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第三节 物质的溶解性
1.溶解性
（1）影响物质溶解性的因素：内因：__________________；外因：______。
（2）影响溶解速率的因素：溶质和溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌等。
溶质、溶剂的性质
温度
知识讲解
2.固体物质的溶解度
（1）概念：在一定______下，某固体物质在_______溶剂（通常为水）里达到
______状态时所溶解的______。
温度
饱和
质量
（2）溶解度四要素（缺一不可）
①条件：__________；②标准：___________；
③状态：______________；④单位：______。
一定温度
溶剂
达到饱和状态
克
某温度下，某固体物质的溶解度为 ，则该温度下任意质量的该溶质的饱和
溶液中溶质质量分数为 。
3.气体溶解度
（1）概念：在 和一定温度下，在_______水里达到______状态时所溶解的
气体______。
1体积
饱和
体积
（2）影响因素：
①内因：__________________；
气体和溶剂的性质
②外因：______和______。温度越高，气体的溶解度越____；压强越大，气体的溶
解度越____。例如，夏天鱼儿到水面上来呼吸，是因为温度高氧气的溶解度小，水
中氧气含量少；汽水在打开的瞬间气体大量涌出，是因为打开瞬间压强减小，气体
溶解度瞬间减小，气体快速地从水中逸出。
温度
压强
小
大
4.溶解度和溶解性的关系：溶解性是表示一种物质在另一种物质中的__________的
大小，是______性质；溶解度是溶解性的______表示方法。溶解性是根据______时，
固体物质的____________划分的。
溶解能力
物理
定量
溶解度大小
①时，氯化钠的溶解度为 ，则氯化钠属于易溶物质。( )
×
②时，A物质的溶解度是，其饱和溶液的溶质质量分数为 。( )
×
③将氯化钠放入水中得到溶液的质量是 。( )
×
④时，把硝酸钾溶解在水中，完全溶解，则 时，硝酸钾的溶
解度为 。( )
×
知识点一 固体物质的溶解性
1.（教材P13“实验探究1-3”改编）在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下
列条件必须控制的是( )
C
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A.①② B.②③④ C.①④⑤ D.①⑤
典例分析
2.为探究温度对食盐溶解速率的影响，可选择的实验设计组是( )
B
A.甲和乙 B.甲和丙 C.乙和丙 D.丙和丁
知识点二 固体物质的溶解度
3.时，氯化钠的溶解度为 。对这句话理解错误的是( )
B
A.时，水中最多能溶解氯化钠
B.时，氯化钠饱和溶液中含氯化钠
C.时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为
D.时，将氯化钠溶解于 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
4.已知时，硝酸钾的溶解度为。时，将硝酸钾放入 水中充
分搅拌后，所得溶液的质量是 ( )
C
A.B. C.D.
5.在时，将氯化钠固体加入水中，充分搅拌后，有 固体未溶解。
下列说法正确的是( )
A
A.时，氯化钠的溶解度为
B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为
D.将该溶液倒出一半，则溶液的溶质质量分数改变
知识点三 气体的溶解度
6. （教材P14“多识一点”改编）碳酸饮料中含有一定量的二氧化碳气体，
小明同学打开一瓶碳酸饮料时，发现汽水自动喷出，喝了之后发现自己会打嗝。这
两种现象说明气体的溶解度与压强和温度有关。据此回答问题。
6.1.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度( )
B
A.随压强增大而减小 B.随压强减小而减小
C.随温度升高而减小 D.随温度降低而减小
6.2.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是( )
C
A.夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B.喝了汽水以后，常常会打嗝
C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
知识点四 溶解度和溶解性的关系
7.（教材P15“活动天地1-6”改编）在时，水溶解了 物质恰好达到
饱和，则A物质属于 ( )
A
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
8. 时几种物质的溶解度如表。下列说法正确的是 ( )
物质名称 硝酸钠 氢氧化钙 硝酸钾 氯酸钾
溶解度/ 87.9 0.165 31.6 7.4
A
A.在时可以配出 的硝酸钠溶液
B.氢氧化钙是难溶物质
C.时硝酸钾能完全溶于 水中
D.氯酸钾是易溶物质
9.时，水里最多溶解甲物质，时水里最多溶解乙物质 ，
则甲、乙两物质的溶解度的关系为 ( )
D
A.甲 乙 B.甲乙 C.甲 乙 D.无法确定
10.下列对如图所示实验的相关判断正确的是 ( )
D
A.固体可能是 B.锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C.试管中发生的一定是物理变化 D.锥形瓶中溶质的溶解度：
11. 时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体
分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量
分数的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
B
A.时，氯化钠的溶解度为
B.加入固体质量为时，所得三种溶液质量大小关系为
C.B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D.B点时加水，氯化铵的溶解度增大
1. 认识溶解度曲线的意义，能够利用溶解度曲线提供的信息解决相关问题。
2. 能够根据物质溶解性选择恰当的结晶方法；观看结晶过程的视频，体会化学之美。
学习目标
活动一：溶解度曲线的含义
下表所示为硝酸钾在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制图像，即可得到物质的溶解度曲线。
溶解度/g
温度/oc
0 10 20 30 40 50 60
80
70
60
50
40
30
20
10
KNO3
表格和图像分别有什么优点？
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
31.6g
20 ℃
活动一：溶解度曲线的含义
1、点
溶解度曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度，20℃时KNO3溶解度为31.6g 。
KNO3
活动一：溶解度曲线的含义
②比较相同温度下不同物质的溶解度大小：
温度为t ℃时，B的溶解度大于A。
t
溶解度/g
温度/ ℃
0
A
B
2、线
①多数物质的溶解度随温度升高而增大，如 KNO3。
②有些物质的溶解度受温度的影响不大，如 NaCl。
③少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2。
观察图像，物质的溶解度随温度如何变化？
陡升型
缓升型
下降型
3、面
溶解度/g
温度/ ℃
0
A
③曲线下方表示该温度下该溶质的不饱和溶液，如 A2点。
②曲线上方表示该温度下该溶质的饱和溶液，且有固体未溶解，如 A1 点。
①组成曲线的点所代表的溶液恰好饱和，如点A；
10g
A2
5g
A1
15g
活动一：溶解度曲线的含义
t
S
溶解度/g
温度/ ℃
该温度下，两物质溶解度相等；
该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等：
0
A
B
S
100g + S
＝ ×100%
饱和
4、交点
活动二：借助溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和溶液的转化
C
溶解度/g
温度/℃
0
A
B
t
1、如何将A点的饱和溶液变为不饱和溶液？
A→B方法：
溶质质量分数：
A→C方法：
溶质质量分数：
加入溶剂或减少溶质
减小
升高温度
不变
KNO3
活动二：借助溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶解度/g
温度/℃
0
KNO3
A
B
t
2、如何将B点的不饱和溶液变为饱和溶液？
B→A方法：
溶质质量分数：
B→C方法：
溶质质量分数：
加入溶质或减少溶剂
增大
降低温度
不变
C
活动二：借助溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶解度/g
温度/℃
0
KNO3
t1
t2
3、对A点的饱和溶液升温或降温，溶液的状态、溶质质量分数有何变化？
降温至t1：
溶质质量分数：
升温至t2：
溶质质量分数：
A
A1
溶液仍饱和，且析出固体
减小
A2
溶液变为不饱和
不变
A1
'
活动二：借助溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶解度/g
温度/℃
0
Ca(OH)2
t1
t2
4、对A点的饱和溶液升温或降温，溶液的状态、溶质质量分数有何变化？
降温至t1：
溶质质量分数：
升温至t2：
溶质质量分数：
A
A1
溶液由饱和变为不饱和
不变
A2
溶液仍饱和，且析出固体
减小
A2
'
活动三：结晶的方法
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。结晶是常用的分离物质的方法之一。
活动三：结晶的方法
溶解度/g
温度/℃
0
20
80
KNO3
31.6
169.0
80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾；
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。
将80℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，每100g溶剂中能析出137.4g硝酸钾晶体。
活动三：结晶的方法
溶解度/g
温度/℃
0
20
80
NaCl
36.0
38.4
80℃时，100g水中最多溶解38.4g氯化钠；
20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠。
将80℃的氯化钠饱和溶液冷却到20℃，每100g溶剂中能析出1.6g氯化钠晶体。
① KNO3溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）。
② NaCl溶解度受温度的影响较小，可采用蒸发结晶。
活动三：结晶的方法
溶解度/g
温度/℃
0
20
80
KNO3
NaCl
如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. 将t3℃时甲、乙的溶液降温到t1℃，都有晶体析出
D. 将t2℃时乙的饱和溶液恒温蒸发掉一半溶剂，溶解度保持不变
乙
甲
√
C
溶解度相等
√
饱和溶液
合作探究:溶解度曲线的应用
溶解度/g
温度/℃
甲
0
t1
t2
A
A＇
析出晶体
甲的饱和溶液由t2降温至t1：溶解度 ，析出晶体，溶质质量分数 ，溶液是 溶液。
减小
减小
饱和
（一）比较溶质质量分数
溶解度/g
温度/℃
乙
0
t1
t2
A
A＇
乙的饱和溶液由t2降温至t1：溶解度 ，溶质质量分数 ，溶液是
溶液。
增大
不变
不饱和
合作探究:溶解度曲线的应用
溶质、溶剂质量均不变
（一）比较溶质质量分数
合作探究:溶解度曲线的应用
溶解度/g
温度/℃
甲
乙
丙
0
t1
t2
t2温度下甲、乙、丙饱和溶液降温至t1，三种溶液溶质的质量分数由大到小依次是 。
甲＇
乙＇
丙＇
乙＞甲＞丙
（一）比较溶质质量分数
学以致用
温度
C
A(B)
A＝B＞C
升温
D
学以致用
饱和
溶剂
a
b
c
＞
x＝12.5g＜15g
溶液质量＝50g+12.5g=62.5g
D
合作探究:溶解度曲线的应用
溶解度/g
温度/℃
甲
乙
丙
0
t1
t2
1、降温结晶：
将甲、乙溶液由t2降温至t1，甲、乙溶液哪个析出晶体更多？
条件不足，无法判断
（二）结晶方法、析出晶体的质量
合作探究:溶解度曲线的应用
溶解度/g
温度/℃
甲
乙
丙
0
t1
t2
1、降温结晶：
等质量的甲、乙、丙饱和溶液由t2降温至t1，析出晶体的质量由大到小依次是 。
甲
乙
甲＞乙＞丙
（二）结晶方法、析出晶体的质量
合作探究:溶解度曲线的应用
2、蒸发结晶：
t1温度甲、乙、丙的饱和溶液恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量由大到小依次是 。
甲＞乙＞丙
溶解度/g
温度/℃
甲
乙
丙
0
t1
t1温度下，单位质量的溶剂中哪种物质溶解的质量更多？
（二）结晶方法、析出晶体的质量
学以致用
A
降温结晶
C
80g甲只能溶解60g，溶质与溶剂质量之比为3：5
学以致用
练习：下列说法正确的是（ ）
A.将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D.将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
饱和
不变
C
t3℃，溶解度甲＞乙＞丙
甲
乙
丙
＞
合作探究:溶解度曲线的应用
t1温度下，等质量的甲、乙、丙配成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小为 。
丙＞乙＞甲
溶解度/g
温度/℃
甲
乙
丙
0
t1
t1温度下，溶解等质量的溶质哪种物质需要的溶剂更多？
（三）比较溶液成分的质量
合作探究:溶解度曲线的应用
t1温度下，配成等质量的甲、乙、丙饱和溶液，所需溶质的质量由大到小为 。
甲＞乙＞丙
溶解度/g
温度/℃
甲
乙
丙
0
t1
溶质质量＝溶液质量×质量分数
（三）比较溶液成分的质量
本节课有哪些收获？
溶解度曲线题目需注意的问题：
1. 比较溶解度要指明温度
2. 比较溶质质量分数要指明温度、是否饱和
3. 比较析出晶体的多少要指明等质量的饱和溶液

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