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第十章　化学实验基础
第51讲　化学实验仪器和基本操作(基础课)
　
1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。　
2．掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标识。　
3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。　
4．了解化学试剂的保存方法。　
5．根据实验目的评价实验装置或基本操作的可行性。
　常用化学仪器的识别和使用方法
1．加热仪器——热源
2．可加热的仪器
(1)直接加热仪器
(2)垫陶土网加热仪器
3．计量仪器
4．常用分离、提纯的仪器
(1)用仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上边缘低于漏斗边缘。
(2)仪器②③④的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管和直形冷凝管)、(球形)干燥管。
(3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(4)使用仪器③时，从下口进水，上口出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。
(5)仪器④⑤用于除杂时，应装固体吸收剂进行除杂；用仪器④除杂时，从粗口进气，细口出气。
(6)用仪器⑥除杂时，从A口进气，B口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从B口进气，A口出水。
(7)仪器⑦⑧的名称分别为蒸发皿、圆底烧瓶。
(8)仪器⑨在过滤时或溶液转移时的作用为引流，在蒸发时的作用为搅拌，防止液体溅出，在物质溶解时的作用是搅拌，加速溶解。
5．其他仪器
(1)滴瓶
用途：用于盛放少量液体试剂。
注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。
(2)胶头滴管
用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他试剂；④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。
常用仪器的使用方法
1．(人教版选择性必修1内容改编)下列有关仪器的使用及实验操作的说法正确的是(　　)
A．普通漏斗可用于过滤及向滴定管中添加液体
B．用pH计测定溶液的pH时，需先用蒸馏水洗净电极，然后再插入溶液
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干
D．容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时均需先水洗再润洗
C　[向滴定管中添加液体的方法是直接将试剂瓶紧挨着滴定管口，缓慢倾倒即可，不需要使用漏斗，A项错误；用pH计测定溶液的pH时，用蒸馏水清洗电极后需再用被测溶液清洗一次，B项错误；蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干，C项正确；容量瓶水洗后不需要润洗，D项错误。]
2．(2025·牡丹江模拟)下列仪器在相应实验中选用合理的是(　　)
A．蒸馏海水：①②③⑤(锥形瓶瓶口密封)
B．用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中的含量：④⑤
C．实验室制备乙炔：⑥
D．实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦
D　[蒸馏海水需要用到的仪器为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶，则题给装置不能达到蒸馏海水的目的，故A项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，则题给装置不能达到用酸性高锰酸钾标准溶液测定溶液中亚硫酸根离子含量的目的，故B项错误；实验室制备乙炔不能使用启普发生器，故C项错误；碘单质易升华，将碘单质和氯化钠的混合物放到烧杯中，再在烧杯上方放置一个圆底烧瓶，加热烧杯，氯化钠会留在烧杯中，而碘单质则在升华后凝结在烧瓶的底部，则题给装置能达到分离碘单质和氯化钠的混合物的目的，故D项正确。]
3．回答下列问题：
(1)收集气体(装置A)，若用排空气法收集CO2，则应从________口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从______口进气收集Cl2；也可用装置A除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放______________，应从________口进气。
(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，排出H2的方法是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)图中可用于测量气体体积的是________(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是________，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是________。
(4)用于监控气体流速(装置F)，广口瓶中盛有液体，从________端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。
[答案]　(1)b　a　饱和食盐水　b　(2)打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水　(3)C　D　B　(4)d
根据实验目的选择实验仪器
4．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是 (　　)
选项 实验目的 仪器
A 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B 配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶
C 从食盐水中获得NaCl晶体 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
D 用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
C　[从食盐水中得到NaCl晶体，需用蒸发皿进行结晶，不能用坩埚，C错误。]
5．某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中是否含有铁元素。下列说法错误的是(　　)
A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①②⑥⑦⑨
B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④⑤⑦⑩
C．检验滤液中的Fe3+，选用③⑧⑩
D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
D　[将黑木耳灼烧灰化，应该在坩埚中灼烧，选用的仪器有①②⑥⑦⑨，故A正确；用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰中，使木耳灰溶解，用过滤的方法获得滤液，选用的仪器有④⑤⑦⑩，故B正确；检验滤液中的Fe3+，取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红则说明含有Fe3+，选用③⑧⑩，故C正确；进行硫酸铜结晶水含量的测定需要称重，缺少天平，故D错误。]
　实验操作及其评价
1．试剂的取用
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把试剂送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)向容器内加液体试剂
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
①振荡、搅拌、加热等措施可增大溶解速率。
②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
(2)气体的溶解
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。
②极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置，该类装置可防止倒吸。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度大的液体加入密度小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。
3．物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在试剂部位加热。
(2)液体的加热
加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂；用试管夹夹住试管中上部处，试管口向上倾斜，不得对着人，以防液体沸腾时溅出发生事故。
三种加热方式比较
加热方式 适用范围或特点
直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
垫陶土网加热 较大的玻璃仪器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、油浴、沙浴等) 反应器均匀受热且保持一定温度加热，但水浴加热温度不超过100 ℃，高于100 ℃可采用油浴或沙浴
4．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)试剂选择：溶解或通过化学反应把黏附物转化为可溶物洗去。
实例：填写下列表格。
残留物 洗涤剂
容器里附有的油污 热的碱性溶液
容器壁上附着的硫 CS2(或热的NaOH溶液)
试管壁上的银镜 稀硝酸
制Cl2时残留的MnO2 热浓盐酸
5．常用试纸的使用
(1)常见类型
(2)pH试纸的使用方法
①检验溶液：取一小片试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对照确定pH。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
pH试纸使用的注意事项
①用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，测得的结果可能会有误差。从而使酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。
②不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
③广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。
④不能用pH试纸测具有漂白性、强氧化性试剂的pH。
6．装置的气密性检查
检验装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等形成压强差，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，
证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果水不能持续流下，则表明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好(液差法的拓展)。
[示例]　根据图示及描述回答下列问题。
(1)检验装置A气密性的方法是_________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)关闭装置B中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：装置B是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)关闭装置C中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：装置C是否漏气？__________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是____________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案]　(1)关闭止水夹a，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水不能持续流下，则证明气密性良好
(2)不漏气　加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，装置不漏气，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面
(3)无法确定　由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
1．(2025年1月·河南高考适应性考试)下列图示中，操作规范的是(　　)
　　　　　
A．配制Al2(SO4)3溶液　　B．洗涤盛有CuSO4废液的试管
　　　　　
C．蒸发浓缩NaCl溶液　　D．长期存放K2Cr2O7标准溶液
C　[不能在量筒中进行溶解操作，A错误；CuSO4废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；长期存放K2Cr2O7标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制，不能长期存放溶液，D错误。]
2．(2025·青岛模拟)下列图示实验中，操作规范的是(　　)
A．甲为萃取时振荡
B．乙为冷凝水的进出方向
C．丙为打开干燥器盖子
D．丁为滴定时读取高锰酸钾溶液体积
A　[萃取时振荡操作，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转振荡，使两种液体充分接触，故A项正确；冷凝水的进出方向为下进上出，使冷凝效果更佳，故B项错误；开启干燥器时，左手按住下部，右手按住盖子上的圆顶，沿水平方向向左前方推开器盖，故C项错误；滴定时读取高锰酸钾溶液体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D项错误。]
3． (2024·潍坊一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有
C 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中为黄色为橙红色) 增大氢离子浓度可使转化为
D 向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
C　[苯是甲苯的同系物，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；稀溶液中不能产生NH3，无现象变化，故B错误；制备Cu(OH)2时NaOH需过量，故D错误。]
4．(2024·邯郸二模)化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(　　)
选项 实验操作或做法 目的
A 用稀硝酸和Cu反应，将生成的气体用排水法收集 制备NO
B 乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和NaHCO3溶液 检验体系中是否有未反应的乙酸
C 向5 mL AgNO3稀溶液中滴加5～6滴相同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成 证明AgI的溶解度小于AgCl的
D 先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 检验溶液中是否含有
A　[乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，稀释后还有H2SO4剩余，用饱和NaHCO3溶液无法证明乙酸剩余，B项错误；向 5 mL AgNO3稀溶液中滴加5～6滴相同浓度的NaCl溶液，AgNO3过量，滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，可能是过量的Ag＋和I－发生反应生成的，不能证明AgI的溶解度小于AgCl的，C项错误；检验时，先用稀盐酸酸化待测液排除等其他离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，D项错误。]
“表格型”实验设计方案评价
(1)对“实验操作”要注意实验步骤的完整性、可操作性、科学性以及是否环保等。
(2)对“现象”要注意与“实验操作”的一致性，同时要注意“现象”是否全面。
(3)对“结论”要注意根据“现象”能否得出“结论”，是否有干扰因素等。
　化学实验安全与试剂保存
1．化学实验安全
(1)常考实验图标及说明
护目镜 进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛
洗手 实验结束后，离开实验室前需清洗双手
用电 实验中用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源
排风 实验中产生有害气体、烟、雾，应开启排风
热烫 实验中会遇到加热操作，应避免直接触碰，防止烫伤
明火 实验中用到明火，要正确使用火源
锐器 实验中用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器伤人
(2)化学实验中常见事故的处理
意外事故 处理方法
酒精及其他易燃有机化合物小面积失火 立即用湿布或沙土扑盖
钠、磷等失火 迅速用沙子覆盖
腐蚀性酸(或碱)流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗
腐蚀性酸(或碱)沾到皮肤上 用水冲洗，再用3%～5%的溶液(或2%硼酸溶液)冲洗
腐蚀性酸、碱溅到眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼，后就医。千万不要用手揉眼睛
误食重金属盐 立即口服生蛋清或牛奶
汞滴落在桌上或地上 尽量回收，然后撒上硫粉
(3)常见操作的安全问题
①加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热，应先将导管移出，防止倒吸。
②对玻璃容器(试管除外)进行加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器受热不均而破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免玻璃容器破裂或烫坏桌面。
③涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的空气，防止爆炸。
④浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸。
⑤液体加热时加沸石或碎瓷片防止暴沸。
⑥实验室里的试剂，不能用手接触，不能将鼻子凑到容器口去闻气体的气味，不能尝试剂的味道。
⑦不得用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯时不得用嘴去吹。
⑧给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或别人。
(4)两类安全装置
①防倒吸的三个创新装置
②防堵塞装置
防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。
2．化学试剂的保存
(1)试剂瓶的选择
①根据试剂状态定口径
②根据感光性定颜色
③根据酸碱性定瓶塞
保存氢氟酸不能用玻璃瓶和玻璃塞、橡胶塞，可以用塑料瓶和塑料塞。
(2)试剂保存的“六注意”
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的试剂应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的试剂应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3溶液、浓硝酸等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的试剂应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放试剂的器皿不能跟所盛试剂反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞。
1．(2024·黑吉辽卷，T3)下列实验操作或处理方法错误的是(　　)
A．点燃H2前，先检验其纯度
B．金属K着火，用湿抹布盖灭
C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
B　[H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误；Hg有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为HgS，C正确；苯酚易溶于乙醇等有机物中，苯酚沾到皮肤上应立即用乙醇冲洗，然后再用水冲洗，D正确。]
2．(2024·河北卷，T2)关于实验室安全，下列表述错误的是(　　)
A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
A　[BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放热，不能近距离俯视，B正确；为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，C正确；硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。]
3．下列常用试剂保存正确的是________(填序号)。
①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的广口瓶中
②Na2CO3溶液、NaOH溶液、水玻璃均可保存在带有玻璃塞的细口瓶中
③浓硝酸、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色细口瓶中，并放于冷暗处
④保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉
⑤AgBr、AgI固体可以放在无色广口瓶中
⑥酸性KMnO4溶液应放在带有玻璃塞的试剂瓶中
⑦汽油、苯等有机溶剂应放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑧氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子黏住
⑨镁、铝在空气中易形成致密的保护膜，可不密封保存
[解析]　①Li密度比煤油小，不能保存在煤油中；②碱性溶液不能用玻璃塞；⑤AgBr、AgI见光均易分解，应放在棕色瓶中；⑦汽油、苯可溶解橡胶，不能用带有橡胶塞的试剂瓶保存；⑧氢氟酸与玻璃瓶的成分SiO2反应生成SiF4，应用塑料瓶。
[答案]　③④⑥⑨
1．(2024·湖南卷，T3)下列实验事故的处理方法不合理的是(　　)
选项 实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭
B　[被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故B错误；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确。]
(1)浓碱溅到皮肤上处理方法为__________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)Na、K着火，灭火方法为____________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)实验创伤时应用药棉把伤口清理干净，然后用________擦洗，最后用创可贴外敷。
[答案]　(1)立即用大量水冲洗，然后涂上2%的硼酸
(2)用沙土或沙子灭火
(3)双氧水或碘伏
2．(2024·甘肃卷，T6)下列实验操作对应的装置不正确的是(　　)
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2
A　[灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用陶土网，A错误；稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00 mL稀盐酸，B正确；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C正确；电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，D正确。]
(1)固体灼烧可用的仪器为________。
(2)准确量取10.00 mL KMnO4溶液可用仪器为________________。
(3)电石制取C2H2时能否用启普发生器？________，理由是_________________
____________________________________________________________________。
[答案]　(1)坩埚　(2)酸式滴定管　(3)否　电石与H2O反应放出大量的热且形成糊状物可能造成堵塞
3．(2023·新课标全国卷，T11)根据实验操作及现象判断，下列结论中正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
C　[将铁片插入浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步发生，不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，A错误；浓硝酸具有强氧化性，可以将氧化为，不能确定样品中含有，B错误；铜电极附近溶液逐渐变蓝说明铜失去电子被氧化，作负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2+，Ag＋得到电子生成银单质沉积在银电极上，发生还原反应，银作正极，电极反应为Ag＋＋e－===Ag，故总反应为Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag，可以说明Cu的金属性比Ag的强，C正确；苯和溴单质均为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知，水层颜色变浅是因为苯从水中萃取了溴，并非发生了加成反应，D错误。]
课时数智作业(五十一)　化学实验仪器和基本操作
(建议用时：60分钟　总分：70分)
(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共36分)
1．(2025年1月·陕晋青宁高考适应性考试)规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是(　　)
A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂
B．使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C．金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火
D．点燃可燃性气体前，需要验纯
C　[固体试剂一般用镊子或药匙取用，液体试剂一般用滴管取用，不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂，A正确；挥发性试剂的取用一般在通风橱中操作，B正确；金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，C错误；可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸，D正确。]
2．(鲁科版必修第一册内容改编)下列实验操作正确的是(　　)
A．实验室制Cl2时，应先加入试剂，再检查装置的气密性
B．闻气体气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口
C．蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C　[实验室制取气体时，组装好装置后，应先检查装置气密性，然后再装入试剂，以免装入试剂后发现装置气密性不好，再更换部分仪器而浪费试剂，A项错误；闻气体气味时，应用手轻轻在瓶口扇动，让少量气体飘进鼻孔，禁止把鼻子凑到集气瓶口去闻气体，B项错误；蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀，防止液滴飞溅，C项正确；中和滴定实验时，锥形瓶不能用待测液润洗，D项错误。]
3．(2024·山东卷，T6)下列图示实验中，操作规范的是(　　)
A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定溶液pH
C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液
A　[调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A操作规范；用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范。]
4．(2025·郑州模拟)如图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是(　　)
A．用于NaOH溶液滴定盐酸
B．用于吸收尾气氨
C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止
D．称量10.05 g固体
C　[NaOH溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用，错在应该用左手操作活塞，此处用右手，A错误；吸收氨应防倒吸，苯的密度比水小，应在上层，起不到防倒吸的作用，选用此装置应该把苯换为CCl4溶液，B错误；通过推拉铜丝，控制反应的发生与停止，C正确；托盘天平的精确读数为一位小数，不能读取0.01 g，D错误。]
5．(2023·湖南卷，T3)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(　　)
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
A　[用重结晶法提纯苯甲酸时，无需使用球形冷凝管和温度计，过滤时需使用漏斗，A选用不合理；蒸馏分离CH2Cl2和CCl4时，需使用温度计控制温度，使用蒸馏烧瓶做容器，使用锥形瓶做接收装置收集馏分，B选用合理；浓硫酸催化乙醇制备乙烯时，需使用温度计控制温度，蒸馏烧瓶做反应容器，C选用合理；利用酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度时，需使用酸式滴定管盛装酸性溶液，使用锥形瓶盛放NaOH待测液，D选用合理。]
6．化学实验要始终注意安全防护措施，下列叙述错误的是(　　)
A．用氢氧化钠溶液吸收Cl2，目的是防止环境污染
B．制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
C．剩余试剂必须放回原试剂瓶，如切割钠块剩余的部分要放回原试剂瓶煤油中
D．验证小苏打热稳定性实验时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热
C　[Cl2有毒会污染环境，用NaOH溶液吸收Cl2，是为了防止环境污染，A项正确；制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片的目的是防止液体加热时出现暴沸，B项正确；实验剩余试剂一般不能放回原试剂瓶，但切割钠块剩余的部分要放回原试剂瓶煤油中，C项错误；碳酸氢钠受热分解会生成水，故验证小苏打热稳定性实验时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热，以免引起试管炸裂，D项正确。]
7．(2024·安徽卷，T9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、 AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备[Cu(NH3)4]SO4 溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水　 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴
A　[MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，装置如图所示：，B项能实现实验目的；向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色的Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的溶液，C项能实现实验目的；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色后停止加热即制得胶体，D项能实现实验目的。]
8．(2024·甘肃卷，T9)下列实验操作、现象和结论相对应的是(　　)
选项 实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
B　[用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A不符合题意；动物纤维的主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B符合题意；乙醇和浓硫酸共热，会得到很多产物，如乙醇、乙醚、乙烯、SO2、CO2等，其中的SO2也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C不符合题意；氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D不符合题意。]
9．(2024·河北卷，T6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 比碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
C　[Fe与H2O(g)在高温下反应生成的气体是H2，该反应前后氢元素由＋1价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性，A错误；如果待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，D错误。]
10．下列图示实验，不能达到实验目的的是(　　)
A．①吸收尾气中的氨气
B．②比较碳、硅元素的非金属性强弱
C．③制备少量的氢氧化亚铁
D．④检查装置的气密性
B　[浓盐酸易挥发，CO2中含有HCl，CO2和HCl均可以与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，B不能达到实验目的，符合题意。]
11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　)
选项 实验操作 实验目的
A 称取5.0 g CuSO4·5H2O加入27.0 g水中，搅拌溶解 配制10%CuSO4溶液
B 先用稀盐酸洗涤，再用水清洗 洗涤分解制O2的试管
C 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数 测定0.05 mol·L-1 NaClO溶液的pH
D 将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，垫上陶土网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体 提纯混有NH4Cl的粗碘
A　[5.0 g CuSO4·5H2O中含CuSO4 3.2 g，加入27.0 g水中，搅拌溶解得到32 g CuSO4溶液，溶质的质量分数为×100%＝10%，故A正确；洗涤分解KMnO4制O2的试管，试管内壁附着的MnO2需要用浓盐酸并加热洗涤，再用水洗涤，故B错误；由于NaClO具有强氧化性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，故C错误；提纯混有NH4Cl的粗碘，因NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又结合成NH4Cl，故不能用加热的方法分离，故D错误。]
12．(2024·沈阳一模)下列实验装置能够达到实验目的的是(　　)
A．图a测定醋酸的浓度
B．图b由AlCl3溶液制取无水AlCl3
C．图c探究压强对平衡的影响
D．图d验证Zn保护了Fe
A　[B项，加热促进Al3+水解和HCl的挥发，得不到无水AlCl3，应在HCl气流中加热蒸发，错误；C项，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡不受压强影响，错误；D项，K3[Fe(CN)6]中铁元素的化合价为＋3，可能会将Fe氧化，应取液检验，错误。]
13．(14分)现有下列仪器或装置。
请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是____________，仪器②的名称是____________。(2分)
(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________。(2分)
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从__________(填“b”或“c”，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端导入。(2分)
(4)若用装置F进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的字母)。
②实验时，a处可能的现象为__________________________________________
____________________________________________________________________；
F装置中气球的作用是________________________________________________
____________________________________________________________________。(6分)
(5)D、G连接后，检查气密性的方法为__________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(2分)
[解析]　(4)甲酸脱水所用试剂为液体，且需加热，故生成CO的装置需要D、G，X的作用是干燥CO，故X中装有浓硫酸。CO有毒，应收集起来。
[答案]　(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b　(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳，防止污染环境　(5)用止水夹夹紧D中橡胶管，向分液漏斗中加入一定量水，打开分液漏斗的活塞，水不能持续流下来，说明气密性良好
14．(10分)某同学对铜与浓硫酸的实验做了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是___________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(2分)
(2)仪器A的名称是_________________________________________________，
仪器B的作用是_____________________________________________________，
仪器D中所盛试剂是________。(3分)
(3)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(1分)
(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(1分)
(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________________________________
____________________________________________________________________。
不可直接向仪器A中加水的原因是______________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
[解析]　(2)SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防止倒吸；仪器D的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，所以应盛装碱性固体。的密度比空气大，所以反应后仪器A、B、C中都会残留有一定量的SO2，可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入仪器D中被吸收。
[答案]　(1)关闭旋塞E，仪器C中加水没过长导管口，给仪器A微热，仪器C中导管口有气泡冒出，撤去热源，冷却至室温后，仪器C长导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变
(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)　防倒吸　碱石灰(或NaOH等合理答案)
(3)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)打开旋塞E，从E管口向仪器A中鼓入大量空气
(5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色　水加入浓硫酸中，放出大量的热使液体飞溅
15．(10分)某化学小组同学们利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，该小组同学设计了如图所示气体发生装置(夹持装置省略)。
(1)甲装置中主要仪器的名称为__________________________________________
____________________________________________________________________。(2分)
(2)乙装置中，用黏合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，检验气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(3分)
(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_________________________________________
____________________________________________________________________，
此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(4分)
(4)丙装置的特点是________(填字母)。(1分)
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
[解析]　(3)丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动，随时控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H2O2溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，使反应速率减小，还可以打开弹簧夹K2，使烧瓶内压强降低。(4)催化剂铂丝可上下移动，可以控制制备反应的开始和结束，a正确；催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b正确；丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，与乙装置相比，可用于制备较多O2，但产物中的O2含量和杂质种类和乙中没有区别，c错误。
[答案]　(1)分液漏斗、锥形瓶　(2)刚好没过MnO2固体　试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离　(3)液面上升　打开弹簧夹K2　(4)ab
17/32第十章　化学实验基础
第51讲　化学实验仪器和基本操作(基础课)
　1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。　2．掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标识。　3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。　4．了解化学试剂的保存方法。　5．根据实验目的评价实验装置或基本操作的可行性。
　常用化学仪器的识别和使用方法
1．加热仪器——热源
2．可加热的仪器
(1)直接加热仪器
①
②
③
(2)垫陶土网加热仪器
①
②
③
④
⑤
3．计量仪器
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
4．常用分离、提纯的仪器
(1)用仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上边缘________漏斗边缘。
(2)仪器②③④的名称分别为____________、__________________、__。
(3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从______口放出，上层液体从______口倒出。
(4)使用仪器③时，从________进水，________出水。其中的球形冷凝管适用于__________，不适用于蒸馏。
(5)仪器④⑤用于除杂时，应装________吸收剂进行除杂；用仪器④除杂时，从________进气，________出气。
(6)用仪器⑥除杂时，从______口进气，______口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从______口进气，______口出水。
(7)仪器⑦⑧的名称分别为______________、____________。
(8)仪器⑨在过滤时或溶液转移时的作用为________，在蒸发时的作用为____________________，在物质溶解时的作用是______________________。
5．其他仪器
(1)滴瓶
用途：用于盛放少量液体试剂。
注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的物质要用________瓶盛放。
(2)胶头滴管
用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意：①胶头滴管使用时______将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时______接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他试剂；④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。
常用仪器的使用方法
1．(人教版选择性必修1内容改编)下列有关仪器的使用及实验操作的说法正确的是(　　)
A．普通漏斗可用于过滤及向滴定管中添加液体
B．用pH计测定溶液的pH时，需先用蒸馏水洗净电极，然后再插入溶液
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干
D．容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时均需先水洗再润洗
2．(2025·牡丹江模拟)下列仪器在相应实验中选用合理的是(　　)
A．蒸馏海水：①②③⑤(锥形瓶瓶口密封)
B．用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中S的含量：④⑤
C．实验室制备乙炔：⑥
D．实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦
3．回答下列问题：
(1)收集气体(装置A)，若用排空气法收集CO2，则应从________口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从______口进气收集Cl2；也可用装置A除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放______________，应从________口进气。
(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，排出H2的方法是
__。
(3)图中可用于测量气体体积的是________(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是________，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是________。
(4)用于监控气体流速(装置F)，广口瓶中盛有液体，从________端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。
根据实验目的选择实验仪器
4．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是 (　　)
选项 实验目的 仪器
A 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B 配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶
C 从食盐水中获得NaCl晶体 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
D 用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
5．某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中是否含有铁元素。下列说法错误的是(　　)
A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①②⑥⑦⑨
B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④⑤⑦⑩
C．检验滤液中的Fe3+，选用③⑧⑩
D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
　实验操作及其评价
1．试剂的取用
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用________(或纸槽)，要把试剂送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用________夹取。
(2)向容器内加液体试剂
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
①振荡、搅拌、________等措施可增大溶解速率。
②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
(2)气体的溶解
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。
②极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置，该类装置可防止________。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度______的液体加入密度______的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。
3．物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略________倾斜，防止生成的水倒流，引起试管 ________。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在试剂部位加热。
(2)液体的加热
加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂；用试管夹夹住试管中上部处，试管口________倾斜，不得对着人，以防液体沸腾时溅出发生事故。
三种加热方式比较
加热方式 适用范围或特点
直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
垫陶土 网加热 较大的玻璃仪器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水 浴、油浴、沙浴等) 反应器均匀受热且保持一定温度加热，但水浴加热温度不超过100 ℃，高于100 ℃可采用油浴或沙浴
4．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)试剂选择：溶解或通过化学反应把黏附物转化为可溶物洗去。
实例：填写下列表格。
残留物 洗涤剂
容器里附有的油污 热的碱性溶液
容器壁上附着的硫 ______________
试管壁上的银镜 ________
制Cl2时残留的MnO2 热浓盐酸
5．常用试纸的使用
(1)常见类型
①
②pH试纸——测量(粗测)溶液的pH，确定________性的强弱
③品红试纸——检验SO2等有________性的物质
④淀粉 KI试纸——检验Cl2等有________性的物质
(2)pH试纸的使用方法
①检验溶液：取一小片试纸放在______________________上，用__________________蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与________________对照确定pH。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸____________，用________夹取或粘在__________的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
pH试纸使用的注意事项
①用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，测得的结果可能会有误差。从而使酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。
②不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
③广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。
④不能用pH试纸测具有漂白性、强氧化性试剂的pH。
6．装置的气密性检查
检验装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等形成压强差，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内__________________________________，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。b中________弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若____________________，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若_________________，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果______________________，则表明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好(液差法的拓展)。
[示例]　根据图示及描述回答下列问题。
(1)检验装置A气密性的方法是______________________________。
(2)关闭装置B中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：装置B是否漏气 ________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是______________________________。
(3)关闭装置C中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：装置C是否漏气 __________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是______________________________。
1．(2025年1月·河南高考适应性考试)下列图示中，操作规范的是(　　)
A．配制Al2(SO4)3溶液　B．洗涤盛有CuSO4废液的试管
C．蒸发浓缩NaCl溶液　D．长期存放K2Cr2O7标准溶液
2．(2025·青岛模拟)下列图示实验中，操作规范的是(　　)
A．甲为萃取时振荡
B．乙为冷凝水的进出方向
C．丙为打开干燥器盖子
D．丁为滴定时读取高锰酸钾溶液体积
3． (2024·潍坊一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有N
C 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中Cr为黄色，Cr2为橙红色) 增大氢离子浓度可使Cr转化为Cr2
D 向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
4．(2024·邯郸二模)化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(　　)
实验操作或做法 目的
A 用稀硝酸和Cu反应，将生成的气体用排水法收集 制备NO
B 乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和NaHCO3溶液 检验体系中是否有未反应的乙酸
C 向5 mL AgNO3稀溶液中滴加5~6滴相同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成 证明AgI的溶解度小于AgCl的
D 先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 检验溶液中是否含有S
“表格型”实验设计方案评价
(1)对“实验操作”要注意实验步骤的完整性、可操作性、科学性以及是否环保等。
(2)对“现象”要注意与“实验操作”的一致性，同时要注意“现象”是否全面。
(3)对“结论”要注意根据“现象”能否得出“结论”，是否有干扰因素等。
　化学实验安全与试剂保存
1．化学实验安全
(1)常考实验图标及说明
护目镜 进行化学实验需要______________，以保护眼睛
洗手 实验结束后，离开实验室前需清洗双手
用电 实验中用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源
______ 实验中产生有害气体、烟、雾，应开启排风
______ 实验中会遇到加热操作，应避免直接触碰，防止烫伤
明火 实验中用到明火，要正确使用火源
锐器 实验中用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器伤人
(2)化学实验中常见事故的处理
意外事故 处理方法
酒精及其他易燃有机化合物小面积失火 立即用___________扑盖
钠、磷等失火 迅速用________覆盖
腐蚀性酸(或碱)流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗
续表
意外事故 处理方法
腐蚀性酸(或碱)沾到皮肤上 用水冲洗，再用_______________________(或2%硼酸溶液)冲洗
腐蚀性酸、碱溅到眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼，后就医。千万不要用手揉眼睛
误食重金属盐 立即口服_________________________________
汞滴落在桌上或地上 尽量回收，然后撒上___________________________________
(3)常见操作的安全问题
①加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热，应先将导管移出，防止________。
②对玻璃容器(试管除外)进行加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器受热不均而破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免玻璃容器破裂或烫坏桌面。
③涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的________，防止爆炸。
④浓硫酸稀释时，应将__________沿器壁缓缓注入______中并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸。
⑤液体加热时加____________________防止暴沸。
⑥实验室里的试剂，不能用手接触，不能将鼻子凑到容器口去闻气体的气味，不能尝试剂的味道。
⑦不得用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯时不得用嘴去吹。
⑧给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着__。
(4)两类安全装置
①防倒吸的三个创新装置
②防堵塞装置
防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。
2．化学试剂的保存
(1)试剂瓶的选择
①根据试剂状态定口径
②根据感光性定颜色
③根据酸碱性定瓶塞
保存氢氟酸不能用玻璃瓶和玻璃塞、橡胶塞，可以用塑料瓶和塑料塞。
(2)试剂保存的“六注意”
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的试剂应________保存。如钾、钠应浸在________中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的试剂应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在________瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3溶液、浓硝酸等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于______________中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的试剂应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放试剂的器皿不能跟所盛试剂反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞。
1．(2024·黑吉辽卷，T3)下列实验操作或处理方法错误的是(　　)
A．点燃H2前，先检验其纯度
B．金属K着火，用湿抹布盖灭
C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
2．(2024·河北卷，T2)关于实验室安全，下列表述错误的是(　　)
A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3．下列常用试剂保存正确的是________(填序号)。
①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的广口瓶中
②Na2CO3溶液、NaOH溶液、水玻璃均可保存在带有玻璃塞的细口瓶中
③浓硝酸、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色细口瓶中，并放于冷暗处
④保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉
⑤AgBr、AgI固体可以放在无色广口瓶中
⑥酸性KMnO4溶液应放在带有玻璃塞的试剂瓶中
⑦汽油、苯等有机溶剂应放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑧氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子黏住
⑨镁、铝在空气中易形成致密的保护膜，可不密封保存
1．(2024·湖南卷，T3)下列实验事故的处理方法不合理的是(　　)
实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭
(1)浓碱溅到皮肤上处理方法为______________________________________。
(2)Na、K着火，灭火方法为________________________________________。
(3)实验创伤时应用药棉把伤口清理干净，然后用________擦洗，最后用创可贴外敷。
2．(2024·甘肃卷，T6)下列实验操作对应的装置不正确的是(　　)
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2
(1)固体灼烧可用的仪器为________。
(2)准确量取10.00 mL KMnO4溶液可用仪器为________________。
(3)电石制取C2H2时能否用启普发生器 ________，理由是___________________。
3．(2023·新课标全国卷，T11)根据实验操作及现象判断，下列结论中正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有S
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
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