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命题区间四　常见无机物的性质和用途
(每小题4分，共36分)
常见无机物的性质及用途
1．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验。下列分析正确的是(　　)
[A]Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
[B]a处变红，说明SO2是酸性氧化物
[C]b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
[D]试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
2．(2022·广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
[A] 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维
[B] 利用海水制取溴和镁单质 Br－可被氧化，Mg2+可被还原
[C] 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
[D] FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体 FeCl3可用作净水剂
3．(2024·山东卷T5衍生题)下列物质的用途与其性质无因果关系的是(　　)
选项 用途 性质
[A] 利用植物油生产氢化植物油 碳碳双键可以发生加成反应
[B] 用“爆炸盐”(含2Na2CO3·3H2O2)洗涤衣物 过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性
[C] 加热NaI与浓H3PO4混合物制备HI HI比H3PO4酸性强
[D] 液晶可作电视显示屏 液晶分子可沿电场方向有序排列
4．(2024·河北卷T3仿真题)化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是(　　)
[A]含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
[B]人体中H2CO3 NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用
[C]民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
[D]“神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料
5．(2024·广东卷T14仿真题)部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
[A]e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c
[B]部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
[C]将c和h同时通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
[D]g和f可以通过催化转化生成无毒气体
以无机物为载体的流程型选择题
6．(2022·山东卷)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是(　　)
[A]固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn
[B]浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出
[C]中和调pH的范围为3.2～4.2
[D]还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
7．(2023·辽宁卷T10仿真题)碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是(　　)
[A]SO2排入大气易引起酸雨
[B]海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出
[C]处理后的海水pH增大
[D]海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
8．(2024·黑吉辽卷T13衍生题)从盐卤水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金属镁的一种工艺流程如图，下列说法正确的是(　　)
[A]若试剂X为石灰乳，则沉镁时可能发生沉淀的转化
[B]“溶镁”的离子方程式为OH－＋H＋===H2O
[C]加热“溶镁”后的滤液至有大量固体析出后分离MgCl2·6H2O
[D]“制备”时可采用电解MgCl2固体的方法
9．(2023·湖南卷T9仿真题)以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知：MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O，下列说法正确的是(　　)
[A]为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
[B]试剂X可以是MgSO4
[C]滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2
[D]操作a所得滤液经处理后可循环利用专题2　物质转化与应用
高考真题衍生卷·命题区间四
角度一
1．B　[Cu和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误； a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，B正确； b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸有吸水性，吸收了反应生成的H2O，D错误。]
2．A　[A项，石英砂与焦炭在高温下反应制取粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，陈述Ⅰ正确，SiO2可制成光导纤维，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A项符合题意；B项，陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，B项不符合题意；C项，石油裂解气中含有烯烃，能使溴的CCl4溶液褪色，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，C项不符合题意；Fe3+水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，陈述Ⅰ是陈述Ⅱ中FeCl3可作为净水剂的原因，D项不符合题意。]
3．C　[A．植物油中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应生产氢化植物油，用途与其性质有因果关系，A不符合题意；B．过碳酸钠中碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，过氧化氢具有氧化性，所以过碳酸钠溶液既有碱性又有强氧化性，用含有过碳酸钠的“爆炸盐”洗涤衣物时能释放出活性氧，去除多种顽固污渍，用途与其性质有因果关系，B不符合题意；C．加热NaI与浓H3PO4混合物制备HI是利用高沸点、难挥发的酸制备低沸点、易挥发的酸，酸性：HI>H3PO4，用途与其性质无因果关系，C符合题意；D．液晶分子可沿电场方向有序排列，从而能显示图像用于电视显示屏，用途与其性质有因果关系，D不符合题意；故选C。]
4．D　[A．含氟牙膏中的氟离子使牙齿表面的牙釉质[Ca5(PO4)3(OH)]转变为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，利用了沉淀转化的原理，A正确；B．血液中含有许多对酸碱度起缓冲作用的物质，如，起到稳定血液pH的作用，B正确；C．青铜器和铁器在半干半湿条件下容易构成原电池发生吸氧腐蚀加快青铜器和铁器的腐蚀速率，C正确；D．高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，D错误；故选D。]
5．A　[由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3以此解题。A．浓硫酸有强氧化性，但相邻价态不发生氧化还原反应，A错误；B．SO2具有漂白性、还原性、可用作防腐剂和抗氧化剂，B正确；C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C正确；D．NO、NH3在催化转化器中发生氧化还原反应生成N2，D正确；故选A。]
角度二
6．D　[CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸浸取，CuS反应产物为CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的固体X中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质，A正确； CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s) Cu2+(aq)＋S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子浸出，B正确；根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；在用H2还原Cu2+变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H＋，若还原时增大溶液的酸度，c(H＋)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误。]
7．C　[SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4，A正确；由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确；天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的pH减小，C错误；海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2, D正确。]
8．C　[盐卤水加入石灰乳“沉镁”后过滤，沉淀使用盐酸溶解，得到纯净的MgCl2溶液，蒸发结晶得到MgCl2·6H2O晶体，脱水后得到MgCl2，电解熔融的MgCl2可制备Mg，据此分析解题。A．盐卤水加入石灰乳“沉镁”，不会发生沉淀转化，故A错误；B．“溶镁”为氢氧化镁和盐酸反应，离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O，故B错误；C．加热“溶镁”后的滤液，至有大量固体析出后分离MgCl2·6H2O，故C正确；D．电解熔融的MgCl2可制备Mg，故D错误；故答案选C。]
9．D　[用水泥厂的废料(主要成分为MgO，还有少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)制取MgSO4·7H2O，向废料中加入过量稀硫酸，MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都与稀硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与稀硫酸反应，向反应后的溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁或碳酸镁等物质调节溶液的pH，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一系列操作得到MgSO4·7H2O。适当升温(或粉碎或搅拌)即可提高浸取速率，使用浓硫酸生成有害气体，A错误；试剂X可以是氧化镁或碳酸镁，不能是MgSO4，B错误；滤渣为、、SiO2、MnO2，C错误；操作a是将滤液进行一系列操作得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是将滤液循环利用，D正确。]

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