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第2节 化学反应中的质量关系
第1课时 质量守恒定律
化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。
那么，在化学变化中物质的质量发生变化吗？
怎样判断化学反应已经发生？
思考？
这些物质：火柴、蜡烛、酒精,燃烧最后留下什么？
○火柴燃烧最后剩下灰烬
○蜡烛、酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下
难道物质从世界上消失了吗？
我认为要对物质变化进行定量研究
一、从定量角度认识化学变化
物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？
你猜得着吗？
（1）参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和；
（2）参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
（3）参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。
活动与探究
1、提出问题
2、猜想与假设
大于
等于
小于
参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相比较，是否发生了变化？
拉瓦锡的实验(1777年)
波义耳的实验(1673年)
失败
成功
3、收集证据，实验验证
Hg+O2 HgO
加热
Hg+O2 HgO
加热
HgO Hg+O2
加热
1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热汞，结果发现反应后质量增加了。
波义耳--英国
4、得出结论
1777年，他在密闭容器中进行氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后质量不变。
至此，质量守恒定律才获得公认。
拉瓦锡--法国
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、内容
二、质量守恒定律
实验探究1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
M1 　 ＝ 　 M2
实验现象：
结 论：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、产生蓝色絮状沉淀；
2、天平仍然保持平衡。
CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
蓝色溶液
蓝色沉淀
有气体放出
实验探究2：碳酸钙跟稀盐酸反应前后质量的测定
M1 = M2
1、产生大量无色气泡。
2、天平仍然保持平衡
实验现象：
结 论：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
CaCO3 + HCl CaCl2+ H2O+ CO2
M1 M2
>
（敞口容器）反应后质量减小了
碳酸钠+盐酸 氯化钠+水+二氧化碳
小结
实验现象：
1、产生大量气泡。
2、
Na2CO3+HCl NaCl + H2O+CO2
反思
在验证质量守恒定律的实验中要注意哪些问题？
有气体参加或有气体生成的实验必须在密闭容器中进行。
（1）只适用于化学反应，不涉及物理变化。
（2）“守恒”指的是质量守恒，其它方面，如体积等不一定守恒。
（3）几个“关键”
①“参加”，一指实际参加反应的物质质量，没有参加反应的物质质量不包括在内；二指各种状态的物质，包括气体。
如“1g氢气和9g氧气反应生成10g水”是错误的。不是任意数值的简单加和,而是各反应物间按一定质量比反应的。
如“10g冰加热后变成了10g水蒸气符合质量守恒定律”是错误的。
2、注意：
②“生成的各物质”，应当包括生成的各种状态的物质，如沉淀、气体等。
③“生成”仅指该反应过程中新生成的物质质量，与在反应之前已经存在的质量无关。
则生成氧化镁的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完全反应，
40
2、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
16
随堂检测
1、
3、12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为 克。
4、已知12克碳与32克氧气恰好完全反应生成二氧化碳。若15克碳与32克氧气反应则生成二氧化碳的质量为 克。
44
44
分解　 重新组合　　 聚集
分子－→原子－→新分子－→新物质
变成 构成
化学反应的实质是什么？
第2课时 质量守恒定律的微观解释
分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子。
＋
反思
为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”呢 你能从微观角度对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例说明。
Mg + O2 Mg O
点燃
2 Mg
＋
O2
2Mg O
原子数：
2
2
镁原子：
氧原子：
镁原子：
氧原子：
2
2
相对质量：
2×（24 ＋16 ）=80
24×2＋16×2=80
化学反应前后都没有改变
反应生成的各物质质量总和
参加反应的各物质质量总和
原子种类、原子数目、原子质量
原子种类、原子数目、原子质量
一切化学反应前后：
质量守恒
3、质量守恒的原因（微观解释）
元素种类
元素质量
反应前后物质质量不变
不变
不变
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
元素种类变了吗？
元素质量变了吗？
分子数目变了吗？
化学反应前后：
物质种类呢？
分子种类呢？
动脑筋
不变
改变
可能改变
物质的总质量呢？
原子数目
原子质量
原子种类
微 观
元素质量
元素种类
物质的种类
分子的种类
两改变
宏 观
两个
可能
改变
分子数目
元素化合价
物质的总质量
学了该定律，对我们有什么用？
可运用定律: 1、解释一些实验事实
2、进行有关的计算
3、推测一些物质的组成
二、质量守恒的应用
解：（1）铜丝加热：
1、某同学定量研究化学反应时发现：铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量大于原铜丝的质量；加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。请你分析下这些反应是否遵守质量守恒定律？
1、解释一些实验事实
思考
铜丝在火焰上灼烧，是铜丝与空气中的氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，参加化学反应的Cu与O2的质量总和等于反应后生成的“铜丝”氧化铜的质量。所以灼烧后的“铜丝”的质量比原铜的质量增加了。
Cu＋O2 CuO
点燃
（2）加热高锰酸钾：
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2
△
根据质量守恒定律，参加化学反应的高锰酸钾的质量等于反应后生成的锰酸钾、二氧化锰与氧气的质量总和。所以剩余固体的质量小于原高锰酸钾质量。
2、在反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。
2、进行相关的计算
3
3、 将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9g，则产生气体 g。
9.6
4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
C、H
O
3、判断一些物质的组成
5、某化学反应表达式为：X+3O2══2CO2+3H2O，则X的
化学式为
C2H6O
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
内容
内容
原因
原因
应用
应用
质量守恒定律
质量守恒定律
小结
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
A、X2Y3 　　 B、XY3
C、X2Y6 　　D、X2Y4
B

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