资源简介 (共74张PPT)第一篇 考点突破第一部分 化学基本概念第一章 物质及其变化第2讲 离子反应 离子方程式(基础课) 1.了解电解质的分类及其电离。 2.理解电解质溶液导电的原理。 3.了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。4.离子方程式的正误判断。考点一 电解质及其电离1.电解质(1)电解质的分类熔融状态下强电解质弱电解质(2)电解质的强弱与物质类别的关系①强电解质:____、____、绝大多数盐,、NaOH、CaCO3等。②弱电解质:____、____和__等,如乙酸、一水合氨等。(3)常见的强酸、强碱①强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。②强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。强酸强碱弱酸弱碱水2.电解质的电离(1)电离是指电解质_________________时,形成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中,用“______”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中,用“____”连接。如Na2SO4:_____________________;HClO:____________________。溶于水或受热熔化=== Na2SO4===2Na++SHClO H++ClO-②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3:,;Fe(OH)3:_______________________。③酸式盐的电离。如NaHSO4溶液中:________________________;NaHCO3溶液中:,__________________;NaHSO4(熔融):____________________________。Fe(OH)3 Fe3++3OH-NaHSO4===Na++H++SNaHCO3===Na++HCHC H++CNaHSO4(熔融)===Na++HS④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。碱式电离:Al(OH)3 ____________;酸式电离:Al(OH)3+H2O ________________。⑤特殊电离方程式:H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+,R—NH2++OH-。Al3++3OH-[Al(OH)4]-+H+3.金属导电与电解质溶液导电的原理比较原理比较 金属导电 电解质溶液导电导电微粒 ________ 自由移动的____导电能力影响 Ag>Cu>Al>Fe 自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关)温度影响 温度升高,导电性____ 温度升高,弱电解质溶液导电性________,强电解质溶液导电性________自由电子离子减弱显著增强基本不变①某物质的水溶液导电,该物质不一定为电解质,还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电,但CO2、NH3、SO3为非电解质。②电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如金属单质和电解质溶液等。③某些电解质在水溶液中几乎不导电,但属于强电解质,如BaSO4、AgCl等。④强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)熔融的AlCl3、FeCl3不导电,故AlCl3、FeCl3是非电解质。 ( )(2)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质。 ( )(3)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电,故它们属于电解质。 ( )(4)从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,故石墨烯是电解质。 ( )(5)NaHCO3的电离方程式:NaHCO3===Na++H++。 ( )(6)H2S的电离方程式:H2S 2H++S2-。 ( )× √ × × × × 1.图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是( )A.图a中每个Na+吸引4个Cl-B.图b说明通电后NaCl才电离C.图c中X极与电源负极相连D.图c中Y极上产生H2√D [根据粒子半径判断,氯离子半径大于钠离子,图a中“ ”为钠离子,“ ”为氯离子,在氯化钠晶体中,同层中每个钠离子周围有4个氯离子,上下层各有1个氯离子,每个钠离子共吸引6个氯离子,A项错误;NaCl电离不需要通电,图b是通电后离子发生定向移动,B项错误;电解池中阴离子向阳极移动,图c中氯离子向X极运动,则X极为阳极,与电源正极相连,C项错误;图c中Y极为阴极,Y极上水电离出的氢离子发生还原反应产生H2,D项正确。]2.(2025·恩施模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲线的是( )√D [HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加氨水时,NH3·H2O先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降。当HCl被中和完全后,NH3·H2O继续与CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完全后,继续滴加氨水,电导率变化不大,但溶液被稀释,有下降趋势,故选D。]3.下列说法正确的是( )A.Na2CO3是强电解质,故Na2CO3的电离方程式为B.室温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOH B++OH-C.25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA===H++A-D.CaCO3的饱和溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3 Ca2++√B [A项,应为Na2CO3===2Na++;B项,BOH为弱碱,电离过程可逆;C项,HA为弱酸,电离过程可逆;D项,CaCO3难溶,但溶解的部分全部电离,属于强电解质。]4.有下列物质:①CH3COOH ②NH3 ③CaO ⑨HF ⑩H2O Cu NaOH溶液(1)上述物质中属于非电解质的是____________(填序号,下同),属于弱电解质的是_____________,易导电的是______________。②⑤⑦①⑨⑩ (2)写出①④⑥⑩在溶液中的电离方程式。①_______________________________________________________,④_______________________________________________________,⑥_______________________________________________________,⑩_______________________________________________________。CH3COOH CH3COO-+H+NaHSO4===Na++H++BaCO3===Ba2++ H2O 考点二 离子反应与离子方程式1.离子反应(1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。(2)离子反应的条件②氧化还原反应:如Cu与FeCl3溶液反应等。③络合反应:如Fe3+与SCN-反应等。(3)离子反应的本质:溶液中某些离子的减少。难溶2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的________来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与稀盐酸的反应为例)离子符号(3)意义:不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和稀盐酸反应、氢氧化钾溶液和稀硝酸反应的离子方程式,都可用__________________表示。H++OH-===H2O考向1 一般离子方程式书写1.(2025年1月·云南高考适应性考试)下列反应方程式错误的是( )A.Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.2H2S+SO2===3S↓+2H2OD.2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑√A [HClO为弱电解质,不能拆成离子,正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO,A项符合题意;Al与Fe2O3发生铝热反应,生成Fe和Al2O3,B项不符合题意;H2S与SO2发生归中反应生成S单质,C项不符合题意;Na与H2O反应生成NaOH和H2,D项不符合题意。]2.写出下列反应的离子方程式。(1)①CuO溶于稀硫酸:____________________________________;②CaCO3溶于醋酸:_______________________________________________________。CuO+2H+===Cu2++H2OCaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O(2)①NaHS溶液与稀盐酸反应:_____________________________;②Cl2与澄清石灰水反应:__________________________________;③氨通入稀盐酸中:__________________。HS-+H+===H2S↑Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2ONH3+(3)①Cu与浓硝酸反应:______________________________________;②Cl2通入SO2水溶液中:____________________________________;③FeCl2溶液中通入Cl2:____________________________________。Cu+4H++===Cu2++2NO2↑+2H2OCl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-考向2 与量有关的离子方程式书写反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应,CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐,过量或足量时生成酸式盐。连续反应型(2)Al3+{或[Al(OH)4]-}中加强碱(或强酸),强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀,强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]-(或Al3+)。中逐滴加强酸,强酸少量生成,强酸过量生成CO2。(4)Fe与稀硝酸的反应,Fe少量生成Fe3+,Fe过量生成Fe2+。3.写出下列反应的离子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量:_____________________________________________。②CO2过量:_____________________________________________。(2)铝盐溶液与氢氧化钠溶液的反应。①铝盐过量:_____________________________________________。②强碱过量:_____________________________________________。CO2++H2OCO2+Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al3++4OH-===[Al(OH)4]-(3)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中。①盐酸少量:_____________________________________________。②盐酸过量:_____________________________________________。[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O4.(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸:___________________。(2)稀硝酸与少量Fe反应:___________________________________。Fe+4H++===Fe3++NO↑+2H2O当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐),导致离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法:(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。物质配比型(2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如少量NaHCO3与足量溶液的反应:“少定”——即定的物质的量为1 mol。“多变”——能与1 mol OH-发生反应,得到1 mol H2O和再与1 mol Ca2+结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为+H2O。5.写出下列反应的离子方程式。(1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:___________________________________________________________。(2)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:___________________________________________________________。(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:___________________________________________________________。+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O2Al3+++3BaSO4↓2H+++Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓6.写出NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1___________________________________________________________。(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2______________________________________________________________________________________________________________________。3Ba2+++2BaSO4↓7.(1)向含有H+、Al3+、的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为_________________________________________________________________________________________________________。H++OH-===H2O、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、+OH-===NH3·H2O、+OH-===[Al(OH)4]-反应先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关,又可称为竞争型。(2)FeBr2溶液与氯气反应的离子方程式Cl2不足:________________________________________________;Cl2过量:________________________________________________。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-8.写出下列反应的离子方程式。(1)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好沉淀完全:_________________________________________________________。(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应:_________________________________________________________。(3)已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),将CO2通入足量NaClO溶液中,反应的离子方程式为________________________________。Fe2++2OH-+Ba2++2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-CO2+H2O+ClO-===HClO+高考真题 衍生变式1.(2024·新课标全国卷,T4)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是( )A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2OB.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-===PbS↓C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O√C [试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮气体,A不正确;由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此工业废水中的Pb2+用FeS去除,FeS不可拆,B不正确;海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔,SO2在水溶液中将Br2还原为Br-,C正确;H2C2O4被氧化为CO2,H2C2O4属于弱酸,H2C2O4不可拆,D不正确。]写出下列反应的离子方程式。(1)Mg(OH)2与FeCl3溶液反应:________________________________________________________________________________________。(2)SO2被酸性KMnO4溶液氧化:_______________________________________________________________________________________。(3)草酸被酸性K2Cr2O7溶液氧化:______________________________________________________________________________________。3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+5SO2++2Mn2++4H+3H2C2O4++8H+===6CO2↑+2Cr3++7H2O2.(2024·湖南卷,T6)下列过程中,对应的反应方程式错误的是( )A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 6Fe2+++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O√A [火法炼锌过程中C作还原剂,ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2,CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO,CO还原ZnO生成Zn和CO2,因此总反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑,故A错误。](1)用炉甘石(ZnCO3)火烧炼锌涉及的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。(2)CaH2是否为电解质?______,理由是_____________________;CaH2与H2O反应时还原剂是________。ZnCO3ZnO+CO2↑,ZnO+CZn+CO↑,CO+ZnO2CO是熔化时可以电离 CaH23.(2023·北京卷,T6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl2制备“84”消毒液(有效成分是NaClO):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-===HgS↓√B [Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O,除了Cl2和H2O不能拆写,其余均可拆写为离子,A项正确;醋酸为弱酸,不能拆写为离子,反应为2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B项错误;FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2,反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,C项正确;Na2S将Hg2+转化为沉淀除去,反应为Hg2++S2-===HgS↓,D项正确。]4.(2023·湖北卷,T18节选)铜与过量H2O2溶液反应的探究如下:实验②中Cu溶解的离子方程式为______________________________;产生的气体为________。比较实验①和②,从氧化还原角度说明H+的作用是_____________________。Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2OO2 增强H2O2的氧化能力课时数智作业(二) 离子反应 离子方程式(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共24分)1.下列说法正确的是( )A.NaHCO3的水解:+H3O+B.Na2O2固体与水反应:+2H2O===4OH-+O2↑C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+D.Cl2通入热的NaOH溶液:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O题号1352468791011√C [A是的电离方程式而不是水解方程式,A错误;Na2O2不能拆开,B错误;Cl2通入热的NaOH溶液中发生的离子反应为3Cl2+6OH-+3H2O,D错误。]题号1352468791011题号13524687910112.室温下,t1时刻向两个盛有50 mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1 g CaCO3、②1 g 蔗糖,搅拌,最终分别得到悬浊液和澄清溶液,溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )A.该实验可证明蔗糖不是电解质B.该实验可证明碳酸钙是强电解质C.当①中导电能力不变时,(aq)达到平衡D.t2时刻,①中再加1 g CaCO3,导电能力不变√题号1352468791011B [蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变,说明蔗糖为非电解质,A项正确;由题图知,溶于水的碳酸钙发生了电离,但不能判断其是否完全电离,故不能证明碳酸钙是强电解质,B项错误;碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强,当导电能力不变时,说明CaCO3(s) Ca2+(aq)+(aq)达到平衡,C项正确;t2时刻,①中碳酸钙在水中已达到溶解平衡,再加1 g 碳酸钙,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变,D项正确。]题号13524687910113.(2023·重庆卷,T2)下列离子方程式中,错误的是( )A.NO2通入水中:3NO2+H2O===2H+++NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb++2Fe3+===2Fe2++PbSO4√题号1352468791011B [二氧化氮和水反应生成硝酸和NO:3NO2+H2O===2H+++NO,A正确;石灰乳不能拆,反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O,B错误;Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气:2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑,C正确;Pb放入溶液中发生氧化还原反应生成PbSO4和Fe2+:Pb++2Fe3+===2Fe2++PbSO4,D正确。]题号13524687910114.下列各组物质混合,滴加顺序不同时,一定能用同一离子方程式表示的是( )A.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液C.AgNO3溶液与氨水D.FeCl3溶液与Na2S溶液√B [NaHCO3溶液与澄清石灰水、AgNO3溶液与氨水、FeCl3溶液与Na2S溶液三者反应均与量有关,滴加顺序不同,产物不完全相同,离子方程式不同,A、C、D不符合题意。]题号13524687910115.(2025年1月·河南高考适应性考试)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是( )A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2OB.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫:3S+6OH-+3H2OC.醋酸铵的水解:+H2O NH3·H2O+H+D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水:H2O2++6H+===I2+2O2↑+4H2O√题号1352468791011B [向浓硝酸中加入少量氧化亚铜,在这个反应中,氧化亚铜被浓硝酸氧化,生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的离子方程式为Cu2O+6H++===2Cu2++2NO2↑+3H2O,A错误;以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫,反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水,离子方程式为3S+6OH-+3H2O,B正确;CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都会发生水解,C错误;离子方程式电荷不守恒,D错误。]题号13524687910116.(2025·宜昌模拟)H3PO2是一元弱酸,与足量的NaOH完全反应后生成NaH2PO2。下列叙述正确的是( )A.NaH2PO2的溶液是酸式盐B.H3PO2溶液中存在电离平衡:+H+C.0.01 mol·L-1 H3PO2水溶液加水稀释,pH增大D.H3PO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-===H2O√题号1352468791011C [H3PO2是一元弱酸,NaH2PO2是正盐,A错误;H3PO2是一元弱酸,所以只能发生+H+,不存在第二次电离,B错误;0.01 mol·L-1 H3PO2水溶液加水稀释,氢离子浓度减小,pH增大,C正确;H3PO2为弱酸,不可拆分,D错误。]题号13524687910117.(2025·东莞模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O===4Fe3++4H+B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++S2- === CuS↓D.用Na2S2O3做碘量法实验时,溶液pH不可太低,否则溶液变浑浊:+2H+===SO2↑+S↓+H2O√题号1352468791011D [A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,错误;B.漂白粉溶液在空气中失效发生的反应为2ClO-+CO2+H2O+Ca2+===2HClO+CaCO3↓,错误;C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑,错误;D.用Na2S2O3做碘量法实验时,溶液pH不可太低,否则溶液变浑浊:+2H+===SO2↑+S↓+H2O,正确。]题号13524687910118.(2024·岳阳一模)下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是( )A.食醋除去瓶胆内的水垢:+H2OB.碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O+C.向O中投入Na2O2固体:O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑D.乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸:5CH3CH2OH++12H+===5CH3COOH+4Mn2++11H2O√题号1352468791011D [A项,食醋中的CH3COOH不能拆,水垢的主要成分是CaCO3,也不能拆,错误;B项,石灰水过量,Ca2+过量全部转化为CaCO3,错误;C项,反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,故离子方程式为O+2Na2O2===4Na++2OH-+218OH-+O2↑,错误。]题号13524687910119.(12分)Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加CaCl2稀溶液。(1)若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________(写离子方程式,下同)。(3分)(2)若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________________________。(3分)+H2O+OH-===NH3·H2O题号1352468791011Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。(1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式为_______________________________________。(3分)(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时,反应的离子方程式为___________________________________________________。(3分)Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2OBa2++2OH-++2H+===BaSO4↓+2H2O题号135246879101110.(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药,如NaHCO3等;②非吸收性抗酸药,如、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所列举的抗酸药中有________个是电解质。(1分)(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为______________________________________。(2分)4CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O题号1352468791011(4)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为_______________________________,不宜选用小苏打的理由是_____________________________________(写离子方程式表示)。(4分)(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多,理由是______________________________。(3分)不可以Ba2+是重金属离子,对人体有害Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O+H2O题号1352468791011[解析] (1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质,碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质,则题干所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应,则发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成Ba2+,Ba2+是重金属离子,对人体有害,因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水,作抗酸药时和胃酸中的H+反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;小苏打与HCl反应,产生气体易造成胃溃疡加重。题号135246879101111.(14分)一种用硫铜矿(主要含CuS、Cu2S及少量FeO、Fe2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下:题号1352468791011已知:①CuCl是难溶于水和醇的白色固体,在热水中迅速水解生成Cu2O;②CuCl在潮湿的空气中易被氧化,生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl;③已知Cu2+、Fe2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表:金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+开始沉淀pH 4.7 8.1 1.2完全沉淀pH 6.7 9.6 3.2题号1352468791011回答下列问题:(1)“酸浸”时CuS、FeO反应的离子方程式分别为_________________________________________________________、____________________________________________________。(4分)(2)用氨水调pH时,应将溶液pH的范围调整为________________。(4分)(3)“合成”时,Cu2+生成CuCl发生反应的离子方程式为________________________________________________。(2分)4FeO+12H++O2===4Fe3++6H2O3.2≤pH<4.72CuS+4H++O2===2Cu2++2S+2H2O 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O===2CuCl↓++4H+题号1352468791011(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点。上述过程反应的离子方程式为 ___________________________________________________________________________________________。(4分)Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-、6Fe2++题号1352468791011[解析] 硫铜矿加入稀硫酸、富氧空气“酸浸”,“酸浸”中硫元素转化为硫单质、铁元素转化为Fe3+,加入氨水调节pH,Fe3+转化为氢氧化铁沉淀得到滤渣2,二氧化硫具有还原性,能将Cu2+转化为Cu+,滤液加入氯化钠溶液、盐酸、二氧化硫生成氯化亚铜,洗涤、干燥得到产品CuCl。谢 谢 ! 展开更多...... 收起↑ 资源预览