资源简介

湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．花鼓灯是国家级非物质文化遗产之一。铿锵的锣鼓，翻飞的巾、扇、伞，是花鼓灯表演的必备器具。下列说法错误的是
A．“花鼓灯”中使用的锣采用黄铜作原料，黄铜的硬度低于纯铜
B．“花鼓灯”中使用的鼓上的鼓皮由羊皮制作而成，羊皮的主要成分为蛋白质
C．“花鼓灯”中使用的巾是由棉花纺织而成，棉花的主要成分为纤维素
D．“花鼓灯”中使用的扇和伞均由丝绸和竹子制作，可用灼烧的方法区分丝织品和棉织品
2．下列关于食品添加剂类别的说法错误的是
A．糖果中添加的柠檬黄属于着色剂
B．奶粉中添加的硫酸锌属于营养强化剂
C．水果罐头中添加的维生素C属于抗氧化剂
D．加工馒头、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
3．为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
A．同温同压下，等体积的NO和NO2所含氮原子数均为
B．100g98%的浓硫酸中所含氧原子数为
C．一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移个电子
D．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物中所含硫原子数为
4．化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列说法错误的是
A．图甲中将锌片换成镁片、铜片换成碳棒，LED灯仍然可以被点亮
B．图乙中为负极，其电极反应式为
C．图丙中右侧红墨水液面升高是由与水反应生成的导致的
D．图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应
5．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．食盐中添加碘酸钾预防缺碘
C．用煤粉代替煤块使炉火更旺 D．食品包装内放置除氧剂延长保质期
6．二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是
已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为，在空气中剧烈水解而“发烟”。
A．溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水
B．实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处
C．只含有极性共价键
D．f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管
7．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．向含的酸性溶液中加入
B．丙烯与溴发生加成反应：
C．足量的铁粉与稀硝酸混合：
D．正丙醇与氧气经催化生成丙醛：
8．某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如图）。下列说法错误的是
A．该装置把化学能转化为电能 B．锌电极为负极，发生氧化反应
C．工作时由锌电极向铜电极迁移 D．工作一段时间后铜电极质量增加
9．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是
A．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－
B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极
C．电池工作时，OH－向Cu电极移动
D．电池工作时，OH－浓度增大
10．利用和王水可分离提纯金银铜合金材质的马拉松纪念奖牌，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是
已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比为混合得到的混合物；
②“溶金”时会有气体逸出，溶液中金元素主要以形式存在。
A．浓硝酸应放置于棕色细口玻璃瓶中避光保存
B．“溶金”时发生反应的离子方程式为
C．“还原”制金的过程中若有生成，则理论上至少需要
D．“沉银”后所得的滤液主要是硝酸铜和硝酸钠的混合溶液
11．下列关于烃类有机物的说法正确的是
A．含碳量：
B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
C．的同分异构体有3种，其沸点和化学性质均不相同
D．烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合
12．有机物M与N反应会生成一种重要的有机物P。下列说法错误的是
A．N与某种芳香烃互为同分异构体 B．M、N、P均能使溴的CCl4溶液褪色
C．M、N、P均能发生加成聚合反应 D．M分子中最多有4个碳原子共线
13．铅酸蓄电池中总反应的离子方程式为。电池的简易装置如图所示，已知放电时灵敏电流计指针向右偏转。下列说法错误的是
A．电池中a电极为负极，发生氧化反应
B．放电时，溶液中的向b电极移动
C．放电时，a电极的质量减小，b电极的质量增大
D．若将a、b电极材料分别替换为和，则灵敏电流计指针向左偏转
14．将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是
A．a处变红，说明是酸性氧化物
B．b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性
C．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
D．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性
15．粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B．步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液
C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH
D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
16．利用浓度传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，在相同条件下研究催化剂i、ii对反应的影响，起始时容器中通入，已知各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示：
下列说法错误的是
A．由图像可知，催化剂i的催化效果更好
B．曲线a表示使用催化剂ii时，的浓度随时间t的变化曲线
C．使用催化剂ii时，内，的平均反应速率为
D．无催化剂时，增大反应容器的体积，反应中正、逆反应的速率均减小
二、填空题
17．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。
回答下列问题。
(1)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。
①氢气的燃烧热 。
②该反应的热化学方程式为 。
③已知H—O键能为，O＝O键能为，1mol 完全燃烧生成1mol 放出241kJ热量，计算H—H键能为 。
④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为 、 ，并据此说明氢气作为能源的优点是 。
(2)工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：
已知：
①
②
③
则 。
三、解答题
18．资料显示：加热条件下，可还原生成和非金属氧化物。甲同学利用下图装置对该反应所得产物进行探究。
已知：①(黑)
②(红)
回答下列问题：
(1)盛放溶液的仪器名称为 。
(2)装置A为甲烷的发生装置，其中的元素最终以的形式存在，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B的作用为 ；装置D的作用为 。
(4)连接好实验装置并检验气密性后，应先 后 (填选项字母)。
a．打开分液漏斗的活塞 b．点燃酒精灯
(5)确认气体产物中有和的现象分别为 。
(6)乙同学认为固体产物中还可能含有。取少许固体产物，加入适量 ，观察到 ，证明固体产物中没有。
19．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：
密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
(1)将12.5ml环己醇加入试管A中，再加入1ml浓硫酸，摇匀后后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品。
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层(填“上”、“下”)，分液后用 洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，仪器a的名称为 。收集产品时，控制的温度应在 左右。

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
20．选择适当的催化剂在高温条件下可将汽车尾气中的、转化为无毒气体。已知反应原理为：。
回答下列问题：
(1)已知断开中的化学键要吸收的能量，断开中的化学键要吸收的能量，形成中的化学键要释放出的能量，形成中的化学键要释放出的能量，则该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)已知在一定温度下，向密闭容器中充入、、、发生上述反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①表示的物质的量随时间变化的曲线为 (填曲线字母)。
②反应开始至，的平均反应速率为 。
③反应速率的大小：M点正反应的速率 N点逆反应的速率(填“>”“<”或“=”)。
④关于上述反应，下列叙述错误的是 (填选项字母)。
A．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
B．升高温度可增大正反应的速率，降低逆反应的速率
C．平衡时充入使反应容器的压强增大，生成的反应速率不变
D．与的物质的量之比为，说明反应达到化学平衡
(3)可将上述反应设计成燃料电池，该电池的工作原理如图所示，电极a、b均为多孔性Pt电极。
①该装置中的能量转化形式为 。
②该电池中电子的流动方向为 。
A．由电极a经导线流向电极b
B．由电极a经溶液流向电极b
C．由电极b经导线流向电极a
D．由电极b经溶液流向电极a
③该电池中电极b上发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C C B D C C C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A D C D B B
17．(1) 436 55.6kJ 29.7kJ 相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多
(2)
18．(1)分液漏斗
(2)
(3) 除去甲烷中的水蒸气(合理即可) 验证甲烷还原的产物中含有水(合理即可)
(4) a b
(5)E装置中澄清石灰水变浑浊、F装置中产生黑色沉淀(合理即可)
(6) 稀硫酸(或稀盐酸)(合理即可) 溶液未变蓝(合理即可)
19．(1) 冷凝回流 防止(或减少)环己烯的挥发
(2) 上 C 蒸馏烧瓶 83℃
(3)BC
20．(1)放热
(2) a > BD
(3) 化学能转化为电能 A 还原

展开更多......

收起↑