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沪教版-九年级化学-下册-第7章
第1节 物质在水中的溶解
一、三种分散体系：溶液、悬浊液、乳浊液
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物。
2.悬浊液：物质以细小固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物
3.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物
二、溶液
1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。
2、溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。
b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象。
小结
泥土+水
植物油+水
三、乳浊液
活动探究 （实验9-4）
实验用品：水、植物油、洗涤剂、2支试管、胶头滴管
实验步骤：
（无洗涤剂）
（有洗涤剂）
振荡
振荡
静置
静置
乳浊液探究
试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 　 　 　 　
水和植物油及洗涤剂 　 　 　 　
分层
浑浊
不分层
分层
分层
不干净
干净
浑浊
2、乳化：洗涤剂能使油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。
3.去污原理分析：
1、乳浊液
小液滴分散到液体里形成的、不均一、不稳定的混合物
乳浊液拓展
乳化剂分子
我们可以进入油中
我们可以进入水中
四、溶液的性质
1、溶解时的能量变化（吸热或放热现象）
【仪器】 烧杯（若干）、玻璃棒、温度计
【药品】 固态NaCl、NH4NO3、NaOH
【探究内容】设计实验方案，研究溶液温度的改变，探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。
画出你所设计的实验装置简图：
实验探究
溶解时的吸热或放热现象
【进行实验】
温馨提示：NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，不要把NaOH或其溶液沾到衣服或皮肤上，特别防止NaOH溶液溅入眼中。
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度\℃
加入溶质后溶液的温度\℃
溶解现象（吸热或放热或温度不变）
温度无明显变化
温度降低
烧杯壁较热
温度升高
烧杯壁较冷
结论: 物质在溶解过程中
1、没有明显的热量变化，温度基本不变，如NaCl。
2、吸收了大量的热，温度显著降低，如NH4NO3。
3、放出了大量的热，温度显著升高，如： NaOH。
请思考下列问题：
（1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？
（2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？
（3）做水的电解实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？
（4）如何探究蔗糖水能否导电？
（5）有颜色的溶液有什么规律？
CuSO4
H2O
CuSO4溶液
加入水中
KMnO4
H2O
加入水中
KMnO4溶液
蔗糖+水
铁锈粉末
稀盐酸
FeSO4
H2O
FeSO4溶液
FeCl3溶液
溶于稀盐酸
加入水中
【小结】
CuSO4溶液
FeSO4溶液
FeCl3溶液
KMnO4溶液
注意：溶液中的Cu2+ 是蓝色、Fe2+ 是浅绿色、Fe3+是黄色、MnO4- 是紫
红色，这些颜色可以作为判断溶液中是否含有某种离子的依据。
2、溶液的凝固点下降，沸点升高
3、溶液的导电性
溶解后形成自由移动离子的溶液，能够导电，是分子的不导电
4、溶液的颜色
含有Fe3+的溶液为黄色
含有Fe2+的溶液为浅绿色
含有Cu2+的溶液为蓝色
含有MnO4-的溶液为紫红色
汽车的防冻液、下雪后加盐除雪，沸腾是面汤比沸腾的水温度高
蔗糖水、酒精的水溶液不导电，蒸馏水也不导电
（1）溶解时不断搅拌
（2）将块状固体变成粉末状固体
（3）给溶液加热
思考: 加速物质溶解的方法有哪些？
1、下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A.面粉 B.牛奶 C、植物油 D、食盐
2、下列说法对不对？为什么？
1）、溶液不一定是无色的。
2）、溶液中的溶质只能是一种。
3）、冰水混合物一定是溶液。
4)、锌放入足量的稀硫酸中完全消失后，溶液中的溶质是锌。
5）、均一、稳定的液体一定是溶液。
即学即练1 溶液的概念
D
1、小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物
质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉
了下来。该同学加入的物质可能是（ ）
A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠
2、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料.吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质可能是（ ）
A 氢氧化钠 B 固体硝酸铵 C 生灰石 D 蔗糖
D
B
即学即练3
B
即学即练4
D
3、如下图，向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 （ ）
A、活性炭 B、生石灰
C、硝酸铵 D、氢氧化钠
即学即练5
4、实验室现有四瓶失去标签的白色固体物质，他们分别是碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠。根据所学知识，设计一个实验，把它们一一鉴别出来，并重新贴上标签。(提示：碳酸钙不溶于水；硫酸铜水溶液呈蓝色)
固体
不溶于水，该固体是CaCO3。
固体溶解,形成蓝色溶液，原固体是CuSO4。
固体溶解,溶液温度显著升高，原固体是NaOH。
溶于水
固体溶解,温度无明显变化，原固体是NaCl。
拓展延伸
如果没有温度计，你们如何通过实验探究溶质溶解时的吸热或放热现象？
你的实验方案：
……
1、将固体加入到装有水的试管里，用手摸容试管外壁；
2、玻璃管上系一只气球的试管做实验，观察气球变化情况；
3、有U形玻璃管的广口瓶，观察U形管两端液面高低的变化

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