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高三化学参考答案、提示及评分细则
1.C青铜器属于合金，棉花中的纤维素属于有机高分子，光导纤维中的SO2属于氧化物，陶瓷的主要成分属于硅酸盐，
C项符合题意
HC
CH
2.D
C-C
无顺反结构，D项错误；A,B,C三项均正确。
HC
H
3.DNCI溶液中只通入CO2不反应，A项不符合题意：I厂具有还原性，浓硫酸具有氧化性，无法生成HⅡ，B项不符合题
意；NO与NOH溶液不能直接反应，C项不符合题意；高温下，SHC被H还原为硅单质，D项符合题意。
4.C不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，A项不能达到实验目的：除去CO中混有的HC1用饱和的NaHCO溶液，B项不
能达到实验目的；可用浓疏酸干燥CL2,C项能达到实险目的；加热NHC]分解为NH和HCI,二者在试管口遇冷又化
合为NHCI,得不到NH,D项不能达到实验目的。
5.A分子中含有手性碳原子，A项错误；含有酚羟基，能与FCl溶液发生显色反应，B项正确：1mol该物质最多能与
7molH发生加成反应，C项正确：含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，D项正确。
6.DP,为四面休结构，属于非极性分子，A项错误：电负性：O>C1>P,B项错误：HC1分子间不能形成氢键，C项错误：
因为电负性：C>H,极性：CHCH一>CHCH一，所以酸性：CH CHCOOH>CHCH COOH,D项正确。
C
C
7.BFe+可以将Cu氧化成C+,三氯化铁刻蚀覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3+十Cu一2Fe+十C+,A项
错误，B项正确；由于HC!的酸性比HS的强，硫化氢气体通入氣化亚铁溶液二者不发生反应，C项错误；醋酸为弱酸，
不拆开，D项错误。
8.A0.1 mol H.SiF:中含7mol质子，故质子数为7N,A项正确：NH在溶液中水解，B项错误；1 mol CO2中含。键
数为2N,C项错误；1.8gHO中心原子O上孤电子对数为0.2V,D项错误。
9.A根据题意知，W、X、Y、Z分别为B,O、Na,C1。简单离子半径：XY,即O->Na,A项正确：第一电离能：WBO,B项错误：X与Y可形成NO2,含有非极性键，C项错误：Z的氧化物对应水化物HC1O为弱酸，D项错误。
10.C甲中N的杂化方式为sp,A项正确：乙中Cu的配位原子为N,O,B项正确；氢键不是化学键，C项错误：甲→乙
生成了新物质，D项正确。
11.B分析装置图和物质转化形式可知，极为阴极，b极为阳极。太阳能~电能→化学能的同时，还有其他形式能量的
转化，如热能等，A项错误；a极上发生还原反应，NO十6HO十8e一NH↑十9OH厂，B项正确：电解总反应为
NO+2H,O电解NH,◆+OH+2O,↑，消耗H,O,产生OH,KOH溶液浓度增大，C项错误；根据电子守恒，
n(NH)×8=n(O)×4,生成aLNH时，理论上逸出同温同压下的O为2aL,D项错误。
12.A由图可知，随若温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随若温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应1
平衡正向移动，则反应I为吸热反应，△H1>0,反应Ⅱ为放热反应，△H2<0,A项正确：300℃，也发生反应I生成CO,
B项错误：催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，放体积分数不会上升，C项错误：500℃后，CO,体积分数明显
减小，转化率明显增大，D项错误。
13.CsPd位于周期表中的d区，4AgZn位于周期表中的ds区，A项错误；甲烷在催化剂表面被吸附，没有断裂化学
键，B项错误：CH在催化剂表面上的活化位点是P,CH在催化剂表面上的活化位点是Ag,C项正确：催化剂不能
降低反应的△H,D项错误。
14.C根据电离常数、溶度积常数表达式有：-gc(Ag)=-lgKp(AgAc)十1gc(Ac),-lg(HAc)=gK,(HAc)
d(H)
1gc(Ac),结合图像可知，L代表-1gc(Ag)与1gc(Ae)关系，L代表-1gA把与1gc(Ac)关系，A项错误：
c(H)
代入M点坐标，-1.02=-lgK(AgAc)-3.73,Kp(AgAc)=10-21,饱和AgAc溶液存在沉淀溶解平衡，根据溶度
积计算式，c(Ag)=√K（AgAc)=√/102行mol·L1=1015mol·L1,数量级为10-2，B项错误：根据M点坐
标，-1.02=lgK.(HAc)-(-3.73),K.(HAc)=10-4,0.1mol·L.1的NaAc溶液中，c(Ac)≈0.1mol·L,1,根
据电离常数表达式计算：K,(HA=cH):cAc)=01XcH）=105,c(HAc)>c(H),C项正确：Ag十
c(HAc)
C(HAC)
c(H十)
K.(HAc)_10-4.
HAc一AgAc(s)+HK=cAg·cHAO一(AgA一10T=10,D项错误。
15.(1)+3(1分)
(2)ZnFe2 O,+4HSO一ZnSO,+Pe(SO,)3十4HO:过多的Fe3+会水解生成Fe(OH)3覆盖在铁酸锌表面，不利于
铁酸锌酸溶（各2分）
(3)K或溶度积常数(2分)
(4)2Zm2++4HC05-Z2(OH)2C03￥+3C0↑+HO(2分)
(5)温度低，反应速率慢，温度高，HO:分解(2分)
(6)阴极(1分)：减小(2分)
16.(1)AC(2分)
【考前押题·化学参考答案第1页（共2页）】
X高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zr91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.下列物质的主要成分属于硅酸盐的是
A.陕西出土的青铜器B.新疆的棉花
C.景德镇的陶瓷
D.光导纤维
2.下列化学用语或图示错误的是
A.Na的结构示意图
B.二氧化碳的电子式：：O::C:O:
C.中子数为1的氢原子：H
H.C
CH
D.
的化学名称为顺-2-甲基-2-丁烯
H.C
3.在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是
A.NaCl(ag)-
C0,(g)
NaHCO,(s)
B.H,SO,(浓)NaHI(g)
C.NO(g)
NaOH(aq,)NaNO,(aq）
i(s)
D.SiHCl,,(g)高蓝
4.下列实验装置能达到实验目的的是
pr艺
COXHICD
浓疏酸
C2+
aCO溶液
浓硫酸
A.稀释浓硫酸
B.除去CO2中的HCI
C.干燥C
D.制取氨气
【考前押题·化学第1页（共6页）】
X
5.陈皮具有很高的药用价值，其中含有的某有效成分的结构简式如图所示。下列
有关该物质的说法错误的是
HO
A.分子中不含有手性碳原子
B.能与FeCL溶液发生显色反应
C.1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应
D.分子中所有原子不可能共平面
6.已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤素反应生成《-卤代物（与羧基相邻的碳原子上的氢原子被取
P
代)：CH,CH,COOH+CL2→CH,CHCOOH+HCI。下列说法正确的是
ci
A.P,属于极性分子
B.电负性：CI>O>P
C.HC分子间氢键可表示为HC…H
D.酸性：CH CHCOOH>CH CH COOH
CI
7.下列过程对应的离子方程式正确的是
A.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+十3Cu一3Cu+十2Fe
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++FeS一PbS+Fe24
C.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S十Fe+—FeS￥十2H
D.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO,+2HCa++CO,个+HO
8.已知氟硅酸(HSiF6,强酸)与NH,HCO反应的化学方程式为HSiF:十6NH,HCO,一一6NH,F十
SiO2十6CO2个十4H2O。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1molH2SiF。中含质子数为7VA
B.1L0.1mol·L1NH,F溶液中含NH数为0.1NA
C.1 mol CO2中含o键数为NA
D.1.8gHO中心原子O上孤电子对数为0.1VA
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外s、p能级上电子数之比为4：1，基
态X原子的价层电子排布式为s"p,工业上电解熔融YZ制备Y的单质。下列说法正确的是
A.简单离子半径：X>Y
B.第一电离能：W>X
C.X与Y形成的化合物中不可能含有非极性键
D.Z的氧化物对应水化物一定为强酸
10.酚肟类Shif碱萃取剂（甲）对Cu+有极高的选择性，萃取反应如图所示（其中R、R'为烃基）：
OH
+2H
-2H
+211
下列说法错误的是
A.甲中N的杂化方式为sp
B.乙中Cu+的配位原子为N、O
C.乙转化为甲时，化学键（配位键和氢键）断裂
D.甲→乙发生了化学变化
【考前押题·化学第2页（共6页）】
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