资源简介 (共62张PPT)第一篇 考点突破第一部分 化学基本概念第一章 物质及其变化第3讲 离子共存与推断(能力课)1.根据离子反应判断离子共存。 2.根据离子反应进行离子推断。考点一 离子共存1.离子不能共存的四类反应(1)复分解反应①H+与弱酸根离子如、、、、等生成弱酸。②OH-与弱碱阳离子如、Fe2+、Fe3+、Cu2+等生成弱碱;OH-与酸式酸根离子如、、HS-等生成水。③生成沉淀,如Ag+与Cl-、Ba2+与等。(2)氧化还原反应具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会因发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子:ClO-、、、(H+)、Fe3+、等。还原性离子:S2-、、I-、Fe2+、Br-、Cl-等。①Fe3+可氧化S2-、、I-等。②(H+)可氧化S2-、、I-、Fe2+、Br-等。③ClO-、可氧化S2-、、I-、Fe2+、Br-、Cl-(H+)等。(3)水解相互促进①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下:a.Al3+与、、S2-、HS-、 [Al(OH)4]- 、。b.Fe3+与、、[Al(OH)4]-、。与[Al(OH)4]-、。②与CH3COO-、、、S2-等能发生相互促进的水解反应,但不完全,仍能大量共存。(4)络合反应①Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。③Cu2+与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2+而不能大量共存。2.常见限定条件的分析(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、、、等。(2)常见表示溶液呈酸性的描述①常温下pH=1的溶液;②使pH试纸变红的溶液;③使甲基橙溶液呈红色的溶液;④c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液。(3)常见表示溶液呈碱性的描述①常温下pH=14的溶液;②使pH试纸变蓝的溶液;③使酚酞溶液变红的溶液;④c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液。(4)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的描述①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下,水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液;③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(5)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存在。[示例] 常温下,下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________________(填序号)。①=10-12的溶液中:Na+、K+、、;②含有大量Fe2+的溶液中:K+、Fe3+、、;③无色溶液中:K+、、、Na+;④滴入KSCN溶液显红色的溶液中:、Mg2+、、I-;⑤滴加甲基橙溶液显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、;⑥在c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、、SCN-、;①⑧⑨⑦中性溶液中:Al3+、Fe3+、、;⑧=1×10-13 mol·L-1的溶液中:、Ca2+、Cl-、;⑨弱碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、;⑩加入铝粉生成H2的溶液中:Na+、、、; 水电离出的c(H+)=1×、K+、、Cl-; 含H2O2的溶液中:Fe2+、、、I-[解析] ②中Fe2+与[Fe(CN)6]3-形成沉淀,为橙色,④中I-与Fe3+发生氧化还原反应,⑤中酸性条件下氧化Fe2+,⑥中Fe3+与SCN-发生络合反应,⑦中Al3+、Fe3+水解呈酸性,⑩中在强碱或强酸中不共存, 中在强碱中不存在在强酸中不存在, 中H2O2氧化Fe2+、I-。1.(2025年1月·陕晋青宁高考适应性考试)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )A.、H+、I-、Na+B.、Cl-、ClO-、K+C.、Br-、Cu2+、Ag+D.K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、√B [与H+发生反应生成硫单质和二氧化硫,不能大量共存,A错误;、Cl-、ClO-、K+互不反应,可以大量共存,B正确;Br-与Ag+发生会生成溴化银沉淀,不能大量共存,C错误;Fe3+在[Cu(NH3)4]2+大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,D错误。]2.(2025·宁德模拟)下列离子可以在指定溶液中大量共存的是( )A.常温下,=1010的溶液:Mg2+、、、B.电解饱和食盐水一段时间后的溶液:K+、Na+、、C.硫酸酸化的高锰酸钾溶液:Ba2+、、I-、Cl-D.生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液:H+、Ca2+、SCN-、Br-√B [A.该溶液呈酸性不能大量存在,错误;C.硫酸酸化的高锰酸钾溶液,Ba2+、I-不能大量存在,错误;D.生锈铁钉溶于盐酸后生成的Fe3+与SCN-不能大量共存,错误。]√选项 离子 试剂 离子方程式A 、Mg2+、Fe3+、 少量铜粉 Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B Fe2+、H+、Cl-、 KNO3溶液 3Fe2+++4H+===3Fe3++NO↑+2H2OC K+、Na+、ClO-、 少量SO2 SO2+H2O++HClO+Cl-D K+、Na+、、[Al(OH)4]- 少量 +[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+3.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )D [、Mg2+、Fe3+、之间互不反应,能够大量共存,Cu和Fe3+反应,正确的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,A错误;在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应,不能大量共存,离子方程式书写合理,B错误;K+、Na+、ClO-、之间互不反应,能够大量共存,通入少量SO2,ClO-与SO2发生氧化还原反应,正确的离子方程式为SO2+H2O++2HClO+Cl-,C错误;K+、Na+、、[Al(OH)4]-之间互不反应,能够大量共存,加入少量NH4Cl时与反应生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O,反应的离子方程式为+NH3·H2O,D正确。]考点二 离子的推断离子推断——“四项基本原则”(鲁科版必修第一册内容改编)某100 mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图所示(所加试剂均过量,气体全部逸出):下列说法错误的是( )A.原溶液中一定存在,理由是沉淀①在过量盐酸中部分溶解B.是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定C.原溶液中一定不存在Fe3+,可能存在Cl-D.原溶液中c(Na+)≥0.1 mol·L-1√B [加入BaCl2溶液之后,有沉淀生成,且加入过量的盐酸之后,沉淀质量减少,则说明原溶液中一定有、,一定没有Fe3+(Fe3+和会发生相互促进的水解反应,不能大量共存),且沉淀②为BaSO4,n(BaSO4)==4.30 g-2.33 g=1.97 g,n(BaCO3)==0.01 mol;滤液中加入NaOH溶液并加热产生0.672 L(标准状况)气体,则原溶液中含有,n(NH3)==0.03 mol,则=0.03 mol;和所带的负电荷的物质的量为0.01 mol×2+0.01 mol×2=所带正电荷的物质的量为0.03 mol×1=0.03 mol,根据溶液呈电中性,可以推断出原溶液中一定含有Na+,且最少为0.01 mol(无法判断原溶液中是否含有Cl-,如果含有Cl-,需要更多的Na+去保持溶液的电中性)。]1.工业废水是指工艺生产过程中排出的废水和废液,其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物,是造成环境污染,特别是水污染的重要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、、。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列说法正确的是( )A.由实验①可知废水中肯定含有Na+、K+B.该废水中含有C.由实验③④推断废水中不含Fe2+,含Mg2+D.该废水中一定含Al3+、√D [A项,焰色试验火焰为黄色只能确定废水中含有Na+,不能确定K+是否存在,错误;B项,由于废水呈酸性不可能存在,错误;C项,由实验③④推断废水中含有Al3+,不含Fe2+、Fe3+、Mg2+,错误;D项,根据实验②④可确定一定含Al3+、,正确。]√2.某无色溶液由Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mn2+、Al3+、[Al(OH)4]-、I-、、中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验,下列结论正确的是( )选项 实验操作及现象 结论A 用洁净的铁丝蘸取原溶液,放在火焰上灼烧,火焰呈黄色 溶液中一定含有Na+,不含K+B 取适量溶液,加入过量溶液,析出白色沉淀 溶液中一定含有C 取适量溶液,加入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 溶液中一定含有I-D 取适量溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,无明显现象,再加入过量NaHCO3溶液,析出白色沉淀 溶液中可能含有Al3+或C [A项,该实验只能证明溶液中一定含有Na+,观察K+的焰色需要透过蓝色钴玻璃,错误;B项,取适量溶液,加入过量Ba(OH)2溶液,析出白色沉淀,白色沉淀可能为BaSO4或BaSO3或二者都有,因此溶液中可能含有或或二者都有,错误;C项,取适量溶液,加入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,该沉淀为AgI沉淀,证明溶液中一定含有I-,正确;D项,若含有Al3+,逐滴加入NaOH溶液至过量,Al3+与过量的NaOH反应先生成Al(OH)3白色沉淀再转化成,错误。]高考真题 衍生变式1.(2022·湖北卷,T4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、、B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:、、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、√C [氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,不能大量共存,A项错误;Fe3+与I-会发生氧化还原反应,Fe3+与会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;醋酸显酸性,在醋酸溶液中、、Br-、H+均不会发生反应,能大量共存,C项正确;硝酸银溶液中的Ag+会与Cl-、反应生成沉淀,不能大量共存,D项错误。](1)向AgNO3溶液中逐滴加氨水,发生反应的离子方程式可能有______________________________________________________________________________________________________________________。(2)B项溶液中可能发生反应的离子组为________________________。Ag++NH3·H2O===AgOH↓+、AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OFe3+与I-、Fe3+与2.(2022·天津卷,T8)25 ℃时,下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是( )A.H+、、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、C.Na+、Al3+、、D.K+、Na+、、OH-√D [H+与ClO-、Cl-反应而不能大量共存,A不符合题意;H+、I-、因发生氧化还原反应而不能大量共存,B不符合题意;Al3+与因发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C不符合题意;K+、Na+、、OH-彼此间不反应,能大量共存,D符合题意。]上述选项中不能大量共存的理由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A项,H+与ClO-、Cl-反应,B项,H+、与I-发生氧化还原反应,C项,Al3+与发生相互促进的水解反应3.(2021·湖南卷,T12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )√选项 粒子组 判断和分析A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应:B H+、K+、、 不能大量共存,因发生反应:2H+++H2OC Na+、Fe3+、、H2O2 能大量共存,粒子间不反应D H+、Na+、Cl-、 能大量共存,粒子间不反应B [Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀,不产生,A错误;H+与不能共存,发生反应的离子方程式为2H++===S↓+SO2↑+H2O,B正确;H2O2在Fe3+的催化下发生分解反应,生成水和氧气,不能大量共存,C错误;在酸性条件下可将Cl-氧化为Cl2,D错误。]课时数智作业(三) 离子共存与推断(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共18分)1.(2025·北京海淀区模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.遇酚酞变红的溶液中:Na+、K+、、F-B.无色透明溶液中:Cu2+、Al3+、、C.能使品红褪色的溶液中:、Mg2+、I-、Ca2+D.与Al反应能生成氢气的溶液中:、Fe3+、、题号135246879√A [遇酚酞变红的溶液显碱性,碱性条件下,Na+、K+、、F-之间不反应,能大量共存,A项正确;Cu2+在水溶液中显蓝色,且Cu2+和、Al3+和均能发生相互促进的水解反应而不能大量共存,B项错误;能使品红褪色的溶液可能含有SO2或Cl2等,SO2可与反应,Cl2可氧化I-,且与I-也能发生氧化还原反应而不能大量共存,C项错误;铝与强酸、强碱反应均能产生氢气,强碱性条件下,Fe3+、都不能大量存在,D项错误。]题号135246879题号1352468792.(2025·南昌模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.麦芽糖溶液:、Na+、、H+B.该溶液加水后的值变大:K+、Cu2+、Br-、C.lg <0的溶液:CH3COO-、Ba2+、、Br-D.能使pH试纸变深蓝色的溶液:K+、Na+、、√题号135246879C [麦芽糖具有还原性,酸性条件下能被氧化,A项错误;加水后的值变大的溶液呈碱性,Cu2+不能大量存在,B项错误;lg <0,即c(H+)题号1352468793.下列有关粒子大量共存的分析正确的是( )√选项 限定条件及粒子组 判断与分析A 透明溶液中:Fe2+、Na+、S2-、Cl- 能大量共存,透明溶液可能是有色溶液B pH=1的溶液中:Ba2+、Cl-、ClO-、Na+ 不能大量共存,发生反应:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2OC 硫酸钠溶液中:Mg2+、、Cl-、 不能大量共存,会产生白色沉淀D 常温下,pH=7的溶液中:Al3+、Fe3+、、Cl- 能大量共存,因为它们之间不反应题号135246879B [透明溶液可能是有色溶液,但溶液中Fe2+与S2-会发生反应生成黑色沉淀,离子方程式为Fe2++S2-===FeS↓,所以不能大量共存,故A项错误;pH=1的溶液中,因为发生反应:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,所以不能大量共存,故B项正确;硫酸钠溶液中,Mg2+、、Cl-、之间均不发生化学反应,所以可以大量共存,故C项错误;常温下,pH=7的溶液中,Fe3+会发生水解反应,生成氢氧化铁沉淀,所以不能大量存在,故D项错误。]题号1352468794.根据下列实验内容得出的结论正确的是( )√选项 实验内容 结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH-,而且一定是碱B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无砖红色沉淀产生 废液中不含Cu2+C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有D 向某溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解 该溶液中可能含有Al3+题号135246879D [显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝,如Na2CO3溶液,A项错误;若废液呈酸性,即使含Cu2+,加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生,B项错误;若该溶液中含有,加入盐酸也能产生无色无味气体,C项错误。]题号1352468795.(2025·安顺模拟)X溶液中含有下表离子中的某5种,且其浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是( )阳离子 阴离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ OH-、、、、、Cl-题号135246879A.X溶液中含有2种阳离子和3种阴离子B.X溶液中不可能含有或C.生成的无色气体是NOD.根据电荷守恒,原溶液中一定含Ca2+√题号135246879D [向X溶液中加入足量的稀盐酸,阴离子种类没有发生改变,说明X溶液中含有Cl-,加入稀盐酸有无色气体产生,该气体不能是CO2,气体如果是CO2,则X溶液中含有或,X溶液与足量的稀盐酸反应,导致阴离子种类减少,因此无色气体为NO,X溶液中含有在酸性条件下具有强氧化性,转化成NO,X溶液中应含有还原性离子,即Fe2+,X溶液中有5种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1,溶液呈电中性,另外两种为Mg2+和。A项,含有的离子是、Fe2+、Cl-、Mg2+、,3种阴离子和2种阳离子,正确;B项,X溶液中一定不含有或,正确;C项,无色气体为NO,正确;D项,X溶液中有,能与Ca2+反应生成硫酸钙沉淀,因此X溶液中一定不含有Ca2+,错误。]题号1352468796.下列各组离子能大量共存,加入(或通入)试剂X后仍能大量共存的是( )√选项 粒子组 试剂XA K+、Mg2+、Br-、I- NaHSO4溶液B Na+、Al3+、Cl-、 NH3C H+、Fe3+、、Cl- 过量铜粉D Na+、K+、、 稀盐酸题号135246879A [A项,加入NaHSO4溶液,与K+、Mg2+、Br-、I-均不会发生反应,能大量共存;B项,通入NH3生成溶液显碱性,发生反应:+,不能大量共存;C项,加入过量铜粉,会先与、H+反应:3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O,过量的铜会与Fe3+反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,不能大量共存;D项,稀盐酸会与发生反应:2H++===H2SiO3↓,不能大量共存。]题号1352468797.(6分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、、Cl-、I-、,实验如下:实验步骤 实验现象①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部 试纸变为红色②取少量该溶液,加入铜片和浓硫酸,加热 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色题号135246879实验步骤 实验现象③取少量该溶液,加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成④取③中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解题号135246879(1)溶液中一定存在的离子是________________________;溶液中肯定不存在的离子是_____________________。(2分)(2)写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式:_________________________________________。(2分)、、Mg2+、Al3+Fe2+、、I-、Ba2+3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O题号135246879(3)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)K+的检验可以用焰色试验;Cl-的检验:取少量该溶液,向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可证明有Cl-存在题号135246879[解析] 因为是无色透明溶液,则Fe2+不能大量存在;步骤①pH试纸变为红色,说明溶液显酸性不能大量存在;步骤②说明有,在酸性条件下有强氧化性,因此还原性的I-就不能大量存在;步骤③说明有,Ba2+就不能大量存在;步骤④不能说明有Cl-,因为步骤③中引入了Cl-;步骤⑤说明有Mg2+和Al3+。题号1352468798.(5分)在Na+浓度为0.5 mol ·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)。阳离子 K+ Ag+ Ca2+ Ba2+阴离子题号135246879现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,将沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4 gⅢ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象题号135246879请回答下列问题:(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________。(1分)(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为__________________________。(2分)Ag+、Ca2+、Ba2++2H+===H2O+CO2↑题号135246879(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。(2分)阴离子c/(mol·L-1) ? 0.25 0.4 0题号135246879[解析] (1)由实验Ⅰ可知,该溶液一定含有,则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+,由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有,生成H2SiO3沉淀,所以由实验Ⅰ可知,该溶液一定含有、,一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+。(2)由实验Ⅰ可知,与足量盐酸反应产生气体的阴离子为,故反应的离子方程式为+2H+===H2O+CO2↑。(3)由实验Ⅰ可知==0.25 mol·==0.4 mol·L-1,由实验Ⅲ可知溶液中不含,由电荷守恒知,溶液中一定含有K+,不能确定是否存在。题号1352468799.(11分)(2025·信阳模拟)有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、、、,现取三份100 mL溶液进行如下实验:①第一份加入足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。②第二份加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。题号135246879根据上述实验,回答下列问题:(1)原溶液中一定不存在的离子是____________________。(1分)(2)图25~35 mL阶段发生反应的离子方程式为___________________________。(2分)(3)图35~40 mL阶段发生反应的离子方程式为_____________________________。(2分)(4)实验所加的NaOH溶液的浓度为__________。(3分)(5)原溶液中的物质的量为,根据提供的图像和数据,试计算每份溶液中的取值范围为__________________。(3分)Cu2+、、H++OH-===NH3·H2O 2 mol·L-1n≥0.01 mol题号135246879[解析] 根据无色溶液可知,一定不含Cu2+;①第一份加入足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生,所以至少有、两种离子中的一种;②第二份加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g,则推断至少有、两种离子中的一种;③第三份逐滴滴加NaOH溶液,由题图可知,开始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成,说明不含有H+;沉淀最大时,滴加氢氧化钠溶液,沉淀不溶解,说明含有铵根离子,继续加入氢氧化钠溶液时沉淀部分溶解,最后溶液中仍然有沉淀,推断一题号135246879定含有Mg2+、Al3+,Mg2+、Al3+和碳酸根离子不共存,所以溶液中一定不含碳酸根离子,一定含有硫酸根离子,硫酸钡的物质的量是=0.03 mol,则每一份溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol。根据题图可知与铵根离子反应的氢氧化钠溶液的体积为10 mL,溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积为5 mL,则沉淀Al3+消耗氢氧化钠溶液的体积为15 mL,所以沉淀Mg2+消耗氢氧化钠溶液的体积为25 mL-15 mL=10 mL。最终得到氢氧化镁沉淀是题号1352468790.01 mol,所以每一份溶液中Mg2+的物质的量是0.01 mol,与Mg2+反应的氢氧化钠的物质的量是0.02 mol,则氢氧化钠溶液的浓度是=2 mol·L-1,所以每一份溶液中铵根离子的物质的量是0.01 L×2 mol·L-1=0.02 mol,与氢氧化铝反应的氢氧化钠的物质的量是2 mol·L-1×0.005 L=0.01 mol,则每一份溶液中Al3+的物质的量是0.01 mol。根据电荷守恒可知溶液中一定存在硝酸根离子,而钾离子不能确定。(5)如果存在钾离子,则忽略水的电离,依据电荷守恒可知每一份溶液中的物质的量≥0.02 mol+0.01 mol×2+0.01 mol×3-0.03 mol×2=0.01 mol。谢 谢 ! 展开更多...... 收起↑ 资源预览