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广西钦州市第十三中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷（二）
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，
2.四答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。四答非选择题时,将答案写在签题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共 14小题,每小题4分,共56分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1．据报道，浙江大学信息与电子工程学院研制出基于深度学习的“隐身衣”，“隐身衣”由智能芯片控制。硅是制造芯片的主要原料，如图是某种制取硅反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应中有两种氧化物 B．该反应属于分解反应
C．参加反应的甲和乙的个数比为 D．该反应中三种元素的化合价均发生变化
2．下列物质的制备或转化过程中(部分反应条件省略)，每一步转换均能实现的是
A． B．
C． D．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol CH 中含有的电子数目为11NAB．25 g质量分数68%的 H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
C．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
D．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA
4．下列实验的试剂、装置选用不合理的是
选项 实验目的 选用试剂 选用装置
A 除去Cl2中的少量 HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 ①
B 除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2 Cl2 ②
C 除去氯化钠溶液中的少量碘化钠 氯水、酒精 ③
D 除去铁粉中混有的铝粉 NaOH 溶液 ④
A．A B．B C．C D．D
5．除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。下列有关金属冶炼的说法错误的是
A．工业上常电解熔融的MgCl2冶炼金属镁：
B．工业上冶炼金属铝常用的方法：：
C．工业上可直接加热HgO冶炼Hg：
D．工业上常利用铝热反应大规模冶炼铁：
6．自然资源的开发利用与人类的可持续发展密切相关，下列有关地球资源开发利用的叙述不正确的是
A．铝热反应可用于冶炼铁、锰等不活泼的金属 B．蒸馏法淡化海水可获得NaCl、MgCl2等副产品
C．煤的气化、液化都属于物理变化 D．石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
7．下列有关化学用语的说法中错误的是
A．乙烯的结构简式： B．聚丙烯的链节：
C．丙烷的球棍模型： D．甲烷的空间填充模型：
8．下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是
A．油脂氢化 B．侯氏制碱 C．煤的干馏 D．石油裂解
9．下列有关说法中正确的是
A．使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气B．用相互滴加的方法可以鉴别Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液
C．金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火D．把Na分别投入水与乙醇中，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
10．下列实验操作和现象、结论都正确的是
操作和现象 结论
A 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 溶液中含有
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；冷却，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未发生水解
D 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体可以升华
A．A B．B C．C D．D
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g丙烯和聚丙烯的混合物中所含C—H键的数目为2NA
B．1mol与1mol在光照条件下充分反应，得到的分子数为NA
C．100g质量分数为46%的溶液中所含氢原子数目为6NA
D．56g铁粉和足量的硫粉加热充分反应后，转移电子数为3NA
12．下列化学用语正确的是
A．一氯甲烷的电子式：B．空间填充模型，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
C．正丁烷的结构简式：，乙烯的结构简式：CH2CH2D．丙烷的键线式为
13．下列图示装置能达到实验目的的是
A．形成红色喷泉 B．比较和催化效果
C．制备并收集 D．铝热反应冶炼金属铁
A．A B．B C．C D．D
14．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．B．
C．D．
第II卷（非选择题）
二、综合题（共44分，请考生按要求答题）
15．氢是一种二次清洁能源，是人类未来理想能源之一。H2的制取是氢能利用的重要环节。
Ⅰ．金属氢化物LiH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。
(1)LiH为离子化合物，LiH的电子式为 。
(2)LiH和水反应的化学方程式为 。
Ⅱ．用天然气制备的氢气叫蓝氢，以CH4为原料，在Ni催化剂作用下将水蒸气还原为氢气，主要反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(3)现将等物质的量的甲烷和水蒸气通入固定容积的恒温密闭反应器中，一段时间后，能说明该反应达到化学平衡的是 。
A．反应器内气体总质量保持不变B．氢气的含量保持不变
C．D．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变E．混合气体的平均摩尔质量保持不变
Ⅲ．分解水制得的氢气叫绿氢，光催化分解水制氢也是研究的热点方向。图1是某种通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。
(4)生成气体A的化学方程式为 ，气体B是 (写化学式)。
(5)关于该催化反应原理说法不正确的是 。
A．图中涉及的三个反应均为氧化还原反应B．物质D的水溶液可用图2所示仪器保存
C．该过程的总反应是
(6)除了原料来源广、物质循环利用外，该制氢方法的优点还有 。
16．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。回答下列问题：
Ⅰ．可再生能源制氢
太阳能光解水：2H2O2H2↑+O2↑。
(1)该反应能量转化形式主要是由太阳能转化为 。
(2)把在空气中久置的铝片投入盛有盐酸的烧杯中，产生氢气的速率与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，
随着反应的进行，溶液中氢离子浓度降低，段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是 。
Ⅱ．二氧化碳合成甲醇
CO2催化加氢转化成甲醇的反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下，将CO2和H2按物质的量为1：3的投料比充入容积为2 L的密闭容器中，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示：
(3)曲线b表示的物质是 (填化学式)。
(4)在0～2min内，H2的平均反应速率为 。4min时， 正 逆(填“>”“<”或“=”)；反应达到平衡时，CO2的转化率为 。若8min时，将容器的容积变为3 L，此时化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)下列情况不能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．3 正(H2O) = 逆(H2)B． CO2和H2的物质的量之比为1：3
C．容器内混合气体的密度保持不变D．容器内甲醇的体积分数保持不变
17．工业上使用“三步接触法”制硫酸，“接触室”中发生的反应为：，时该反应过程中的能量变化如图所示：
(1)由图像判断该反应为 反应(选择“放热”或者“吸热”)。
(2)若，则该反应的热方程式可以表示为： 。
(3)随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能(装置如图)电池总反应为：。
①多孔电极B通入气体为，则B为 。(填“正极”或“负极”)
②多孔电极A的电极反应式为： 。
③A电极消耗的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为 。
18．、、的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的 性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的 性，熔融时，不能用瓷坩埚，其原因是 (用化学方程式解释)。
(2)为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验(夹持及加热仪器已省略)。
①滴加稀硝酸时，观察到的现象为 (尽可能描述完整)，该反应的离子方程式为 。
②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是 。
(3)工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。
①写出反应③的化学方程式： 。
②反应①中若有二氧化硅发生反应，则生成的体积为 (转化为标准状况)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C D C B B D B
题号 11 12 13 14
答案 A D D A
(1)(2)(3)BE
(4) H2(5)AB
(6)利用太阳能减少能耗；解决了氢气和氧气难分离的问题
16．(1)化学能(2)溶液温度升高(3)CO2(4) 1.5 > 75% 减小(5)BC
17．(1)放热(2)
(3) 负极 1.2mol
18．(1)吸水 还原
(2) 铜片溶解变小、溶液由无色变为蓝色、铜表面有气泡生成、试管口处有红棕色气体生成 硫酸电离出的与和反应，铜片逐渐消失
(3) 22.4

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