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第3章 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的微观粒子
化学默写：写出下列反应符号表达式：
1、镁带燃烧；
2、红磷燃烧；
3、木炭燃烧；
4、铁丝燃烧；
5、硫磺燃烧；
6、高锰酸钾制取氧气；
7、双氧水和二氧化锰制取氧气；
8、氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气；
9、碳酸氢铵受热分解；
10、电解水。
化学默写：
1、电解水实验中，连接正极的玻璃管内得到的气体是 ，与另一极得到的气体体积比为 ，反应的符号表达式为 。
2、净水过程中，常用的絮凝剂是 ，过滤是为了分离 和 。
3、过滤操作中的“二低”指的是 、 。
4、活性炭吸附作用主要是为了 。
5、家里硬水软化的方法是 ，用 可以区分软、硬水。
6、写出符号表达式：
（1）碱式碳酸铜加热 （2）碳酸氢铵加热 （3）加热高锰酸钾
【任务驱动】
我究竟是谁？
我从哪里来？
我到哪里去？
有哪些性质？
一、闻“香”识
【探索展演】
微粒的性质：
微粒是极小的，肉眼看不见。
微粒在不断运动。
微粒之间有空隙。
资料卡：浓氨水和酚酞试液混合后，液体会从无色变红色。
一、观“变”识
【探索展演】
浓氨水
酚酞
观察浓氨水、酚酞实验后,从微观角度解释：
(1) 为什么不在同一个烧杯中，酚酞却变红了？
(2) 浓氨水为什么不变色？
(3) 会不会是水使酚酞变色了？请证明你的观点。
(4) 怎样能使酚酞试液变红更快？
结论：不同种微粒，微粒运动速率不同。
温度越高，微粒运动越快。
【应用反馈】
用微粒的观点解释下列现象：
1、衣服在太阳下晒比在阴凉处干的快。
2、隔着玻璃为什么一般很难问到香水味？
3、50mL的水与50mL的酒精混合后，总体积是100mL吗？
结论：不同种物质，微粒间空隙大小不同。
一、观“变”识
【应用反馈】
用微粒的观点解释下列现象：
4、为什么夏天自行车车胎气足容易爆胎？
5、为什么铁轨间、桥梁两端等位置一般留有空隙？
6、物质的“三态变化”，本质上是什么在变？
结论：温度越高，微粒之间空隙越大。
一、观“变”识
【凝练构建】
二、分子
1. 由分子构成的物质：氧气、氢气、氮气、二氧化碳、水、过氧化氢等。
2. 具有微粒的特性：小、动、空。
3. 由不同分子构成的物质，化学性质不同。（保持物质的化学性质）
4. 物理变化中，分子本身不改变，分子间空隙变化了。
【探索展演】
三、原子
1. 由原子构成的物质：金属、稀有气体、硅、金刚石等。
2. 观看模型：水分解
【应用反馈】
三、原子
3. 从微观角度描述氢气燃烧生成水的过程。
4. 从微观角度描述一氧化碳燃烧生成二氧化碳的过程。
CO + O2 → CO2
5. 氧化汞（HgO）加热生成汞（Hg）和氧气（O2）：
HgO → Hg + O2 请从微观角度描述。
6. 变与不变：在化学变化中，分子本身发生变化，
原子的种类、数量和质量前后不变。
7. 分子和原子的根本区别：
8.试从微粒角度比较水蒸发和水分解中，水分子的变化情况。
在化学变化中，
分子可分，原子不可分。
【拓展提升】
三、原子
—— 化学变化中的最小微粒
1803年，英国化学及物理学家道尔顿提出：万物由极其微小的、不可分割的微粒——原子构成的。
1897年，英国汤姆生发现了电子，说明原子可分。
1911年，英国科学家卢瑟福做了α粒子轰击金箔实验。
实心球模型
【探索展演】
三、原子
原子真的不可再分吗？人类科学是如何揭开原子神秘面纱的呢？
枣糕模型
【探索展演】
三、原子
原子的发现历程
1803年
英国科学家道尔顿
提出原子学说
1897年
英国科学家汤姆生确认了所有原子都含有带负电荷的电子
1911年
英国科学家卢瑟福
阿尔法粒子轰击金箔
实验，提出行星模型
1913年
丹麦物理学家玻尔（卢瑟福的学生）提出玻尔模型，并于1922年获得诺贝尔物理学奖
1926年
葡萄干蛋糕模型
行星模型
实心球模型
德国物理学家海森堡提出的
著名的不确定性原理。
【凝练构建】
三、原子
原子的构成
原子
原子核（+）
核外电子（-）
质子（+）
中子（/）
思考：为什么原子呈电中性？
原子中原子核所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。
【凝练构建】
三、原子
2. 不是所有的原子都有中子
3. 质子数不一定等于中子数
4. 原子中，
核电荷数=质子数=核外电子数
1. 不同种的原子，质子数不同
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 1 0 1
氢 1 1 1 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12 11
氯 17 17 18 17
找规律
【应用反馈】
三、原子
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
带电的原子
【探索展演】
四、离子
原子的化学性质由最外层电子数决定
Na
Na+
Cl
Cl-
原子结构示意图：
最外层8电子稳定结构
【凝练构建】
Na+
Cl-
阳离子中：质子数 > 电子数
阴离子中：质子数 < 电子数
四、离子
离子中：核电荷数 = 质子数 ≠ 电子数
化学默写：
1、列举由分子构成的物质三种。
2、列举由原子构成的物质三种（不同类别）。
3、写出微粒的三个特性。
4、物质三态变化的本质是： 发生了变化，而 不发生变化。
5、从微观角度分析下列反应的本质：
CO + O2 → CO2
铝原子质量：4.482×10-26 kg
碳原子质量：1.993×10-26 kg
铝原子相对原子质量：27
碳原子相对原子质量：12
Ar(O) =
氧原子质量(kg)
碳原子质量(kg)
×
1
12
一个
质子质量
【探索展演】
五、相对原子质量（Ar）
原子质量 VS 相对原子质量
【凝练构建】
五、相对原子质量（Ar）
原子的质量（m） 相对原子质量（Ar）
来 源 测定、计算出来的 比较出来的
性 质 绝对 相对
数值特点 非常小 ≥1，大多数为整数
单 位 千克（kg） 有单位，单位是1,1可以省略不写
以碳为例 1.993×10-26kg 12
联 系 元素 名称 元素 符号 相对原子质量 元素 名称 元素 符号 相对原子质量 元素 名称 元素 符号 相对原子质量
氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56
氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 64
碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65
氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108
氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137
氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195
氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197
钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201
镁 Mg 24 锰 Mn 55 碘 I 127
【凝练构建】
五、相对原子质量（Ar）
书本P94 表3-2
核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 Ar
碳原子 6 6 6 6 12
氧原子 8 8 8 8 16
钠原子 11 11 12 11 23
铁原子 26 26 30 26 56
原子质量 = 原子核质量 = 质子质量 + 中子质量
【应用反馈】
五、相对原子质量（Ar）
Ar = 质子数 + 中子数
【应用反馈】
六、相对分子质量（Mr）
计算：水分子相对分子质量
（1）3H2 O
（2）Fe2 O3
（3）CaCO3
（4）KMnO4
（5）Ca(OH)2
（6）Fe2 (SO4)3
（7）CuSO4· 5H2O
相对分子质量(Mr)：相对原子质量之和
强调：Ar、Mr有单位
Mr(H2O) = Ar(H) ×2+Ar(O) ×1 = 1×2＋16×1 = 18

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