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广西钦州市第十三中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷（一）
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，
2.四答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。四答非选择题时,将答案写在签题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共 14小题,每小题4分,共56分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1．设为阿弗伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的共价键数目为B．与足量铁粉反应，转移电子数为
C．和在一定条件下充分反应，转移电子数为
D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数目为
2．下列检验方案中正确的是
A．将 Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原Fe(NO3)2晶体已氧化变质
B．向溶液X中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液X中无NH4
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，溶液X一定是浓盐酸
D．无色溶液若加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则无色溶液中存在I
3．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．石墨电极为正极B．石墨电极上每1molHNO3参与反应，有3molH+通过质子交换膜
C．消耗22.4LO2，电路中理论上转移的电子数为4NA D．Pt电极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
4．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池(质子交换膜仅允许通过)，工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．通入氧气的电极发生氧化反应 B．通入氢气的电极为正极
C．总反应式为 D．氢氧燃料电池由外设装备提供燃料
5．键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：
化学键
键能/ 413 745 436 1075
根据键能数据计算每消耗时，反应的热效应为
A．放热 B．吸热 C．放热 D．吸热
6．下列有关热化学反应的说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．，金刚石比石墨稳定
C．，则
D．的燃烧热为，则反应的
7．某小组同学设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图。已知常温下，反应缓慢。下列说法错误的是
A．装置甲中的固体也可以用或B．装置乙和丁中所放试剂依次为碱石灰和
C．装置戊中观察到红棕色气体出现，说明有还原性
D．装置已中观察到溶液很快变蓝，说明硝酸的氧化性强于稀硫酸
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是
A．将少量通入氯化钙溶液：
B．误将84消毒液与洁厕灵混合：
C．少量铁粉与稀硝酸反应：
D．向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气和二氧化碳：
9．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．原子半径：W＜Y＜X＜Z B．Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为1:1
C．由W、X、Y、Z四种元素构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．X的氢化物的沸点可能比Y的氢化物沸点高
10．下列有机物的说法正确的是
A．CH3 -C≡CH中三个碳原子一定在同一条直线上B．中含有4个碳碳双键
C．和互为同分异构体D．与互为同系物
11．常见的化学用语中表述不正确的是
A．碘原子结构示意图：B．用电子式表示CaH2形成过程：
C．氧化性物质运输用标识：D．葡萄糖结构简式：
12．实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中B．氢氟酸保存在细口玻璃试剂瓶中
C．液溴加水封保存在广口试剂瓶中D．高锰酸钾与无水乙醇存放在同一药品柜中
13．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的干馏属于物理变化，可制得焦炭B．葡萄酒中添加适量可杀菌抗氧化
C．燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应D．工业上电解饱和溶液制备金属镁
14．下列关于金属冶炼的说法中正确的是
A．电解饱和食盐水制取钠B．热还原法制取汞、银C．利用铝热反应制取铬、锰 D．利用热分解法制取铜
第II卷（非选择题）
二、综合题（共44分，请考生按要求答题）
15．化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。
(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的主要成分是 (选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，区分羊毛线和棉纱线的方法是 。
(2)食：i．淀粉属于 (选填“单糖”“二糖”或“多糖”)，粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是 。
ii．在烹饪时，可加适量料酒和白醋以增加菜品的香味，用化学方程式解释其原因 。
iii．加碘食盐中含有，海带灼烧过滤后，滤液中含有I- ，两者在酸性条件下能反应，写出其离子方程式
(3)住：居民小区楼房门锁锁心主要材料为铜。西汉《淮南万毕术》有“曾青得铁，则化为铜”的记载，写出湿法炼铜的化学方程式
(4)行：高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为 。
16．I．乙烯和乙醇是两种常见的有机物。乙烯与水反应可转化为乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH请回答下列问题。
(1)乙烯中含有的官能团是 (填“碳碳双键”或“碳氢键”)。
(2)下列为乙烯分子空间填充模型的是 (填序号)。
①②③④
(3)医疗上常用 %(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。
(4)请写出乙烯 制备聚乙烯的化学方程式 。
II．已知A是目前产量最大、使用最广泛的金属，且B溶液为浅绿色。请根据如下转化关系回答下列问题。
(5)A的化学式为 。(6)气体C属于 (填“单质”或“化合物”)。
(7)向沉淀G与盐酸反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，溶液变为 色，说明该反应的产物中含有Fe 。
(8)写出D转化为H的离子方程式 。
17．氮气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
(1)合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．合成氨属于人工固氮B．合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在100℃以下
C．合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成D．工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率
(2)侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程图如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。
①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通 (填“NH3”或“CO2”)；沉淀池中发生反应的离子方程式为 ；循环进入沉淀池的物质a的结构式为 。
②已知NH4Cl和NaCl在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为 、过滤。
(3)氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 ；实验室中浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是 (写化学方程式)。
(4)一种NH3燃料电池工作原理如图3所示，电极a的电极反应式为 ；电解质中，H 的移动方向为 (填“a→b”或“b→a”)。
18．Ⅰ．在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究热点。
(1)我国化学家用催化实现了加氢制备，原理如图。
写出该反应的化学方程式： ，该反应的氧化剂是 。
(2)一种富集烟气中的方法示意图如下。
①比较“吸收”和“解吸”过程反应条件的温度： (填“>”“=”或“＜”)。
②写出“解吸”过程的化学方程式： 。
Ⅱ．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，主要有、、、、、等离子。
(3)海水中能提取金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成时转移的电子数目是 (为阿伏加德罗常数的值)；过氧化钠可以在潜水艇中作为氧气来源，若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移的电子数目为 (为阿伏加德罗常数的值)。
(4)海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所需的营养元素。已知某种土壤营养液中；用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D B D A A B A
题号 11 12 13 14
答案 B A B C
15．(1)蛋白质 分别点燃羊毛线和棉纱线，有烧焦羽毛的特殊气味的是羊毛线，反之是棉纱线
(2)多糖 羟基 CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O +5I- +6H+=3I2+3H2O
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
16．(1)碳碳双键(2)③(3)75(4)
(5)Fe(6)单质(7)血红(8)
17．(1)AD
(2) NH3 O=C=O (蒸发浓缩)、降温(冷却)结晶
(3)
(4) a→b
18．(1) CO2+3H2CH3OH+H2O（或CO2+3H2CH3OH+H2O） CO2
(2) ＜ 2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑(3) 0.15NA NA(4)4：1：4

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