解平衡:CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,得到Cu(OH)2固体,灼烧得到CuO。]10题号1352468793.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )A.向Na2CO3溶液中通入NH3,减小B.将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃,增大C.向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1D.向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水,增大√10D [,加水稀释,Ka不变,不变,D错误。]题号1352468794.25 ℃时,下列说法正确的是( )A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的CH3COOH电离常数分别为K1、K2,则K1>K2D.100 mL pH=10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol√10题号135246879D [NaHA溶液呈酸性,HA-可能完全电离,也可能HA-的电离程度大于其水解程度,A错误;若正盐BA为弱酸弱碱盐且B+与A-水解程度相等,BA溶液也呈中性,B错误;CH3COOH的电离常数与浓度无关,K1=K2,C错误;=1×10-4 mol·L-1,故1×10-4 mol·L-1×0.1 L=1×10-5 mol,D正确。]10题号1352468795.(2025·昆明模拟)常温下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,二元酸亚磷酸(H3PO3)的Ka1=6.2×10-2,Ka2=2×10-7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化,下列说法正确的是( )A.(NH4)2SO4溶液中>c(H+)>c(OH-)B.NaH2PO3溶液中+c(H+)C.(NH4)2HPO3属于正盐,其水溶液显酸性D.向10 mL 1 mol·L-1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液,加入5 mL H3PO3溶液时,水的电离程度达到最大值√10题号135246879D [在(NH4)2SO4溶液中存在:+H2O NH3·H2O+H+和H2O H++OH-,根据以上可知:c(NH3·H2O)<c(H+),A错误;NaH2PO3溶液中存在电荷守恒和元素守恒:++c(OH-)=c(Na+)++=+c(OH-)=c(H3PO3)+c(H+),B错误;(NH4)2HPO3属于正盐,但是NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,二元酸亚磷酸(H3PO3)的Ka2=2×10-7,根据“越弱越水解,谁强显谁性”,(NH4)2HPO3溶液显碱性,C错误;向10 mL 1 mol·L-1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液,加入5 mL H3PO3溶液时,恰好生成正盐(NH4)2HPO3,阴、阳两种离子都水解,水的电离程度达到最大值,D正确。]10题号1352468796.常温下,通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)+3H2O Fe(OH)3(红褐色)+3HCl]的条件。10实验序号 实验操作 实验现象1 将FeCl3溶液加热片刻 溶液颜色变深2 向FeCl3溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅3 向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体 溶液颜色变浅4 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体 产生红褐色沉淀,溶液中出现大量气泡题号135246879下列有关说法正确的是( )A.实验1得到的溶液中有c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)B.实验2中FeCl3水解反应的水解平衡常数变小C.实验3得到的溶液中有3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(Cl-)+c(OH-)D.实验4中反应的离子方程式为Fe3+++H2O===Fe(OH)3↓+CO2↑√10题号135246879C [FeCl3溶液中Fe3+水解,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),故A错误;水解平衡常数随温度的变化而变化,向FeCl3溶液中通入少量HCl气体,水解平衡逆向移动,但温度不变则水解平衡常数不变,故B错误;向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体后的溶液中存在电荷守恒:3c(Fe3+)+=c(Cl-)+c(OH-)+,元素守恒:+c(NH3·H2O)=+c(H+)=c(NH3·H2O)+发生相互促进的水解反应,生成氢氧化铁和二氧化碳,反应的离子方程式为Fe3++,故D错误。]10题号1352468797.二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH=2B.(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小C.(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释,pH降低D.(C2H5)2NH2Cl水溶液中:c(Cl-)+c(OH-)=+c[(C2H5)2NH]√10题号135246879B [二乙胺是弱碱,其对应的盐酸盐溶液显酸性,水解是微弱的,所以0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2,故A错误;由于水解,(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性,加热能促进水解的进行,所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小,故B正确;(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性,加水稀释,溶液酸性减弱,pH增大,故C错误;(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c[]+c(H+),水解的离子方程式为+H2O (C2H5)2NH+H3O+,还存在着水的电离:H2O H++OH-,所以c(H+)>c[(C2H5)2NH],故D错误。]10题号1352468798.(2025·无锡模拟)室温下,通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=6.3×10-8。下列说法正确的是( )10实验 实验操作和现象1 向10 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液中通入SO2至溶液pH=72 将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合,无明显现象3 向10 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液中逐滴加入等体积、等浓度盐酸,最终溶液pH<74 向10 mL 1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加15 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液后,测得溶液pH>7题号135246879A.实验1所得溶液中:B.实验2所得溶液中:3c(Na+)=2[++c(H2SO3)]C.实验3所得溶液中:D.实验4所得溶液中:+10√题号135246879A [A项,反应后得到的溶液pH=7,Ka2(H2SO3)==6.3×10-8,=0.63,故,正确;B项,实验2混合后的溶液中根据元素守恒可知:2c(Na+)=3[++c(H2SO3)],错误;C项,实验3所得溶液为等量的亚硫酸氢钠和氯化钠,pH<7,则其电离大于水解,故c(H2SO3)<,错误;D项,实验4所得溶液中由电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)++2,溶液pH>7,则c(H+)+2,错误。]10题号1352468799.(6分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为便捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2分)10Al3+在溶液中发生水解反应:(胶体)+3H+,水解生成的胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮颗粒,从而达到净水的目的题号135246879(2)相同条件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中_________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中。(1分)10小于题号135246879(3)浓度均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度(T)变化的曲线如图所示。其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填标号),导致pH随温度变化的原因是____________________________________________________________________________。(3分)10Ⅰ水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小题号135246879[解析] (2)相同条件下,H+和Al3+均能抑制水解,但等浓度的氢离子的抑制能力大于Al3+,则溶液中小于0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中。10题号13524687910.(10分)现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,回答下列问题。[已知25 ℃时Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kh为盐的水解常数](1)25 ℃时,Kh(CH3COO-)=________________________________(填表达式),计算Kh(CH3COO-)=___________________________(保留3位有效数字)。(4分)105.71×10-10题号135246879(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。(2分)(3)在1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)=______________mol·L-1。(2分)10c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)1×10-4.76题号135246879(4)改变下列条件,能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是________(填字母)。(2分)a.升温 b.加入NaOH固体c.稀释 d.加入CH3COONa固体10d题号135246879[解析] (1)25 ℃时,醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,Kh(CH3COO-)=≈5.71×10-10。(2)浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。10题号135246879(3)在1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),pH几乎不变,反应后溶液中c(H+)=1×10-4.76 mol·L-1。(4)a.,升温,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-平衡正向移动,c(CH3COO-)减小、c(OH-)增大,所以减小;b.加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(CH3COOH)减小,减小;c.稀释,c(CH3COOH)减小,减小;d.加入CH3COONa固体,平衡正向移动,c(CH3COOH)增大,增大。10谢 谢 ! 展开更多...... 收起↑ 资源预览