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命题区间二　常用化学计量
(选择题每小题4分，第10题12分，共48分)
物质的量与阿伏加德罗常数
1．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
[A]11.2 L CO2含π键数目为NA
[B]每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
[C]0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
[D]1 L 0.1 mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA
2．(2023·湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
下列说法错误的是(　　)
[A]制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑
[B]1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023
[C]原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
[D]生成SiHCl3的反应为熵减过程
3．(2024·广东卷T10仿真题)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
[A]标准状况下，22.4 L HCl和22.4 L H2O的物质的量相同
[B]常温常压下，11.2 L氧气所含原子数目为NA
[C]1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子总数为NA
[D]0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含数目为0.5NA
4．(2024·河北卷T4衍生题)我国科学家研制出一种高效率和高选择性地将CO2转化为CO的方案，其原理为NaCl＋CO2NaClO＋CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
[A]44 g CO2含有的π键数目为NA
[B]标准状况下，1.12 L C18O含有中子数为
[C]反应中若有5.85 g NaCl参与反应，则转移的电子数为0.2NA
[D]1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液加水稀释时溶液中ClO－始终为0.1NA
5．NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是(　　)
[A]0.2 mol H2S和0.3 mol SO2混合反应转移电子数最多为0.4NA
[B]标准状况下，11.2 L HF含原子总数为NA
[C]1 mol SF6(如图所示)分子含σ键数为12NA
[D]32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA
6．(2024·黑吉辽卷T4仿真题)α Fe晶体为体心立方晶胞结构。Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3===K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
[A]pH＝5的HCN溶液中H＋数目为10-5NA
[B]1 mol K4[Fe(CN)6]中配位键数为6NA
[C]生成11.2 L(标准状况)H2，转移电子数为NA
[D]1个α Fe晶胞质量为g
物质的量浓度及溶液配制
7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)
[A]容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
[B]配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
[C]配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
[D]定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
　　　
[A]称量　　　　[B]溶解　　[C]转移溶液　　　[D]定容
9．利用浓硫酸配制一定体积的0.10 mol·L-1稀硫酸，涉及的相关操作正确的是(　　)
[A]　　　　　　　[B]
[C] [D]
10．(12分)(2024·山东卷T19仿真题)(1)用SnCl2晶体配制10%的敏化液时，下图中不需要的仪器有________(填仪器名称，下同)，还需要的玻璃仪器有________。
同学甲配制的SnCl2溶液呈乳白色浑浊，这样的敏化液不易被吸附到玻璃基体表面，SnCl2溶液出现浑浊的原因可能是_____________________________________
___________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)，实验室配制SnCl2溶液时，正确的操作为___________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)实验所用溶液均是新配制的，配制前要除去所用蒸馏水中溶解的氧，除氧的常用方法是________，用10 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 2 mol·L-1稀硫酸时所用的定量仪器为_____________________________________________________。高考真题衍生卷·命题区间二
角度一
1．C　[题中没有说是标准状况下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量n＝＝mol＝0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误； 0.1 mol KNO3晶体含有0.1 mol K＋和，故含有离子数目为0.2NA，C项正确；因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误。]
2．B　[制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，A说法正确；1 mol Si中含有Si—Si键的数目为1 mol×2×6.02×1023 mol-1＝2×6.02×1023，B说法错误；题给流程图中后面两步反应有Si和SiHCl3生成，Si易与氧气反应，SiHCl3易发生水解，故原料气HCl和H2应充分去除水和氧气，C说法正确；生成SiHCl3的反应Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)中，反应前后气体的分子数减少，即为熵减过程，D说法正确。]
3．C　[A．标准状况下，H2O不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，A错误； B．没有告知常温常压下的气体摩尔体积，无法计算11.2 L氧气的物质的量，B错误；C．1 mol Na2O和1 mol Na2O2所含阴离子数均为NA，因此1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子总数为NA，C正确；D．没有告诉溶液体积，无法计算，D错误。]
4．C　[A．CO2的结构式为O==C==O，44 g CO2的物质的量为1 mol，含有的π键数目为2NA，A错误；B．标准状况下，1.12 L C18O的物质的量为0.05 mol，含有中子数为0.05×(6＋10)NA＝0.8NA，B错误；C．该反应中氯元素由－1价升高为＋1价，5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol，转移电子数为0.2NA，C正确；D．NaClO溶液加水稀释时ClO－水解程度增大，溶液中ClO－个数小于，D错误；故选C。]
5．A　[2H2S＋SO2===3S＋2H2O，0.2 mol H2S与完全反应，转移0.4 mol电子，A项正确；标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误；1个SF6分子含6个单键，则1 mol SF6(如图所示)分子含σ键数为6NA，C项错误；32 g硫的单质含1 mol S，含S原子数为NA，D项错误。]
6．A　[A．pH＝5的HCN溶液中H＋浓度为10-5mol·L-1，溶液体积未知，无法计算H＋数目，故A错误；B．K4[Fe(CN)6]中Fe2+与6个CN－形成6个配位键，因此1 mol K4[Fe(CN)6]中配位键数为6NA，故B正确；C．11.2 L(标准状况)H2物质的量为0.5 mol，生成11.2 L(标准状况)H2，转移电子数为NA，故C正确；D．α Fe晶体为体心立方晶胞结构，根据“均摊法”，1个晶胞中Fe的数目为1＋8×＝2，因此1个α Fe晶胞质量为＝g，故D正确；故选A。]
角度二
7．A　[量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，D错误。]
8．B　[A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。]
9．A　[量取浓硫酸应选用量筒，倾倒液体沿着量筒壁，操作正确，故A正确；稀释浓硫酸正确操作是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故B错误；移液操作应用玻璃棒引流，故C错误；定容时，胶头滴管应垂直容量瓶上方，不能伸入到容量瓶内，故D错误。]
10．解析：(1)配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管，不需要容量瓶；SnCl2是强酸弱碱盐，溶解时会水解SnCl2＋2H2O===Sn(OH)2↓＋2HCl或SnCl2＋H2O===SnO↓＋2HCl；配制SnCl2溶液时，将SnCl2晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。
(2)配制前要除去所用蒸馏水中的溶解氧，除氧的常用方法是煮沸；一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用10 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 2 mol·L-1稀硫酸时所用的定量仪器为量筒、250 mL容量瓶。
答案：(每空2分)(1)容量瓶　玻璃棒　SnCl2＋2H2O===Sn(OH)2↓＋2HCl(或SnCl2＋H2O===SnO↓＋2HCl)　将SnCl2晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度　(2)煮沸　量筒、250 mL容量瓶

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