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2025年高一期终质量检测化学学科 试题卷
时量：75min　　分值：100分
可能用到的相对原子质量：H:1　 O:16 　S:32　 Cl:35.5　 Fe:56　 Cu:64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是
A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键
C．中S元素的化合价为+6 D．的空间构型为直线形
3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．用氢氟酸刻蚀玻璃：
C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
D．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
4．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
5．已知加热条件下S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如右图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为0.5NA
B．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目为0.1NA
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
6．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是
(
2molA(g)
1molB(l)
)
A．图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化
B．图乙说明石墨比金刚石稳定
C．根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ
D．图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量
7．侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应I．；
反应II．。
实验室模拟氨碱法制备少量，下列装置和操作不能达到实验目的的是
(
饱和
)
A．制取 B．除去CO2中 　　 的HCl C．先往a中通NH3， 再往b中通CO2 D．制取
8．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A．石墨作电池的负极材料
B．电池工作时，向负极方向移动
C．发生氧化反应
D．锌筒发生的电极反应为
9．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是
A．该物质能使酸性溶液褪色
B．该物质可与HCl发生加成反应
C．该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为
D．该物质与足量饱和溶液反应，可放出(标准状况)
10．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e的转化
B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与反应生成，则b中含共价键
11．某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．两种无毒气体是NO2和CO2
B．当反应进行到第10min时，c(CO2) = 0.02mol·L-1
C．当反应进行到第5min时，v正(NO) = v逆(CO)
D．若容器内气体的平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态
12．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子(浓度均为)。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
13．液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n] +Li+，[e(NH3)n] 是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰
B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率
C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物
D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜
14．将胆矾无其他杂质置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示(纵坐标为固体残余质量)。下列说法错误的是
A．点对应的物质中，氧元素的质量分数约为
B．点对应的固体物质只有
C．将产生的气体全部通入溶液中，有沉淀产生
D．测胆矾()结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分。）
15．(18分)海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
Ⅰ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
(1)实验步骤①会用到下列仪器中的 (填字母)。
a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角
(2)步骤④中反应的离子方程式为 。
(3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法： 。
Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(4)为了使转化为，试剂①可以选用 (填化学式)。
(5)的电子式为 ，无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ．海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。
(6)海水中的被氧化的离子方程式是 。
(7)吸收塔中将转化为HBr的化学方程式是 。
(8)工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：
____Br2+____Na2CO3+____H2O=____NaBr＋____NaBrO3+____NaHCO3
16．(10分)乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成：
其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应
请回答：
(1)无机物M的化学式 。
(2)反应1的类型为 。
(3)有机物A中含有的官能团的名称 。
(4)有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式 。
(5)下列说法正确的是 。
A．与乳酸乙酯互为同分异构体
B．有机物A分子间能发生酯化反应
C．等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高
D．用饱和溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯
17．(14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
(氯化铁)熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
(氯化亚铁)熔点为，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HCl来生产无水氯化亚铁。
Ⅰ．某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。
(1)在装置A中，可用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的离子方程式： 。
(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是 。
(3)取装置C中的少量产物溶于浓盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，下列方法可用于除杂的有_______。
A．溶液 B．酸性溶液 C．Cl2 D．粉
Ⅱ．取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
称取产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2溶液；再加入足量溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为。
(4)加入足量H2O2溶液有大量气泡产生，可见氯化铁的一项用途是 。它还能用于制备氢氧化铁胶体，请写出化学方程式： 。
(5)则该样品中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后1位)。
(6)若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是 。
18．(16分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：。
(1)装置①中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
(3)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 、 、 。
(4)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹，
　 。
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是 。
化学学科 参考答案及评分标准
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C C D A D D C B D B C A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(18分)(1)acd
(2)
(3)取少量待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质
(4) (或NaOH)
(5)　　
(6)
(7)
(8)3　　6　　3　　5　　1　　6
16．(10分)(1)
(2)加成
(3)羟基、羧基
(4)CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O
(5)BD
17．(14分)(1)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(2)吸收未反应的氯气；防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解
(3)AC
(4)作催化剂　　FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)36.5
(6)在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置
18．(16分)(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)将NO2转化为NO　　3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
(3)3mo/L稀硝酸　　浓硝酸　　氢氧化钠溶液
(4)通入CO2或N2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(5)③中洗气瓶内液面上方无明显现象，④中洗气瓶内液面上方有红棕色气体生成

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